2018年北京理综高考化学解析
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018年北京高考理综化学试题word版含答案教案资料
10CaSO4·0.5H2O+6H3 PO4
①该反应体现出酸性关系： H3PO4__________H2SO4（填 “ >或”“ <）”。 ②结合元素周期律解释①中结论： P和 S电子层数相同， __________ 。 （ 3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生 成 HF的化学方程式： __________。 （ 4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除， 同时自身也会发生分解。 相同投料比、 相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因：
（ 1）按官能团分类， A 的类别是 __________。 （ 2） A→Ｂ的化学方程式是 ____________________ 。 （ 3） C 可能的结构简式是 __________。 （ 4） C→Ｄ所需的试剂 a 是 __________。 （ 5） D→Ｅ的化学方程式是 ______ （ 6） F→Ｇ的反应类型是 __________ 。 （ 7）将下列 K→Ｌ的流程图补充完整：
FeSO4 溶液中
水中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后
Na2S 溶 液 滴 入 热铜丝插入稀硝
AgCl 浊液中
酸中
沉淀由白色逐渐 产生无色气体，
随后变为红褐色 迅速褪色
变为黑色
随后变为红棕色
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团 ― COOH或 ― NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响
C17H35COOC2H5+H218O
2018年高考北京卷理综化学答案解析
1 2018年高考北京卷理综化学解析
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．
化学变化的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B 拓展：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．
的是 A. 生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%
B. CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C 键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】分析：A 项，生成CH 3COOH 的总反应为CH 4+CO 2CH 3COOH ，原子利用率为100%；B 项，CH 4选择性活化变为①过程中，有1个C-H 键发生断裂；C 项，根据图示，。
2018年北京高考理综[含答案解析]
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绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。
下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是A．Na+B．二氧化碳C．RNAD．胰岛素2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分3．光反应在叶绿体类囊体上进行。
在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。
该反应过程中A．需要ATP提供能量B．DCIP被氧化C．不需要光合色素参与D．会产生氧气4．以下高中生物学实验中，操作不正确．．．的是A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴C．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒）D ．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体5．用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。
以下叙述不正确．．．的是A ．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同B ．图2中酶切产物可用于构建重组DNAC ．泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物D ．图中被酶切的DNA 片段是单链DNA6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
2018年北京高考理综化学试卷解析版
2018年北京高考理综化学试卷解析版D化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC 2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH 3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu 【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5 +H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl 原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。
注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
2018年高考试题 理科综合 化学(北京卷)精校版(含答案)
2018年高考试题（北京卷）理科综合能力测试-化学注意事项：1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用7.我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是：A.生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH 4→CH 3COOH 过程中,有C-H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C 一C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB.常温时,0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2ONH +4+OH-C.由Na 和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2eCu9.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
2018北京高考化学(含答案)
2018北京高考化学6．下列我国科技成果所涉及物化学变质的应用中，发生的不是．．化的是7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
的是下列说法不正确．．．A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．下列化学用语对事实的表述的是不正确．．．A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是．．．A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：23SO-+H2O3HSO-+OH−B．④的pH与①不同，是由于23SO-浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是．．．A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼25．（17分）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
2018年高考理综化学真题试卷(北京卷)【教师版】
2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）一、选择题1.【2018•北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【解析】A.甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B.氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化，符合题意；C.偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化，不符合题意，不符合题意；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化，不符合题意；故答案为：B。
【分析】化学变化实质有新物质生成，发生化学反应的过程都是发生了化学变化，而核变既不是化学变化也不是物理变化。
