2014年广州市中考化学试题和答案(市教研室提供)
2014年广东省中考化学试卷-答案解析-答案
广东省广州市2014年初中毕业生学业考试化学答案解析第一部分一、选择题1.【答案】B【解析】A.羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故A 错误B.塑料包装袋是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，故B 正确；C.玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C 错误；D.木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料。
2.【答案】C【解析】化学方程式中，2O 属于单质；2CO 和2H O 属于氧化物，25C H OH 属于有机化合物；所以不存在的物质种类是盐。
3.【答案】D【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，=⨯⨯(+1)2+x+(-2)40，则x 6=+价。
4.【答案】D【解析】A.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A 错；B.质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B 错误；C.质子与电子质量不相等，故C 错；D.原子质量主要集中在原子核上，故D 正确。
5.【答案】B【解析】由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核内质子数，所以属于同种元素的是圆圈内数字相同的。
题干中图示的为氧元素，而A 为碳原子、B 为氧离子、C 为氟离子、D 为氖原子。
6.【答案】A【解析】A.23H SO 溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故A 正确；B.23H SO 分子中不含2SO 分子，故B 错误；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故C 错误；D.23H SO 的S 元素的质量分数为32=1001232163⨯++⨯％，故D 错误。
7.【答案】C【解析】A.从铝土矿中提炼金属铝的过程中有新物质生成，属于化学变化；B.秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；C.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D.二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化。
2014年中考化学试卷及答案有部分解析(95份)-广东省广州市2014年中考化学试题(word版,含答案)
所表达的微粒属于同一种元素的是D．7．下列过程中只发生物理变化的是A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是反应①：2H2O2 2H2O + O2↑反应②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素9．水是重要资源，下列说法正确的是A．过滤或加热均能使硬水转化为软水B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值11．下列食物中富含蛋白质的是A．马铃薯B．鲫鱼C．花生油D．西瓜12．下列实验操作符合规范的是13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4结论均能反应的物质还有、（1）仪器X 的名称是 。
（2）实验室用CaCO 3和稀盐酸制备CO 2的化学方程式为 ，若需制备22g 不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO 3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO 2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，。
同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，+4CO4CO ⑶。
2014年广东省中考化学试题附答案
例题9.高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得生石灰（CaO）。
其反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2，若高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？例题10．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。
其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。
按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：化合反应：__________________；分解反应：__________________；置换反应：__________________;一、选择题1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A.铁矿炼铁B．干冰制冷 C. 海水晒盐D．风能发电2．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS3．下列说法正确的是A．玻璃钢和碳纤维是天然材料B．钢铁在海水中不易锈蚀C．白色物质造成的污染称为白色污染D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛4．下列物质的名称和俗名对应正确的是A．碳酸钙一纯碱B．氯化钠一食盐C．碳酸钠一小苏打D．氧化钙一熟石灰5．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是6．下列分类正确的是A．蒸馏水和矿泉水：硬水B．生铁和塑料：合成材料Ｃ．金刚行和石墨：碳单质D．氧化钾和碳酸钾：盐类7．下列验证实验不能成功．．．．的是A．C02能与烧碱溶液反应D．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动D．质量守恒定律8．下列说法正确的是A．酒精、天然气和石油是化石燃料B．海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源C．施用农药造成污染，应禁止使用D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病9．右图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断正确的是A．不含微量元素B．不含糖类和油脂C．婴儿要慎用D．钙含量高于蛋白质芝麻酱每100g含有：蛋白质：19．2g 脂肪：52．7g 糖类：16．8S 维生素A：17ug 铁：50．3mg 硒：4ug钙：720mg(提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)10．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确．．．的是 选项 实验操作现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变五色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 电解水电极上有气泡产生 水电解有气体生成11．KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。
广东省广州市2014年中考化学试题(word版,含答案)
所表达的微粒属于同一种元素的是D．7．下列过程中只发生物理变化的是A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是反应①：2H2O2 2H2O + O2↑反应②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素9．水是重要资源，下列说法正确的是A．过滤或加热均能使硬水转化为软水B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值11．下列食物中富含蛋白质的是A．马铃薯B．鲫鱼C．花生油D．西瓜12．下列实验操作符合规范的是13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH结论均能反应的物质还有、（1）仪器X 的名称是 。
