2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

电化学基础

1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太

阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机

光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制

成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中

发生的反应为:

22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕

+-22TiO /S TiO /S +e *??→

3I +2e 3I ---??→

2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→

以下关于该电池表达错误的选项是......

: A .电池工作时,是将太阳能转化为电能

B .电池工作时,I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C .电池中镀铂导电玻璃为正极

D .电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少

【解析】B 选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即

镀铂电极做正极,发生还原反应:I 3-+2e -=3I -;A 选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个

反应加起来可知,化学物质并没有减少;C 正确,见B 选项的解析;D 正确,此

太阳能电池中总的反应一部分实质确实是:I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所

有化学物质最终均不被损耗!

【答案】B

【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流

向,太阳能电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理

氧化 还原

素养,能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等

【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3

月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为

相似的模型,这对一些考生显得不公平!

〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开

发的车载电池,该电池中正极的电极反应式

为: 2Li ++FeS+2e -=Li 2S+Fe 有关该电池的

以下中,正确的选项是

A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料

中Li 的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS =Li 2S+Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+

D. 充电时,阴极发生的电极反应式为:2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+

试题解析:

此题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判定与电极反应式书写等咨

询题。依照给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料Li-Al/FeS 能够判定放电

时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分不是两极材料。B 、

应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。

此题答案:C

教与学提示:

原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电

池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学能够从原电池反应的总反应式:能

够自发进行的氧化还原反应,负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。

电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开

始,最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住:沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。

〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时,以下表达正确的选项是

A 正极反应为:Zn —2e -=Zn 2+

B 电池反应为:Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU

C 在外电路中,电子从负极流向正极

D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液

解析:Zn 是负极,故A 错;

电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同,故B 正确;

依照闭合回路的电流方向,在外电路中,电子由负极流向正极,故C 正确;

在溶液中,阳离子往正极移动,故D 错误。

答案:BC

〔2018安徽卷〕11.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H +

,其差不多结构见以下图,电池总反应可表示为:2H 2+O 2=2H 2O ,以下有关讲法正确的选

项是

A.电子通过外电路从b 极流向a 极

B.b 极上的电极反应式为:O 2+2H 2O +4e -=

4OH -

C.每转移0.1 mol 电子,消耗1.12 L 的H 2

D.H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极

答案:D

解析:第一明确a 为负极,如此电子应该是通过外电路由a 极流向b ,A 错;B

选项反应应为O 2+4e -+4H +=2H 2O ; C 没有告知标准状况。

〔2018福建卷〕11.铅蓄电池的工作原理为:

22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读 右图,以下判定不正确的选项是

A .K 闭合时,d 电极反应式:

24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++

B .当电路中转移0.2mol 电子时,I 中消耗的24H SO 为0.2

mol

C .K 闭合时,II 中24SO -向c 电极迁移

D .K 闭合一段时刻后,II 可单独作为原电池,d 电极为正极

【解析】答案:C

此题考查电化学〔原电池、电解池〕的相关知识

K 闭合时Ⅰ为电解池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d 电极为阳极发生氧化

反应,其反应式为PbSO 4 + 2H 2O -2e - = PbO 2 + 4H + + SO 42- 因此A 正确。在上述

总反应式中,得失电子总数为2e -,当电路中转移0.2mol 电子时,能够运算出

Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol ,因此B 对。K 闭合一段时刻,也确实是充电一

段时刻后Ⅱ能够作为原电池,由于c 表面生成Pb ,放电时做电源的负极,d 表面

生成PbO 2,做电源的正极,因此D 也正确。K 闭合时d 是阳极,阴离子向阳极移

动,因此C 错。

〔2018江苏卷〕8.以下讲法不.

