《铁及其化合物》知识点总结归纳
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结
铁（Fe）是一种常见的金属，是地壳中最常见的元素，也是地球上最常见的金属，占据了地壳总量的5.6%。
它在化学上属於非活性金属，并且具有坚韧、耐高温、高熔点、高强度和具有能量转换能力等特性。
与其他金属相比，铁的价格也更低廉，因此大量应用于工业生产，如炼钢、结构承重等领域。
铁的主要化合物有铁磁体、铁氧体、铁碳合金等，它们在能源转换、结构材料、动力机械等方面扮演着重要作用。
铁磁体是指铁元素及其混合物具有磁性的复合物，它们具有优良的热稳定性和高磁导率，在电子工业中有着重要应用，如电子电机、电磁炉等。
铁氧体是指铁元素及其混合物具有氧化物性质的复合物，具有优良的耐腐蚀性和良好的热稳定性，用于制造电容器、复合膜、热控元件等。
铁碳合金，也称为碳钢，是以铁为主合金元素，加入碳元素组成的合金，它具有较高的强度、硬度和热稳定性，用于制造机械零件、结构件、工具等。
此外，铁还是用于构建广厦的主要原材料，由于其坚韧、耐腐蚀性高，适合搭建大型建筑，因此铁的应用更加普遍，如钢筋混凝土桩、钢结构桥梁等。
另外，铁还可以制造各种器械，如机床、研磨机等。
铁及其化合物还可以用于制药，例如铁氯化钾，它是一种有效的血红细胞增生剂，可以补充血液中的红细胞，治疗体内缺铁性贫血症，有助于促进免疫系统的建立。
总之，铁及其化合物有着广泛的应用，它们在冶金业、建筑行业和制药行业中都有重要作用，改变着我们的生活。
只要按照对它们的正确使用，就可以让我们的生活更美好。
铁及其化合物知识点归纳
钢铁工业
钢铁工业是铁及其化合物的主要应用领域，铁元素是钢铁的主要成分，用于制造各 种钢材、铸件和机械零件等。
铁及其化合物在钢铁工业中发挥着重要作用，如铁矿石的开采、冶炼和轧制等过程 中都需要用到铁及其化合物。
铁及其化合物在钢铁工业中的具体应用包括炼铁原料、添加剂、催化剂和脱氧剂等。
医药领域
铁及其化合物在医药领域也有广 泛应用，如补铁剂、抗贫血药和
02
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氧化物主要有两种，即FeO 和Fe2O3。
FeO在常温下为黑色固体，具有 金属光泽，不溶于水，但溶于酸。
Fe2O3是红棕色固体，难溶于水， 但能溶于酸。
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物主要有两种，即 Fe(OH)2和Fe(OH)3。
Fe(OH)2是白色固体，不溶于 水，但能溶于酸。
Fe(OH)3是红棕色固体，难溶 于水，也不溶于酸。
铁的盐类
铁的盐类非常丰富，常见 的有FeCl2、FeCl3、 FeSO4、Fe2(SO4)3等。
FeCl3是黄色晶体，易溶 于水，溶液呈酸性。
FeCl2是浅绿色晶体，易 溶于水，溶液呈酸性。
FeSO4是浅绿色晶体，易 溶于水，溶液呈酸性。
03
铁及其化合物的应用
总结词
水解反应是铁及其化合物与水反应生成氢氧化物或水合物的反应。
详细描述
铁的化合物如硫酸铁、氯化铁等可以与水发生水解反应，生成相应的氢氧化铁或水合物。例如，硫酸 铁水解可以得到硫酸和氢氧化铁；氯化铁水解可以得到盐酸和氢氧化铁。水解反应在制备铁的氢氧化 物、处理含铁废水等方面有重要应用。
05
铁及其化合物的制备方法
氧化铁的制备
总结词
氧化铁的制备通常采用铁盐与碱反应，再经过热解或水解得到。
铁及其化合物知识点
铁和铁的化合物知识点归纳一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：与氧气：与氯气：与硫：②跟水反应：③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H，且氧化性酸过量时生成Fe3+)2④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应与氯化铁溶液反应二、铁的氧化物和氢氧化物三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验1.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。
③2Fe3++2I－=2Fe2++I22.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
3．例题精讲例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+例2.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结
铁是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在人类历史上也扮演了非常重要的角色。
以下是关于化学铁及其化合物的知识点总结：
1. 铁的物理性质：铁是一种银灰色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点为1538℃，沸点为2862℃。
2. 铁的化学性质：铁可以与许多元素和化合物反应，包括氧气、水、酸、碱等。
与氧气反应生成的氧化铁是最常见的铁化合物之一。
3. 铁的同位素：铁具有多种同位素，其中最常见的是铁-56。
其他铁同位素包括铁-54、铁-57、铁-58等。
4. 铁的存在形式：铁可以以多种形式存在，包括天然铁矿石、铁合金、生铁等。
天然铁矿石包括赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
5. 铁的生产：铁的生产通常通过高炉冶炼来实现。
该过程涉及将铁矿石和焦炭一起加热，以将铁从矿石中分离出来。
6. 铁的化合物：铁可以形成多种化合物，包括氧化铁、氯化铁、硫酸铁、亚硫酸铁等。
这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。
7. 铁的生物学作用：铁是人体必需的元素之一，它在体内参与形成血红蛋白和肌红蛋白，帮助携带氧气。
铁还是许多酶的重要组成部分。
总之，化学铁及其化合物在我们的生活和工业中都具有重要的地位。
了解铁的性质和应用有助于我们更好地利用和保护这种资源。
铁及其化合物笔记
铁及其化合物笔记
一、铁单质的还原性
1.铁可以与铜离子发生置换反应，生成亚铁离子和铜单质。
2.铁在潮湿的空气中容易被氧化成铁氧化物。
二、铁盐的氧化性
1.铁离子具有氧化性，可以与碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质。
2.铁离子还可以与许多还原剂反应，表现出其氧化性。
三、亚铁盐的氧化性和还原性
1.亚铁离子具有还原性，可以与锌发生置换反应，生成锌离子和铁单质。
2.亚铁离子还具有氧化性，可以与强氧化剂如高锰酸钾反应，生成铁离子和其他产物。
四、铁离子的检验
1.铁离子可以与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生成血红色的配合物，因此可以用KSCN溶液来检验铁离子的存在。
2.亚铁离子则不能与KSCN溶液反应生成血红色配合物，但可以通过加入氧化剂（如氯水）将其氧化为铁离子后再进行检验。
