莎车网通中学2017年11月高二化学月考3-选修4第三章水溶液中的离子平衡
人教版高中化学选修4-第三章章末复习：《水溶液中的离子平衡》知识梳理
第三章 水溶液中的离子平衡复习知识要点： 1．弱电解质的电离 2．水的电离和溶液的酸碱性 3．盐类的水解4．难溶电解质的溶解平衡 复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用 知识点一、弱电解质的电离 1．定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2．电解质与非电解质的本质区别 电解质——离子化合物或共价化合物 电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3．影响电离平衡的因素（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
（2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
物质 单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物纯净物（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
5．电离常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
人教版高中化学选修四第3章 水溶液中的离子平衡 .doc
高中化学学习材料唐玲出品第3章水溶液中的离子平衡A级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：B 中Al 3＋与CO 2－3、CO 2－3与H ＋不能大量共存；C 中乙醇属于非电解质，D 中H 2SO 4消耗的NaOH 多。
答案：A4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A ．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积B ．相同温度下，0.2 mol ·L －1醋酸溶液和0.1 mol ·L －1醋酸溶液中的c (H ＋)C ．在(NH 4)2SO 4溶液中，c (NH ＋4)与c (SO 2－4)D ．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH 溶液，前者与后者的c (OH －) 解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A 错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B 错；(NH 4)2SO 4溶液中，NH ＋4的水解导致c (NH ＋4)与c (SO 2－4)之比小于2∶1，C 错。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质以下说法中正确的选项是〔 BC 〕A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下〔溶于水或熔化〕能否电离〔以能否导电来证明是否电离〕电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误的选项是〔 B 〕A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离〔或是否存在电离平衡〕注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物〔如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质〕4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：〔1〕溶液导电性比照实验； 〔2〕测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；〔3〕测NaAc 溶液的pH 值； 〔4〕测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2〔5〕将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性〔6〕中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;〔7〕将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性〔8〕比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最正确的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复答案1
第三章水溶液中的离子平衡复习（1）答案例1 A 巩固B例2（1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑例3C 练习3纯水中C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/LKw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14稀盐酸中C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L例4 C知识点5c（H+）pH 中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相同快小醋酸小大慢大知识点6c（H+）c（酸）中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小弱少相等大醋酸大强多小巩固练习5 BC A课堂练习1、BD2、D3、C4、B5、B6、解析：⑴由题示信息HA－H+ + A2－可知HA－具有弱酸性，Na2A能发生水解反应：A2－＋H2O HA－＋OH－，其溶液呈碱性。
⑵选项A、B：由题示信息H2A ＝H+ + HA－可知H2A为强酸，故Na2A溶液中无H2A分子，由物料守恒得c(A2－) +c( HA－) =0.1mol·L-1，质子守恒得c(OH－)=c(H+) +c( HA－)。
选项C则符合电荷守恒式。
选项D：OH－既来自于A2－的水解，又来自于水的电离，故c(OH－) ＞c( HA－)。
D应为c(Na+ ) ＞c(A2－) ＞c(OH－)＞c( HA－) ＞c(H+)⑶由题意可知0.1mol·L－1NaHA溶液中，c(H＋)＝10－2mol/L，即0.1mol·L－1HA－电离产生的c(H＋)＝10－2mol/L。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复2答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章水溶液中的离子平衡复习（2）答案：例1A 练习1 BC 例2 CD 练习2 AD 例3 练习3 .1 C练习3 .2酸的pH与碱的pH之和为13例4 练习4 (1)①偏高。
②无影响。
③B。
④无；粉红(或浅红)。
(2)18.85%。
例5 ⑴高⑵无⑶高⑷无⑸低⑹低⑺高⑻高⑼高⑽低练习5 高低低低例6 练习6例7 解：⑴由Ag++Cl—=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L⑵再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-14<1×10-12所以不产生沉淀练习7例8 练习8例9 练习9例10 练习10课堂练习：1、AC2、3、A4、BD5、CD7、⑴ NH4Cl ①⑵ NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl⑶小于大于课后作业：1D。
2D 。
3CD。
4A。
5B。
6BD。
7B。
8、A 9、A 10、 B 11、CD12、（1）根据反应I2−→−I－可知用淀粉作指示剂可指示滴定终点。
（2）因为Na2S2O3水溶液显碱性，不宜用酸式滴定管。
（3）碘使淀粉变蓝，故在滴定前加入淀粉指示剂时，应呈现蓝色，滴定至终点时，I2全部变为I－，应呈无色。
根据关系式进行计算：Cl2～ I2～ 2Na2S2O31 2c（Cl2）×10 mL 20 mL×0.01 mol·L－1c（Cl2）=11Lmol102Lmol0.01mL20--⋅⨯⋅⨯=0.01 mol·L－1（4）偏小，因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度。
高中化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡教案
第3章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质【练习】 下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电【练习】 下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH< a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率【练习】最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
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高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》月考3测试题（时间：45分钟）（莎车网通中学）2017-12-27一、单选题：（8小题，每题7分，共56分）
O H＋+ OH－。
下列叙述中，正确的是（）
1．已知水的电离方程式：H
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标
准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥5．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 6．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
7．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
8．表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-
D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋
化学月考3答题页
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一、单选题答题处：（8小题，每题7分，共56分）
二、非选择题：（2个大题。
11空，每空4分，共44分）请直接答在本大题空格中9．（6空，每空4分，本题24分）在常温下，有下列五种溶液：①0.1 mol/L CH3COOH ②0.1 mol/L Na2CO3③0.1 mol/L NaOH ④0.1 mol/L NH3·H2O ⑤0.1 mol/L HCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用电离方程式表示）。
溶液④呈性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是 ______________________________________________（结合离子方程式解释）。
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是。
a．1×10-13 mol/L b．1×10-12 mol/L c．1×10-7 mol/L d．0.1 mol/L
10．（5空，每空4分，本题20分）
常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________。
姓名__________________________________________
班级_________________
考号_________________ 装订线：
装_________________________________________________
订________________________________________________线
月考3参考答案-选修4第三章水溶液中的离子平衡
1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．A
9.略
10.
(5)10－12 mol·L－1。