第10讲铁及其化合物
2020版高考总复习：10-1 铁的单质、氧化物和氢氧化物
好题冲关 1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法 中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN 产生红色沉淀
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为____________。
点燃时：__________________________________________。
②与 Cl2 的反应：____________________________________。 现象：剧烈燃烧产生大量________色烟。
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第10页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：__________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：___________________。 3．铁的冶炼
(1)反应原理：_______________________________。
(3)与酸的反应 ①与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与氧化性酸： a．遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反 应无 H2 产生。 b．Fe 与过量稀硝酸反应：____________________________ Fe 与少量稀硝酸反应：_______________________________
《铁及其化合物 》课件
9.4铁及其化合物
一、铁的性质：
（一）、铁的物理性质
1、纯净的铁是光亮的银白色金属，密度 7.86g/cm3，熔点1535OC，沸点2750OC。
属于重金属和黑色金属 2、铁具有良好的延展性、导热性和坚韧性
3、铁的特殊性质-------铁磁性
（二）、铁在周期表中的位置 第4周期第Ⅷ 族
铁原子结构 示意图
+26 2 8 14 2
最外层2个电子，易失去电子
常 见 化 Fe – 2e→Fe2+ 合 价 有 、 Fe – 3e→Fe3+ 价
+26 2 8 14 +26 2 8 13
+2 +3
（三）、铁的化学性质
1、与非金属反应
+3 +2 +3 +2
铁做还原剂
氧化性 Cl2>O2>S
2、铁与水的反应
铁的还原性比钠、镁、铝弱。 3、铁与酸的反应 （1）、与非强氧化性酸反应
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结
铁是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在人类历史上也扮演了非常重要的角色。
以下是关于化学铁及其化合物的知识点总结：
1. 铁的物理性质：铁是一种银灰色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点为1538℃，沸点为2862℃。
2. 铁的化学性质：铁可以与许多元素和化合物反应，包括氧气、水、酸、碱等。
与氧气反应生成的氧化铁是最常见的铁化合物之一。
3. 铁的同位素：铁具有多种同位素，其中最常见的是铁-56。
其他铁同位素包括铁-54、铁-57、铁-58等。
4. 铁的存在形式：铁可以以多种形式存在，包括天然铁矿石、铁合金、生铁等。
天然铁矿石包括赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
5. 铁的生产：铁的生产通常通过高炉冶炼来实现。
该过程涉及将铁矿石和焦炭一起加热，以将铁从矿石中分离出来。
6. 铁的化合物：铁可以形成多种化合物，包括氧化铁、氯化铁、硫酸铁、亚硫酸铁等。
这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。
7. 铁的生物学作用：铁是人体必需的元素之一，它在体内参与形成血红蛋白和肌红蛋白，帮助携带氧气。
铁还是许多酶的重要组成部分。
总之，化学铁及其化合物在我们的生活和工业中都具有重要的地位。
了解铁的性质和应用有助于我们更好地利用和保护这种资源。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
铁及其化合物
铁及其化合物Δ铁是地壳中第四个丰度最大的元素，人们认为地球的核心主要是由铁构成的。
在地壳中存在的单质铁是极为少见的，但广泛以化合态出现，许多矿物由于含有铁化合物而呈现特有的颜色。
铁的最重要矿物是氧化物和碳酸盐。
铁含量最高的矿物是铁磁矿(Fe3O4),它是一种黑色有磁铁性的矿物。
赤铁矿(Fe2O3)为红棕色矿物，含铁量高达70%。
褐铁矿是氧化铁(III)矿物的一个变种，它含有可变量的水，但其近似组成往往是2Fe2O3·3H2O。
碳酸铁FeCO3出现为菱铁矿，碳酸盐矿往往与黏土和煤共生，称为铁石。
黄铁矿FeS2是一种常见的脉石矿物，但它不直接用为铁矿，因为它有很高含量的硫而被看成是一种重要的非金属化工原料矿。
在自然界中海油多种多样的硅酸盐铁矿。
ΔFe3C 在T高于1000℃炉区，铁和碳可以反应生成碳化铁ΔFe(CO)5产品名称羰基铁，[别名]增塑剂[分子量]195.90无色至黄色油状液体。
对光和热敏感；在空气中燃烧生成三氧化二铁。
易溶于乙醚，苯，石油醚，丙酮，乙酸乙酯，四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，微溶于乙醇，几乎不溶于水和液氨。
相对密度(d420)1.46～1.52。
溶点-20℃，沸点103℃。
折光率(nD22)1.453。
闪点-15℃。
易燃，有毒。
有刺激性，晶体类型为分子晶体。
Δ穆斯堡尔波普是一种检测铁磁和反铁磁性的一种灵敏工具。
（a）自旋成单的Fe(II)，FeSO4·7H2O（b）自旋成单的Fe(III),FeCl3（c）自旋成双的Fe(II)，K4Fe(CN)6·3H2O（d）自旋成双的Fe(III)，K3Fe(CN)6Δ铁能在高温下吸收氢生成固溶体。
在温度高于800℃时铁能与少量氮反应，但是反应速度很慢，在温度超过400℃时很容易与氨气反应，生成Fe2N。
这是钢铁表面氮化生成硬保护膜层的反应原理。
Δ铁和硫或磷反应时放出大量热，分别生成FeS和Fe3P。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
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第10讲 铁及其化合物1．铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应2．铁的氧化物(2)化学性质：a ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2Ob ．Fe 3O 4分别与HNO 3和HI 反应的离子方程式为3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2OFe 3O 4＋8H ＋＋2I －===3Fe 2＋＋I 2＋4H 2O 3练习1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( ) (2)Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应得到。
