新课标人教高中化学选修四第四章原电池和电解池练习及答案
高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题测验(含答案)
个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。
（填字母） （2）电池正极反应式为 。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO 2可与KOH 和KClO 3，在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为_______________。
K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为___________。
二、二次电池1、定义：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生．这类电池可以多次重复使用．2、常见的二次电池：（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4． 铅蓄电池放电的电极反应如下： 负极：Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4（氧化反应）正极：PbO 2+SO 42﹣十4H ++2e ﹣=PbSO 4+2H 2O （还原反应） 总反应：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4十2H 2O 铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程： 阴极：PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣（还原反应）阳极：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣=PbO 2+SO 42﹣十4H +（氧化反应） 总反应：2PbSO 4十2H 2O=Pb+PbO 2+2H 2SO 4 可以把上述反应写成一个可逆反应方程式： Pb+PbO 2+2H 2SO 4⇌2PbSO 4十2H 2O练习：已知铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
人教版高中化学选修4练习：第四章第一节原电池Word版含答案_4285
第四章电化学基础第一节原电池1．在以下图的水果电池中，外电路上的电流从X 电极流向 Y 电极。
若 X 为铁，则 Y 可能是 ()A．锌B．石墨C．银D．铜分析：电流的方向与电子的挪动方向相反，由已知条件知电子由Y 电极流向 X 电极，所以 Y 电极的金属活动性强于铁，故Y 电极只能为选项中的锌。
答案： A2．实验室用铁片、铜片和 AgNO 3溶液构成原电池，则正极的电极反响式为 ()A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H 2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag ＋＋e－===Ag分析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。
总反响为Fe＋2AgNO 3===2Ag＋Fe(NO 3)2，正极的电极反响为Ag＋＋e－ ===Ag，D项正确。
答案： D3．以下图为一原电池装置，以下表达中正确的选项是()A．铜离子在铜片表面被复原B．盐桥中的 K ＋移向 ZnSO 4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生分析：该原电池中，较开朗的金属锌作负极，发生氧化反响，较不开朗的铜作正极，发生复原反响，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极 (电流的方向与之相反)，负极、正极的反响分别为负极：Zn －2e－===Zn2＋，正极： Cu 2＋＋2e－ ===Cu；盐桥中的阳离子向正极区 CuSO4溶液中迁徙，故 A 正确， B、 C、D 错误。
答案： A4．100 mL 浓度为 2 mol ·L－1的盐酸跟过度的锌片反响，为加速反响速率，又不影响生成H2的总量，可采纳的方法是()－B．加入几滴 CuCl 2溶液C．加入适当蒸馏水D．加入适当的NaCl 溶液分析： Zn 置换出 CuCl 2中的 Cu ，Cu 、Zn 、稀盐酸构成原电池，加速了反响速率，同时也不影响产生 H 2的量。
答案： B5．以下图装置中，电流表 A 发生偏转， a 极渐渐变粗，同时b 极渐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、b、c 应是以下各组中的 ()A．a 是 Zn 、b 是 Cu 、c 为稀 H 2SO4B．a 是 Cu 、b 是 Zn 、c 为稀 H2SO4C．a 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO 3溶液D．a 是 Ag 、b 是 Fe、 c 为 AgNO 3溶液分析：原电池工作时， a 极渐渐变粗，同时 b 极渐渐变细，说明b 极失掉电子是负极， a 极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于 H ＋放电的金属阳离子。
高中化学第四章第一节原电池练习(含解析)新人教版选修4(最新整理)
2019年高中化学第四章第一节原电池练习（含解析）新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高中化学第四章第一节原电池练习（含解析）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高中化学第四章第一节原电池练习（含解析）新人教版选修4的全部内容。
第一节原电池选题表知识点基础过关能力提升原电池的设计1原电池原理2，3,4,511原电池原理的应用6，912综合应用7，8,1013,14基础过关(20分钟）1。
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ）A.H2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s)+2HCl（aq）ΔH<0B.2CH3OH(l）+3O2(g）2CO2（g)+4H2O(l）ΔH〈0C。
4Fe(OH）2（s)+2H2O（l)+O2（g)4Fe（OH）3（s）ΔH〈0D.3Cu(s）+8HNO3（aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O（l）ΔH<0解析：A属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，符合题意；B、C、D属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池.2。
