难溶电解质的溶解平衡经典习题-

沉淀溶解平衡巩固练习

一、选择题

1.在100 mL 0.01 mol L• KCI溶液中，加入1 mL 0.01 mol 的AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCI 的K sp= 1.8 10 mol2 L「2)( )

A .有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀析出

C.无法确定

D.有沉淀但不是AgCI

2 .已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na z S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4+ Na2CO3

主要：Cu2+ + CO「+ H2O===Cu(OH) 2 J+ CO2T 次要：Cu2+ + CO2—===CuCO3 J

(2)CuSO4+ Na2S

主要：Cu2+ + S2「===CuS j 次要：Cu2+ + S2「+ 2H2O===Cu(OH) 2 J+ H2S T

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

A . CuSCu(OH) 2>CuCO3

C. Cu(OH) 2>CuCO3>CuS

D. Cu(OH)2

3.常温下，Ag2SO4、AgCI、Agl 的溶度积常数依次为：K sp(Ag 2SO4)= 7.7 氷0 '、©(AgCI) =1.8 XI0「10、K sp(Agl) = 8.3 17。下列有关说法中，错误的是(

)

A .常温下，Ag2SO4、AgCI、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B .在AgCI饱和溶液中加入Nal固体，有AgI沉淀生成

C. Ag2SO4、AgCI、Agl的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D .在Ag 2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，

遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )

A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B .原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-===CuS j

D .整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

5.下表为有关化合物的pK sp, pK sp=- IgK sp。某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX ;②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY ;③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为

A . a> b>c B. a v b v c

C. c v a v b

D. a+ b = c

6.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3*、Fe2+> Cu2

十、CI -等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：

①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO ④H2O2溶液⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO 3 ⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是( )

A .用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe= 再转化为Fe(OH)3沉淀除去

B .用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去CI -，是利用了沉淀转化的原理

D .也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

7.已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp= 5.6 >10 ，取适量的MgCI 2溶液，加入

一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH = 13.0，则下列说法不正确的是( )

+ —13 —1

A .所得溶液中的c(H )= 1.0 >0 moI L

+ —13 —1

B .所得溶液中由水电离产生的c(H ) = 10 moI L

C.所加的烧碱溶液pH = 13.0

2+ —10 —1

D.所得溶液中的c(Mg )= 5.6 >0 moI L

8.某温度时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是

B. 0.02 mol/L 的AgNO 3溶液与0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. Ag 2SO 4的溶度积常数(K sp )为1 X1O 「3

D.

a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由

a 点变到

b 点

二、非选择题 9.

⑴已知K sp (AgCl) = 1.8 X 10「1°,则将AgCI 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag +)

是多少？

⑵已知K sp [Mg(OH) 2]= 1.8X 10「二 则将Mg(OH) 2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的 pH 为 多少？

⑶在0.01 mol L ?1的MgCL 溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时， 溶液的pH 是多 少？当

Mg 2+完全沉淀时，溶液的 pH 为多少？

10. 已知：25 C 时，K sp (BaSO 4)= 1 X 0 , K $p (BaCO 3)= 1X10 。

(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用BaSO 4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为1)，但服用大量 BaSO 4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解 释) 。万一误服了少量 BaCO 3,应尽快用大量 0.5 mol/L

Na 2SO 4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na 2SO 4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba 2

+浓度仅为 ________ mol/L 。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的

CaSO 4,

可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO 3,而后用酸除去。 ① CaSO 4转化为CaCO 3的离子方程式为 _________________________________________ 。

② 请分析 CaSO 4转化为CaCO 3的原理： _____________________________________ 。

(1)pH = 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ____________ 。

⑵若要除去CuCl 2溶液中的少量 Fe 3+，应该控制溶液的 pH ___________________ (填序号)。

A .V 1

B . 4 左右

C . > 6

⑶在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的 Co 2+杂质， ____________ (填 能”或 不能”通过调节溶液pH

的方法来除去，理由是 ___________________________________________________ 。

A .含有大量

SO 2

)如图所示。

cfA^XXlQ-^uol/L)

eSOj XX 10 J mdl/L)

的溶液中肯定不存在 Ag + 难濬金属覆氧化物的s-pll

囲 11•金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH ，达到分离金

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