氧气的制备ppt课件
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人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
初中化学《氧气的制法》ppt课件
三、操作步骤
1、查：检查装置的气密性 2、装：装药品
3、定：固定装置
4、点：点燃酒精灯 5、收：收集气体 6、离：将导气管从水槽中撤离 7、熄：熄灭酒精灯
可谐音记忆为：茶庄定点收利息
课堂小结
• • • • • •
高锰酸钾制氧气口诀 制氧操作要记清，先要检验气密性 高锰酸钾紫黑色，装入试管塞棉花 铁夹夹管中上部，管口略微向下倾 加热要用灯外焰，移动预热要记清 排水方法来收集，气泡均匀导入瓶 实验完毕莫慌张，先移导管后熄灯
课堂练习
1：指出下图中的四处错误
1、试管口向上倾斜 2、试管夹离管口太近 3、导管伸入太长 4、没有塞棉花
2．检验氧气的方法是 （B ） （A）用火柴去点 （B）用带火星木条接 近气体 （C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量 3．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管 伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （ D） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体 药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并 均匀放出时
氧气的制法
一.高锰酸钾制氧气的原理
高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
二、高锰酸钾制氧气的过 铁架台 A_______B_______ 试管 程 C_______D_______ 酒精灯 导 管 1.仪器装置:
发生装置
集气瓶 水槽 E_______F_______
B D E
收集装置
A
C F
2 . 收集方法：
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
注意事项： 1. 试管夹夹在试管口的约1/3处。
2. 试管口略向下倾斜。
3. 药品应平铺或斜铺在试管底部。
4.试管口处要塞上棉花。
5.伸入试管口的导管不要过长。 6、先给试管均匀加热，再固定加热试 管底部。 7、开始加热时不能立即收集。 8、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
2.3 制取氧气共18张ppt
步骤1：常温下，把带火星的木条伸入到装有过氧化氢的试管， 观察木条是否复燃？
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
氧气的实验室制法PPT课件
课后训练
13．(2020·常州)请以笔画线代替导线，将三孔插座、开关控 制的电灯接入电路。 解：如图所示。
课堂导练
【点拨】开关应安装在火线上，当断开开关时，用电器与 火线断开，不会发生触电事故； 空气开关“跳闸”后，电 流无法形成通路，故家庭电路整体上处于断路状态；零线、 地线和大地间的电压都是0 V，用试电笔分别接触零线与 地线时，氖管都不发光，所以试电笔不能辨别零线与地线， 但试电笔可以辨别火线和零线。 【答案】火；断路；不能
(4)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，则 选用的装置组合是______B__、__E______。
(5)若用F装置收集氧气，验满的方法是 _把__带__火__星__的__木__条__放__在__b__导__管__口__处__，__若__木__条__复__燃__，__则___ _说__明__氧__气__已__收__集__满______________________________ 。
课堂导练
2．(中考·天津)在家庭电路中，从进户开始要顺次安装下列 元器件再接用电器，其先后次序正确的是( B ) A．电能表、保险装置、总开关 B．电能表、总开关、保险装置 C．保险装置、电能表、总开关 D．总开关、电能表、保险装置
课后训练
14．(2020·扬州)如图所示，只闭合开关S，风扇M工作； 只闭合开关S1，灯泡和风扇M都不工作；同时闭合开 关S、S1，风扇M和灯泡都工作。请用笔画线代替导线 把电路连接完整。 解：如图所示。
(2)收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置F所示的 收集方法是____向__下__排__空__气__法______，被收集气体的密 度___小__于___(填“大于”“等于”或“小于”)空气的密度； 如果用D装置收集某种气体，发现 _瓶__口__有__较__大__气__泡__冒__出___时，证明气体已集满。
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特点：一变而不变 一变：指催化剂可以改变其他物质的化学反 应速率，改变包括加快和减慢，有的催化剂 可以加快化学反应速率，有的催化剂可以减 慢化学反应速率。 二不变：催化剂的化学性质和质量不变。
24
3、氯酸钾制取氧气
（1）原理
氯酸钾
KClO3
二氧化锰 加热
（2）制取装置
氯化钾+氧气
我们周围的空气
课题3 制取氧气-1课时
1
氧气的用途………………….
2
氧气的用途如此广泛，那我们如何制 的氧气呢？
3
一、氧气的实验室制法
1、制取原理：
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、制取装置：
（1）发生装置：依据反应物状态（固体和 固体反应或液体和液体）和反应条件（常 温或加热）选择
条复燃
二氧化锰加速过氧化氢的分解， 放出氧气使带火星的木条复燃
氧气是过氧化氢的分解产生的二 又有大量气泡产生， 氧化锰只加快了氧气的生成速度，
带或许木条又复燃 二氧化锰的化学性质在反应前后 没有发生变化
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解制取氧气的速率，二 氧化锰本身没有发生变化
23
2、催化剂
概念：化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生改变的物质叫做催化剂。催化剂在化 学反应中所起的作用叫做催化作用。
导气管稍微 露出即可， 方便气体的 排出
试管口略向下倾斜，防 止水蒸气在试管口冷凝 回流，引起试管炸裂
在以高锰酸钾为反应物时，在 试管口需要放一团棉花以防高 锰酸钾进入导管
实验结束之后先 撤离导管再熄灭 酒精灯，以防水 回流引起炸裂。
导管伸入集气瓶 口即可，收集气 体时需要等到导 管口气泡连续均 匀的冒出方可开 始收集，因为首 先要排尽装置内 的杂气
KCl
O2
发生装置：固液加热型
收集装置：排水法或者向下排空气法
25
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢 二氧化锰 氧气+水
氯酸钾
加热 氯化钾+氧气
二氧化锰
26
4、分解反应
定义：由一种反应物生成两种和两种以上其他 物质的反应
特点：一变多
表达式：C
A+B+…………….
气体不纯
14
怎么样判断氧气是否收集满？
I. 排水法收集气体时：集气瓶口有气泡冒出，也 就是瓶内水完全排尽的时候
II. 排空气法收集气体时：用带火星的木条放在集 气瓶口，木条复燃则说明已经收集满了。
15
实验完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精 灯（顺序可不可以交换，为什么？）
如果首先撤离酒精灯 会导致装置内气压骤 降，水槽内的水会回 流进入试管，引起试
18
小结
1、如何选择气体反应和收集装置 2、高锰酸钾制备氧气的原理和装置
19
2课时
1、过氧化氢制氧气
（1）实验原理：
过氧化氢 二氧化锰 氧气+水
H2O2
O2
H2O
（2）制取装置：
发生装置：固-液不加热型
在制备气体时长颈 漏斗导管需要伸入 液面以下，形成液 封，以防产生的气 体漏出
器，然后检查装置的 气密性
连接好仪器，将导管的一 端伸入水中，用手握住试 管，若导管口有气泡冒出， 则说明气密性良好。
11
装入高锰酸钾药品（一横二送三直立）， 并在试管口放上一团棉花。 试管口棉花的作用是什么
在以高锰酸钾为反应物时，在试管口需要放一团棉花以防 高锰酸钾进入导管
12
将试管固定在铁架台上，铁夹在试管中上 部试管口斜向下倾斜
KMnO4K2MnO4Mn源自2O2 （2）装置：
① 发生装置：固固加热型
9
② 收集装置：排水法或者向上排空气法
短进长出
长进短出
（3）实验用品：大试管，大孔橡胶塞，胶皮
管，玻璃导管，集气瓶，水槽，铁架台（带
铁夹），酒精灯，玻璃片，棉花，火柴，高
锰酸钾
10
（4）操作步骤 按照先上后下，先左后右的顺序组装好仪
① 固固加热型：
② 固液常温型：
4
固固加热型（反应物都是固体需要加热）
试管斜向下倾斜 的目的是什么？ 避免水蒸气在 试管口冷凝回 流造成试管炸 裂。
5
固-液不加热型
长颈漏斗
分液漏斗
在制备气体时长颈 漏斗导管需要伸入 液面以下，形成液 封，以防产生的气 体漏出
由于有活塞可以 随时关闭，在进 行气体制备实验 时可以不伸进液 体里面
管炸裂。
熄灭酒精灯
16
茶——查：检查装置的气密性 庄——装：装入反应物 定——定：固定试管在铁架台上 点——点：点燃酒精灯，先对试管进行预热，
然后集中加热 收——收：开始收集气体 利——离：撤离导管 息——熄：熄灭酒精灯
17
用外焰进 行加热， 并且在加 热之前对 试管进行 预热
6
（2）收集装置：依据气体的密度和水溶性进 行选择
排水法：适用于不易溶于水也不与水反应的气体。 优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥 不易溶于水且不与水反应的气体。不不易溶于水且 不与水反应的气体。易溶于水且不与水反应的气体。
排水法收集气体时， 需要等导管口气泡 均匀冒出时开始收 集（排尽装置内气 体）
短进长出
7
排空气法
向上排空气法：密度大于空气的气体
向下排空气法：密度小于空气的气体
优点：收集的气体干燥 缺点：收集气体不纯净
排空气法收集气体时导管需 要伸进集气瓶底部
气体密度小于空 气时：短进长出 气体密度大于空 气时：长进短出
8
3、利用高锰酸钾制取氧气
（1）原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
试管口为什么要斜向下？
试管口略向下倾斜，防止 水蒸气在试管口冷凝回流， 引起试管炸裂
13
点燃酒精灯，首先要先对试管进行 预热 然后再对准药品部分集中加热
避免试管 受热不均 引起炸裂
把集气瓶装满水后倒立在水槽中。等到 气泡 连续均匀冒出的时 方可开始收集，导 管只要伸入瓶口即可。
排尽装置内的杂 气，防止收集的
20
收集装置：排水法或者向上排空气法
短进长出
气体密度小于空 气时：短进长出 气体密度大于空 气时：长进短出
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过氧化氢制氧气中，二氧化锰作用是什么？
22
实验编号
现象
分析
1 2 3 结论
带火星木条复燃
5%的过氧化氢分解缓慢，放出 的氧气少，不足以使带火星的木
条复燃
加入二氧化锰后大量 气泡产生，带火星木
24
3、氯酸钾制取氧气
（1）原理
氯酸钾
KClO3
二氧化锰 加热
（2）制取装置
氯化钾+氧气
我们周围的空气
课题3 制取氧气-1课时
1
氧气的用途………………….
2
氧气的用途如此广泛，那我们如何制 的氧气呢？
3
一、氧气的实验室制法
1、制取原理：
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、制取装置：
（1）发生装置：依据反应物状态（固体和 固体反应或液体和液体）和反应条件（常 温或加热）选择
条复燃
二氧化锰加速过氧化氢的分解， 放出氧气使带火星的木条复燃
氧气是过氧化氢的分解产生的二 又有大量气泡产生， 氧化锰只加快了氧气的生成速度，
带或许木条又复燃 二氧化锰的化学性质在反应前后 没有发生变化
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解制取氧气的速率，二 氧化锰本身没有发生变化
23
2、催化剂
概念：化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生改变的物质叫做催化剂。催化剂在化 学反应中所起的作用叫做催化作用。
导气管稍微 露出即可， 方便气体的 排出
试管口略向下倾斜，防 止水蒸气在试管口冷凝 回流，引起试管炸裂
在以高锰酸钾为反应物时，在 试管口需要放一团棉花以防高 锰酸钾进入导管
实验结束之后先 撤离导管再熄灭 酒精灯，以防水 回流引起炸裂。
导管伸入集气瓶 口即可，收集气 体时需要等到导 管口气泡连续均 匀的冒出方可开 始收集，因为首 先要排尽装置内 的杂气
KCl
O2
发生装置：固液加热型
收集装置：排水法或者向下排空气法
25
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢 二氧化锰 氧气+水
氯酸钾
加热 氯化钾+氧气
二氧化锰
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4、分解反应
定义：由一种反应物生成两种和两种以上其他 物质的反应
特点：一变多
表达式：C
A+B+…………….