正确的选项是 A .铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B .常温下,反应()()()2

C s CO g 2CO g +=不能自发进行,那么该反应的

0H ?>

C .一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率

D .相同条件下,溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱

【答案】AC

【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。A 项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B 项,该反应是典型的吸热反应,

在常温下不能自发进行;C 项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不

能改变转化率;D 项,

可知3Fe +的氧化性大于2Cu +,综上分

析可知,此题选AC 项。

〔2018江苏卷〕11.右图是一种航天器能量储

存系统原理示意图。

以下讲法正确的选项是

A .该系统中只存在3种形式的能量转化

B .装置Y 中负极的电极反应式为:

22O +2H O+4e 4OH --=

C .装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D .装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间

的完全转化

【答案】C

【解析】此题要紧考查的是电化学知识。A项,在该装置系统中,有四种能量转化的关系,即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化;B项,装置Y 为氢氧燃料电池,负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O;C项,相当于用光能电解水,产生H2和O2,实现燃料〔H2〕和氧化剂〔O2〕的再生;D项,在反应过程中,有能力的损耗和热效应的产生,不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知,此题选C项。

〔2018天津卷〕7.〔14分〕X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答以下咨询题:

⑴L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________〔用元素符号表示〕。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。

⑶硒〔se〕是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,那么Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分不与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________〔填字母代号〕。

a.+99.7 mol·L-1b.+29.7 mol·L-1c.-20.6 mol·L-1d.-241.8 kJ·mol -1

⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。

解析:(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分不为:H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第ⅢA族;再依照五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:Al>C>N>O>H。

(2) N和H 1:3构成的分子为NH3,电子式为;2:4构成的分子为N2H4,其

结构式为。

(3)Se比O多两个电子层,共4个电子层,1→4电子层上的电子数分不为:2、8 、18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4。

非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故2→5周期放出的热量依次是:d、

c、b、a,那么第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

答案:

(1)O 第三周第ⅢA族Al>C>N>O>H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO 3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。

命题立意:此题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题。

〔2018山东卷〕29.〔12分〕对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。〔1〕以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗经常有气泡冒出,缘故是

______〔用离子方程式表示〕。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入以下试剂中的______.。

a.NH

3 b.CO

2

c.NaOH d.HNO

3

②以铝材为阳极,在H

2SO

4

溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应

为____。取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产动气泡和白色沉淀,产生沉淀的缘故是_____。

〔2〕镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的

缘故是______。

〔3〕利用右图装置,能够模拟铁的电化学防护。

假设X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______

处。

假设X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。

解析:(1) ①冒气泡的缘故是Al与NaOH反应了,方程式为:

2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;

使Al(OH)4-生成沉淀,最好是通入CO2,加HNO3的话,沉淀容易溶解。

②阳极是Al发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反应式为:2Al+3H2O-6e -Al 2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产动气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解。

(2)电镀时,阳极Cu能够发生氧化反应生成Cu2+。

(3)铁被爱护,能够是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故假设X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到爱护;假设X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极爱护法。

答案:

〔1〕①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;c

②2Al+3H 2O-6e -Al2O3+6H+;因为Al3+和HCO3-发生了互促水解;

Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑

(2)阳极Cu能够发生氧化反应生成Cu2+

(3)N 牺牲阳极爱护法。

〔2018安徽卷〕27.〔14分〕锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上〕进行资源回收研究,设计实验流程如下:

〔1〕第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

〔2〕第③步反应的离子方程式是。

〔3〕第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。假设过滤时发觉滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的缘故:

、。〔4〕假设废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。

答案:〔1〕Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3) 漏斗玻璃棒烧杯;滤纸破旧、滤液超过滤纸边缘等

〔4〕5.3

解析:第一步确实是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步确实是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝,第三步是氧化还原反应,注意依照第一步反应LiMn2O4不溶于水。

第〔4〕小题运算时要通过运算判定出硫酸过量。

〔2018四川理综卷〕27.(16分)

碘被称为〝智力元素〞,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO

3

)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶

于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质

碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答以下咨询题:

(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:

3I

2+6KOH=5KI+KIO

3

+3H

2

O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极

区,电解槽用水冷却。

电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观看到的实验现象是。

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案,并按要求填写下表。

要求:所需药品只能从以下试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。

试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是

答案:〔1〕紫黑色升华

〔2〕

232

22(663)

I e I I OH e IO H O

------

-=+-=+

有气泡产生

〔3〕

实验方法实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫

酸酸化后加入几滴淀粉试液,观看是否

变蓝。

假如不变蓝,讲明无I-。〔假如

变蓝,讲明有I-。〕〔4〕冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析:〔1〕考查物质的物理性质,较容易。〔2〕阳极发生氧化反应失电子232

22(663)

I e I I OH e IO H O

------

-=+-=+

或。阴极区加入氢氧化钾溶液,电解氢氧化钾实质是电解水。〔3〕考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一

特性,要设法将碘离子转化为碘单质。〔4〕考查实验的差不多操作。要求考生对整个流程分析透彻。

〔2018重庆卷〕29.〔14分〕钒〔V 〕及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.

