2020高一上学期化学重点知识点精编
化学高一上册知识点归纳笔记
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高一化学上册必修一重要知识点
高一化学上册必修一重要知识点【一】1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高一化学上学期重点知识点
高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。
化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。
化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。
四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。
元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。
五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。
分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。
六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。
平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。
七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。
碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。
pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。
高一上必修化学知识点归纳总结
高一上必修化学知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高一上学期的化学课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行归纳总结，以帮助我们更好地学习和回顾。
一、物质的性质与变化1. 纯物质和混合物：纯物质由同一种类型的物质组成，混合物由不同的物质混合而成。
2. 物质的物理性质：包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质发生了新的化学性质，例如燃烧、腐蚀等；物理变化是指物质的性质发生了改变，但其组成不变，例如溶解、凝固等。
4. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等。
二、元素与化合物1. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，以化学符号表示。
2. 化合物：化合物是由不同种类的元素以一定比例结合而成的物质，以化学式表示。
3. 原子与分子：原子是构成化学元素的基本单位，分子是构成化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列元素，可分为周期和族，周期表示能级，族表示元素的性质。
三、离子与化学键1. 离子：离子是由失去或获得电子的原子或分子，带电荷的粒子。
2. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共用、转移或者捐赠而形成的。
3. 离子键：离子键是由金属与非金属的离子间的电荷作用形成的。
4. 共价键：共价键是由非金属原子间的共用电子形成的。
四、化学方程与化学计算1. 化学方程式的平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例应保持不变。
2. 摩尔的概念：摩尔是化学方程式中物质的计量单位。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一个物质的质量与其摩尔数的比值。
4. 摩尔浓度：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
五、酸碱与溶液1. 酸碱的定义：根据不同的理论，酸碱可以有不同的定义，如传统酸碱理论、布朗酸碱理论等。
2. 强酸强碱与弱酸弱碱：酸和碱的强弱程度根据它们在溶液中的电离程度来区分。
3. pH值：pH值表示溶液的酸碱程度，是通过对数函数计算得出的。
高一化学上册各章知识要点
高一化学上册各章知识要点第一章化学反应及其能量变化1.氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。
（主要用于判断一个反应是否是氧化还原反应）2.氧化还原反应的实质：存在电子得失或偏移。
（主要用于表示氧化还原反应中电子转移情况——单线桥法和双线桥法）3.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及氧化性和还原性强弱的判断及应用。
（一般情况是根据几个氧化还原反应方程式判断有关物质氧化性、还原性强弱或根据有关物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式正误。
）4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
（课本第10页）5.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，电解质的强弱与导电能力强弱的关系。
6.离子方程式的书写。
（关键记住哪些物质写成离子，哪些物质保留化学式。
）离子方程式的意义。
7.溶液中离子共存的判断。
（主要判断离子间是否发生复分解反应和氧化还原反应）8.放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量的关系。
常见的放热反应和吸热反应有哪些？9.化学反应中的几个守恒：（1）质量守恒——参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。
其实质是反应前后原子的种类及其数目保持不变。
（2）电子得失守恒——氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（3）离子方程式中电荷守恒——离子方程式中反应物离子所带电荷总数等于生成物离子所带电荷总数。
（用于判断离子方程式正误的方法之一）（4）溶液中电荷守恒——溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
第二章 碱金属1. 钠的物理性质。
2. 钠及其化合物间的相互转化：3. Na 2CO 3、NaHCO 3溶液和固体时的鉴别方法。
