2020高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省氧化 还原盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+2Li s+Fe-22e L-=D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：试题解析：此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→〔激发态〕+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理氧化 还原素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+试题解析：此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。
2020高考(人教)化学：电化学基础有答案
2020高考化学：电化学基础（人教）有答案*电化学基础一、选择题1、(2019年辽宁沈阳模拟)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()A. 外电路的电流方向是从a到bB. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应解析：由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故A正确；甲烧杯中发生反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；C.阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42－移向乙烧杯中，故C错误；D.甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4－＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故D错误。
答案：A2、下列叙述正确的是(B)A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动解析：A项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反应，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H＋应向原电池的正极作定向移动。
3、(2019年山西大同月考)21世纪是钛的世纪，在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。
下列叙述正确的是()A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol解析：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极。
2020届高三高考化学(广东专版)专题复习卷：电化学基础专题
电化学基础1.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。
我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2===2CO＋O2，下列有关说法不正确的是( )A．该装置属于电解池B．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D．X极每产生标准状况下22.4 L气体，有2 mol的OH－从Y极移向X极答案：D2.将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。
下列说法正确的是( )A．a为电源的正极B．每生成0.1 mol乙烯，同时生成6.72 L O2C．阴极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小答案：C3.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
下列说法正确的是( )A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH A<pH B<pH CD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝答案：A4．下列做法有利于金属防护的是( )A．钢铁零件表面进行烤蓝处理B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与铜块相连答案：A5．(·泉州一模)锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极B．该电池放电时，负极发生了还原反应C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等答案：C6．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。
2020年高考化学试题分项版解析专题09电化学基本原理含解析
专题09 电化学基本原理1．【2020新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2020新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
高考化学模拟题精细分类电解池专题1电化学基础知识
电化学基础知识1．（2020·广州第一次调研）下列关于铜电极的叙述正确的是（）。
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【解析】选AC。
铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应作负极、铜作正极，故A 正确；用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐，故B 错误；电镀时，镀件作阴极、镀层作阳极，所以镀件上镀铜可用铜作阳极，故C正确；电解稀硫酸制H2、O2时，电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误。
2．（2020·汕尾上学期模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）。
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+【解析】选A。
在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。
A项，电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，故A正确；B项，氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B错误；C项，精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu －2e－＝Cu2+，故C错误；D项，钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+，故D错误。
3．（2020·天津河北区一模）关于下列装置的说法正确的是（）。
A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【解析】选B。
高考化学电化学基础知识与应用题解析
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
2020届人教版高考化学第二轮复习专题13《电化学基础》测试卷
绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题13《电化学基础》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是()A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋ C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋2.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变3.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A．阴极增重1.4 gB．所得溶液pH＜1C．阴极增重0.64 gD．所得溶液pH＞14.把两支惰性电极插入500 mL硝酸银溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A． 27 mgB． 54 mgC． 108 mgD． 216 mg5.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。
若X为铅电极，则下列说法正确的是()A． Y极材料可能为锌B． Y极发生还原反应C． X极发生氧化反应D． Y极可能为铜6.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
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2020高考化学试题分类汇编电化学基础1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕TiO 2/S TiO 2/S+ +e-l3+2e 3I2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3以下关于该电池表达错误的选项是：A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C. 电池中镀铂导电玻璃为正极D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：还原.氧化I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-AI/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2G = Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-AI在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS = Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=AI3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2s+Fe-2e 2Li FeS试题解析:此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。