〔1〕V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂.

①一定条件下,2SO 与空气反映t min 后,2SO 和3SO 物质的量浓度分不为a mol/L 和b mol/L, 那么2SO 起始物质的量浓度为 mol/L ;生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) .

②工业制硫酸,尾气2SO 用_______吸取.

〔2〕全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题29图所示.

①当左槽溶液逐步由黄变蓝,其电极反应式为 . ②充电过程中,右槽溶液颜色逐步由 色变为 色.

③放电过程中氢离子的作用是 和 ;充电时假设转移的电子数为3.01?1023个,左槽溶液中n(H +)的变化量为 .

29.答案〔14分〕

〔1〕①a b +;/b t

②氨水

〔2〕①2222VO H e VO H O ++-+++=+

②绿 紫 ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液;0.5mol

【解析】此题考查以钒为材料的化学原理题,涉及化学反应速率和电化学知识。

(1) 由S 守恒可得,2SO 的起始浓度为〔a+b 〕mol/L 。2SO 的速率为单位时刻

内2SO 浓度的变化,即b/tmol/(L ﹒min)。2SO 能够用碱性的氨水吸取。

(2) ①左槽中,黄变蓝即为22VO +生成2VO +,V 的化合价从+5降低为+4,得

一个电子,0原子减少,从图中知,其中H +发生了移动,参与反应,由此写成电极反应式。②作为原电池,左槽得电子,而右槽失电子。充电作为电解池处理,有槽中那么为得电子,对应化合价降低,即为3V +生成2V +,颜色由绿生成紫。③由电极反应式知,H +参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×2310/6.02×2310=0.5mol 。

【规律总结】电化学试题的分析一样是从化合价着手,关于原电池,化合价升高的作为负极,化合价降低的作为正极,两极方程式相加即可得总反应。关于电解池,化合价升高作为阳极,降低的作为阴极。两者之间的关系是:正极反应式颠倒即为阳极反应式,负极反应式颠倒即为阴极反应式。

高考题分类汇编—电化学(精校版)

2014高考题分类汇编(电化学基础) 全国卷新课标版I 26.(节选) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (4)H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所 示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式__________________________。 ②分析产品室可得到H3PO2 的原因_____________________ _____。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是:________________________________________。 全国卷新课标版II 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电 池体系,下列叙述错误的是( ) A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2Ox+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 27.(节选) 铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题: (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为:PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ,阴极观察到的现象是:若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点 是。 36.[化学选修—2:化学与技术] (节选) 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题: (4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_________________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________________。

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础 电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏 燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成,另一 电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应 为: 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是...... : A .电池工作时,是将太阳能转化为电能 B .电池工作时,I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C .电池中镀铂导电玻璃为正极 D .电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做正极,发生还原反应:I 3-+2e -=3I -;A 选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没有减少;C 正确,见B 选项的解析;D 正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是:I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省 氧化 还原

2018电化学高考真题汇编

2018电化学高考真题汇编 1.下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【来源】2018年江苏化学高考试题 【答案】C 【解析】分析:A项,氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能,理论上能量转化率高达85%~90%;B项,反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,该反应常温下可自发进行,该反应为放热反应;C项,N2与H2的反应为可逆反应,3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol;D项,酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用具有的特点是:条件温和、不需加热,具有高度的专一性、高效催化作用,温度越高酶会发生变性,催化活性降低。 详解:A项,氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能,理论上能量转化率高达85%~90%,A项错误;B项,反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,该反应常温下可自发进行,该反应为放热反应,B项错误;C项,N2与H2的反应为可逆反应,3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于6 6.021023,C项正确;D项,酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用具有的特点是:条件温和、不需加热,具有高度的专一性、高效催化作用,温度越高酶会发生变性,催化活性降低,淀粉水解速率减慢,D项错误;答案选C。 2.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【来源】2018年江苏化学高考试题 【答案】A 【解析】分析:A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒;C项,在碱性溶液中不可能生成H+;D 项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。 详解:A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反