五、主要反应的化学方程式
1.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质（湿法炼铜）。
3.在氯化亚铁溶液中滴加氯水可以除去其中的氯化铁杂质。
4.氢氧化亚铁在空气中变质生成氢氧化铁。
5.在氯化铁溶液中加入铁粉可以生成氯化亚铁。
6.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结一、铁元素的概述铁是一种常见的金属元素，原子序数为 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
在自然界中，铁主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
铁具有良好的导电性、导热性和延展性。
其物理性质包括银白色金属光泽（纯铁），但在通常情况下，铁表面容易生锈而呈现出黑色。
二、铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
在点燃的条件下，铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃＝＝＝ Fe₃O₄。
2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气。
Fe ＋ 2HCl ＝＝＝ FeCl₂＋ H₂↑Fe ＋ H₂SO₄＝＝＝ FeSO₄＋ H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下可以反应。
3、与盐溶液反应铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，将其金属离子置换出来。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝＝ FeSO₄＋ Cu三、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗名铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗名磁性氧化铁。
它们的化学性质如下：（1）都能与酸反应生成相应的盐和水。
（2）在一定条件下可以被还原为铁。
四、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁 Fe(OH)₂白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁。
4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝＝＝ 4Fe(OH)₃2、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，通常采用在溶液中加入植物油或苯等方法。
高中化学铁及其化合物知识总结
高中化学铁及其化合物知识总结高中化学铁及其化合物知识如下：一、铁1、位置、结构：1FeVIII族过渡元素;2原子结构示意图:3+3常见离子: Fe强氧化性2+Fe强还原性。
3、物理性质：1纯铁抗蚀能力强2具有一般金属的物理通性。
3黑色金属铁铬锰4、化学性质：较活泼1与非金属单质：3Fe + 2O2 Fe3O4△Fe + S === FeS 点燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3 棕黄色烟1 点燃2与H2O3Fe + 4H2Og3O4 + 4H23与酸①与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸+2+Fe + 2H = Fe + H2↑②与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O△FeSO +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4浓===24322常温钝化△Fe+6HNO3浓===FeNO33+3NO2↑+3H2O常温钝化4与盐：2+2+Fe + Cu = Fe + Cu3+2+Fe + 2Fe = 3Fe二、铁的氧化物和氢氧化物1、氧化物2、铁的氢氧化物[注]制取FeOH2时,为什么要用新制的FeSO4溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图：Fe2331判断离子共存2+3+-①Fe、Fe均水解，与HCO3、[AlOH4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+与NO3-H+、ClO-、MnO4-H+在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
2盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应酸防止Fe3+水解。
2+3+四、Fe和Fe的检验：3+1、Fe的检验：1溶液呈2加NaOH溶液，现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===FeOH3↓红褐色 3加KSCN溶液，现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===FeSCN3红色4加苯酚，现象;5淀粉碘化钾试纸，现象3+-2+。
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
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《铁及其化合物》知识点总结归纳
【复习指导】
本部分内容为教材的第二自然节。
其主要考点是：
①铁的原子结构、位置和性质;
②铁的氧化物、氢氧化物的制备;
③Fe3+与Fe2+的相互转化及应用;
④Fe2+、Fe3+的检验;
⑤铜及其化合物的重要性质。
复习本部分内容时，在引导学生阅读理解“知识网络”的基础上，重点讲清：
1.根据铁在元素周期表中的位置和原子结构，指出铁是一种较活泼的过渡金属，有可变的化合价，指出铁三角关系，Fe、Fe3+、Fe2+三者之间相互转化规律，铁与哪些物质反应能生成+2价化合物?跟哪些物质反应能生成+3价铁的化合物?Fe2+和Fe3+通过哪些物质可以相互转化?并能让学生会写相关的化学方程式或离子方程式。
2.根据铁在金属活动顺序表中的位置，指出铁是一种活泼金属，由此属类理解铁能与非金属、水蒸气、酸、盐溶液的反应，写出有关的化学方程式或离子方程式。
分析判断铁的氧化物、氢氧化物的属类，推测应具有的性质写出有关的化学方程式或离子方程式。
从Fe2+的还原性、Fe2+和Fe3+易水解等知识角度理解亚铁盐和铁盐溶液的配制及保存方法。
结合离子的鉴别方法。
3.铜元素的有关知识在近几年来的高考
Fe2+和Fe3+的特性让学生掌握两种试题中经常涉及到，特别是2019年各类高考试题中，多次出现与铜有关的试题，而这部分内容却分散在初中高中四本教材中，复习时按照元素化合物知识规律，将铜及其化合物知识进行归纳总结，使之系统化。