2020年密云区高三化学一模试题
2020年北京密云县高三一模化学试卷
A. NaCl(aq) 电解
Fe(s)
Cl2(g)
FeCl2(s)
△
B. S(s) O2(g) SO3(g) H2O(1) H2SO4(aq)
点燃
C. MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 Mg(s)
D. N2(g) H2(g)
NH3(g) CO2(g) NaHCO3(s)
高温高压、催化剂
反应中
的平衡转化率的措施有
。（填字母）
A. 使用催化剂
B. 加压
C. 增大初始投料比
可发
2 研究温度对于甲醇产率的影响。在
，甲保持原料气中
不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
”），依据是
。
和 的投料比 （填“ ”或“
19. 某实验小组探究
与
悬浊液的反应。
（ 1 ） 实验一：用如图1装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 ，将
通入
浊液的反应中。 中出现少量红色沉淀；稍后， 中所得溶液呈绿色，与
溶液、
的颜色有明显不同。
悬 溶液
8
1 排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 夹。 2 打开分液漏斗旋塞， 中发生反应的方程式是 （ 2 ） 实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：
，关闭弹簧 。
1 在氧气流中煅烧红色固体的目的是
A选项：升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 的产率降低，故A错误；
B选项：增大压强，平衡向气体计量系数小的方向移动， 的产率增大，故B正确；
C选项：不断分离出 ， 的浓度减小，平衡向正反应方向移动， 的产率增大，故C
正确；
故选BC。
（ 3 ）1 装置中浓硝酸与 反应生成
2020年北京密云县第四中学高三化学期末试卷含解析
2020年北京密云县第四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：AD解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A 正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确．故选AD．2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”参考答案：A【知识点】物质的性质与应用解析：煤经过气化和液化是化学变化，A错误，选A。
【思路点拨】把握能源使用、污染物的排放、物质的性质是解答的关键。
3. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用固体溶解度数据可判断BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱参考答案：A4. 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A.Na+、COB.Na+、HCOC. HCO3-、COD.Na+、OH-参考答案：B在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。
北京市密云区2020届高三化学第二次模拟试题(含解析)
A. a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+ B. 溶液中含有 NA 个水合 Na+ C. 溶液中存在 NaCl Na++ClD. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子核外有 2 个电子层，氯离子有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+，A 正确； B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 Na+的个 数，B 错误； C． 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C 错误； D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误； 故选 A。
LixC6+Li1﹣xCoO2 ）
6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（
A. 放电时 A 极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+ B. 放电时，若转移 0.3mol 电子，石墨电极将减重 2.1g C. 充电时，A 极接外电源的正极 D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在 B 极回收 【答案】C 【解析】 【详解】根据工作原理可判断出，A 为负极，B 为正极，充电 A 为阴极，B 为阳极。 A．放电时，A 极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，A 正 确； B．放电时石墨电极发生 Li-e-=Li+，若转移 0.3mo 电子，则有 0.3mol 参与反应，电极减重为 0.3×7g/mol=.2.1g，B 正确； C．充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极连，C 错误； Ｄ．放电处理时，Li+在正极参与反应，生成 LiCoO2，故该废旧电池进行放电处理有利于锂 在 B 极回收，D 正确； 故选 C。 12.利用有机物 X、Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正确的是（ ）
2020年北京市密云区中考一模化学试题(word无答案)
2020年北京市密云区中考一模化学试题一、单选题(★) 1 . 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体(★) 2 . 医学专家建议青少年应该多吃绿色蔬菜、粗粮等食物以维持营养平衡。
蔬菜中含有比较多的营养物质是A．淀粉B．油脂C．维生素D．蛋白质(★) 3 . 生活中“富硒苹果”“高钙牛奶”中的“硒”和“钙”是指A．元素B．单质C．原子D．分子(★) 4 . 中国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家，中国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。
下列手工艺品用金属材料制成的是A．北京糖人B．山东面塑C．芜湖铁画D．东阳木雕(★) 5 . 汞是常温下唯一的液态金属，汞的元素符号是A．Mg B．Ag C．Al D．Hg(★) 6 . 化学式“2H 2O”的相对分子质量之和是A．18B．20C．36g D．36(★) 7 . 碳酸钠的俗称是A．火碱B．纯碱C．烧碱D．石灰石(★) 8 . 下图所示实验操作，正确的是A．取固体药品B．加热液体C．测溶液 pH D．稀释浓硫酸(★) 9 . 下列食物显碱性的是食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.67.6～8.0A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清(★) 10 . 蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）A．B．C．D．(★★) 11 . 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。
下列结论不正确的是A ．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B ．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大C ．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D ．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等(★★) 12 . 下列实验方案能达到实验目的是 选项 A BCD实验 目的 证明CO 2可与H 2O 反应生成H 2CO 3 除去O 2中混有的CO 2证明某混合溶液中含有碳酸盐验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序实验方案A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题(★) 13 . 空气和水对航天员的生存非常重要。
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学 6月(含答案)
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学试卷2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯化学第1 页（共9 页）D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32-=== CaCO3 + SO42-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是化学第2 页（共9 页）化学 第 3 页（共 9 页）A ．H 2在Cl 2中燃烧B ．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色 D ．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2020年密云区高三一模化学试卷及答案