(完整版)2017年电化学高考题汇编

2017电化学高考题汇编 1.(2017全国新课标Ⅰ-11)支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行 防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A .通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B .通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C .高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D .通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.(2017全国新课标Ⅱ-11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜, 电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A .待加工铝质工件为阳极 B .可选用不锈钢网作为阴极 C .阴极的电极反应式为:3Al 3e Al +-+= D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3.(2017全国新课标Ⅲ-11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示, 其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料,电池反应为:16Li+x S 8=8Li 2S x (2≤x ≤8)。下列说法错误的是 A .电池工作时,正极可发生反应:2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4 B .电池工作时,外电路中流过0.02 mol 电子,负极材料减重0.14 g C .石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D .电池充电时间越长,电池中Li 2S 2的量越多 4、(2017天津3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A .硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B .锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C .电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D .葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 5、(2017天津7)(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4,。考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:电化学基础 2009年高考化学试题 1.(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe +O 2+2H 2O =2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。下列说法正确的是 A .反应①、②中电子转移数目相等 B .反应①中氧化剂是氧气和水 C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2.(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu +H 2O Cu 2O +H 2O ↑。下列说法正确的是 A .石墨电极上产生氢气 B .铜电极发生还原反应 C .铜电极接直流电源的负极 D .当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。 2.(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A .该电池能够在高温下工作 B .电池的负极反应为: C 6H 12O 6+6H 2O -24e - =6CO 2↑+24H + C .放电过程中,+ H 从正极区向负极区迁移 D .在电池反应中,每消耗1mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3.(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li +2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A .放电时,负极的电极反应式:Li ? e -=Li + B .充电时,Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C .该电池不能用水溶液作为电解质 D .放电过程中Li + 向负极移动 4.(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .锌锰干电池中,锌电极是负极 5.(09福建卷?11) 控制适合的条件,将反应2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+ 被还原 C .电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D .电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固定,乙中石墨电极为负极 6.(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A .锡青铜的熔点比纯铜高 B .在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

电化学高考题汇编

电化学高考题汇编(xx) 1.(xx年全国,13)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极 解析:A.不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性。B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强,则金属甲比金属乙的活动性差。C.说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前,而金属乙排在氢后。D.在原电池中,活泼金属做负极,甲是负极,所以金属甲比金属乙的活动性强。 2.(xx年全国,14)用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na2SO4D.NaCl 解析:题给条件--溶液的pH保持不变可分解成两个条件:(1)电解质溶液应为非酸碱溶液; (2)参加电极反应的阴阳离子分别只有H+和OH-。据此分析选项,由(1)排除A、B,由(2)又可排除D,所以答案为C。 3.(xx年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 解析:阳极:Zn-2e-=Zn2+,阴极:Zn2++2e-=Zn。 3.(xx年三南,17)A、B、C是三种金属,根据下列①②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C 解析:由①知B作原电池负极,故还原性B>A;由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子,故还原性A>C,选D。 4.(xx年上海,17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 解析:根据原电池原理:活泼金属作负极,被腐蚀,所以A、B中活泼性A>B;A、D与等浓度盐酸反应D比A激烈,即D>A;Cu与B盐溶液不反应,而能与C盐溶液反应置换出C,说明活泼性B>C,即D>A>B>C,故选B。 5.(xx年全国,12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b 极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

原电池高考试题汇编

原电池高考试题汇编 一\选择题 1.(1992年全国—13)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极 2.(1993年上海—17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 3.(1994年—22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程可以表示为: 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 4. (1994年全国—16)X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 5. (1996年全国—21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e-,正极PbO2+4H++SO42-+2e-====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 6.(1997年全国—5)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ) A.2H++2e-===H2 B.Fe2++2e-===Fe …………(金属腐蚀与防护) C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Fe3++e-===Fe2+ 7.(1998年上海—10)以下现象与电化腐蚀无关的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗……………(金属腐蚀与防护) 8.(2000年上海—8)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