气体不纯
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怎么样判断氧气是否收集满？
I. 排水法收集气体时：集气瓶口有气泡冒出，也 就是瓶内水完全排尽的时候
II. 排空气法收集气体时：用带火星的木条放在集 气瓶口，木条复燃则说明已经收集满了。
15
实验完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精 灯（顺序可不可以交换，为什么？）
如果首先撤离酒精灯 会导致装置内气压骤 降，水槽内的水会回 流进入试管，引起试
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小结
1、如何选择气体反应和收集装置 2、高锰酸钾制备氧气的原理和装置
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2课时
1、过氧化氢制氧气
（1）实验原理：
过氧化氢 二氧化锰 氧气+水
H2O2
O2
H2O
（2）制取装置：
发生装置：固-液不加热型
在制备气体时长颈 漏斗导管需要伸入 液面以下，形成液 封，以防产生的气 体漏出
器，然后检查装置的 气密性
连接好仪器，将导管的一 端伸入水中，用手握住试 管，若导管口有气泡冒出， 则说明气密性良好。
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装入高锰酸钾药品（一横二送三直立）， 并在试管口放上一团棉花。 试管口棉花的作用是什么
在以高锰酸钾为反应物时，在试管口需要放一团棉花以防 高锰酸钾进入导管
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将试管固定在铁架台上，铁夹在试管中上 部试管口斜向下倾斜
KMnO4K2MnO4Mn源自2O2 （2）装置：
① 发生装置：固固加热型
9
② 收集装置：排水法或者向上排空气法
短进长出
长进短出
（3）实验用品：大试管，大孔橡胶塞，胶皮
管，玻璃导管，集气瓶，水槽，铁架台（带
铁夹），酒精灯，玻璃片，棉花，火柴，高
锰酸钾
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（4）操作步骤 按照先上后下，先左后右的顺序组装好仪
① 固固加热型：
② 固液常温型：
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固固加热型（反应物都是固体需要加热）
试管斜向下倾斜 的目的是什么？ 避免水蒸气在 试管口冷凝回 流造成试管炸 裂。
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固-液不加热型
长颈漏斗
分液漏斗
在制备气体时长颈 漏斗导管需要伸入 液面以下，形成液 封，以防产生的气 体漏出
由于有活塞可以 随时关闭，在进 行气体制备实验 时可以不伸进液 体里面
管炸裂。
熄灭酒精灯
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茶——查：检查装置的气密性 庄——装：装入反应物 定——定：固定试管在铁架台上 点——点：点燃酒精灯，先对试管进行预热，
然后集中加热 收——收：开始收集气体 利——离：撤离导管 息——熄：熄灭酒精灯
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用外焰进 行加热， 并且在加 热之前对 试管进行 预热
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（2）收集装置：依据气体的密度和水溶性进 行选择
排水法：适用于不易溶于水也不与水反应的气体。 优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥 不易溶于水且不与水反应的气体。不不易溶于水且 不与水反应的气体。易溶于水且不与水反应的气体。
排水法收集气体时， 需要等导管口气泡 均匀冒出时开始收 集（排尽装置内气 体）
短进长出
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排空气法
向上排空气法：密度大于空气的气体
向下排空气法：密度小于空气的气体
优点：收集的气体干燥 缺点：收集气体不纯净
排空气法收集气体时导管需 要伸进集气瓶底部
气体密度小于空 气时：短进长出 气体密度大于空 气时：长进短出
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3、利用高锰酸钾制取氧气
（1）原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
试管口为什么要斜向下？
试管口略向下倾斜，防止 水蒸气在试管口冷凝回流， 引起试管炸裂
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点燃酒精灯，首先要先对试管进行 预热 然后再对准药品部分集中加热
避免试管 受热不均 引起炸裂
把集气瓶装满水后倒立在水槽中。等到 气泡 连续均匀冒出的时 方可开始收集，导 管只要伸入瓶口即可。
排尽装置内的杂 气，防止收集的
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收集装置：排水法或者向上排空气法
短进长出
气体密度小于空 气时：短进长出 气体密度大于空 气时：长进短出
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过氧化氢制氧气中，二氧化锰作用是什么？
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实验编号
现象
分析
1 2 3 结论
带火星木条复燃
5%的过氧化氢分解缓慢，放出 的氧气少，不足以使带火星的木
条复燃
加入二氧化锰后大量 气泡产生，带火星木