高考化学大一轮复习讲义第一章第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制课件
高考化学大一轮复习讲义 第一章 第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是、。
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
高三化学一轮复习优质课件：物质的量浓度及溶液配制
× (2)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80
mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
量筒只能量取溶液，不能配置溶液
(2011·江苏，7B)
(3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制
()
×
× (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，
× 所得溶质的质量分数为90%( ) × (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
情景导学 3.下列目的能达到的是( C)
×A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 溶剂的体积误当作溶液的体积
×B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1盐酸 溶剂的体积误当作溶液的体积
√C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量 浓度为1mol·L－1 25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液
物质的量浓度是( B)
A. 0.21 mol·L－1
B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1
D. 0.26 mol·L－1
容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2 ＝0.21 mol
2022化学第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教案
第4节物质的量浓度考纲定位要点网络1。
了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。
理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。
掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。
能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]（1)10.6 g Na2CO3与28。
6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。
1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（）(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。
1 mol·L －1。
（）[答案]（1)×（2）×（3）√(4）×2．物质的量浓度的有关计算(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误!g⇒n(溶质)＝错误!mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1。
(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
高三化学大一轮复习课件——物质的量浓度及溶液的配制(共30张ppt)
2020/7/20
5
3．溶液稀释与混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守
恒)。
(2)溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
若稀溶液混合后体积不变 V 混＝V1＋V2；若混合后体积变
化 V ＝V ρ ρ＋V ρ 2020/7/20
11 22
混 混
6
[细练过关] 题点(一) 物质的量浓度及基本计算
1．标准状况下，V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为
1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 w，
特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度 时仍以 NH3 作为溶质。
2020/7/20
3
含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质。 体积之和，可以根据 V＝mρ溶溶液液求算。 (2)计算类型 ①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的 计算
mol ， 稀 释后 溶 液 中 Al3 ＋ 的 物质 的 量 浓度 为 c(Al3＋ ) ＝
m 4V10×81m0－o3lL＝215008mV mol·L－1，c(SO24－)＝32c(Al3＋)＝32×215008mV
2020/m7/20ol·L－1＝13265Vm mol·L－1 ②表达式：__w_＝__mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。_
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第 4讲
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即 100 g 硫酸铜溶液 中含有 5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol· L 是什么？
答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
－1
NaCl溶液中的0.4 mol· L 1表示的含义
－
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别 是 5% 、 0.4 mol· L－1 。
基础再现·深度思考
3．操作步骤
第 4讲
基础再现·深度思考
(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
第 4讲
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到 容量瓶 中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次， 将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液 面与刻度线 相切 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
基础再现·深度思考
解析 w (1)S＝ ×100 g(溶解度定义) 1－ w
－1
第 4讲
mg 1 25m －1 (2)c＝1 000 mL· L ×V mL× mol· L －1 ＝ V 40 g· mol
1 000 mL· L 1×d g· cm 3×w －1 (3)c＝ ＝ 25 d w mol· L 40 g· mol－1
基础再现·深度思考
考点二 1．仪器 一定物质的量浓度溶液的配制
第 4讲
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
20℃
基础再现·深度思考
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 气密性
第 4讲
。其操作顺序为装水
盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
基础再现·深度思考
深度思考
第 4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· L－1吗？
答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
基础再现·深度思考
第 4讲
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶 1 000ρw 质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ 1 000ρw －1 mol· L 。 M
mol L
n c＝V
g
g
溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
基础再现·深度思考
第 4讲
特别提醒 这里 V 是溶液的体积， 它不是溶剂的体积， 也 不是溶剂和溶质的体积之和。
基础再现·深度思考
深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
第 4讲
基础再现·深度思考
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
解析 溶液一旦配好，它的浓度就不再改变。从中取 出部分溶液，其浓度不变。
基础再现·深度思考
第 4讲
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度为d g· cm 3，质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L 1.
－ －
溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________。
第 4讲
第 4讲
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶 液的配制
[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制 一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据 物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关 系进行有关度思考
考点一 内容 定义 溶质的 单位 溶液的 单位 计算公 式 物质的量浓度(cB) 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液质量 有多少摩尔溶质来表 之比来表示溶液组成的 示溶液组成的物理量 物理量
－ －
40 g· mol 1×c mol· L 1 4c (4)w＝ ×100%＝ d % 1 000 mL· L－1×d g· cm－3
－ －
答案
w (1) ×100 g 1－w
－1
25m － (2) mol· L 1 V
4c (4) % d
(3)25dw mol· L
基础再现·深度思考
－
第 4讲
3． 有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g· cm 3,其中镁离 子的质量分数是 4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 ( C ) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L
－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2% －1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之 24 76 比是 ∶ ＝9∶190＝1∶21.1。 120 18
基础再现·深度思考
反思归纳
第 4讲
在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶 溶质的质量 n 质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝V、质量分数＝ 溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 在进行物质的量浓度、 质量分数、 溶解度三者之间的转换时， 除利用上述方法外， 我们还可以运用假设法， 使问题简单化。