2014届高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教案
高中化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案
[教学设计]难溶电解质的溶解平衡（一）指导思想与理论依据理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。
本节课力图通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。
通过硬水软化和除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。
最终建立对复分解反应发生条件的新认识。
（二）教学背景分析1．学情分析学习者为实验班学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。
已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
2．教材分析本节是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第三节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
3．教学策略分析（1）基于学生已有知识，形成概念、发展认识。
①通过AgCl 转化为AgI 的实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型。
②在解决硬水软化及锅炉除水垢的实际问题中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识。
③在沉淀溶解平衡建立、深化和应用的过程中，加深对复分解反应发生条件的理解。
4．教学重难点教学重点：难溶电解质溶解平衡模型的建立和应用教学难点：利用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题（三）教学目标设计知识与技能1.初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观、符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
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2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
本部分是新课标新增内容，是高考的重点，常见的考查形式：①结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用；②根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化；③溶解平衡的影响因素。
梳理与整合一、沉淀溶解平衡的建立导学诱思0.1mol•L－1的盐酸与0.1mol•L－1的AgNo3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有：__________________。
下列方程式①AgclAg＋＋cl－、②Agcl===Ag＋＋cl－、③cH3cooHcH3coo－＋H＋各表示什么意义？答：___________________________________________________ _____________________。
教材回归．Agcl溶解平衡的建立在Agcl的溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和cl－脱离Agcl的表面而溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和cl－受Agcl表面正、负离子的吸引，回到Agcl的表面而析出沉淀。
在一定温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到Agcl的饱和溶液。
2．溶解平衡固体溶质溶液中的溶质v溶解____v沉淀，固体溶解。
v溶解____v沉淀，溶解平衡。
v溶解____v沉淀，析出固体。
二、溶度积导学诱思Agcl的ksp＝1.80×10－10，将0.002mol•L－1的Nacl和0.002mol•L－1的AgNo3溶液等体积混合，是否有Agcl沉淀生成？答：____________________________________________。
2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)
适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
[精品]新高考化学第一轮复习第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡优质课教案
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第4讲难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2了解难溶电解质的沉淀转的本质。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质错误！未定义书签。
溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以Ag() Ag＋(q)＋－(q) ΔH>0为例(5)20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH 法如除去NH 4溶液中的F 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为F 3＋＋3NH 3·H 2O===F(OH)3↓＋3NH 错误！未定义书签。
②沉淀剂法如用H 2S 沉淀2＋，离子方程式为H 2S ＋2＋===S↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法如O 3溶于盐酸，离子方程式为O 3＋2H ＋===2＋＋H 2O ＋O 2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH 4溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH 错误！未定义书签。
===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
③氧还原溶解法如不溶于盐酸的硫物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
④配位溶解法如Ag 溶于氨水，离子方程式为Ag ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋－＋2H 2O 。
(3)沉淀的转①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转)。
②应用：锅炉除垢、矿物转等。
深度思考1．(1)01 ·L－1的盐酸与01 ·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
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2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
本部分是新课标新增内容，是高考的重点，常见的考查形式：①结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用；②根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化；③溶解平衡的影响因素。
梳理与整合一、沉淀溶解平衡的建立导学诱思0.1mol•L－1的盐酸与0.1mol•L－1的AgNo3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有：__________________。
下列方程式①AgclAg＋＋cl－、②Agcl===Ag＋＋cl－、③cH3cooHcH3coo－＋H＋各表示什么意义？答：___________________________________________________ _____________________。
教材回归．Agcl溶解平衡的建立在Agcl的溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和cl－脱离Agcl的表面而溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和cl－受Agcl表面正、负离子的吸引，回到Agcl的表面而析出沉淀。
在一定温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到Agcl的饱和溶液。
2．溶解平衡固体溶质溶液中的溶质v溶解____v沉淀，固体溶解。
v溶解____v沉淀，溶解平衡。
v溶解____v沉淀，析出固体。
二、溶度积导学诱思Agcl的ksp＝1.80×10－10，将0.002mol•L－1的Nacl和0.002mol•L－1的AgNo3溶液等体积混合，是否有Agcl沉淀生成？答：____________________________________________。
高中难溶电解质的溶解平衡教案
3.4.1 难溶电解质的溶解平衡教案教学目的：1.能描述沉淀溶解平衡。
2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
教学重点：描述沉淀溶解平衡。
教学难点：知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
探究建议：①实验：沉淀的转化。
②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。
课时划分：两课时教学过程：第一课时[复习]溶解平衡及特征：开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[思考]难溶物质AgCl、CaCO3、BaSO4等是否也存在以上溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、A g＋和Cl-反应真能进行到底吗？[思考与交流]1、网上查找有关电解质溶解的数据，在溶解度大小、易溶、难溶界限等方面，你得到那些信息？谈谈对课本后溶解度表中溶于不溶的理解。
2、根据你对溶解度、反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真的能进行到底。
[汇报]物质溶解性的强弱和溶解度的大小，主要与溶质和溶剂的组成有关。
物质易溶于与它的结构相似的溶剂中，还与温度和压强有关。
物质的溶解性通常分：易溶：指20℃时溶解度大于10g的物质；可溶：指20℃时溶解度大于1g而小于10g的物质；微溶：指20℃时溶解度大于0.01g而小于1g的物质；难溶：指20℃时溶解度在0.01g以下的物质。