（2018·广西贵港高二期中)原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献,关于如图所示原电池的说法正确的是( C ）A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C。
锌片为负极,发生氧化反应D。
铜片上发生的反应为Cu2++2e—Cu解析:该装置为原电池，将化学能转化为电能的装置，A错误;原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，B错误；活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，C正确;铜片上发生的反应为2H++2e—H2↑，D错误。
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节电解池课时1电解原理基础训练(含解析)新人教版选择性
课时1 电解原理基础达标练1.下列有关电解原理的说法正确的是( )①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④一些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A.①③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤答案：D解析：电解将电能转化成化学能，电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生电子转移，一定发生了氧化还原反应。
2.关于下图所示两个装置的叙述正确的是( )A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极反应式为4 OH−−4 e−=2 H2O+O2↑，②中正极反应式为Zn−2 e−=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动答案：B解析：①为电解池，电解水，阳极反应式为4 OH−−4 e−=2 H2O+O2↑，硫酸的浓度增大，H+移向阴极；②为原电池，溶液中的H+移向正极，正极反应式为2 H++2 e−=H2↑，硫酸的浓度减小。
Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和a附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A.a电极附近呈红色，a电极附近呈蓝色B.a电极附近呈蓝色，a电极附近呈红色C.逸出气体的体积，a极的小于a极的D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体答案：B解析：a电极为阴极，H2O电离出的H+放电，促进H2O的电离平衡向右移动，a(OH−)增大，石蕊溶液变成蓝色；a电极为阳极，H2O电离出的OH−放电，a(H+)增大，石蕊溶液变成红色，故A项不正确，B项正确。
a电极产生H2,a电极产生O2,H2的体积是O2体积的2倍，故C、D项不正确。
4.（2021山东济宁高二月考）用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是( )A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2答案：B解析：移向阴极的离子有Cu2+、H+和Na+，根据阴极放电顺序可知Cu2+先放电：Cu2++ 2 e−=Cu；移向阳极的离子为Cl−和OH−，根据阳极放电顺序可知Cl−先放电：2aa−−2a−=2↑，故阴极和阳极上最先析出的物质分别是Cu和Cl2，故选B。
【良心出品】高中化学选修4原电池和电解池练习.doc
原电池和电解池习题一、选择题1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A ． 2H+ +2e == H 2↑B． Fe2++2e == FeC． 2H2O+O 2+4e == 4OH -D． Fe3+ +e == Fe2+2．以下现象与电化腐蚀无关的是A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．银质奖牌久置后表面变暗3． A 、B 、 C 是三种金属 ,根据下列①、②两个实验 ,确定它们的还原性强弱顺序为①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连 ,A 上有气泡逸出 ,B 逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的 A 、 C 盐溶液时 ,阴极上先析出 C(使用惰性电极 )A ． A>B>CB ． B>C>A C． C>A>B D ．B>A>C4．下列关于实验现象的描述不正确的是．．．A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag +分别按 Cu 2++2e → Cu 或 Ag ++e→ Ag 在电极上放电，电极上析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A ． 1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6．100mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A ．电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池放电时，H 2是负极8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得 Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的 H 2SO4的物质的量至少是A ． 0.025molB ．0.050mol C． 0.10mol D． 0.20mol9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A ． 1:2:3B ． 3:2:1 C． 6:3:1 D ． 6:3: 210．将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A ． Al 片、 Cu 片B ．Cu 片、 Al 片C． Al 片、 Al 片 D ．Cu 片、 Cu 片11．下图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是112．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属的物质的量取决于A ．电极的性质B．电流强度C．所加电压D．金属离子的价数二、综合题13．工业上为了除去含 Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L ；以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。