4. 往Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸和往盐酸中逐滴滴加Na 2CO 3溶液生成CO 2气体多少的计算。
5. 碱金属的物理性质（(性质的递变规律)。
6. 钠、钾等能与水发生剧烈反应的金属不能将排在它们后面的金属从盐溶液中置换出来。
7. 焰色反应（是物理变化，识记钠、钾的焰色反应）第三章 物质的量1. 物质的量的单位摩尔的应用：***摩尔 + 粒子化学式2. 阿伏伽德罗常数的基准及其近似值：基准——12克 12C 所含的碳原子数；近似值——6.02×10233.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的要点。
新高一化学上册必背知识点
新高一化学上册必背知识点作为高中化学课程的开始，新高一化学上册是化学学习的重要基础。
在这本教材中，有许多必须掌握的知识点，它们将成为你的学习支持和理解化学原理的基础。
下面，我将介绍一些你需要背诵和理解的关键知识点。
1. 原子结构原子是化学反应的基本单位。
了解原子的基本构成是理解化学的关键。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子位于原子核中，电子位于核外。
2. 元素周期表元素周期表汇总了所有已知的元素，并按照一定规律进行排列。
在周期表中，各个元素按照原子序数从小到大排列。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表的结构和元素周期律是学习化学的基础。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力。
共价键是由电子共享形成的，离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，金属键是金属原子的电子云形成的共享。
4. 几种常见反应类型酸碱中和反应是酸和碱反应产生水和盐的反应。
氧化还原反应是电子转移的反应，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
置换反应是一个元素被另一个元素取代的反应。
合成反应是两个或更多物质合并形成一个新物质。
5. 反应速率和化学平衡反应速率是指反应物质浓度随时间的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
化学平衡是指反应物与生成物浓度保持不变的状态。
在平衡状态下，正向和逆向反应速率相等。
6. 酸碱溶液和pH值酸性溶液具有pH值小于7，碱性溶液具有pH值大于7，中性溶液的pH值为7。
pH值是指溶液中氢离子的浓度。
酸碱指示剂可以根据它们在不同pH范围内的颜色变化来检测溶液的酸碱性。
7. 氧化还原反应和电化学氧化还原反应是化学反应中电子的转移。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
电化学是研究电能和化学反应之间关系的学科。
8. 有机化学基础有机化合物是碳原子构成的化合物。
有机化学研究的是有机化合物的结构、性质和反应。
烃是最简单的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
2020年高一化学知识点归纳
2020年高一化学知识点归纳为了方便高一的学生更好地学习掌握化学知识，小编在这里整理了2020年高一化学知识点归纳，供大家参考学习，希望能对大家有帮助!一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一上化学知识点总结必背
高一上化学知识点总结必背化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
对于高中学生来说，掌握化学的基本知识点对于学习和理解更加复杂的化学概念和原理起着至关重要的作用。
本文将为大家总结高一上学期的化学知识点，帮助大家进行必背复习。
一、物质的组成和性质1. 元素：物质的最基本单位，由原子构成。
常见元素有氧、氮、碳、钠等。
2. 化合物：由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的纯物质。
例如，水是由氧气和氢气通过反应得到的化合物。
3. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有各自的性质。
例如，沙子和水混合形成的沙水混合物。
4. 物质的性质：物质的可观察到的特征，包括颜色、形态、密度等。
物质的性质可分为物理性质和化学性质两种。
二、离子和化学键1. 离子：由于失去或获得电子而带电的原子或原子团。
阳离子带正电，阴离子带负电。
2. 离子键：由带正电的离子和带负电的离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键通常存在于金属与非金属之间。
3. 共价键：由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。
4. 金属键：金属原子之间的电子云形成的化学键。
三、化学反应1. 化学反应的标志：颜色的变化、气泡的产生、沉淀的生成、温度的变化等。
2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程式。
反应物在反应方程式左边，生成物在右边。
四、化学平衡1. 化学平衡的动态性：反应物与生成物的浓度在一段时间内保持不变，但反应仍在进行。
2. 平衡的移动：改变反应条件（温度、压力和浓度）可以使化学平衡发生移动，达到新的平衡。
3. 平衡常数：反应物浓度和生成物浓度的比例，用于描述化学反应的平衡状态。
五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子。
2. 还原：物质获得电子。
3. 氧化剂：在氧化还原反应中接受电子的物质。
4. 还原剂：在氧化还原反应中损失电子的物质。
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2020高一上学期化学重点知识点精编
第一章、从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀
NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸
溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水
里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体
由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分
离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但
过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩。