2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 对于：；的叙述不正确的是A. 该反应的反应热为，是放热反应B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为【答案】D【解析】解：A、反应的，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为，故D错误。
故选：D。
A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．2.已知，下列说法中正确的是A. 可以转化为，反过来则不行B. 、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，D. 常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于【解析】解：难溶电解质的溶解平衡中，当，开始转化为；所以在一定条件下能转化成，故A错误；B.因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，所以不可以做钡餐试剂，故B错误；C.根据和，计算可求出，故C错误；D.，所以开始转化为，所以，常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于，故D正确；故选：D。
A.难溶电解质的溶解平衡中，，开始转化为；B.根据胃酸中是盐酸，能溶于胃酸，不溶盐酸；C.根据和计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；D.，开始转化为，据此计算．本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2019-2020年高二上学期期末试题化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题化学试题含答案1.本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
2.将第Ⅰ卷正确答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在答卷中。
可能用到的原子量 H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-567．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．CO2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：8．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是：A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B、洒精、硫酸钡和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂9．在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。
此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是：A、5：1B、2：1C、1：3D、1：510、下列说法正确的是：A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1molB 标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．20g D2O中含有的电子数为10N AD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A．能使KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－12、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于说法正确的是：ArrayA．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应13下列推断正确的是：A．氢氧化物碱性的强弱：g < fB．由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物C．元素e的氧化物只能与酸反应D．沸点：a2b < a2d第Ⅱ卷非选择题请把答案写在答题卷上三．计算题（本题共3小题，24题12分、25题15分、26题18分。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。
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2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。
2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。
可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液5．下列表述中，合理的是能量反应过程反应物生成物A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动 D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L－1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ） B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋） C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋） D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —） 8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A (s)+2B (g)C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是A. 混合气体的压强B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
每题有2．个．正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9．下列有关表述正确的是A ．加入催化剂不会使化学平衡移动B ．把封有NO 2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C ．用30%的FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe 3+ + Cu=Fe 2+ + Cu 2+D ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2O 10. 利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生还原反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu 2+ + 2e -D ．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥11．一定条件下，在容积为10L 的密闭容器中，将l mol X 和1 mol Y 进行如下反应：2X (g)＋Y (g) Z (g)，经60 s 达到平衡生成0.3 mol 的Z ，下列说法正确的是（ ）A ．60 s 内X 的平均反应速率为0.001 mo l ·L -1·s -1B ．将容器的容积变为20 L ，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C ．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X ，Y 的转化率将增大 a b CuCu 2+Fe SO 42-D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的△H >012．对于可逆反应：2A (ｇ)＋B (ｇ) 2C (ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）第Ⅱ卷 非选择题（共60分）三、（本题包括2小题，共18分）13.（9分）（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲烷燃烧生成CO 2和液态水时放热55.6kJ 。
则表示甲烷燃烧热．．．的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol －1)： 化学键C —H C —F H —F F —F 键能 414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H ：CH 4（g ）+4F 2（g ）= CF 4（g ）+4HF （g ） △H =______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：A. 相同温度下，0.1 mol•L -1NH 4Cl 溶液中NH 4+的浓度比0.1 mol•L -1氨水中NH 4+的浓度大；B. 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；C ．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al 3+(aq)+3OH -(aq)，前段为溶解平衡，后段是电 离平衡；E. 除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比 MgCO 3的大；14．（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t 1 t 2 水的离子积常数1×10－14 K W 1×10－12 试回答以下问题：（1）若25℃<t 1<t 2，则K W __________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。
（2）25℃ 下，将pH ＝13的氢氧化钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀盐酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为：V 1+V 2)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1 : V 2＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸 性”、“中性”或“碱性”），溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中” 或“碱”），溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
υ(正) υ υ(逆) B 压强PC %100℃ 500℃ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c (C) A 的转化率 D 10℃ 100℃ 压强P四、（本题包括2小题，共16分）15．（6分）（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是：①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤（2）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
16．（10分）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。
则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。
五、（本题包括2小题，共15分）17（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
.步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.02 20.002 0.10 22.00 20.003 0.10 21.98 20.00（1）滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的甲乙丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18.（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。
可以观察到的现象是，产生该现象的原因是。