高考题电化学汇总

1、(2018课标1--13)最近我国科学家设计了一种C O2+H2S 协同转化装置,实现对天然气中CO 2和H 2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为Zn O@石墨烯(石墨烯包裹的Z nO)和石墨烯,石墨烯电 极区发生反应为: ①ED TA-Fe2+-e -=EDT A-Fe 3+ ②2E DTA-Fe3++H 2S=2H+ +S +2EDT A-F e2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应:CO2+2H ++2e -=CO+H2O B.协同转化总反应:CO 2+H2S=C O+H 2O+S C .石墨烯上的电势比Z nO @石墨烯上的低 D.若采用Fe 3 +/F e2+取代EDTA -Fe 3+/ED TA-Fe 2+,溶液需为酸性 2、(2018课标1--27)(3)制备N a2S 2O 5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中S O2碱吸收液中 含有NaHSO 3和Na 2SO 3。阳极的电极反应式为 。电解后,_____ 室的N aHSO 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na 2S 2O 5。 (3)2H 2O-4e - 4H ++O 2↑ a (4)2-25S O +2I 2+3H2O 22-4SO +4I -+6H +0.128?? 3、(2018课标2-12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将N aClO 4溶于有机溶

剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是 ClO-向负极移动 A.放电时, 4 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 CO-+C C.放电时,正极反应为:3CO 2+4e?22 3 D.充电时,正极反应为:Na+ + e?Na 4、(2018课标2--26) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 Zn2++2e-Zn?溶浸 5、(2018课标3--7).化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 6、(2018课标3-11)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是...... : A .电池工作时,是将太阳能转化为电能 B .电池工作时,I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C .电池中镀铂导电玻璃为正极 D .电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做正极,发生还原反应:I 3-+2e -=3I -;A 选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没有减少;C 正确,见B 选项的解析;D 正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是:I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3- 〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平! 氧化 还原

2019年高考化学试题分类汇编电化学

2019年高考化学试题分类汇编电化学 1.【2018新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【名师点睛】该题难度较大,明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键,钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点,注意题干信息的挖掘,即高硅铸铁为惰性辅助阳极,性质不活泼,不会被损耗。 2.【2018新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一 混合溶液。下列叙述错误的是 般为 错误!未找到引用源。 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:错误!未找到引用源。 D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【答案】C 【解析】A、根据原理可知,Al要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,故A说法正确; B、不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,故B说法正确; C、阴极应为阳离子得电子,根据离 子放电顺序应是H+放电,即2H++2e?=H2↑,故C说法错误;D、根据电解原理,电解时,阴离子移向阳极,故D说法正确。 【名师点睛】本题考查电解原理的应用,如本题得到致密的氧化铝,说明铝作阳极,因此电极方程式应是2Al?6e?+3H2O=Al2O3+6H+,这就要求学生不能照搬课本知识,注意题干信息的挖掘,本题难度不大。 3.【2018新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是 A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 【答案】D 【名师点睛】考查二次电池的使用,涉及原电池工作原理,原电池工作时负极发生氧化反应,正极发

2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编

2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编 1、(2017昌平8).关于下图所示两个装置的叙述中不正确... 的是 A .c (H + )浓度变化:①减小,②减小 B . 装置名称:①是电解池,②是原电池 C .离子移动方向:①中H +向阴极方向移动,②中H +向正极方向移动 D . 电极反应式:①中阳极:2H 2O-4e -=4H + +O 2↑,②中负极:Zn e Zn -=-+22 2、(2017海淀10)某同学进行下列实验: 操作 现象 取一块打磨过的 生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后,生铁片 上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈 ... A.生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区:Fe – 2e —==== Fe 2+ C. 边缘处:O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH — D. 交界处:4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H + 3、(2017海淀14).2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na ?CO 2电池。放电时该电池“吸入”CO 2,充电时“呼出”CO 2。吸入CO 2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO 2中,有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT )电极表面。下列说法正确的是: A .“吸入”CO 2时,钠箔为正极 B .“呼出”CO 2时,Na + 向多壁碳纳米管电极移动 C .“吸入”CO 2时的正极反应:4Na + + 3CO 2 + 4e — ==== 2Na 2CO 3 + C D .标准状况下,每“呼出”22.4 L CO 2,转移电子数为0.75 mol 4、(2017门头沟12).锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH – +2H 2O===2Zn(OH)24-。下列说法正确的是 A .充电时,电解质溶液中K + 向阳极移动 B .充电时,电解质溶液中(OH )c - 逐渐减小 C .放电时,负极反应为:Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)24- D .放电时,电路中通过2mol 电子,消耗氧气22.4L (标准状况) 5、(2017石景山13)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功