物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶解电解质是指溶解度小于0.01克/100克水的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少可以认为是100%地电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
在水溶液中，Ag＋和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，AgCl在20℃在水中溶解度为1.5×10－4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》优质课教学设计、教案
高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2.年级：高中二年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：第三章第四节5.教学时间：45 分钟二、教材分析1.本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使学生更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2.教学目标（1）知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
（2）过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3.教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
三、学情分析高中学生通过初中阶段的学习及学业水平测试的洗礼，对中学化学的基础知识已有一定的了解，知道物质“溶解度”的概念。
前三节学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡，对勒夏特列原理的理解已经很到位，接着学习“难溶电解质溶解平衡”，分析解决问题的方法大同小异，另外高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自主学习主动获取知识。
第4节 难溶电解质的溶解平衡学案.doc
第4节难溶电解质的溶解平衡学案.学习目标：1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
学习重点：盐类水解的本质；盐类水解方程式的书写；影响盐类水解的因素。
学习难点：盐类水解方程式的书写和分析；影响盐类水解的因素。
学习过程：一、溶解平衡［思考与交流］指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0?在20°C时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液屮是否含有Ag+和C1?此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的牛成沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S, H2S作沉淀剂使C『+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.［思考与交流］1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+,理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有S（V-离子，选择含Ca?+述是Ba?+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解沉淀溶解的原理：沉淀溶解的实验探究（实验3-3）［讨论］a、为什么加入lml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化鞍溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤NaCl 和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na?S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCb溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCh溶液静置实验现象实验结论②沉淀转化的方法及实质沉淀转化的应用(阅读教材P63-64)三、溶度积(KJ(1)概念：(2)表达式：对于沉淀溶解平衡M ni A n^^Mm n+(aq)+Na in-(aq), K sp =(3)溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幕的乘积(离子积Q)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
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2014届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡教案
1.能用沉淀转化的知识分析问题。
2.学会分析饱和溶液容度积常数.
一.溶解平衡
1.概念：在一定温度下，当沉淀和的速率时，得到溶液，即建立溶解平衡（溶解平衡是态平衡）。
如AgCl的溶解平衡可表示为： .
2.固体物质的溶解度：难溶电解质的溶解度尽管，但不会等于0，一般情况下，将20℃时，溶解度小于的叫难溶物质；溶解度在之间的叫微溶物质；溶解度在之间的叫可溶物质；溶解度在以上的叫易溶物质。
练习1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
二、沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡是平衡，同样可以通过使平衡移动：溶液中的离子转化为，或沉淀转化为。
1.沉淀的生成
利用生成沉淀的方法来分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次是希
望生成沉淀的反应进行得越完全越好。
使溶液中的离子转化为沉淀的常见方法有：
⑴调节溶液的pH，，使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
如：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可加
入CuO，消耗溶液中的H＋，使溶液的pH值增大，Fe3+生成沉淀而除去。
⑵加入沉淀剂。
使杂质离子生成溶解度很小的沉淀。
如除去某溶液中的SO42-,应加入可溶性
钡盐而非可溶性钙盐，因为沉淀SO42-比沉淀SO42-要完全。
2.沉淀的溶解
使沉淀溶解的常用方法有：
⑴用酸溶解沉淀。
如：碳酸钙沉淀可溶解于足量的盐酸中。
⑵用盐溶液溶解沉淀。
如：少量氢氧化镁沉淀可溶解在足量的氯化铵溶液中。
3.沉淀的转化
溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。
如：AgCl AgI Ag2S
沉淀转化的实质是，两种沉淀的溶解度差别，转化越容易。
［例5］向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液，振荡，沉淀变为黑色。
根据上述变化过程，分析
此三种沉淀物的溶解度关系为（）
A.AgCl=AgI=Ag2S
B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S
D.AgI＞AgCl＞Ag2S
三、溶度积
1.概念：在一定温度下，沉淀溶解平衡存在着平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，溶度积的符号为。
2.数学表达式：对下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm－(aq)，Ksp= . 例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), Ksp= .
3.溶度积的应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：
Qc>Ksp, ;
Qc=Ksp, ;
Qc<Ksp, .
［例6］对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH- ) ＝Kw,存在等式c(M+)·c(X- )＝Ksp,一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质
中，AgC l的溶解度从大到小的排列顺序是（）
①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液
④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A.①②③④⑤
B.④①③②⑤
C.⑤④②①③
D.④③⑤②①
［练习］
1.下列说法中正确的是（）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.绝对不溶解的物质是不存在的
2.将AgCl于AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr为主
3.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，
下列说法正确的是（）
A.溶液中Na＋的浓度增大，有氧气放出
B.溶液中OH－的浓度不变，有氢气放出
C.溶液中Na＋的数目减少，有氧气放出
D.溶液中OH－的浓度增大，有氧气放出
4.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+
2OH-(aq), 当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）
A.n( Ca2+)增大
B.c( Ca2+)不变
C.n(OH-)增大
D.c(OH-)不变
8.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+= Ca2++2H2O
B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag
D.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L。
要使Mg2+完全
转化为Mg(OH)2沉淀且与Al3+恰好分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为（）
A.80mL
B.100ml
C.120ml
D.140ml
10.向含有AgI的饱和溶液中：⑴加入固体AgNO3，则c(I-) ;⑵若改加更多的AgI固体，
则c(Ag+) ;⑶若改加更多的AgBr固体，则c(I-) ,而c(Ag+) 。
（填写“变大”、“变小”或“不变”。
）
11.⑴在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①
②。
用离子方程式表示
产生上述现象的原因：。