专题复习 金属及其化合物
专题07 金属及其化合物--备战2022年高考化学5年真题1年模拟试题专项集训(新高考地区专用)
1．（2021·河北真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是 A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 32．（2021·福建真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是 A ．FeSO 4的分解产物X 为FeO B ．本流程涉及复分解反应 C ．HNO 3的沸点比H 2SO 4的低D ．制备使用的铁锅易损坏3．（2021·湖南真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl4．（2021·河北真题）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：专题07 金属及其化合物下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成 5．（2020·山东真题）实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
金属及其化合物专题复习(教师版)
《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
高考化学专题复习《金属及其化合物》巩固练习含答案
高考化学专题复习《金属及其化合物》巩固练习含答案1．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-1)S=Na2S x。
多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定。
下列关于Na2S x的说法不正确．．．的是( )A．Na2S水溶液久置在空气中，可能生成Na2S xB．足量氯水中，滴入少量Na2S x溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物C．Na2S x应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存D．酸性条件下Na2S x发生反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体【答案】D【解析】A项，Na2S溶液久置在空气中，部分S2-被空气中氧气氧化为S，结合题干信息可知，可能生成Na2S x，故A正确；B项，Na2S x中的S能够降低到-2价，所以Na2S x具有一定氧化性，故足量氯水中，滴入少量Na2S x溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物，故B正确；C项，多硫化钠易燃，所以Na2S应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故C正确；D项，酸性条件下Na2S x发生分解，如果生成一种淡黄色沉淀(S单质)与一种能使品红褪色的气体(SO2)，根据得失电子守恒可知，在酸性条件下还应当有H2S生成，而H2S与SO2会发生反应，不能在同一溶液中同时生成，故D错误；故选D。
2．(2022·浙江省杭州教学质量检测二模)CuCl2的结构式如下图，500C︒时CuCl2会发生分解．下列推测合理的是( )A．CuCl2是离子晶体，熔点高，硬度大B．CuCl2·H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2C．CuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2，同类化合物CuI2分解温度更高D．CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为2Cu+浓度减小【答案】B【解析】A项，根据CuCl2的结构式，CuCl2中只存在共价键，CuCl2是共价化合物，故A错误；B项，CuCl2·H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2和氯化氢，故B正确；C项，CuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2，Cu-Cl键比Cu-I键的键能大，CuCl2比CuI2分解温度高，故C错误；D项，CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，溶液变蓝色，故D错误；故选B。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
金属及其化合物高考真题专题
专题五金属及其化合物1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥B.NaHCO3 溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案B A项,NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B项,NaHCO3溶液具有弱碱性,常用于制胃酸中和剂;C项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;D项,熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝。
2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器答案B A项,钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强;B项,NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒杀菌;C项,NaOH易吸水潮解,可用作干燥剂;D项,NaHCO3能和Al2(SO4)3发生双水解反应产生大量CO2,可用于泡沫灭火器。
的是()3.下列说法不正确．．．A.硫酸钡可用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B.镁是优质的耐高温材料,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,可以作为太阳能光伏电池的基底材料D.侯氏制碱法中,从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B氧化镁是优质的耐高温材料,而镁不耐高温,B错误。
4.下列实验的操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案C A项,取出钠后先用滤纸吸干表面的煤油,再切下绿豆粒大小的钠,且烧杯中的水不能装满,错误;B项,二者均与澄清石灰水反应生成沉淀,错误;D项,K+的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,错误。
金属及其化合物复习
答案：C
第三章
金属及其化合物
【例2】
将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入到 ( )
人 教 版 化 学
足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和 b%的两种溶液，则a和b的关系是 A．a＝b B．a＞b
C．a＜b
【 解 析 】
D．无法确定
Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋
【解析】 由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中 无 Cu2＋和 H＋，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中 一定含 Fe2 ，一定无 Cu2 。
＋ ＋
【答案】
B
1.突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色溶液
含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
第三章
金属及其化合物
【例1】
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
【例2】
人 教 版 化 学
【 例 3】
某 混 合 物 A ， 含 有 KAl(SO4)2 、 Al2O3 和
Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
焰色反应 1．焰色反应的实验操作
人 教 版 化 学
2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观 察)。
钠 及 其 化 合 物 (Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个 方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 一、钠及其化合物
【核心要素】 1.特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体。 2.特殊的存放：Na、K保存在煤油中。 3.钠与水(或水溶液)反应的4个共同现象——“浮、熔、游、响”。 4.必记的5个反应： (1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ (2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 (4)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ (5)Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
③
三、铁及其化合物
【核心要素】
1.特殊的颜色： (1)固体：Fe3O4、FeO——黑色， Fe2O3——红棕色，
Fe(OH)3——红褐色 (2)溶液：Fe2+——浅绿色， Fe3+——棕黄色
2.特殊现象： (1)Fe(OH)2 Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 (2)Fe3+遇KSCN溶液变红色。 (3)Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成铁氰化亚铁{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。 3.必记五反应： (1)Fe+2FeCl3====3FeCl2 (2)Cu+2FeCl3====CuCl2+2FeCl2 (3)2FeCl2+Cl2====2FeCl3 (4)2Fe3++2I-====I2+2Fe2+ (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
5.Na2CO3与NaHCO3鉴别的3种方法：
(1)固体加热法 (2)加盐酸法 (3)加CaCl2溶液法
二、铝及其化合物
【核心要素】
1.牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al。 2.熟记2种两性化合物：Al2O3、Al(OH)3。 3.掌握3种制备Al(OH)3的方法： ①Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+ ； ②[Al(OH)4+CO2(足)=HCO3+H2O+2Al(OH)3↓； ③Al3++3[Al(OH)4]- ====4Al(OH)3↓。
四、铜及其化合物
【核心要素】 1.特殊的颜色： Cu——紫红色固体， CuO—黑色固体， Cu2O—砖红色固体， Cu2(OH)2CO3——绿色 固体 CuSO4·5H2O —— 蓝色晶体 CuSO4——白色粉末
1、D 2、C (1)0.5 (2)1∶4 3、C 4、 D 6、C (1)①向AlCl3溶液中加入过量的氨水； ②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2。 (2)制备等量的氢氧化铝，下列方案消耗的酸碱量最少：
4.掌握6个离子方程式： ①2Al+6H+====2Al3++3H2↑ ②2Al+2OH-+2H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al(OH)3+OH- ====[Al(OH)4]④Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O ⑤Al3++3OH- ====Al(OH)3↓ ⑥Al3++4OH-====[Al(OH)4]-
5、A
7、B
8、(1)1∶3 (2)Al(OH)3+OH-====Al(OH)4- (3)生成白色沉淀 (4) (5)
9、 B
10、D
不是