（2）实验室用CaCO 3和稀盐酸制备CO 2的化学方程式为 ，若需制备22g 不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO 3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO 2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，。
同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，+4CO4CO ⑶。
2014年广东省中考化学试题附答案
2014年广东省中考化学试题附答案D于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是。
1.(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如下所示的探究：【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II．。
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。
按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。
那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是。
改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是，该反应的化学方程式为。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。
联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。
五、(本题包括2小题，共15分)2.(4分)我国民间有端午挂艾草的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。
请回答：(1)黄酮素属于化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)黄酮素含有种元素，碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。
(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1％)。
3.(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见右上图)，溶液pH的变化如右上曲线图所示。
则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1％)。
(3)根据计算所得数据在右图中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是。
2014年广东省化学中考参考答案一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分)1.A2.C3.D4.B5.B6.C7.D8.D9.C 10.A 11.B 12.B 13.C 14.D二、填空题(本大题包括5小题，共21分)15．(4分) H 2 A1 2NO 3—16．(3分)氧气 (1分) 2SO 2+O 22SO 3 (2分)) 17．(4分) (1)H 2O (1分) (2)2NH 3+3N 2O4N 2+3H 2O (2分) (3)不能（1分） 18．(6分)(1)行走路线见右图(2分)(2) 2NaOH+CuCl 2 == Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 或NaOH+CO 2==NaHCO 3 (4分)19．(4分)(1)通入气体(或吹气等，1分)；水从中间玻璃导管上升(或喷出，1分)； 安全瓶(或保护气体发生装置，或阻断燃烧。
2014年中考化学试卷及答案有部分解析(95份)-广东省广州市2014中考化学试题(word版,含答案)
所表达的微粒属于同一种元素的是D．7．下列过程中只发生物理变化的是A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是反应①：2H2O2 2H2O + O2↑反应②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素9．水是重要资源，下列说法正确的是A．过滤或加热均能使硬水转化为软水B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值11．下列食物中富含蛋白质的是A．马铃薯B．鲫鱼C．花生油D．西瓜12．下列实验操作符合规范的是13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4结论均能反应的物质还有、（1）仪器X 的名称是 。
（2）实验室用CaCO 3和稀盐酸制备CO 2的化学方程式为 ，若需制备22g 不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO 3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO 2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，。
同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，+4CO4CO ⑶。
2014年广东省广州市中考化学试卷答案
广东省广州市2014年中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1.B 解析：A、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．B、塑料包装袋是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误D、木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．2.C 解析：化学方程式中，O2属于单质；CO2和H2O属于氧化物，C2H5OH属于有机化合物；所以不存在的物质种类是盐；故选：C．3.D 解析：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：D．4.D 解析：A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，错误；B、原子、中子、电子不是均匀分布在原子中，错误；C、质子与电子质量不相等，故错误；D、原子质量主要集中在原子核上，正确；故选D5.B 解析：由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核内质子数，所以属于同种元素的是圆圈内数字相同的．题干中出示的为氧元素，而A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为氖元素．故选：B．6.A 解析：A、H2SO3溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故选项说法正确．B、H2SO3分子中不含SO2分子，故选项说法错误．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、H2SO3的S元素的质量分数为×100%，故选项说法错误．故选：A．7.C 解析：A、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝过程中有新物质生成，属于化学变化．B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：C．8.C 解析：A、有化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确；B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确；C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D正确．故选C．9.D 解析：A、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故A错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故B错误；C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，故C错误；D、液态水变成水蒸气，分子运动加快，分子之间的间隔变大，故D正确．故选D．10.D 解析：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；B、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故B正确；C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误．故选D．11.B 解析：A、马铃薯中所含的主要营养素是糖类，所以错误．