人教版高中化学选修4练习：第四章第三节电解池 含答案
第四章电化学基础第三节电解池1．用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是()A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反应解析：根据电解原理,阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑,阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。
因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气,在阴极上析出铜。
故B项正确。
答案：B2．如图所示装置中,属于电解池的是()解析：构成电解池时要有与外直流电源相连的电极,A、B错误；电极插入电解质溶液或熔化的电解质中,且要形成闭合回路,C正确,D错误。
答案：C3．欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中,要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液,A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合要求。
答案：B4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2.56 g,电路通过电子为0.08 mol解析：电解精炼铜时,用粗铜作阳极,用精铜作阴极,所以A、B 不正确。
锌比铜活泼,失电子变成锌离子进入溶液中,金、银不活泼,以单质形式沉淀到池底,C不正确。
D项因发生反应Cu2＋＋2e－===Cu,则电路通过电子为n(e－)＝2.56 g64 g·mol－1×2＝0.08 mol,D正确。
答案：D5．用石墨作电极,电解1 mol·L－1下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：A、B、C实质上是电解水,浓度增大,A的pH减小,B的pH增大,C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时,生成NaOH,溶液中c(OH－)增大,pH增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的顺序是（
）
A．④②①③
B．④③①② C．④③②①
D．①③②④
6. 将含有 0.400molCuSO4 和 0.200molKCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时
间后，在一个电极上析出 19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下
的体积为（
）
A．5.60L
B． 6.72L
C． 4.48L
说法不正确的是
()
A．在熔融电解质中， O2－移向负极
B．电池的总反应是： 2C4 H10 ＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为： O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是正极， 电极反应为： C4H10＋ 26e－＋13O2－===4CO2↑＋ 5H2O
A、放电时负极反应为： Zn－2e— +2OH— = Zn（OH） 2
2
B、充电时阳极反应为： Fe（OH）3－ 3e— + 5 OH— = FeO4 + 4H2O
C、放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K 2FeO4 被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
9．用惰性电极电解 M （NO3）x 的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时
析出标准状况下的气体 112 mL
C．闭合 K 后， b 电极附近的 pH 变小
D．闭合 K 后， a 电极上有气体产生
14. 在蒸馏水中按物质的量之比为 1∶1∶1∶2 加入 AgNO3，Ba（ NO3）2，Na2SO4，
NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产
物与还原产物的质量比为： （ A． 35.5∶108 B．71∶ 2
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀； 2. C【解析】
选项
产物物质的量比
复原加入物质
A
Cu： Cl 2 ＝ 1： 1
CuCl 2 固体
B
H2：O2＝ 2： 1
H 2O
C
Cu： O2 ＝2： 1
CuO 或 CuCO 3
D
Cl 2： H2 ＝ 1： 1
HCl 气体
3. D
量为 0.400mol 的电子转移， 产生 0.100mol 的氧气。 因此在阳极最终生成 0.200mol 的气体，
在标况下的体积为 4.48L 。
7. C 【解析】 该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由
红色字迹。据此，下列叙述正确的是 (
)
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D． a 点是负极， b 点是正极
b直
祝你成功
流 电
源
a
铂片 滤纸 铅笔
5.如下图 ,四种装置中所盛有的溶液体积均为 200ml，浓度均为 0.6mol/L ，工作一
段时间后，测 得测得导线上均通过了 0.2mol 电子，此时溶液中的 pH 由大到小
原电池和电解池练习
一、选择题
1.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（
）
A． ④＞②＞①＞③
B． ②＞①＞③＞④
C． ④＞②＞③＞①
D． ③＞②＞④＞①
2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量
的另一种物质 (括号内 )，能使溶液完全复原的是 ( )
A. CuCl 2 (CuO)
下说法正确的 是（
）
A. 可用 铁做阳极 材料
B. 阳极反应方 程式为： 2Cl - - 2e -=Cl 2↑ C. 电解过程中 阳极附近 溶液的 pH 升 高
