高考化学试题-2018年高考化学第一轮复习课时规范训练
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章第4讲限时训练含解析
限时训练［选题细目表]仅有一个选项符合题意）1．(2017·太原模拟）下列叙述正确的是( ）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0。
5 mol·L－1解析:A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。
B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl 溶液，故B选项错误.C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。
D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－,在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1,故D选项不正确。
答案：C2．下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：A项，c（NaOH）＝错误!＝1 mol·L－1；B项,c（H2SO4)＝错误!＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项,c(HCl）＝错误!＝1 mol·L－1。
答案：C3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( ）A．1处B．2处C．3处D．4处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线.答案:C4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（)A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：A项,称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B 项,俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中，不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低；D项,摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷含答案
2018年高考理综（化学)模拟试卷（一)（时间：50分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域,化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )。
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空,说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是（).①标准状况下，6。
02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22。
4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22。
4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确．．．的是（）。
A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是（)。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业单元检测4Word版含答案
单元检测(四)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列关于有机物说法正确的是( )。
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；②用灼烧的方法可以区别丝和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；⑤油脂和蛋白质在一定条件都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应；⑧蛋白质水解的最终产物是多肽。
A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑦C．②⑤ D．①⑤2．下列说法中不正确．．．的是( )。
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3．下列说法正确的是( )。
A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有( )。
A．9种 B．12种C．15种 D．16种5．下列关于乙醇和乙酸的说法错误．．的是( )。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应6．下列说法正确的是( )。
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B ．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少7．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章第3讲限时训练含解析
限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。
4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。
02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
4 L,故C错误。
答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。
2nC.错误!D。
错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业23 Word版含解析
课时作业(二十三)1．[2017·广东广州模拟]可逆反应：2NO22NO＋O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥答案：A解析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断(1)v(正)＝v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。
①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征(2)。
故①④⑥能说明是否达到平衡状态。
2．[2017·四川绵阳一诊]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是()A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大答案：B解析：根据化学方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a molSO2，其浓度是0.5a mol·L－1，所以反应前5 min的平均速率v(SO2)＝0.5a mol·L －1÷5 min＝0.1a mol·L－1·min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L－1·min－1，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。
2018届高考化学第一轮复习课时规范训练21_
课时规范训练[单独成册]1．下列关于煤的综合利用的说法正确的是()A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物B．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法C．煤的气化液化是物理变化D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化答案：B2．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。
两天后，发现青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的()A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OH答案：A3．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙烷答案：A4．煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。
从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是()A．干馏B．分液C．分馏D．萃取答案：C5．关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是()A．都属于有机物中的烃类B．都含双键而具有不饱和性C．都可发生加聚反应D．都是重要的化工生产原料解析：选A。
氯乙烯含有氯元素，不属于烃类，故A错误；均含有双键，可发生加成反应，具有不饱和性，故B正确；均含有双键，可发生加聚反应，故C正确；乙烯、氯乙烯可发生加聚反应分别生成聚乙烯、聚氯乙烯，为重要的化工原料，故D正确。
6．下列有关化石能源的说法正确的是()A．煤中含有苯、甲苯和二甲苯等有机物B．煤的气化和液化都是物理变化C．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物D．石油裂解的主要目的是生产有机化工原料，例如乙烯、丙烯等解析：选D。
煤通过干馏所得的煤焦油中含有苯、甲苯和二甲苯，但煤中不含苯、甲苯和二甲苯，A错；煤的气化、液化均为化学变化，B错；石油分馏得到的汽油、煤油等馏分都是混合物，C错。
7．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是()A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应D．通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料解析：选C。
高考化学一轮总复习第八章课时规范练44沉淀溶解平衡