B、鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以正确．C、花生油中所含的主要营养素是油脂，所以错误．D、西瓜中所含的主要营养素是维生素，所以错误．故选B．12.A 解析：A、用酒精灯给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体溅出伤人，故正确；B、向试管内放入块状固体的方法是：先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，故B错；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，错误；D、砝码的取用要用镊子，故D错误．故选A13.B 解析：A、将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明铜位于铁和铜的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故A不能达到目的；B、将铁、铜加入硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，铁位于氢的前面；能证明铁和铝的活动性强弱，故B能达到目的；C、将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不能达到目的；D、将铁和铜加入氢氧化钾溶液中，均没有现象，也不能证明铁和铜的活动性强弱，故D不能达到目的；故选B．14.A 解析：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.8%．故选：A．15.D 解析：A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m（溶质）：m（溶剂）=20：100，故A错误；B、据溶质的质量分数=×100%，知溶质的质量分数为×100%＜20%，故B错误；C、据溶质的质量分数=×100%，升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，故C错误；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，故D正确．故选D．16.A 解析：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．故选：A17.B 解析：A．根据H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2会生成白色沉淀解答；故不符合；B．Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；故符合；C．浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热；故不符合；D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体；故不符合；答案：B18.A 解析：A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故对；B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续的放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故错误；C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故错；D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故错．答案：A19.C 解析：A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的．B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断是否氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验设计能达到实验目的．C、石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的．D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈，故选项实验设计能达到实验目的．故选：C．20.C 解析：A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能得出结论：CO2能与NaCl反应；B、据溶解度的概念，和已知条件：50℃时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至20℃时开始有晶体析出，知20℃时，KCl的溶解度为34g，故结论错误；C、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，故C结论正确；D、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故根据现象不能得出结论．故选C．二、本题包括5小题，共32分．21. 解析：（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到1个O原子．故填：1．（2）一氧化碳和氧气反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，由化学方程式可知，1个O2分子与2个CO分子完全反应生成CO2．故填：2．（3）四氧化三锰的化学式为Mn3O4，高温下四氧化三锰与一氧化碳反应的化学方程式为：Mn3O4+4CO3Mn+4CO2，由反应的化学方程式可知，1个四氧化三锰“分子”与4个CO分子完全反应生成Mn和CO2，故填：4；Mn3O4+4CO3Mn+4CO2．22. 解析：（1）从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物．故填：可燃物．（2）从灭火原理分析，洒水的作用主要是降低温度到可燃物着火点以下．故填：降低温度到可燃物着火点以下．（3）①由表中数据可知，“物质的熔、沸点高，着火点不一定高”，因此“物质的熔、沸点越高，着火点越高”的结论是不合理的．故填：不合理．②利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是M和N．故填：M；N．23. 解析：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以①镉不能与NaCl反应；②镉可以置换HCl中的氢元素；③镉可以置换AgNO3溶液中的银；④金属镉不能与NaOH溶液反应．（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+C Cd+CO．故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）②③（3）CdO+C Cd+CO24. 解析：（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；②Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3③根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，故每种图形代表的离子分别是Cu2+SO42+Zn2+；（2）根据在金属活动性顺序中，镁铁排在铜之前的金属，可以将铜离子置换出来；（3）氢氧化钡和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和硝酸铜不反应．答案：（1）①Cu2+②Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3③锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色Cu2+SO42+Zn2+（2）Fe Mg（3）Ba（OH）225. 解析：（1）镁的化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在．（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有MgO；（3）①Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；②由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2MgO+H2O可得MgO与MgCl2关系式为：MgCl2～MgO设废液中含MgCl2的质量为xMgCl2～MgO95 40x 4.0gx=9.5g③由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；可得CaO与MgCl2关系式为：MgCl2～CaO设消耗氧化钙质量为y．MgCl2～CaO95 569.5g yy=5.6g实际消耗8.4g CaO，说明废液中有过量的盐酸，发生了CaO+2HCl=CaCl2+H2O．