实验室含镉废液的处理
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法药物信息一、废液处理原则：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
二、废液处理方法：含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
铅、镉用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
铬含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
砷加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH 大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
酚低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
实验室废液处理办法
实验室废液处理办法一、实验室废液主要包括：1.实验操作过程中产生的各种强酸、强碱、有机溶液等;2.清洗各种实验用具和设备 (各种玻璃容器、进样瓶、制样设备等)时产生的废液;3.设备冷却装置(如各种蒸馏冷却装置、仪器设备冷却装置等)产生的废液。
这些废液应按其性质、成分等采取不同的处理方式。
有的废液可以回收利用其中有用的物质，有的可以直接排至外部排水管网，有的则采用适当方法处理，然后再排外部管网。
例如：一般设备冷却水经使用后仅水温有所升高，这类废液不经处理就可排入水体或外部排水管网。
有的经简单的处理还可重复使用，用于实验用具的清洗等过程;有的废液含有毒有害物质、放射性物质，则需经适当处理或间收利用其有用的物质后，使之符合国家规定的排放标准，才可排入水体或外部排放管网。
二、实验室废液处理：收集的实验室废液应有适当的贮存场所，避免高温、日晒、雨淋以及应有防漏和防渗设施，最好放置在有抽气设备的贮存柜中或存放于有换气设备的房间中。
贮存容器应明显标示其种类与性质，不同类型的废液应分别贮存，不同类型废液容器不可混贮。
对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收;低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：含汞、铅、镉废弃物的处理：若不小心将金属汞散落在实验室里(如打碎温度计)必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞;或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液(5：1000体积比)，过1至2小时后清除;或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除(但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀)。
实验室Cd Pb Cr废液处理作业指导书
实验室镉铅铬废液处理作业指导书1.目的根据资质实验室要求，规范实验室废液处理，减少或避免废液对环境的污染，在保护环境同时，加强工作人员环保意识。
2.适用范围适用于实验室内所有废液的处理，包括含有酸、碱、氧化剂、还原剂、无机盐类及重金属（铅、镉、六价铬）等废液。
3.责任人员及职责3.1检验人员负责将废液移入指定的废液收集桶内。
3.2科室负责人综合管理。
4.处理方法及步骤4.1含有酸、碱及无机盐废液的处理4.1.1查明即使将酸、碱废液互相混合也没有危险时，可分次少量将其中一种废液，加入另一种废液中。
4.1.2.用pH试纸（或pH计）检验，使加入的酸或碱的废液至溶液的pH约等于7。
4.1.3.用水稀释，使溶液浓度降到5％以下，然后把它排放。
4.2 含有重金属（铅、镉、六价铬）废液的处理方法及步骤。
4.2.1含铅的废液处理注意事项：含重金属两种以上时，由于其处理的最适宜pH值各不相同，因而，对处理后的废液必须加以注意。
5.镉的处理方法（氢氧化物沉淀法）5.1［原理］用Ca（OH）2将Cd2+转化成难溶于水的Cd（OH）2而分离。
