2014-2015学年安徽省六安市霍山中学高一(下)期末化学试卷

2014-2015学年安徽省六安市霍山中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1．有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：C．Cl﹣的结构示意图为：D．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl2．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N AD．9g D2O所含的中子数为4.5N A3．科学家将Z n和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267．下列有关该元素的说法正确的是（）A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为434．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物5．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z6．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点（℃）熔化吸热（kJ•mol﹣1）参考价格（元•t﹣1）CaCl2•6H2O 29.9 37.3 780～850Na2SO4•10H2O 32.4 77.0 800～900Na2HPO4•12H2O 35.1 100.1 1 600～2 000Na2S2O3•5H2O 45.0 49.7 1 400～1 800其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2•6H2O B．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2O D．Na2S2O3•5H2O7．已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素8．如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B （g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量10．氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）A．属于正四面体的空间结构B．分子中的碳原子是饱和的C．有2种同分异构体D．是甲烷的同系物11．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．全部D．只有②④12．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃与苯互为同系物13．将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：①加热②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入银氨溶液中⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性．正确的操作顺序是（）A．③②⑤④① B．③②④⑤①C．③②①④①D．③②①⑤④①14．下列各物质的名称正确的是（）A．1，2﹣二甲基丁烷B．2，3，3﹣三甲基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷15．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．616．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物二、非选择题17．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．（1）假设A、D元素处于同主族：①当B是H2O时，化学方程式②当B、C均为氧化物时，化学方程式（2）假设A、D不在同主族：①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式．18．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．（1）B在周期表中的位置；（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）．（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是．（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为．19．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n （A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；（3）x的值为．20．在烷烃分子中的基团：中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示．例如：分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系．（1）烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0=（2）4种碳原子数之间的关系为N1=（3）若分子中N2=N3=N4=1，则该分子的结构简式可能为（任写一种）．21．丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：（1）丙烯醇的分子式为；丙烯醇中含有的官能团的名称是．（2）写出丙烯醇在铜作催化剂存在下反应的化学方程式（不考虑双键的氧化）（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式，反应类型为（4）丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为：，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式．22．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．（1）下列说法正确的是．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+（2）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）该矿石和1mol L﹣1HNO3反应的离子方程式．（4）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol．L﹣1HNO3的体积为L．2014-2015学年安徽省六安市霍山中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1．有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：C．Cl﹣的结构示意图为：D．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A、甲烷为正四面体结构，分子中存在1个C、4个H原子，且碳原子半径大于氢原子；B、二氧化碳分子中存在碳氧双键；C、Cl原子质子数为17；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，据此解答即可．解答：解：A、甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故A错误；B、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C、Cl原子质子数为17，氯离子为氯原子得到1个电子形成的，核电荷数不变，故C错误；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确，故选D．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型、结构简式、电子式等化学用语的概念及表示方法，选项C为易错点．2．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N AD．9g D2O所含的中子数为4.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；B、NH2﹣离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；C、不是标准状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；D、重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．解答：解：A、标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05N A，故A错误；B、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9N A，故B错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．3．科学家将Z n和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267．下列有关该元素的说法正确的是（）A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．根据在周期表中的位置判断，112号元素位于第七周期第IIB族；B．根据金属性的递变规律分析；C．根据112号元素原子核外有7个电子层分析；D．元素左上角数字为质量数，左下角为质子数，根据质子数+中子数=质量数进行判断．解答：解：A．根据第七周期0族元素的原子序数为118，则112号元素位于第七周期第IIB 族，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则该元素应具有较强的金属性，不具有两性，故B错误；C．根据第七周期0族元素的原子序数为118，则112号元素该原子核外有7个电子层，故C 错误；D．