故答案为：（1）化合物；（2）MgO；（3）①Mg（OH）2MgO+H2O；②9.5g③CaO+2HCl=CaCl2+H2O．三、本题包括4小题，共28分．26．解析：（1）根据二氧化硫溶于水与压强的知识分析，SO2溶解在水中，使试管中压强降低，水被吸入试管，观察到的现象：试管中上升一段水柱；（2）根据二氧化硫溶于水使集气瓶中的压强减小，外界空气作用与长颈漏斗柄内的液面，故使长颈漏斗柄的下端水柱低于水面．故答案为：（1）试管中上升一段水柱；（2）长颈漏斗柄的下端水柱低于水面．27. 解析：（1）X是集气瓶，常用来收集气体．故填：集气瓶．（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；设需要碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44x 22g=，x=50g，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；50．（3））①用大理石和稀盐酸制取CO2时不需要加热，能作为发生装置的是A装置和C装置．故填：AC．②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用F装置收集．故填：C；F．（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择D装置作为发生装置；因为氮气的密度和空气接近，不宜用排空气法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集，即用H装置收集．故填：DH．28. 解析：（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质；（2）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌；第二次过滤时引流；第三次蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合用蒸发结晶；（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10ml，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起在蒸发时造成能源浪费．答案：（1）泥沙；（2）过滤时引流，蒸发时搅拌；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（4）36，10，浪费能源．29. 解析：（1）所抽样品的成分有4种可能是KCl和NH4HCO3，也可能是KCl和NH4Cl，也可能是K2SO4和NH4HCO3，也可能是K2SO4和NH4Cl．故填：K2SO4和NH4Cl．（2）①不能先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，这是因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．故填：不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．②如果要先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳．故填：稀盐酸或稀硫酸．（3）实验操作1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，不产生气泡，说明固体中不含有碳酸氢铵；实验操作2：另取少量固体于试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，不产生沉淀，说明固体中不含有硫酸钾；实验结论：假设2成立．故填：不产生气泡；不产生白色沉淀．。
2014年广东省中考化学试卷-答案解析-答案
广东省广州市2014年初中毕业生学业考试化学答案解析第一部分一、选择题1.【答案】B【解析】A.羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故A 错误B.塑料包装袋是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，故B 正确；C.玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C 错误；D.木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料。
2.【答案】C【解析】化学方程式中，2O 属于单质；2CO 和2H O 属于氧化物，25C H OH 属于有机化合物；所以不存在的物质种类是盐。
3.【答案】D【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，=⨯⨯(+1)2+x+(-2)40，则x 6=+价。
4.【答案】D【解析】A.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A 错；B.质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B 错误；C.质子与电子质量不相等，故C 错；D.原子质量主要集中在原子核上，故D 正确。
5.【答案】B【解析】由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核内质子数，所以属于同种元素的是圆圈内数字相同的。
题干中图示的为氧元素，而A 为碳原子、B 为氧离子、C 为氟离子、D 为氖原子。
6.【答案】A【解析】A.23H SO 溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故A 正确；B.23H SO 分子中不含2SO 分子，故B 错误；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故C 错误；D.23H SO 的S 元素的质量分数为32=1001232163⨯++⨯％，故D 错误。
7.【答案】C【解析】A.从铝土矿中提炼金属铝的过程中有新物质生成，属于化学变化；B.秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；C.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D.二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化。
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秘密★启用前2014年广州市初中毕业生学业考试化学本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40第一部分选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯D．木制桌椅2．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2 +3H2O，该化学方程式中，不存在．．．的物质种类是A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物3．Na 2SO 4、K 2SO 4等硫酸盐中硫元素的化合价为A ．-2B ．0C ．+4D ．+6 4．原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是A ．原子是实心球体B ．质子、中子、电子均匀分散在原子中C ．质子与电子质量相等D ．整个原子的质量主要集中在原子核上5．下列结构示意图所表示的微粒，与6．下列关于亚硫酸（H2SO 3）的说法，正确的是A ．H 2SO 3溶液能使紫色石蕊溶液变红B ．1个H 2SO 3分子中含1个SO 3分子C ．H 2SO 3的相对分子质量为82g7．下列过程中只发生物理变化的是A ．从铝土矿（主要成分是Al 2O 3）中提炼金属铝B ．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷C ．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D ．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 8．不能．．从以下两个化学方程式中获取的信息是 反应①：2H 2O 22H 2O+O 2↑反应②：2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑A ．反应①和反应②都有气体生成B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的C ．反应①和反应②都放出热量D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 9．水是重要资源，下列说法正确的是A ．过滤或加热均能使硬水转化为软水B ．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C ．