Cd2++Ca（OH）2→Cd（OH）2↓+Ca2+当pH值在11附近时，Cd（OH）2的溶解度最小，因此调节pH值很重要。
但是，若有金属离子共沉淀时，那么，即使pH值较低也会产生沉淀。
5.2［操作步骤］1).在废液中加入Ca（OH）2，调节pH至10.6～11.2，充分搅拌后即放置。
2).先过滤上层澄清液，然后才过滤沉淀。
保管好沉淀物。
3).检查滤液中确实不存在Cd2+离子时，把它中和后即可排放。
5.3［分析方法］定性分析用镉试剂试纸法或检测箱进行检测；定量分析则用原子吸收光谱分析法进行测定。
6.含铅的废液处理铅的处理方法（氢氧化物共沉淀法）6.1［原理］用Ca（OH）2把Pb2+转变成难溶性的Pb（OH）2，然后使其与凝聚剂共沉淀而分离。
Pb2++Ca（OH）2→Pb（OH）2↓+Ca2+为此，首先把废液的pH调整到11以上，使之生成Pb（OH）2。
重金属污水处理
重金属污水处理重金属污水是指含有高浓度重金属离子的废水，如铅、镉、汞等。
这些重金属对环境和人体健康都具有严重的危害。
因此，重金属污水处理是环境保护和健康保障的重要任务。
本文将从不同角度探讨重金属污水处理的方法和技术。
一、物理处理方法1.1 沉淀法：通过加入沉淀剂使重金属形成不溶性沉淀物，然后通过沉淀沉降的方式将其从水中分离出来。
1.2 膜分离技术：利用微孔膜、超滤膜等膜分离技术，将水中的重金属离子与水分离开来。
1.3 离子交换法：利用离子交换树脂吸附水中的重金属离子，然后再用盐溶液进行再生。
二、化学处理方法2.1 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，将重金属离子转化为不溶性的氧化物或硫化物，然后沉淀分离。
2.2 pH调节法：通过调节水体的pH值，使重金属离子形成不溶性的沉淀，然后通过过滤等方式分离。
2.3 螯合法：利用螯合剂与重金属离子形成稳定的络合物，然后通过沉淀或膜分离将其分离出来。
三、生物处理方法3.1 植物吸附法：利用植物根系吸附水中的重金属离子，达到净化水体的目的。
3.2 微生物还原法：利用微生物将重金属离子还原成不活性的形式，降低其毒性。
3.3 生物膜反应器：通过生物膜的附着和生长，利用微生物降解水中的重金属离子。
四、综合处理方法4.1 聚合物复合材料吸附法：利用聚合物复合材料吸附水中的重金属离子，然后再进行再生利用。
4.2 电化学方法：通过电解、电沉积等电化学方法将水中的重金属离子转化为固体沉淀。
4.3 磁性材料吸附法：利用磁性材料吸附水中的重金属离子，然后通过外加磁场将其分离出来。
五、未来发展趋势5.1 绿色环保技术：未来重金属污水处理将更加注重绿色环保技术的应用，减少对环境的影响。
5.2 循环利用：重金属污水处理后的废水将更多地被循环利用，实现资源的再生利用。
5.3 智能化技术：未来重金属污水处理将更多地采用智能化技术，提高处理效率和降低成本。
综上所述，重金属污水处理是一个复杂而重要的环保课题，需要多种方法和技术的综合应用。
含铬、汞、镉、铅、锌、锰、铜、银等金属和重金属离子的废液处理规程
含铬、汞、镉、铅、锌、锰、铜、银等金属和重金属离子的废液处理规程1 目的为了使化验室分析检验过程产生的有毒有害的废液达标排放，制定本规程。
2 适用范围本规程适用于化验室产生的含铬、汞、镉、铅、锌、锰、铜、银等金属和重金属离子的废液的处理，通过处理使这些废液达到GB8978《污水综合排放标准》的要求。
3 规程来源本规程根据《现代实验室安全与劳动保护手册》编制。
4 含铬废液的处理4.1 处理方法原理将含铬废液pH值调至3以下，加入亚硫酸氢钠，使其中的Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，调节废液pH值在7.5～8.5之间，使Cr(Ⅲ)形成Cr(OH)3沉淀析出（如果废液中还含有汞、银等金属离子，用Ca(OH)2制成石灰乳，调节废液pH值在8～9之间，使Cr(Ⅲ)形成Cr(OH)3沉淀，再加入NaHS，使汞、银生成硫化物析出）。
(1)……（2）4.2 操作步骤4.2.1 于废液桶中加入浓硫酸，充分搅拌，调整溶液pH值在3以下（采用pH试纸或pH计测定）。
如果溶液已是酸性物质，不必调整pH值。
4.2.2 分次少量、边搅拌边加入固体亚硫酸氢钠，至溶液由黄色变为绿色为止。