依照给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-AI/FeS 能够判定放电时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=AI3+。
A Li和Al分不是两极材料。
B、应有AI的参加。
D应当是阳极失电子反应。
此题答案：C教与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。
电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。
原电池的教学能够从原电池反应的总反应式：能够自发进行的氧化还原反应，负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。
电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开始，最终获得被进行的氧化还原反应。
简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。
〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是A正极反应为：Zn—2e-=Z n2+B 电池反应为：Zn+Ci f+=Zn2+ +CUC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSQ溶液解析：Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；依照闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确;在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。
答案：BC〔2018安徽卷〕11.某固体酸燃料电池以CaHSO固体为电解质传递屮，其差不多结构见以下图，电池总反应可表示为：2H2+ Q= 2H2O,以下有关讲法正确的选项是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：Q+ 2H2O+ 4e「= 4OHC. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：D 解析：第一明确a为负极，如此电子应该是通过外电路由a极流向b, A错；B选项反应应为Q2+4e-+4H=2H2O ; C没有告知标准状况。
〔2018福建卷〕11 •铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O研读右图，以下判定不正确的选项是A. K闭合时，d电极反应式：2PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO4B. 当电路中转移0 • 2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0. 2 molC. K闭合时，II中SO：向c电极迁移D. K闭合一段时刻后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C 此题考查电化学〔原电池、电解池〕的相关知识K闭合时I为电解池，n为电解池，n中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42-因此A正确。
在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0. 2mol电子时，能够运算出I中消耗的硫酸的量为0. 2mol, 因此B对。
K闭合一段时刻，也确实是充电一段时刻后n能够作为原电池，由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极，d表面生成PbO,做电源的正极，因此D也正确。
K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，因此C错。
〔2018江苏卷〕&以下讲法不正确的选项是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应C s CO2g 2CO g不能自发进行，那么该反应的H >0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。
A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项,可知Fe3的氧化性大于Cu2，综上分析可知，此题选AC项。
〔2018江苏卷〕11 •右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
以下讲法正确的选项是A •该系统中只存在3种形式的能量转化B •装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e 40HC .装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D •装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】此题要紧考查的是电化学知识。
A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B叽装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为Hz -2e- + 20H- = 2H 2O; C项，相当于用光能电解水，产生Hz和02,实现燃料〔3 Se比O多两个电子层，共4个电子层，1宀4电子层上的电子数分不为：2、8、18、6, 故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似HSO,为HSeO。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2^5周期放出的热量依次是：d、c、b、a,那么第四周期的Se对应的是b o⑷AI 作阳极失去电子生成Al3+, AI3++3HCO==AI(OH)3+3CO, 2AI(OH) 3 Al 2Q+3HQ答案：和氧化剂〔C2〕的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。
综上分析可知，此题选C项。
〔2018天津卷〕7.〔14分〕X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答以下咨询题：⑴L的元素符号为_____________ ；M在元素周期表中的位置为_________________________ ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________________________ 〔用元素符号表示〕。
⑵Z、X两元素按原子数目比I ：3和2 ：4构成分子A和B, A的电子式为___, B的结构式为________________ 。
⑶ 硒〔se〕是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为___________ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________________ 。
该族2 ~ 5周期元素单质分不与H2反应生成I mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是_____________ 〔填字母代号〕。
-1 -1 -1a. +99.7 mol •L b . +29.7 mol •L c . —20.6 mol •L d . —241.8 kJ • mol-1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO溶液作电解液进行电解，生成难溶物R, R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：_______________________________________________ ;由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________________________ 。
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分不为：H C NO元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第川A族；再依照五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al > C> N>O> Ho(2) N和H 1 : 3构成的分子为NH,电子式为 3 4 5 6 7 ; 2：4构成的分子为NbH，其结构式为(1) O 第三周第川A 族Al >C> N> O>H血血H ¥ ¥(2) 直H-N-N-H⑶ 34 H 2SeQ b⑷ Al-3e- 3+ Al 3++3HCO==AI(OH) 3+3CO 2AI(OH) Al 2Q+3HO。
命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子半径大H H小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
〔2018山东卷〕29.〔 12分〕对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
〔1〕以下为铝材表面处理的一种方法：为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入以下试剂中的a . NH 3b . CQc . NaOHd . HNO②以铝材为阳极，在 HaSQ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 _____________________ 。
取 少量废电解液，加入 NaHC Q 溶液后产动气泡和白色沉淀，产生沉淀的缘故是 ______________________ 。