化学反应速率及其影响因素习题
化学反应速率的影响因素习题
13．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最 快的是 A．υ(A) = 0.5mol·L－1· S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1· S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1· S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1· S－1
14.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下， 发生下列反应： NH4Br(s)=== NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) === Br2(g) + H2(g) 2 min后，测知c(H2) = 0.5 mol/L，c(HBr) = 4 mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反 应速率正确的是（ ） A. 0.5 mol/(L· min) B. 2.5 mol/(L· min) C. 2 mol/(L· min) D. 5 mol/(L· min)
3.在其他条件具备时，反应仍较难进行的原因可能 是（ ） ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子间的有效碰撞次 数较少 ④单位时间内反应物活化分子间的有效碰撞次 数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤
4.在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化 分子百分数同时增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A. ②② B. ②⑤ C. ②④ D. ②④⑤
5.升高温度时，化学反应速率加快，主要是 由于（ ） A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的 碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分 数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速 率加快 C. 该化学反应的过程是吸热的 D. 该化学反应的过程是放热的
2023版高考化学微专题小练习专练35化学反应速率及影响因素
专练35 化学反应速率及影响因素1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－12．[2021·浙江1月]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O ＋O2↑。
在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是 ( )A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解3．[2021·浙江卷6月]一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。
在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：下列说法正确的是( )A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3 9304．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。
反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。
反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。
影响化学反应速率的因素习题
反应2SO2+O2
2SO3的△H＜0，当其他条件不变，只
改变一个反应条件时，将生成SO3的反应速率的变化填入空格 里（填“增大”“减小”或“不变”） 编号 ① ② ③ 改变的条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 生成SO3的速率 增大
减小
增大
④
⑤ ⑥ ⑦
使用V2O5作催化剂
压缩体积 保持压强不变，充入N2 保持气体总体积不变，充入N2
时： A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 反应速率减慢 B、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 率怎么变？ 反应速率加快 C、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ 反应速率不变 D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？ 反应速率减慢
例1、在N2+3H2==2NH3中，当其他外界条件不变
例2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐 酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t） 的变化情况如下图所示， t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________ 解：a、反应是放热反应，t1 ~ t2时间段温度起主导作用；b、
பைடு நூலகம்
随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2 ~ t3时间段浓度起主导 作用
练习
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) AC A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入He使体系压强增大
D.保持压强不变，充入He使容器体积变大
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 ( ) AC A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
化学反应速率实验练习题
化学反应速率实验练习题实验一：影响反应速率的因素实验目的：通过对不同因素对反应速率的影响进行实验，了解化学反应速率的相关知识。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积。
实验步骤：1. 实验一：温度对反应速率的影响材料：1M硫酸、锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 将锌粉加入比色皿中；b. 在另一个比色皿中倒入一定量的1M硫酸；c. 立刻将硫酸倒入含锌粉的比色皿中；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验二：浓度对反应速率的影响材料：一定浓度的硫酸溶液、一定浓度的钠硬币溶液、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的硫酸溶液；b. 准备一定浓度的钠硬币溶液；c. 向比色皿中滴加不同浓度的钠硬币溶液；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验三：催化剂对反应速率的影响材料：过氧化氢溶液、酵母溶液、玻璃棒、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的过氧化氢溶液；b. 准备一定浓度的酵母溶液；c. 添加酵母溶液到比色皿中；d. 用玻璃棒搅拌并开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验四：表面积对反应速率的影响材料：锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中放入一定质量的锌粉；b. 开始计时；c. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验结果及讨论：根据以上实验操作，你可以记录每次实验反应生成的气体量以及所用的时间。
根据数据计算反应速率，并比较不同实验条件下的反应速率变化。
结论：在实验一中，随着温度的升高，反应速率呈现增加的趋势。
这是因为温度的提高导致了反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的进行。
在实验二中，随着硫酸溶液浓度的增加，反应速率也呈现增加的趋势。
这是因为溶液浓度的增加导致了反应物分子浓度的增加，碰撞频率增加从而促进了反应的进行。
在实验三中，添加催化剂（酵母）后，反应速率显著提高。
化学反应速率及其影响因素 (2).