4.2.3 如果溶液只含铬离子时，加入50 g/L的氢氧化钠溶液，调节溶液pH值7.5～8.5使Cr(Ⅲ)形成沉淀（注意：pH值过高沉淀会再溶解）。
废液放置一夜，将沉淀滤出（如果滤液为黄色时，要再次进行还原）、烘干并妥善保管。
滤液按《水和废水监测分析方法》（国家环保局编）检验总铬和六价铬，达到GB8978《污水综合排放标准》后直接排放下水道。
4.2.4 如果溶液中还含有汞、银等金属离子（如测定COD的废液），在用亚硫酸氢钠还原六价铬后加入制成石灰乳的氢氧化钙，充分搅拌使溶液的pH值为8～9，溶液澄清后加入适量硫氢化钠（以摩尔数表示的加入量相当于其中含有的可沉淀的金属离子的摩尔数），充分搅拌，保持溶液的pH值8～9废液放置一夜，将沉淀滤出、烘干并妥善保管。
实验室“三废”处理制度范文（3篇）
实验室“三废”处理制度范文化学实验室经常会产生一些有毒的气体、液体和废渣需要处理，如果直接排放会污染空气和水源，造成环境污染，实验室本身也是一个密闭空间，三废物质未经处理直接排放也会给实验工作人员的身心健康带来危害。
因此，实验室的废气、废液、废渣必须经过处理后，才能排弃，严禁将浓酸、浓碱废液和含有铬、汞、铅等重金属元素的废液以及不能溶解的固体物质倒入水池，以防堵塞和腐蚀管道。
1、实验室废气的处理①产生有毒废气的实验应在通风柜内进行，通过排风设备将有毒气体排出室外。
②气相色谱仪器检测器出口的废气应通过万向吸气罩及时排除实验室。
③煤质分析室各类分析仪器(如工分仪、测硫仪、元素测定仪、灰熔点测定仪)和原子吸收仪产生的废气应通过原子吸收罩及时排出实验室。
④气体分析实验完成后，应将取样用的球胆、钢瓶等取样容器放在通风柜内，防止容器内剩余的气体渗漏到室内。
⑤对有毒气体实验应改进试验装置，采用闭路、循环等装置避免有毒气体泄漏。
2.实验室废液的处理①一般的酸碱和不含重金属离子的盐类废液，用酸碱中和的办法，将pH调整到6-8，方可倒入水槽排除。
②含有氰的废液应及时处理，可用高锰酸钾在碱性条件下分解，或者NaCLO分解成CO2和N2后排入水槽。
③含有铬、汞、银、镉、铜、锰等重金属离子的废液，用碱液沉淀，加絮凝剂沉淀，达标后排放。
④若不小心将金属汞(水银)洒落在实验室地面上，必须用吸管、毛笔或者硝酸汞溶液浸渍过的薄铜片将所有汞滴捡起，收集于适当的瓶子中，用水覆盖起来。
洒落过汞的地面应撒入硫磺粉，将洒落区覆盖一段时间，使其生成硫化汞，在设法扫净；也可喷洒____%的三氯化铁溶液，让其自行干燥后再行清扫。
3.实验室废渣的处理对有毒的废渣应及时处理，一般固体，可集中定期处理；有价值的可以进行回收处理；少量无价值的固体可焚烧或者采用深埋的方式处理。
实验室“三废”处理制度范文（2）实验室“三废”是指实验室中产生的废液、废固体和废气。
实验室废液处置
实验室废液处置方案一、一般性实验室废液处置1、酸性废液一般性酸性废液，通过参加碱性物质，进行中和并调节溶液的pH值为6-8。
静置一段时间后分层。
上层清液，取样检测合格后，进入废液炉燃烧；对于下层沉淀，进入料坑，燃烧处理。
2、碱性废液一般性碱性废液，与酸性废液中和并调节溶液的pH值为6-8。
静置一段时间后，上层清液，取样检测合格后，进入废液炉燃烧；对于下层沉淀，进入料坑，燃烧处理。
3、实验室有机溶剂类废液对于化工企业以及科研院所产生的如：甲醇、乙醇、乙腈、丙酮、正己烷等有机溶剂类废液，一般是做燃烧处理，并严格操纵燃烧工艺参数，确保此类废液燃烧完全。
二、含重金属离子的实验室废液1、含汞废液处置〔硫化物共沉淀法〕［原理］：用Na2S或NaHS把Hg2+转变为难溶于水的HgS，然后使其与Fe(OH) 3共沉淀而别离除去。
如果使其pH值在10以上进行反响，HgS即变成胶体状态。
此时，即使过滤，也难于把它彻底去除。
如果添加的Na2S过量时，则生成[HgS2]2-而沉淀简单发生溶化。
［操作步骤］（1）于废液中参加对于FeSO4〔10ppm〕及Hg2+之浓度的1∶1当量的Na2S•9H2O，充分搅拌，并使废液之pH值保持在6～8范围内。
（2）上述溶液经放置后，过滤沉淀并妥善保管好滤渣〔用此法处理，可使Hg浓度降到0.05ppm以下〕。
（3）再用活性炭吸附法或离子交换树脂等方法，进一步处理滤液。
（4）在处理后的废液中，确证检不出Hg后，才可排放。