2020年密云区高三一模化学试题化学试题 2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢2．A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3．能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和B aCO3 C.CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO3 4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5．下列解释事实的方程式不正确的是A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+ OH-==CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-6．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B．品红溶液通入 SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．M gC l 2(a q)M g(O H )2(s )M g(s )D ．N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10． X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y C ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是a b c实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚B Br 2 的苯溶液 铁屑 AgNO 3 溶液 苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸 酸性KMnO 4溶液 碘化钾溶液氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液 乙炔具有还原性12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L 的 N aOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
密云区2019-2020学年度高三化学一模
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试（6月）化学试卷2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯化学第1 页（共10 页）D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32-=== CaCO3 + SO42-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是化学第2 页（共10 页）A．H2在Cl2中燃烧B．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色D．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
北京首都师范大学附属密云中学2022至2023学年高三上学期10月阶段性练习化学试题附解析答案完整版
首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学2022.10.8一. 选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意）1．科技助力北京2022年冬奥会。
下列变化不属于化学变化的是冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO33．下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S ＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2D．原子半径：N ＞C 4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为205．维生素C的结构如右图所示。
下列说法不正确的是A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B．维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C可保存在强碱性环境中D．维生素C分子中含有σ键和π键6．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。
A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率C．②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成7．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是实验试剂a 现象结论A 溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性C KI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性8. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
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2020年密云区高三一模考试化学试题2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl2. 化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B.燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3. 能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH 和 Na2CO3D. HCl 和 NaHCO34.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC. pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－==Ag2S+2Cl－6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A.氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B.品红溶液通入 SO2气体后褪色C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D.在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7.已知：下列说法中正确的是A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B. 顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)C.M gC l2(a q)M g(O H)2(s)M g(s)D.N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)9.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C.分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10. X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC. 气态氢化物的稳定性Y>XD. Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键 11.利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是ab c实验结论A浓醋酸 CaCO 3C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚BBr 2 的 苯溶液铁屑 AgNO 3 溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸 酸性 KMnO 4 溶液碘化钾溶液 氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和 食盐水电石 酸性KMnO 4 溶液乙炔具有还原性12.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L -1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法不．正．确．的是 A ．在滴定过程中，c (Na +)＋c (H +)＝c (CH 3COO -)＋c (OH -) B ．pH ＝5 时，c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) C. pH ＝7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL D. 在滴定过程中，随 NaOH 溶液滴加 c (CH 3COO -)持续增大13.乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶214.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2第二部分（非选择题共58分）15．（10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（1）写出实．验．室．制取氨气的化学方程式。
