2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编含详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
高三化学化学反应速率和化学平衡专题2020年高考题14道答案详解要点提示知识点分析
一、选择题1.（宁夏理综第10题，6分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4H 2O V/mL c/（mol·L -1）V/mL c/（mol·L -1）V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 3550.250.2101.答案：D【详解】速率越大，越先出现浑浊，AC 浓度相同，C 的温度高，化学反应速率大；BD 浓度相同，D 的温度高，化学反应速率大；C 和D 比较，温度相同，比较浓度，将10mL 水各5mL 分配给Na 2S 2O 3溶液和稀H 2SO 4，二者的浓度和C 选项的浓度相同，但是在C 选项中还有5mL 水存在，C 的浓度低于D 的浓度，D 的反应速率大，先出现浑浊。
【要点1】比较法的应用是在有相同点的前提下比较不同点；例如在本题中浓度相同比温度，温度相同比浓度。
【要点2】比较化学反应速率的方法：①以同一物质为参照物，②反应速率的单位相同，③温度相同时浓度越大化学反应速率越大；④浓度相同时，温度越高，化学反应速率越大。
2.（全国卷I 理综化学第13题，6分）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) 0H <∆在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是 A ．第6min 后，反应就终止了B ．x 的平衡转化率为85％C ．若升高温度，x 的平衡转化率将大于85％D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小2.答案：B解析：第6min 后，X 的浓度不再随时间的延长而改变，说明反应达到平衡反应，化学平衡是动态平衡，A 错误；X 的起始浓度是1.0mol/L, X 的平衡浓度是0.15mol/L ，反应达到平衡时X 的转化浓度是0.85mol/L （1.0mol/L-0.15mol/L ），x 的平衡转化率为85％，B 对；X(g)4Y(g)+Z(g) 0H <∆该反应的正反应是放热反应，逆反应时吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，x 是反应物，x 的平衡转化率将小于85％，C 错；若降低温度，化学反应速率都降低，v 正（放热反应速率）降低的倍数小，v 逆（吸热反应速率）降低的倍数大，化学平衡向正反应方向移动。
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1．(天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【答案】C D【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.42×0. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
2020年高考【化学真题·母题揭秘】化学反应速率与化学平衡(学生版).docx
「高考真题•母题解密』『分项汇编•逐一击破』专题08化学反应速率与化学平衡母题呈现【母题来源】2020年高考新课标III 卷【母题题文】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO?的热点研究领域。
回答下列问题：(1) CO 2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C 2H4): n(H 2O)=。
当反应达到 平衡时，若增大压强，则n(C 2H 4)(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 理论计算表明，原料初始组成«(CO 2) : n(H 2)=l : 3,在体系压强为O.IMPa,反应达到平衡时，四种组分 的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、o CO2催化加氢合成C2H4反应的AH 0(填“大 于"或"小于”)。
⑶根据图中点A04OK, 0.39),计算该温度时反应的平衡常数匕=(MPa)%列出计算式。
以分压表 示，分压=总压x 物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C 3H 6, C3H8、C4H8等低碳炷。
一定温度和压强条 件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 ________________________ o 【答案】⑴1 ： 4 变大(2) d c 小于0. 394 x 0^9或—— 0. 396 x(箜了 (4)选择合适催化剂等(3) — x ------ - 4 0. 0393 77K【试题解析】根据质量守恒定律配平化学方程式，可以确定产物的物质的量之比。
根据可逆反应的特点分 析增大压强对化学平衡的影响。
根据物质的量之比等于化学计量数之比，从图中找到关键数据确定代表各 组分的曲线，并计算出平衡常数。
根据催化剂对化反应速率的影响和对主反应的选择性，工业上通常要选 择合适的催化剂以提高化学反应速率、减少副反应的发生。
(1) CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2。
2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡
2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g)2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。
答案：B命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥10. 答案B【解析】此题考查化学平稳的移动。
该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平稳无阻碍。
2020年高考化学真题分类训练 专题09 反应速率、化学平衡(教师版含解析)
专题09 反应速率、化学平衡1．(2020年浙江卷)5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)【答案】D【解析】A ．加入苯振荡，苯将I 2萃取到苯层，水溶液中c (I 2)减小，平衡正向移动，A 正确； B ．将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合，参与反应的Fe 3+与I −物质的量之比为1:1，反应后I −一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe 3+，即Fe 3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C ．加入FeSO 4固体溶于水电离出Fe 2+，c (Fe 2+)增大，平衡逆向移动，C 正确；D ．该反应的平衡常数K =c 2(Fe 2+)⋅c (I 2)c 2(Fe 3+)⋅c 2(I -)，D 错误；答案选D 。
2．(2020年浙江卷)一定条件下：2NO 2(g )⇌ N 2O 4(g ) ΔH <0。
在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A ．温度0℃、压强50 kPaB ．温度130℃、压强300 kPaC ．温度25℃、压强100 kPaD ．温度130℃、压强50 kPa【答案】D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO 2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
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2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平稳〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。
答案：B命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥ 10. 答案B【解析】此题考查化学平稳的移动。
该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平稳无阻碍。
增加CO 的浓度，将导致平稳逆向移动。
【方法提炼】关于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平稳也即不移动。
假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，关于反应那么相当于减压。