（5）处理后的沉淀物燃烧完以后，填埋处理。
考前须知〔1〕废液毒性大，经微生物等的作用后，会变成毒性更大的有机汞。
因此，处理时必须做到充分平安。
（2）、含烷基汞之类的有机汞废液，要先把它分解转变为无机汞，然后才进行处理〔参照有机汞的处理方法〕。
（3）不能含有金属汞。
2、含六价铬废液处置〔硫酸亚铁复原、中和法〕［原理］：通常我们都是利用氧化复原反响，向Cr6+溶液中参加稍过量的复原性较强的FeSO4将其复原为Cr3+，然后再参加5%～10%的NaOH溶液，精确调节溶液的PH 值为8.5～9.5，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，取上层清液检测合格后排放。
化验室“三废”应如何处理
化验室“三废”应如何处理化验过程中产生的废气、废液、废渣大多数是有害的，必须经过处理才能排放。
（一）废气的处理：少量有毒气体可以通过排风设备排出室外，被空气稀释。
毒气量大时，必须处理后再排出。
如氧化氮、二氧化硫等酸性气体用碱液吸收。
可燃性有机废液可于燃烧炉中通氧气完全燃烧。
（二）含酚、氰、汞、铬、砷的废液处理：低浓度含酚废液：加次氯酸钠或漂白粉使酚氧化为二氧化碳和水。
高浓度含酚废水：用乙酸丁酯萃取，重蒸馏回收酚。
含氰化物的废液：用氢氧化钠溶液调至pH10 以上，再加入3% 的高锰酸钾使CN- 氧化分解。
CN-含量高的废液：用碱性氯化法处理，即在pH10以上加入次氯酸钠使CN-氧化分解。
含汞盐的废液：先调至pH8～10，加入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入共沉淀剂硫酸亚铁，生成的硫化铁将水中的悬浮物硫化汞微粒吸附而共沉淀，排出清液，残渣用焙烧法回收汞、或再制成汞盐。
铬酸洗液失效：浓缩冷却后加高锰酸钾粉末氧化，用砂芯漏斗滤去二氧化猛后即可重新使用。
废洗液用废铁屑还原残留的Cr（IV）到Cr（Ⅲ），再用废碱中和成低毒的Cr(OH)3沉淀。
含砷废液：加入氧化钙，调节pH 为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀。
或调节pH10 以上，加入硫化钠与砷反应，生成难熔、低毒的硫化物沉淀。
含铅、镉废液：用消石灰将pH调至8～10，使Pb2+ 、Cd2+ 生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，加入硫酸亚铁作为共沉淀剂。
（三）有机溶剂的回收：废乙醚溶液：置于分液漏斗中，用水洗一次，中和，用0.5% 高锰酸钾洗至紫色不褪，再用水洗，用0.5%～1% 硫酸亚铁铵溶液洗涤，除去过氧化物，再用水洗，用氯化钙干燥、过滤、分馏、收集33.5～ 34.5℃馏分。
乙酸乙酯废液：先用水洗几次，再用硫代硫酸钠稀溶液洗几次，使之褪色，再用水洗几次，蒸馏，用无水碳酸钾脱水，放置几天，过滤后蒸馏，收集76～77℃馏分。
氯仿、乙醇、四氯化碳等废溶液：都可以通过水洗废液再用试剂处理，最后通过蒸馏收集沸点左右馏分，得到可再用的溶剂。
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实验室含镉废液的处理
摘要
镉是一种毒性很大的重金属，其化合物也大都属毒性物质，因此被认为是一种危险的环境污染物。
实验室含镉废液的处理问题刻不容缓。
现在主要有有化学法、物理化学法和生物法 3 大类，我们主要讨论化学方法中的用氢氧化物沉淀法去除实验室中含镉废液的方法。
Cd2+在碱性状态下水解生成难溶、稳定的
Cd(OH)
2沉淀。
反应随着碱度升高向右移从而利于Cd(OH)
2
的沉淀，但随着碱度
增加易生成HCdO2- 离子，导致水溶液中总镉升高，故PH应准确控制在11—12，才能使镉离子完全沉淀。
关键词：镉废水处理碱法
1、引言
镉是一种毒性很大的重金属，其化合物也大都属毒性物质，因此被认为是一种危险的环境污染物。
极微量的镉就可对人体造成伤害，它通过食物链富集，具有稳定、积累和不易消除的特点,可对人体产生慢性中毒，主要积累在肝、肾、胰腺、甲状腺和骨骼之中, 使肾脏等器官发生病变，并引起神经痛和内分泌失调等病症，甚至使人疼痛而死。
1993 年世界肿瘤研究机构(IARC)将镉定义为人类第IA 致癌物。