（2）工业上合成氨的反应N过程中能量变化如下图所示。
2(g)+3H2(g) 2NH3(g)①该反应是反应。
（填“放热”或“吸热”）②在反应体系中加入催化剂，E 2 会。
（填“增大”或“减小”或“不变”）③若要增大NH3产率，可采取的措施有。
（填字母）a. 升高温度b．增大压强c．不断分离出NH3（3）利用下图所示装置探究 NH3能否被 NO2氧化。
① C 装置中制取NO2反应的离子方程式是。
②某同学认为 NH3能被 NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 B 装置中红棕色消失。
下表为不同时间下观察到的现象时间 1 分钟 2 分钟 3 分钟现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）、。
2 2 316.(9 分)以高硫铝土矿(主要成分为 Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量 FeS 2和金属硫酸盐)为原料， 生产 Al(OH)3 并获得 Fe 3O 4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO 2，用于吸收 SO 2的试剂可以是。
（2）添加 1％ CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600℃① 500℃ 焙烧(不添加CaO 的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于 。
② 700℃焙烧时，添加 1％ CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是。
（3）向含大量 AlO －的滤液中通入过量 CO ，得到 Al(OH) 白色沉淀, 发生该反应的离子方程式为 。
（4）FeS 2与滤渣中 Fe 2O 3在缺氧条件下焙烧生成 Fe 3O 4和 SO 2，理论上 1mol FeS 2完全参与反应生成的 Fe 3O 4的物质的量为mol 。
17.(13 分)化合物 H 是一种光电材料中间体。
由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的官能团名称是。
（2）试剂 a 是。
（3）D 结构简式为。
（4）由E 生成F 的化学方程式为。
（5）G 为甲苯的同分异构体，其结构简式为。
（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。
M→N的化学方程式是。
18.(12 分) CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将 CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）由CO2转化为羧酸是 CO2资源化利用的重要方法。
Ⅰ.在催化作用下由 CO2和CH4转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如下。
①在合成CH3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是。
（填字母）a．该催化剂使反应的平衡常数增大b．CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂c．由 X→Y 过程中放出能量并形成了 C—C 键②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH 的化学方程式为。
制HCOOH的原理如右图。
Ⅱ.电解法转化CO2还原为HCOO−的电极反应式：。
①写出阴极CO2②电解一段时间后，阳极区的KHCO溶液浓度降低，3其原因是。
（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH①有利于提高合成CH3OH 反应中 CO2的平衡转化率的措施有。
（填字母）a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比n CO2/n H2②研究温度对于甲醇产率的影响。
在210 ℃~290 ℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH 0（填“＞”或“＜”）,其依据是。
19．（14 分）某实验小组探究 SO2与 Cu(OH)2悬浊液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 SO2，将 SO2通入 Cu(OH)2悬浊液的反应中。
B 中出现少量红色沉淀；稍后，B 中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A 中发生反应的方程式是。
（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：①在氧气流中煅烧红色固体的目的是。
②根据上述实验可得结论：该红色固体为。
（3）实验三：为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i.向4 mL 1 mol/L 的CuSO4溶液中通入过量 SO2，未见溶液颜色发生变化。
ii.取少量 B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。
再加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀。
在酸性条件下还原性较差。
查阅资料：SO2①实验i 的目的。
②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多 Cu(HSO3)2。
小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1 mol/L 的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。
（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：。
（用化学方程式表示）2 2 2 3↓ 3参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B ACCDBD题号 11 12 13 14答案CDCA15. （10 分）（1）（2 分）（2）① 放热；（1 分）② 减小；（1 分）③ b c （2 分）（3）① Cu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2O （2 分）② NO 2 氧化性较弱，不能将 NH 3 氧化；此条件，NH 3 的转化率极低；反应速率慢；通入的 NO 2 过量（答案合理即可给分）（每条 1 分，共 2 分）16.(9 分)（1）NaOH 溶液、Na 2SO 3 溶液（答案合理即可）（2 分） （2）①FeS 2（2 分）②硫元素转化为 CaSO 4而留在矿粉中（2 分） （3）AlO —+ CO +2H O ===Al(OH) + HCO —（2 分） （4）11（1 分）17.(13 分)（1） 醛基 （2 分）（2） 新制的氢氧化铜 （2 分）（3）（2 分）11 33 3（4）（5）（2 分）（6） （3 分）18. (12 分)（1）I ① b c （2 分）②CH 4 + CO 2=催化剂==CH 3COOH （2 分）II. ①2CO 2 + HCO —+2e —=== HCOO — + CO 2－ （2 分）②阳极产生 O 2，C （H +）增大，C （HCO －）降低；K +部分进入阴极（2 分） （2）① b （2 分）② < （1 分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（1 分）19. （14 分）（1） ①打开弹簧夹，通入 N 2 一段时间（2 分）②H 2SO 4 + Na 2SO 3 == Na 2SO 4 + SO 2↑ +H 2O（2 分）（2） ①将红色物质转化为氧化铜（2 分） ② Cu （2 分）（3） ① 排除溶解的 SO 2、H 2SO 3 导致溶液显绿色的可能性 （2 分）② NaHSO 3 或 KHSO 3（2 分）（4）SO 2 + Cu(OH)2 + 2OH — == Cu + SO 42—+2H 2O（1 分）2SO 2 +Cu(OH)2 == Cu(HSO 3)2（1 分）。