〔2018安徽卷〕10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 2〔g 〕＋NO 〔g 〕＋NH 2〔g 〕150−−−→℃催化剂2H 3〔g 〕＋3H 2O 〔g 〕 ∆H <0 在恒容的密闭容器中，以下有关讲法正确的选项是A.平稳时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平稳常数增大B.平稳时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时刻内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平稳D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案：C解析：A 选项，放热反应升温平稳常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B 错；使用催化剂平稳不移动，D 错。
〔2018福建卷〕8．以下有关化学研究的正确讲法是A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ．关于同一个化学反应，不管是一步完成依旧分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、r HB 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 【解析】答案：B此题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的差不多概念，规律 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判定阻碍反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律 B. 这是盖斯定律的表述C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D. 在以酸性强弱作为判定元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判定依据的。
〔2018福建卷〕12．化合物Bilirubin 在一定波长的光照耀下发生分解反应，反应物尝试随反应时刻变化如右图所示，运算反应4~8 min 间的平均反应速率和估量反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.511min mol L μ--和2.01mol L μ- B 2.511min mol L μ--和2.51mol L μ- C 3.011min mol Lμ--和3.01mol L μ- D 3.011min mol Lμ--和3.01mol L μ-解析：此题考察化学反应速率的运算第8秒与第4秒时反应物浓度差△C 为1011min mol L μ--，t ∆为4秒，因此在4~8min 间的平均反应速率为2.511min mol L μ--，能够排除CD 两个答案；图中从0min 开始到8min 反应物浓度减低了4倍，依照这一幅度，能够估量从第8min 到第16分也降低4倍，即由1011min mol L μ--降低到2.511min mol L μ--，因此估量第16min 反应物的浓度为2.511min mol L μ--，因此能够排除A 而选B答案：B〔2018江苏卷〕8．以下讲法不．正确的选项是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，那么该反应的0H ∆＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱 【答案】AC【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。
A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知3Fe +的氧化性大于2Cu +，综上分析可知，此题选AC 项。
〔2018上海卷〕17.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 以下表达错误的选项是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可估量该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平稳混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 答案：B解析：此题考查化学反应速率和化学平稳知识。
催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也确实是提高了生产效率，A 对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能讲明反应是吸热依旧放热，B 错；充入大量CO 2气体，能使平稳正向移动，提高H 2的转化率，C 对；从平稳混合物中及时分离出产物，使平稳正向移动，可提高CO 2和H 2的转化率，D 对。
易错警示：利用化学平稳知识判定反应吸热依旧放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动依旧逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判定。
〔2018江苏卷〕14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平稳时的有关数据如下〔223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol 1-〕 容器甲 乙 丙 反应物投入量1mol N 2、3mol H 22mol NH 34mol NH 3NH 3的浓度〔mol·L 1-〕 c 1c 2c 3反应的能量变化 放出a kJ 吸取b kJ 吸取c kJ 体系压强〔Pa 〕 p 1p 2p 3反应物转化率 1α2α3α以下讲法正确的选项是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．13αα1+<【答案】BD【解析】此题要紧考查的是化学平稳知识。
A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平稳，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸取的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2> p3;D项，a1+b1=1.，而a2> a3,因此a1+ a3<1.综上分析可知，此题选BD项。
〔2018四川理综卷〕13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平稳时。
M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图。
其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
以下讲法正确的选项是A.同温同压Z时，加入催化剂，平稳时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平稳时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平稳时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平稳时Q的体积分数增加。
答案：B解析：此题考查了平稳移动原理的应用。
A项加入催化剂只能改变反应速率，可不能使平稳移动。
B项由图像〔1〕知随着温度的升高M的体积分数降低，讲明正反应吸热，因此温度升高平稳正向移动，Q的体积分数增加。
C项对比〔1〕〔2〕能够看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，因此正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。
D项由C 项能够判定D也不对。
〔2018天津卷〕10．〔14分〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。
请回答以下咨询题：⑴煤的气化的要紧化学反应方程式为：___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸取，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + CO 2 (g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平稳，要提高CO 的转化率，能够采取的措施是__________〔填字母代号〕。
a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚 ⑷ 反应②2CH3OH(g)CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)某温度下的平稳常数为400 。