2.【2018•北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C一C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【考点】探究浓度、催化剂对化学平衡的影响，探究吸热反应和放热反应【解析】A.根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项不符合题意；B.CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项不符合题意；C.根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项不符合题意；D.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项符合题意；故答案为：D【分析】原子利用率百分之百是指无副产物生成，一般其反应特点是是多生一的反应。
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2018年北京理综高考化学解析绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用6．B解析：甲醇制氢产生新物质，属于化学变化，A选项不符合题意；氘、氚发生核裂变没有新物质生成，是物理变化，B选项符合题意；偏二甲肼燃烧生成新物质CO2、H2O、N2，属于化学变化，C选项不符合题意；C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218 OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu8．A解析：酯化反应的反应原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，该反应应为:C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2 O，A错误；氨水为弱电解质，在水中不能完全电离，电离方程式正确，B正确；Na和C1形成离子键的过程中Na失去一个电子形成Na+，Cl得到一个电子行政Cl-，Na+和Cl-的电子式分别为Na+、，C正确；电解精炼铜的过程中，阴极上Cu2+得到电子生成Cu，D正确。
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色9．C解析：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，变为红褐色时氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应；B项，氯水中的HClO具有强氧化性，能将石蕊溶液氧化而褪色；C项，Na2S溶液滴入AgCl 浊液中，发生沉淀转化反应：Na2S+2AgCl Ag2S+2NaCl，沉淀由白色逐渐变为黑色，反应过程中没有元素化合价的升降变化，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸反应生成的无色气体为NO，NO 被氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应无关。
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：10．B解析：芳纶纤维完全水解产物为和，这两种小分子都具有对称结构，苯环上的氢原子具有相同的化学环境，A错误；两种小分子中分别含有官能团一COOH、一NH2，B正确；氢键能影响该高分子的熔沸点和拉伸强度，C错误；该芳纶纤维的结构简式为，D错误。
11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -+H 2O 3HSO -+OH −B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等11．C 解析：A 项，H 2SO 3为弱电解质，故Na 2SO 3溶液中存在水解平衡:SO 32-+H 2O=HSO 3-+OH -，A 正确；B 选项，加热过程中SO 32-少量被氧化，SO 32-浓度降低，水解产生的OH -减少，pH 较①低，B 正确；升温水解程度增大，水解平衡向正向移动，SO 32-浓度减小，水解平衡向逆向移动，C 错误；K w 只受温度影响，温度相同，K w 相同，D 正确。
12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① ② ③在Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确．．．的是 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼12．D解析：Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，对比②③，③的现象说明Fe被腐蚀生成的Fe2+，②的现象说明原电池反应没有生成Fe2+，故可以判定Zn保护了Fe，A正确；②的现象说明原电池反应没有生成Fe2+，故①中在Fe表面生成的蓝色沉淀可能是Fe被k3[Fe(CN)6]氧化所致，B正确；对比①②③可知，验证Zn保护Fe时不能用①的方法，C正确；将Zn换成Cu，用①的方法不能判断Fe2+是原电池反应生成的还是Fe被k3[Fe(CN)6]氧化生成的，不能判断Fe比Cu活泼，D错误。
第二部分(非选择题共180分)本部分共11小题，共180分。
25．(17分)8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
下图是8−羟基喹啉的合成路线。
已知：i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类，A的类别是__________。
(2)A→B的化学方程式是____________________。
(3)C可能的结构简式是__________。
(4)C→D所需的试剂a是__________。
(5)D→E的化学方程式是__________。
(6)F→G的反应类型是__________。
(7)将下列K→L的流程图补充完整：(8)合成8−羟基喹啉时，L发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。
25．(17分)(1)烯烃(2)CH2=CHCH3+Cl2高温CH2=CHCH2Cl+HCl(3)HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl(4)NaOH，H2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OH浓硫酸CH2=CHCHO+2H2O△(6)取代反应(7)(8)氧化3∶1解析：由转化过程可知，A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与Cl2在高温下发生取代反应生成B(CH2=CHCH2Cl)，CH2=CHCH2Cl与HOCl发生加成反应生成C()，由于同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定，发生水解反应生成D()，与浓硫酸发生消去反应生成E(CH2=CH-CHO)；对比F、G的分子式可知F、G分别为OH、，被还原生成J为；E(CH2=CH-CHO)与J()发生加成反应即可生成K()，发生已知i的反应得，发生消去反应得L()，与反应生成和，反应中失去H发生氧化反应。
(1)按官能团分类，A的类别是烯烃。
(2)A→B的化学方程式是CH2=CHCH3+Cl2高温CH2=CHCH2Cl+HCl。
(3)C可能的结构简式是。
(4)C→D发生的是卤代烃的水解反应，故所需的试剂a是NaOH的水溶液。
(5)D→E发生消去反应，化学方程式是CH2=CH-CHO+H2O。
浓硫酸△(6)F→G发生的是苯酚的硝化反应，故反应类型是取代反应。
(7)K()发生已知i的反应得，发生消去反应得L()。
(8)与发生氧化反应过程中，1mol失去2molH，而失去2molO，同时增加2mol，故二者的物质的量之比为3：1。
26．(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
(5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
(6)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
(已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol−1)26．(13分)(1)研磨、加热(2)①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O==10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑(4)80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+SO42-+2H3PO4==BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4-(6)0.049bca解析：(1)上述流程中研磨可以增加固体反应物的接触面积，可加快反应速率，加热也可加快反应速率。
(2)①根据元素周期律或强酸制弱酸的规律都可判断该反应体现出酸性关系：H3PO4<H2SO4。
②P和S电子层数相同，处于同一周期，由于P的原子半径比S的原子半径大，P的非金属性比S的非金属性弱，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性H3OP4小于H2SO4。