近年来研究证明，无论是从毒性还是蓄积作用来看，镉都将是继汞、铅之后污染人类环境、威胁人类健康的第三个金属元素。
镉在电镀、汽车及航空、颜料、油漆、印刷等行业都有广泛的应用，工厂排出的含镉废水是水体镉污染的主要污染源。
比如电镀工业、军工生产排放的废水(含镉量约0.065mg/L)和硫酸矿石制取硫酸、磷矿石制取磷肥等工艺排除的废水(含镉量高达0.089 mg/L)等对水体污染尤为严重。
震惊世界的日本“痛痛病”就是水田污染的典型事例，因镉污染而致，被称为“全球十大环境污染事件”，表现为全身疼痛、骨脆易折而引起身长缩短骨骼变形，最后发生肌萎缩及其他并发症，甚至死亡。
2、目的
镉对人体的危害已经引起了世界各国的重视，各国均制定了相应的国家标准。
我国规定工业废水中镉的最高排放浓度为0.1mg·L-1，所以含镉废水在排放之前必须进行处理,以达到排放的要求，避免污染中毒事件的发生。
在我国，也发生过严重的镉污染事件，因此，含镉废水的有效处理刻不容缓，研究、开发高效经济的含镉废水的处理技术，具有重大的社会、经济和环境意义。
3、实验原理
迄今为止，含镉废水的处理方法较多，根据镉离子的含量及镉存在形态的不同，所采用的处理方法也有所不同。
目前常用的方法有化学法、物理化学法和生物法3 大类。
此次我们主要讨论化学方法中的用氢氧化物沉淀法去除实验室中含镉废液的方法。
Cd2+在碱性状态下水解生成难溶、稳定的Cd(OH)2沉淀。
镉离子在碱性状态下发生水解的反应式如下：
Cd2++2OH+ →Cd(OH)2
这一平衡反应随着碱度升高向右移从而利于Cd(OH)2的沉淀。
但随着碱度增加易生成HCdO2- 离子，导致水溶液中总镉升高，故PH应准确控制在11—12，才能使镉离子完全沉淀。
4、实验设备
原子吸收分光光度计、镉空心阴极灯、烧杯
仪器工作条件:
测定波长228.8nm；
通带宽度 1.3nm；
灯电流7.5mA；
火焰类型空气-乙炔火焰。
5、实验材料及试剂
1000µg/ml的镉液，Ca(OH)2溶液（或生石灰），PH=4.00标准缓冲容剂，盐酸(AR级)，硝酸（AR级），氢氟酸（AR级），高氯酸（AR级）、镉标准贮备液（1.0mg/ml）镉标准使用液（5.0μg/ml），PH试纸。
a.试剂配制
将氢氧化钙加入到蒸馏水中，配制饱和溶液。
b.材料处理
用25ml移液管移取25.00ml1000µg/ml的镉液，放入250ml人容量瓶中，配制成0.1g/ml 的镉液。
6、实验操作步骤
（1）取250ml的烧杯，加入100ml人0.1g/ml的镉液。
（2）缓慢的加入饱和的Ca(OH)2溶液，并不断的搅拌，不时的用PH试纸对比PH值保持在11~12。
（3）将溶液放置30min后，用滴定管吸取Ca(OH)2溶液，滴入溶液中，观察是否还有沉淀生成。
如果还有沉淀生成，则继续滴加。
（4）取上清液过滤, 弃去100mL初滤液, 取样测定剩余镉浓度。
（5）镉含量的测定
a.取100.00ml水样于250ml烧杯中，加入5ml浓硝酸，在电热板上加热并确保样品不沸腾，烧杯上安装一回流装置，蒸至10ml左右时，再加入5ml浓硝酸和2ml高氯酸，继续消解至剩1ml，取下冷却，加入蒸馏水溶解残渣，将消解后的溶液转移至50ml容量瓶中，定容，摇匀。
b.样品测定
标准曲线的绘制：吸取镉标准使用液0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00ml分别于6个50ml 容量瓶中，用0.2%硝酸溶液定容、摇匀。
测其吸光度，绘制标准曲线。
7、结果及计算
7.1标准曲线法
（1）实验数据：
系列标准溶液测得吸光度A值
标准溶液浓度（μg/50ml)0.00 2.50 5.00 10.00 15.00 20.00 吸光度(A)
待测试样吸光度=
（2）实验数据处理
①绘制镉标准曲线图；
②计算水样中镉的含量。
8、注意事项
（1）在加入氢氧化钙溶液时，要保持PH=11~12.
（2）由于样品中镉含量可能是微量的，实验室应该特别注意防止样品被污染。
（3）溶解时温度不可太高，否则溶解酸挥发太快，致使快蒸干时，式样还没有溶完。
若试样较难分解，可在蒸发至小体积时滴入几滴硝酸。
参考文献
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