该原子中中子数=267﹣112=155，中子数与质子数之差=1455﹣112=43，故D正确；故选D．点评：本题考查了元素在周期表中的位置、质子数和中子数的关系等知识点，同时考查学生对基础知识的掌握程度，注意元素左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，根据原子结构确定元素在周期表中的位置是解答关键，题目难度不大．4．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．解答：解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D错误；故选：A．点评：本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．5．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S，A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；B．CO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；C．CO2分子中只含有C﹣O极性键，是以极性键结合成的分子，故C正确；D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故D错误；故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答．6．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点（℃）熔化吸热（kJ•mol﹣1）参考价格（元•t﹣1）CaCl2•6H2O 29.9 37.3 780～850Na2SO4•10H2O 32.4 77.0 800～900Na2HPO4•12H2O 35.1 100.1 1 600～2 000Na2S2O3•5H2O 45.0 49.7 1 400～1 800其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2•6H2O B．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2O D．Na2S2O3•5H2O考点：吸热反应和放热反应．分析：根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4•10H2O的性价比最高，故选：B．点评：本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．7．已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素考点：反应热和焓变．分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．解答：解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．8．如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由原电池正负极可知金属活泼性为Cr＞Ni＞Sn，结合电极材料和电解质溶液判断反应的可能性．解答：解：A．两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+，则当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C错误；D．原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B （g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以不能说明反应达平衡状态，故A选；B、混合气体的密度，容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故B不选；C、3v逆（C）=2v逆（B）=2v正（B），所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C不选；D、反应前后两边气体计量数相等，气体的平均相对分子质量不变，则容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故D不选；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）A．属于正四面体的空间结构B．分子中的碳原子是饱和的C．有2种同分异构体D．是甲烷的同系物考点：常见有机化合物的结构．分析：A、CF2Cl2是烷的取代产物，根据CH4的分子构型对比回答；B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物．解答：解：A、CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，不是正四面体，故A错误；B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C错误；D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误；故选B．点评：本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，烃的空间结构必须掌握甲烷正四面体型，乙烯、苯为平面型分子，乙炔为直线型分子．11．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．全部D．只有②④考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含碳碳双键、醇﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．解答：解：①有机物C元素化合价不是最高价，可被氧化，能在氧气中燃烧，故正确；②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③含﹣COOH，能跟NaOH溶液反应，故正确；④含﹣COOH，能与乙醇发生酯化反应，故正确；⑤含碳碳双键，能发生加成反应，故正确；⑥含﹣OH、﹣COOH，能发生缩聚反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，置换反应为易错点，题目难度不大．12．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃与苯互为同系物考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、B、C、根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转．D、苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．解答：解：A、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，所有原子不可能共面，故A错误；B、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故B错误；C、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故C正确；D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误．故选C．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点和同系物概念，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．13．将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：①加热②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入银氨溶液中⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性．正确的操作顺序是（）A．③②⑤④① B．③②④⑤①C．③②①④①D．③②①⑤④①考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验题．分析：将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：取一支试管加入少量蔗糖溶液选；蔗糖在酸性条件下水解，所以在蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸选；水解需加热煮沸几分钟选；醛基与银氨溶液（或新制的氢氧化铜溶液）发生氧化反应，须在碱性条件下，所以加入NaOH溶液中和其中的硫酸选；加入银氨溶液（或银氨溶液）；加热至沸，根据观察到现象判断蔗糖的水解产物．解答：解：蔗糖水解的实验的步骤为：③取20%的蔗糖溶液5mL→②滴入5滴稀硫酸→①加热→⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性→④加入银氨溶液中→①加热，观察是否有银镜生成，所以正确的操作顺序为：③②①⑤④①，故选D．点评：本题考查蔗糖的水解和水解产物的检验，题目难度中等，注意掌握化学实验的基本操作中先后顺序，明确反应的原理及蔗糖的水解产物的检验方法为解答的关键．14．下列各物质的名称正确的是（）A．1，2﹣二甲基丁烷B．2，3，3﹣三甲基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；解答：解：A、1，2﹣二甲基丁烷，选取的主链不是最长的，所以原命名错误，故A错误．B、2，3，3﹣三甲基丁烷，丁烷中取代基的编号之和不是最小的，正确命名应该为：2，2，3﹣三甲基丁烷，故B错误．C、CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2名称应该是2，2，3﹣三甲基戊烷，故C错误；D、2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷，选取的主链不是最长的，所以原命名错误，故D错误；本题无答案．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．。