2016年高考化学真题分类汇编 专题05 金属及其化合物 Word版含解析(数理化网)
2016年高考汇编化学试题
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是 （ B) A ．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B ．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大，质量轻，铝制品表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中抗腐蚀能力强C ．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响D ．高纯度的SiO 2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2.将CH 4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A 、B 为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL 。
则下列说法正确的是（ C ）A ．OH -由A 端移向B 端B ．0＜V ≤22.4L 时，电池总反应的化学方程式为：CH 4 + 2O 2 + KOH = KHCO 3 + 2H 2OC ．22.4L ＜V ≤44.8L 时，负极电极反应为：CH 4 - 8e - + 9CO 32- + 3H 2O = 10HCO 3-D ．V=33.6L 时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO 32- )＞c(HCO 3- )＞c(OH -) 考点：原电池和电解池的工作原理,离子浓度大小的比较解析：（1）n （KOH ）=2mol/L ×1L=2mol ，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据原子守恒得 0＜n （CO 2）≤1mol ，二氧化碳不足量，则二者反应生成碳酸钾，电池反应式为CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O ，故答案为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O ；（2）根据原子守恒得1＜n （CO 2）≤2mol ，二者反应生成碳酸氢钾，所以负极反应式为CH 4-8e -+9CO 32-+3H 2O=10HCO 3-，故答案为：CH 4-8e -+9CO 32-+3H 2O=10HCO 3-； （3）当V=33.6L 时，n （CO 2）=1.5mol ，设碳酸钾的物质的量为x 、碳酸氢钾的物质的量为y ，根据K 原子、C 原子守恒得 x+y=1.5 2x+y=2 ，解得 x=0.5 y=1，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （OH -），故答案为：c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （OH -）．3.Na2SO3应用广泛。
高考化学复习 专题05 金属及其化合物易错易混淆点
金属及其化合物主标题：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：钠，铝，铁，铜难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、钠能否保存在CCl 4中？【提示】 否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1．与酸溶液(1)钠与稀H 2SO 4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH 再与酸中和。
(2)钠与H 2O 反应的实质是Na 与H 2O 电离出的H ＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H ＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO 4溶液因水解显酸性，故Na 与CuSO 4溶液反应比在纯水中反应剧烈。
(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。
2．与碱溶液实质是Na 与H 2O 的反应，Na 投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。
3．与盐溶液先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
(1)FeCl 3溶液，Na 先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与FeCl 3反应。
6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑有H 2放出和红褐色沉淀生成。
(2)NaHSO 4溶液，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－42Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(3)NH 4Cl 溶液，放出H 2和NH 3。
(4)NaCl 饱和溶液，放出H 2析出NaCl 晶体(温度不变)。
4、通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
凡是活动性很强的金属(如K ，Ca)与盐溶液反应都与Na 类似。
5、分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H 2的物质的量均按Na 计算，使问题更简捷。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
2016年高考化学真题分项解析精编3金属及其化合物
化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物1．C1、I2 [2016·天津卷] 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()C治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物抗酸药，但是服用时喝醋会与碳酸氢钠反应使药效降低，故B项错误；为放射性标志，看到有该标志的丢弃物应远离并报警，故C项正确；为可回收物标志，故D项正确。
8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷] 下列叙述不正确的是()A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8．B[解析] K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。
C2 镁、铝及其化合物3．D3 C2 C3 D4[2016·江苏卷] 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3．D[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B 项错误； Fe 3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe 2(SO 4)3是否易溶于水无对应关系，C 项错误； Al 2O 3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D 项正确。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学试题含解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.C.D. 【答案】【解析】2. 设A N A. 14g B. 1 C. 1D. 【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。
B 、若1mol 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以3NH 分子数小于A 2N ，故B 错误。
C 、Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe ，因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子，故C 错误。
D 、标准状况下，4CCl 呈液态，2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ，故其含有的共价键数也不为A 0.4N ，故D 错误。
因此，本题选A 。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 4C H Cl 有3种同分异构体D. 【答案】【解析】错误。
333CH |C Cl |CH —，D 错4. A. B. C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl【答案】C【解析】A 、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A 错误。
B 、NO 会与空气中的氧气反应生成2NO ，且NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B 错误。
C 、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C 正确。
D 、将2Cl 与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl ，但是得到的2Cl 未干燥，会含有水蒸气，故D 错误。
2016年高考试题(化学)浙江卷解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。
专题05 常见金属及其化合物-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．一种废水处理剂可表示为M x Fe y(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：下列有关叙述错误的是A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3【答案】D2．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③【答案】D3．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。
4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却【答案】D【解析】A、发生反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，没有置换反应，故A说明正确；B、海水中镁元素富集程度低，因此①②③目的是富集MgCl2，故B说法正确；C、MgCl2＋H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促使平衡向正反应方向进行，得到氧化镁，因此在氯化氢的氛围中加热，可以抑制Mg2＋的水解，故C说法正确；D、Mg和CO2反应，生成MgO和C，因此不能在CO2中冷却，故D说法错误。
三年高考2014-2016高考化学试题分项版解析 专题05 离子反应(含解析)
专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合【答案】C考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ＋＋H ＋＋CO3,EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－,3EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－”。
(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3↑＋H 2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固体与NaOH 固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ）- 2 - A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
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专题五金属及其化合物
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO
2
具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH
4
HCO
3
受热易分解，可用作氮肥
C．Fe
2
(SO4)
3
易溶于水，可用作净水剂D．Al
2
O
3
熔点高，可用作耐高温材料【答案】D
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断
【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其
体现的性质可总结如下：
溶液石蕊试液
加有酚酞的酸性KMnO
4
溴水品红溶液
氢硫酸
NaOH溶液溶液(H
2
S溶液)
现象
SO
2
的性质
变红
溶于水显酸性
褪色
溶于水显酸性
褪色
还原性
褪色
还原性
褪色
漂白性
生成浅黄色沉淀
氧化性
2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO
3
的实验，经过制取氨气、制取
NaHCO
3
、分离NaHCO
3
、干燥NaHCO
3
四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断
【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al
2O
3
是两性氧化物，可以与NaOH
发生反应产生NaAlO
2
，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的
NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)
3沉淀，氯化铝变为NaAlO
2
，过滤，然后向溶液中加入适
量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)
3
，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。
【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。
物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”才能快速准确的判断和解答。
本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。
对于答案A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。
对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。
4．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)
3→Na[Al(OH)
4
]。
向集满CO
2
的铝制易拉罐中加入
过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）
A．CO
2+2OH−→CO
3
2−+H
2
O B．Al
2
O
3
+2OH−+3H
2
O→2[Al(OH)
4
]−
C．2Al+2OH−+6H
2O→2[Al(OH)
4
]−+3H
2
↑D．Al3++4OH−→[Al(OH)
4
]−
【答案】D
【考点定位】考查铝及其化合物的性质。
【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于
铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。
重点掌握Al、Al
2O
3、
Al(OH)
3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关Al(OH)
3
两性的图像题
和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。
一般都具有一定难度，复习过程中要注意
有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。
5．
【2016 年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体
全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（
）
A ．NaHCO 3、Al(OH)3
B ．AgCl 、NaHCO 3
C ．Na 2SO 3 、BaCO 3
D ．Na 2CO 3、
CuSO 4
【答案】C
【考点定位】考查物质的推断和性质。
【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。
该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情
况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解
答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。