课时规范练44一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c平(Ag+)保持不变的是( )A.加热B.加少量水C.滴加少量1 mol·L1盐酸D.滴加少量1 mol·L1 AgNO3溶液答案B解析加热,AgCl的溶解度增大,c平(Ag+)增大,A错误;加少量水,沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)正向移动,但是溶液仍为饱和溶液,温度不变,则溶解度不变,c平(Ag+)保持不变,B正确;滴加少量1mol·L1盐酸,Cl浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,则c平(Ag+)减小,C错误;滴加少量1mol·L1AgNO3溶液,c平(Ag+)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,达到平衡后,c平(Ag+)仍比原来大,D错误。
2.某同学进行如图实验。
下列说法不正确的是( )A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)B.比较离子浓度大小:C的浓度③>①;Ba2+的浓度③>①C.①、③中均存在水解平衡:C+H2O HC+OHD.综合上述实验现象,说明BaCO3能转化为BaSO4答案B解析BaCO3难溶于水,BaCO3浊液中存在沉淀溶解平衡,A正确;向BaCO3浊液、Na2SO4溶液分别滴加酚酞,均无明显变化,二者混合后溶液变红,说明③中c平(C)大于①,C水解使溶液中c平(OH)增大,溶液碱性增强而使溶液变红色,从而推知BaCO3能转化为BaSO4,D正确;由于发生反应:BaCO3(s)+S(aq)BaSO4(s)+C(aq),③中c平(Ba2+)小于①,B错误;①、③中均含有C,可发生水解反应:C+H2O HC+OH,C正确。
3.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。
在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH(aq)K sp=6.8×1037(mol·L1)9。
高考化学第一轮复习课时规范训练29(1.下列有关化学用语表达正确的是
课时规范训练[单独成册]1．下列有关化学用语表达正确的是()A．次氯酸的电子式：B．CCl4的比例模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．乙醇的结构式：CH3CH2OH解析：选C。
次氯酸的电子式为：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的比例模型，则Cl原子大一些，B错误；乙醛的结构简式是CH3CHO，C正确；乙醇的结构式为。
2．下列说法正确的是()A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B．丙烯所有原子均在同一平面上C．所有碳原子一定在同一平面上D．至少有16个原子共平面解析：选D。
直链烃是锯齿形的，A错误；CH3CH===CH2中甲基上至少有两个氢不和它们共平面，B错误；因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，D正确。
3．有关CHCHCHF2CCCH3分子结构的下列叙述中，正确的是()A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上解析：选D。
本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。
按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示：由图形可以看到，直线l一定在平面N中，甲基上3个氢只有一个可能在这个平面内；—CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面M和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有—CHF2中的两个原子和—CH3中的两个氢原子不在这个平面内。
要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键角为180°。
但烯烃中键角为120°，所以苯环以外的碳不可能共直线。
4．下列各有机化合物的命名正确的是()A．CH2===CH—CH===CH21,3二丁烯B．3丁醇C．甲基苯酚D．2甲基丁烷解析：选D。
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第四章 常见的非金属及其化合物第3讲 硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则该固体混合物中( )A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaClD.可能有CaCl2，一定没有CuSO411.实验室采购了部分化学药品。
下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是( )硫酸化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl ＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为( )A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13. (10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________________ _______________。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：____________________________________。
14. (10分)过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。
(1)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为____________________________________________。
(2)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：______________________________________。
(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出性。
若用H182O2的双氧水与KMnO4(H＋)反应，18O将存在生成物里。
(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择(填字母序号)。
A.H2O2溶液B.KMnO4溶液C.HNO3溶液(5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。
甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？___________________________________________________________ _________________。
15. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________________。
(2)请回答有关问题。
小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为，试剂A的化学式为_________________________________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________。
16. (12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。
(4)A 中加入的试剂可能是 ，作用是_________________________________；B 中加入的试剂可能是 ，作用是_________________________________________；E 中加入的试剂可能是 ，作用是_____________________________________。
(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中： ，D 中：______________________________________________。
如果去掉装置B ，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。
答案 1 . C 2 . B 3 . A 4 . D 5 . D 6 . B 7 . D 8 . A 9 . D 10 . C11 . D 12 . C13 .(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次(6)22.4 m 233 V 或2 240 m 233 V %(7)不合理。
亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡14 .(1)H 2O 2＋H 2O 2 H 3O ＋2＋HO －2(2)H 2O 2＋Ba(OH)2===BaO 2＋2H 2O(3)还原 O 2(4)BC(5)向红色消失后的溶液中滴加过量NaOH 溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确15.(1)SO 2＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2OSO 2＋OH －===HSO －3(2)过滤 HCl(3) BaSO 4 2SO 2＋2Ba 2＋＋O 2＋2H 2O===2BaSO 4↓＋4H ＋16 . (1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)当Zn 与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4浓度逐渐变稀，Zn 与稀H 2SO 4反应可产生H 2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液 检验SO 2 浓H 2SO 4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D 中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H 2O ，会干扰H 2的检验。