电解水得到的H 2和O 2质量比为2:1D ．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大A B ． D ．+8 321+32+16 ×100%D ．H 2SO 3中S 元素的质量分数为 +810．下列关于金属材料的说法中，不．正确．．的是 A ．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B ．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C ．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性D ．锈蚀后的铁制品没有回收价值 11．下列食物中富含蛋白质的是A ．马铃薯B ．鲫鱼C ．花生油D ．西瓜 12．下列实验操作符合规范的是A B C D 13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是A ．Ag 、FeSO 4、CuSO 4B ．Fe 、Cu 、H 2SO 4C ．Fe 、Cu 、ZnSO 4D ．Fe 、Cu 、KOH 14．将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为A ．9.8%B ．10.2%C ．10.8%D ．19.6%15．某温度时，将20g KNO 3溶解在100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是A ．m (溶质) : m (溶剂) ＝ 20:120B ．溶质的质量分数为20%C ．升温后，溶质的质量分数增大D ．降温后，有固体析出16．向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是A ．5B ．9C ．12D ．13 17．下列实验中无明显现象．．．．．的是 A ．向H 2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B ．向Mg(NO 3)2溶液中滴加Na 2SO 4溶液 C ．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D ．将(NH 4)2SO 4和熟石灰混合研磨大理石4018．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水Array的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管19．下列实验设计不能．．达到实验目的的是A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是第二部分 非选择题 (共60分)二、本题包括5小题，共32分。
21．（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个CO 分子变成1个CO 2分子需要得到_______个O 原子。
（2）1个O 2分子与_______个CO 分子完全反应生成CO 2。
（3）四氧化三锰的化学式为___________，1个四氧化三锰“分子”与_______个CO 分子完全反应生成Mn 和CO 2，高温下发生该反应的化学方程式为___________________。
22．（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了____________。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主要是____________________。
（3）分析下表中的数据，回答问题：① 有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论_____________（填“合理”或“不合理”）。
② 已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_____和_____（填代号）。
23．（6分）已知镉（Cd ）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是__________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_________（填序号）。
① NaCl 溶液 ② HCl 溶液 ③ AgNO 3溶液 ④ NaOH 溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO ）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_______________________。
薄铜片24．（10分） 组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）① Cu(NO 3)2溶液和CuSO 4溶液都含有大量__________（填离子符号）。
② 向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为__________。
③ 向CuSO 4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是______________，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：。
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO 3)2和CuSO 4均能反应的物质还有___________、___________（任举二例，填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO 4反应而不与Cu(NO 3)2反应的物质有___________（任举一例）。
25．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO 1600℃2Mg ↑+Ca 2SiO 4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg 反应使产品混有________（填化学式）。
（3）制镁的原料MgO 可从海水中获得。
小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO 的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO ，至MgCl 2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。
共消耗8.4g CaO 。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO 和水，所得MgO 的质量为4.0g 。
① 步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为____________________。
② 通过所得MgO 的质量计算上述废液中含MgCl 2的质量m =________g 。
③ 分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反应有：CaO+H 2O ＝Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl 2＝CaCl 2+Mg(OH)2↓；___________________。
反应前反应后三、本题包括4小题，共28分。
26．（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO 2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是______________。
（2）收集一瓶SO 2，按乙装置组装仪器，打开活塞K ，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K ，一段时间后可观察到的现象是______________。
27．（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器X 的名称是______________。
（2）实验室用CaCO 3和稀盐酸制备CO 2的化学方程式为_________________，若需制备22g CO 2，不计实验损耗，至少需要消耗__________g CaCO 3。
（3）① 用大理石和稀盐酸制取CO 2时，能作为发生装置的是___________、____________（填字母，下同）。
② 若要制备多瓶CO 2，并在制取过程中便于补充盐酸，发生装置应选择_________，收集装置应选择_________。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N 2时，应选择__________与__________组合而成的装置。