全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附详细答案一、高中化学物质的量1．根据题意计算填空。
（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。
（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L−1。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO 和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。
若阿伏伽德罗常数用N A表示，则：该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。
【答案】34g/mol 28 1.25 1：3 4：7 17.5% mMA2mNM22.4mMmM【解析】【详解】（1）该气体的摩尔质量8.5g=34g/mol5.6L22.4L/mol，故答案为：34g/mol；（2）0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为0.28g=28g/mol0.01mol，故相对分子质量为28；标况下体积是0.224L，故密度为0.28g=1.25g/L 0.224L，答案为：28；1.25;（3）设CO的物质的量为xmol，2CO的物质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故CO和2CO物质的量之比是为1:3，C和O原子个数比是4:7，CO的质量分数为0.07528=17.5%12，故答案为：1：3；4：7；17.5%；（4）该气体的物质的量为mMmol；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为A2mNM个；该气体在标准状况下的体积为22.4mML；该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为mMmol·L－1，故答案为：mM；A2mNM；22.4mM；mM。
全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编附答案
全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编附答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•m ol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案解析
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案解析一、高中化学物质的量1．完成下列填空：（1）已知反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe，则①该反应所属基本反应类型是___。
②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。
（2）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。
②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。
【答案】置换反应降低得到 Al Fe2O3 Cl Mn 116.8 73【解析】【分析】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B。
②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价；③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。
(2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原；②根据方程式进行计算。
【详解】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B，属于置换反应。
②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子；③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al发生氧化反应；Fe2O3发生还原反应。
(2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原，则Cl被氧化，Mn被还原；②若生成71gCl2，即1mol，需消耗3.2molHCl，即3.2×36.5=116.8g；化合价升高的HCl为2mol，即73g。
【点睛】高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，16molHCl参加反应，其中有10molHCl发生了氧化反应，产生了5molCl2，6molHCl价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。
2．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，质量比为___。
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案一、高中化学物质的量1．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。
你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。
【答案】黄 A 32.8% 不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6 Na2CO3 与NaHCO3 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据n=cV，m=nM计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=VVm；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，323222NaHCO=Na CO+H O+CO16862x 2.48g↑质量差16862x 2.48g=，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g100%10g⨯=32.8%；(4) 由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) ①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当()()2n COn NaOH⩾1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当12＜()()2n COn NaOH＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当()()2n COn NaOH⩽12，反应按②进行，等于12时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于12时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应, 消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml−60ml)×0.1mol/L=1.5×10−3mol，根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10−3mol，V= nV m=1.5×10−3mol×22.4L/mol=33.6 mL；②加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。
请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。
A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD【解析】【分析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体；（2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加；（3）结合ncV及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低；【详解】（1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。
（2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。
（3）A. 称取相同质量的Na2CO3⋅10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确；B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误；C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确；D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
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09年高考化学试题分类汇编——物质的量
1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子量最外层电子数为N A
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
答案：C
2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+
答案：C
3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A
答案：D
4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
答案：C
5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
答案：C
6．（09年宁夏理综·7）将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A ．NO 2
B ．N 2O 2
C ．N 2O
D ．N 2O 4
答案：A
7．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B ．若35
17Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科 C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集
D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）
答案：C
8．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A ．0.2mol 中子
B ．0.4mol 电子
C ．0.2mol 质子
D ．0.4mol 分子
答案：B
9．（09年上海化学·12）N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A
B ．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A
C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g
D ．3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N A
答案：B
10．（09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体
积（V ）与时间（t ）关系如右图。
反应中镁和铝的
A ．物质的量之比为3︰2
B ．质量之比为3︰2
C ．摩尔质量之比为2︰3
D ．反应速率之比为2︰3 答案：A
11．（09年上海化学·22）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是
A ．Fe 2O 3和MnO 2
B ．MnO 2和V 2O 5
C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO
答案：AD
2．（09年浙江理综·8）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A
B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A
答案：D
3．（09年浙江理综·9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液
答案：C
12．（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实
放电
验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为。
答案：（本题共5分）
（1）35.6
（2）3
（3）0.5
13．（09年上海化学·31）烟气中NO x是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNO x。
若NO x中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NO x
吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L （保留2位小数）。
（3）已知：NO ＋NO 2＋Na 2CO 3=2NaNO 2＋CO 2 ①
2NO 2＋Na 2CO 3=NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2 ②
1m 3含2000mgNO x 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。
若吸收率为80%，吸收后的烟气 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： 。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO 和NO 2的比，反应为：NO+2HNO 3＝3NO 2+H 2O
当烟气中n (NO)︰n (NO 2)＝2︰3时，吸收率最高。
1m 3烟气含2000mgNO x ，其中n (NO)︰n (NO 2)＝9︰1。
计算：（i ）为了达到最高吸收率，1m 3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii ）1m 3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO 2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。
计算结果保留1位小数）。
答案：（本题共11分）
（1）0.25i
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO x 含量仍超过3400mg/m
（4）（i ）1200030()46()91000
n NO n NO +⨯= n (NO)=0.057mol NO+2HNO 3＝3NO 2+H 2O
x 2x 3x 10.0573390.0572
x x ⨯+=- 0.0176x = n (HNO 3)=2x =0.035mol （ii ）221()2()[()()]0.0887(mol)2
n NaNO n NO n NO n NO =+-= 2()0.08876990% 5.5()m NaNO g =⨯⨯=。