D.1 mol 二价 镍全部转化 成三价镍 时，外 电路中通过 了 2mol 电子 16.将质量分数为 0.052 的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g ·cm-3）用铂电极电解， 当
S1，则电流计的指针是否发生偏转
（填 “偏转 ”或“不偏转 ”）。
(5)若电流计指针偏转， 写出有关的电极反应式 （若指针不偏转， 此题不必回答）：
A中
；B 中
。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏
转，此题不必回答）
20.工业上 +6 价 的 Cr 含量不能大于 0.5mg·L -1，为了达到废水排放标准，工业上
B．NaOH (NaOH)
C．CuSO4 (CuCO3)
D． NaCl (NaOH)
3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（
）（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni 2＋＜Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2＋ ＋2e－＝Ni
处理含 ①往工业废水中加入适量的 NaCl（1～2g·L -1）；②以铁电极进行电解，经过
一段时间后有 Cr（ OH） 3 和 Fe（ OH） 3 沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到 排放标准。试回答：
（1）写出电解时的电极反应，阳极 ______阴极 ______。
（3）电解过程中 Cr（ OH）3， Fe（OH）3 沉淀是怎样产生的？ ______。
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和 Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
4.某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混
合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现
13.右图所示装置 I 是一种可充电电池， 装置 II 为电解池。离子交换膜只允许 Na
通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 时， b 极附近先变红色。下列说法正确的是（
Na2S4+3NaBr。闭合开关 K ）
A．负极反应为 4Na 4e =4Na
B．当有 0．01 mol Na 通过离子交换膜时， b 电极上
溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010 时停止电解， 则这时溶液中应符合的关系
是（
）
NaOH 的质量分 阴极析出的物质的质量 阳极析出的物质的质量
数
/g
/g
A
0.062
19
152
B
0.062
152
19
C
0.042
1.2
9.4
D
0.042
9.4
1.2
17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性
（4）能否将电极改为石墨电极？为什么？ ______。
21 .将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与
电源负极相连，以电流强度 1A 通电 10min，然后将电源反接，以电流 `强度为
2A 继续通电 10min。试回答：
（ 1）铜电极和铂电极质量为横坐Байду номын сангаас，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极
开关 S1，闭合开关 S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极： X 为
极， Y 为
极。
(2)在滤纸的 C 端附近， 观察到的现象是
现象是
。
，在滤纸的 D 端附近， 观察到的
（ 3)写出电极反应式： A 中
；B 中
；C 中
；D 中
。
(4)若电解一段时间后， A、B 中均有气体包围电极，此时切断开关 S2，闭合开关
D．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g
二、填空题
18.下图表示各物质之间的转化关系。已知： B 为淡黄色固体， J 溶于酸得到黄色溶液。
A 、D 、F、 H 均为单质， X 常温下为无色液体，
请按要求填空：
⑴写出 B 的电子式：
⑵写出用 A 作电极电解 G 溶液，在电极上生成 E 的反应式：
准状况），另一极增重 3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液 pH 值为 6，正确的
判断是：（ ）
①电解后溶液的 pH 值为 0.9，②电解后溶液 pH 值的为 0.7，③该金属的相
对原子量为 65，④该金属的相对原子量为 63.5，⑤该金属的相对原子量为 24。
A．①④
B．②④ C．①⑤ D．②③
D．3.36L
7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气， 已知铅蓄电池放电时发生
如下反应：负极
Pb＋
SO
2 4
===PbSO4 ＋ 2e－ ，正极
PbO2
＋
4H
＋
＋
SO
2 4
＋ 2e－
===PbSO4＋2H2O 。若制得 Cl2 物质的量为 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4
的物质的量至少是（ ）
产生 bL 氧气（标准状况）：从而可知 M 的原子量为
A. 22.4ax b
B. 11.2ax b
C. 5.6ax b
D. 2.5ax b
10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧
化钇 (Y 2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－。下列对该燃料电池
质溶液 PH 基本不发生变化。④中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。②阴极上氢离子放
电，导线上通过了 0.2mol 电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为
0.2mol ，根据原溶
液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为
0.04mol ，浓度变为 0.2mol/L 。①中由于 氢氧
根离子放电 , 当导线上通过了 0.2mol 电子， 则溶液中氢氧根离子减少 0.2mol, 即氢离子的物