第七章 化学反应速率和化学平衡 课时1 化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法不正确的是( )。
A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析 对化学反应速率来说：①无论是可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；②化学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率；③化学反应速率没有负值；④利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时，各数值与方程式中对应物质的化学计量数成正比；⑤对纯固体或纯液体来讲，我们认为它们的浓度始终不变，所以不可用它们来表示反应的速率。
答案 D2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L －1降到1.0 mol ·L －1需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为( )。
A．5 s B．大于5 sC．小于5 s D．无法判断解析H2O2溶液浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需要10 s，可推知降低0.5 mol·L－1需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B。
答案 B3．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()。
A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度解析选项A，增大NO2或CO的浓度，正反应速率增大，但活化分子的百分数不一定增大。
化学反应速率计算练习题了解反应速率的计算方法和影响因素
化学反应速率计算练习题了解反应速率的计算方法和影响因素反应速率是指在单位时间内物质的消耗或生成的量。
了解反应速率的计算方法和影响因素对于化学研究和工业生产都具有重要意义。
本文将介绍一些化学反应速率的计算练习题，并探讨了影响反应速率的因素。
1. 计算练习题1.1 反应速率的定义反应速率可以用反应物消耗的量或生成的量与时间的比值来表示。
考虑以下在一定时间内发生的反应：2A + B → C + D在15秒内，反应混合物中A消耗了0.1摩，B消耗了0.2摩，而C 生成了0.3摩。
根据反应速率的定义，计算该反应的速率。
解答：反应A的速率为消耗的A的量除以反应时间，即0.1摩/15秒 = 0.0067摩/秒。
反应C的速率为生成的C的量除以反应时间，即0.3摩/15秒 = 0.02摩/秒。
1.2 反应速率和浓度的关系考虑以下反应方程式：2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)观察到，当氧化氮气的浓度从0.01摩升高到0.02摩时，反应速率从20摩/秒增加到40摩/秒。
根据反应速率与浓度的关系，计算该反应的速率常数。
解答：反应速率与浓度的关系可以用速率常数k来表示。
根据反应速率与浓度的关系：速率1 / 速率2 = (浓度1 / 浓度2) ^ x其中，x为反应的阶数。
根据题目提供的数据，可以得出：20 / 40 = (0.01 / 0.02) ^ x化简得到：1/2 = (1/2) ^ x根据指数运算的性质，可以得出x为1。
因此，该反应的速率常数为1。
2. 影响反应速率的因素2.1 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，温度降低则会使反应速率减慢。
这是因为高温会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，从而增加反应发生的机会。
2.2 浓度反应物浓度的变化也会对反应速率产生影响。
当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞概率增加，从而增加了反应发生的机会，进而提高了反应速率。
2.3 催化剂催化剂是一种可以改变反应速率的物质。
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。
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化学反应速率及其影响因素
1、决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A ．反应物的浓度 B ．反应温度 C ．使用催化剂 D ．反应物的性质
2、有效碰撞是指 ( ) A 、活化分子之间的碰撞 B 、能发生化学反应的碰撞 C 、反应物分子发生合适取向的碰撞 D 、活化分子之间发生合适取向的碰撞
3、下列关于催化剂的说法，正确的是 ( ) A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C ．任何化学反应，都需要催化剂
D ．电解水时，往水中加少量NaOH ，可使电解速率明显加快，所以NaOH 是这个反应的催化
剂
4、在恒温恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L －1降到1.0 mol ·L －1需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0mol·L －1降到0.5 mol·L －1所需的反应时间为 ( ) A ．5 s B ．大于5 s C ．小于5 s D ．无法判断 5．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C 均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(L •s)，v(B)= b mol/(L •s)，v(C)= c mol/(L •s)。
则x 的值为 ( ) A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m 6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A ．对该反应体系加热 B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C ．向H2SO4中通入HCl 气体 D ．不用铁片，改用铁粉 7、在恒容条件下，能使NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 ( ) A ．增大NO 2或CO 的浓度 B ．减小CO 2或NO 的浓度 C ．通入Ne 使气体的压强增大 D ．升高反应的温度
8、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( ) A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢 9、加入0.1 mol 的MnO 2粉末于50 mL 过氧化氢的溶
液中(密度为1.1 g ·mL －
1)，在标准状况下放出气体的
体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题： (1)A 、B 、C 、D 四点化学反应速率快慢的顺序为______________。
(2)解释反应速率变化的原因_______________________________________。
(3) ①、计算过氧化氢的初始物质的量浓度。
①、求反应进行到2分钟 时过氧化氢的质量分数。
10、某探究小组用测量HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：1.00 mol·L －1 HNO 3、2.00 mol·L －
1 HNO 3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？ _________________________________________________________________。
(2)
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有________。
②干燥管中应放置的试剂是________。
A ．碱石灰 B ．无水CaCl 2 C ．P 2O 5固体 D ．浓硫酸 ③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。