( )(3)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
()(4)水溶液中Fe 2＋、H ＋、CO 2－3、ClO －可以共存。
( )(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。
( ) (6)铁锈的成分是氢氧化铁。
( )题点一 铁及其化合物的性质练习2．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )A ．FeCl 2B ．Fe 3O 4C ．Fe(OH)3D ．Fe 2(SO 4)3 题点二 探究Fe(OH)2的制备方案练习3．由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
考点二铁盐和亚铁盐的性质及检验1．亚铁盐含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe 2＋的还原性：Fe 2＋――――――――――――――――→O 2、Cl 2、Br 2、HNO 3KMnO 4 H ＋ 、H 2O 2、HClO 等Fe 3＋写出下列转化的离子方程式：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O②Fe 2＋―――――→H 2O 2、H ＋Fe 3＋：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(2)Fe 2＋的弱氧化性：2．铁盐含Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋具有较强的氧化性。
Fe 3＋――――――――――――――→Fe 、Cu 、S 2－、SO 2－3、I －SO 2、H 2S 、HI 等Fe 2＋ 写出下列转化的离子方程式：①Fe 3＋SO 2－3,Fe 2＋：2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋②Fe 3＋I －,Fe 2＋：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验方法 (1)Fe 2＋的检验：方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
有关反应离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。
方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋存在。
有关反应化学方程式为Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
方法三：取少量溶液，滴加铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明原溶液含有Fe 2＋。
这是检验Fe 2＋最好、最灵敏的方法。
有关反应离子方程式为3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓ (2)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。
练习4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋。
( ) (2)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含Fe2＋。
( )(3)在氢氧化铁胶体中能大量共存：H＋、K＋、S2－、Br－。
( )(4)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。
( )(5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－能够大量共存。
( )(6)在中性溶液中Cl－、SO2－4、Na＋、Fe3＋可大量共存。
( )(7)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。
( )(8)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。
( )[考向精练提考能]考向一Fe2＋、Fe3＋的相互转化及应用练习5．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是( ) A．颜色变浅B．逐渐变深绿C．没有改变D．变棕黄色类型2 Fe2＋与Fe3＋之间转化的应用练习6．下列各离子组能大量共存的是( )A．Fe3＋、NH＋4、H＋、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－C．Fe2＋、AlO－2、Na＋、NO－3D．Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NO－3考向二Fe2＋、Fe3＋的检验练习7．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．先通入氯气，再加入KSCN溶液D．先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O2．下列叙述正确的是( )A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤5．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO－3、Cl－、NO－3六种离子中的几种。
现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )A．I－、HCO－3B．Fe2＋、HCO－3、NO－3C．I－、HCO－3、Cl－D．Fe3＋、I－、HCO－36．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2FeO7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①② B．③②C．③①D．①②③8．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )9所加试剂正确的一组是( )10白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋11．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O答案：练习1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×练习2．A练习3．①②③⑤练习4.(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×练习5．D练习6．A练习7．B课时作业1-5BCBCA 6-11BCDCDA。