高考化学复习高考化学试题分类解析汇编:电化学基础.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编:电化学基础 1.[2012·江苏化学卷10]下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 B 解析:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应,熵变、焓变都大于零,仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极,更易被氧化。 C.据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,越热越电离,水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. [2012·江苏化学卷5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3+的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容,看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效途径。 3. [2012·海南化学卷3]下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气,则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前,阴离子不能是简单离子;电解HCl 的方程式为:2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑,A 选项错;电 解CuSO4溶液的方程式为:2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑,B 选项错;电解NaBr 的方 程式为:2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2,D 选项错。 4. [2012·海南化学卷10]下列叙述错误的是 A .生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B .用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈

2019高考化学真题汇编

2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试(1 卷) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

2 a1 a2 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H + 浓度为 5×10?3 mol·L ?1 (设冰的密度为 0.9 g·cm ?3 ) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应 HCl ? H + +Cl ? 11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H A 的 K =1.1×10?3 ,K =3.9×10?6 )溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A .混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B .Na + 与 A 2 ?的导电能力之和大于 HA ?的 C .b 点的混合溶液 pH=7 D .c 点的混合溶液中,c (Na + )>c (K + )>c (OH ? )

2019年化学高考真题试题分类汇编:电化学基本原理(精编+解析版)

化学高考真题试题分类汇编 电化学基本原理 试题部分 1.【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性 2.【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A.放电时,ClO4-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e?=2CO32-+C D.充电时,正极反应为:Na++e?=Na 3.【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2 4.【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液)。

2018高考题电化学汇总-习题

1、(2018课标1--13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性 2、(2018课标1--27)(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后,_____ 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 3、(2018课标2-12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是

ClO-向负极移动 A.放电时, B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 CO-+C C.放电时,正极反应为:3CO 2+4e?22 3 D.充电时,正极反应为:Na+ + e?Na 4、(2018课标2--26) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 5、(2018课标3--7).化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 6、(2018课标3-11)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1- x/2)O2

高中化学电化学高考题汇总

学习必备 欢迎下载 高考热点分类专题(电化学) 1.(09年安徽理综·12)Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O ↑。下列说法正确的是 A .石墨电极上产生氢气 B .铜电极发生还原反应 C .铜电极接直流电源的负极 D .当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。 2.(09年北京理综·6)下列叙述不正确的是 A .铁表面镀锌,铁作阳极 B .船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C .钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O 2 +2H 2O+4e -=4OH — D .工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl 一 一2e 一=C12↑ 3.(09年福建理综·11)控制适合的条件,将 反应2Fe 3++2I - 2Fe 2++I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确... 的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原 C .电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D .电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固定,乙中 石墨电极为负极 4.(09年广东化学·14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A .以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O 2+2H 2O +4e -=4OH - B .以NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al +3OH --3e =Al(OH)3↓ C .以NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D .电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 5.(09年广东理基·25)钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。 下列说法正确的是 A .反应①、②中电子转移数目相等 B .反应①中氧化剂是氧气和水 C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 6.(09年广东理基·34)下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .锌锰干电池中,锌电极是负极 7.(09年广东文基·68)下列说法正确的是 A .废旧电池应集中回收,并填埋处理 B .充电电池放电时,电能转变为化学能 C .放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 D .所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 8.(09年江苏化学·5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确 的是 A .明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B .在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C .MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D .电解MgCl 2饱和溶液,可制得金属镁 9.(09年江苏化学·12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A .该电池能够在高温下工作 B .电池的负极反应为: C 6H 12O 6+6H 2O -24e - 6CO 2↑+24H + C .放电过程中,H +从正极区向负极区迁移

高考化学电解原电池试题汇编

电化学高考试题 1.( 广东卷)pH = a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH >a ,则该电解质可能是 A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 2.( 江苏卷)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误.. 的是 A .电池工作时,锌失去电子 B .电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D .外电路中每通过O.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g 3. ( 天津) 下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确... 的是 A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为:===---e OH 44↑+222O O H C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 4.(2004上海卷)下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是D 5.( 广东)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2—。下列对该燃料电池说法正确的是(BC ) A .在熔融电解质中,O 2— 由负极移向正极 B .电池的总反应是:2 C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2O C .通入空气的一极是正极,电极反应为:O 2 + 4e — = 2O 2— D .通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6.( 江苏)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定 放电 充电

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