溶液的配制及分析(第一课时)
溶液的配制及分析
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3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
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4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析导学案(问题讨论式课堂)
溶液的配制及分析(一) 物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量2、符号：表达式：单位：【交流讨论】（1）、将40gNaOH溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?（2）、从1L 1mol/L 的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变化了？哪些量没变？说明点：【问题1】1mol/LNaOH溶液的含义是（）A.1L水中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【公式应用】C(B)= 变形：①物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol②10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸【归纳总结】二、归纳n、N、m、C B之间的换算公式Vm n Ncn=【练习】①标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L②将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol/L③2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-个，H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
【注意】对于易电离的物质，溶液中的溶质以存在，离子浓度=【练习】1、1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量的浓度为____mol/L,Cl- 的物质的量浓度为_____mol/L.2、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L 0. 2mol/L的AlCl3溶液D. 1L 0.3mol/L盐酸溶液④、求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度?⑤、把13.0g锌粒投入到500mL的稀硫酸中，恰好完全反应后，求在标况下共收集到气体的体积和此稀硫酸的物质的量浓度。
1.2.3溶液的配制及分析
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；
溶液的配制及分析 课件
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
边 ①计算 讲 ②称量
2. 计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
80g NaOH 98 g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl (标准状况下)
溶液体积 1L
500mL
100mL 250mL
C(mol/L) 2 2 5
0.2
（V） 气体体积 (S、T、P)
÷M
物质的质量
×M
（m）
×Vm ÷Vm
物质的量
（n）
×NA ÷NA
2、表达式：cB =nB V(单位 mol/L)
练习和讨论：
1、下列说法正确吗？
⑴、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质 的量浓度为1mol·L-1。
⑵、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
⑶、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的 NaCl。
些实验用品和进行什么样的操作? 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器：
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
请问：如何配制250mL0.8 mol·L-1的NaCl溶液， 需用哪些仪器 ？
溶质的量 溶液的量体积
天平称取
容量瓶
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞
２、溶解、转移、洗涤产生误差
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(1)
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。
教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 （）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。
1.2.3溶液的配制及分析(第1课时)
玻璃棒的作用
2.配制步骤
搅拌 作用
引流 作用
mNa2CO3＝5.3g
计算
称量
溶解（冷却） 转移
洗涤
洗涤2－3次
定容
摇匀
装瓶
离刻度线1－2cm改用胶头滴管定容
配制过程中的几个问题：
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，且 将洗涤液移入容量瓶？
是为了把残留在烧杯中的溶质完全转移到容量瓶中
内容回顾
如何配置500g，0.9%的NaCl溶液，应该如 何配制?
迁移应用 请问：如何准确配制250mL 0.200mol· L-1 的Na2CO3溶液？
溶质的物质的量
溶质的质量 托盘天平称量 n(Na2CO3)= C(Na2CO3) ×V= 0.200 mol/L×0.25 L=0.050 mol m(Na2CO3)= n(Na2CO3) ×M= 0.050 mol×106 g/mol=5.3 g
原则： CB
3.误差分析
nB V
下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？
（填偏大、偏小、不变） A：称取aOH固体时间过长 偏小 B：烧杯洗涤液未注入容量瓶 偏小 C：定容时加水超过刻度线，再用吸管吸出 偏小 D：定容时仰视看刻度线 偏小 偏小 E：最后摇匀后，发现液面低于刻度线，又用水加至刻度 F：容量瓶中原来有少量蒸馏水 不影响 G：未将溶液冷却至室温就转移入容量瓶 偏大
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水 量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水 量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小。
小结 1 .物质的量浓度： CB
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) nB V
溶液的配制及分析公开课课件
注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析课件 新人教版必修1课件
2、单 位： mol·L-1
3、表达式：cB = nB=cB·V
nB
V 或
V=
nB cB
问: (1) 3升1mol·L-1的MgCl2溶液含Mg2+多少, 含Cl-多少?
(2) 1mol·L-1的NaCl溶液中含NaCl 117g， 则其溶液的体积为多少？
1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量 浓度是1mol/L 吗？
注意解题格式
(106)
例：将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，
所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
解：n(Na2CO3)
=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)=
53g
106g.mol-1
＝0.5mol cB
..
答:Nc(aN2aC2OC3O的3)物=n质(N的aV2C量O3浓)= 度0为0.5.5m1Lmoloml·L=-11 mMol·nL-1.. V(溶液）
V气体体积
÷
m n 溶质质量 (g)
÷M
N Vm
(mol)
÷ NA 粒子数目
÷
V
cB(溶液)
所以有必要学习另外一种用 溶液的体积和溶质的物质的量表 示溶液浓度的方法。
问题探究
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
阅读书 P23：请设计一个物理量，将 溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联 系起来，该物理量应如何定义？
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量，用cB表示。
2.从3L物质的量浓度为1mol/L的蔗糖溶液中 倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶 液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?
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溶液的配制及分析( 第一课时)
教学目标：
1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；
3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；
重、难点：
物质的量浓度的计算与溶液的配制
【教学过程】
一、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度
1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量
2·表达式：c
B = n
B
/ V
aq
【典型例题】
1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol
分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积
④溶液的体积单位是L
例题：将53.0gNa
2CO
3
溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的
量浓度是多少？
《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶:
（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口
（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积
②瓶颈上有一道刻度线
（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL
（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：
①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；
②.适用前要检查容量瓶是否漏水；
③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；
④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷
却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制
课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液
实验步骤：
（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g
（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位
（3） 溶解： 恢复至室温
（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡
（5） 定容： 摇匀
所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
课堂小结：
学会一个概念：
认识一种仪器：
掌握一种实验方法：
课堂巩固
1、1mol/LNaCl 表示 （ ）
A、溶液中含1mol NaCl
B、1mol NaCl溶于1L水中
C、58.5g NaCl溶于941.5g水中
D、1L水溶液里含NaCl58.5g
2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）
A、①②③④
B、②③
C、①②④
D、②③④
3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）
A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中
C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切
4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）
A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液
B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl
D、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。