高中化学专题2第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度课后达标检测苏教版必修2
2017-2018学年高中化学必修二讲义：专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度含答案
第一单元⎪⎪化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 [课标要求]1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素。
2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。
,1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．计算公式：v ＝ΔcΔt。
3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
4．加快化学反应速率的“五个因素”： (1)增大反应物的浓度； (2)升高温度；(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)； (4)加入催化剂；(5)增大固体物质表面积。
化学反应速率1．化学反应速率2．实例在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：有关反应物质SO 2 O 2 物质的量浓度变化(mol·L －1)0.4 0.2 化学反应速率(mol·L －1·s －1)0.080.04[特别提醒] Δc 表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反应速率时，不适用于固体和纯液体物质。
固态、液态、气态物质通常用s 、l 、g 表示。
1．在容积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3，在5 min 内，测知NH 3的质量增加1.7 g ，则这5 min 内，用NH 3表示的反应速率是多少？提示：v (NH 3)＝ΔcΔt ＝1.7 g/17 g·mol －12 L 5 min＝0．01 mol·L －1·min －1。
2．一定条件下进行的反应：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)，已知NH 3的反应速率为0.2 mol·L －1·min －1，你能计算出O 2的反应速率吗？提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v (O 2)＝54v (NH 3)＝54×0.2mol·L －1·min －1＝0.25 mol·L －1·min －1。
近年高中化学 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度(第2课时)化学反应的限度同步习题 苏教版必
2017高中化学专题2 第一单元化学反应速率与反应限度（第2课时）化学反应的限度同步习题苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高中化学专题2 第一单元化学反应速率与反应限度（第2课时）化学反应的限度同步习题苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2。
1。
2 化学反应的限度1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s）＋2B（g)—-C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ）A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O3．对于可逆反应2SO2＋O2—-——---2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O 原子（)A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中4．在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（)A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色5．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第1单元 化学反应速率与反应限度
【学生讨论】SO2与O2的反应为可逆反应：2SO2+ O22SO3，反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
【设问】除了这两个以外，我们是否知道还有哪些反应是可逆反应呢？
【活动与探究】以合作小组的形式完成实验，并讨论交流得出实验现象和结论。
（4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点？
【学生活动】小组讨论交流，
【板书】2.化学平衡状态的特征：（见PPT9）
（1）“等”—正反应速率和逆反应速率达到平衡的状态。
（2）“动”—动态平衡（正逆反应仍在进行）。
（3）“定”—反应混合物中各组分的浓度保持不变。
D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2
2．在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是（）
（A）混合气体的颜色不随时间而变化
（B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
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（4）“变”—外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立新的平衡（化学平衡的移动）。
【课堂练习】1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2
（学生实验）课本P32页实验。（见PPT4）
现象：①溶液颜色发生变化。
②发生萃取，CCl4层显紫色。
高中化学 专题二 第一单元 化学反应速率与反应限度教学设计 必修2
第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率(教师用书独具)●课标要求1．通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
2．实验探究：温度、催化剂对H2O2分解反应速率的影响。
●课标解读1．掌握化学反应速率的基本计算。
2．了解化学反应速率的影响因素。
●教学地位引入“化学反应速率”这一物理量就能定量描述化学反应的快慢，通过了解影响化学反应速率的因素，在工农业生产就能控制反应的速率。
同时“化学反应速率”也是高考的必考点。
(教师用书独具)●新课导入建议我们经常观察到如下现象：有的化学反应进行的快如炸药的爆炸反应，酸、碱、盐的复分解反应等。
有的化学反应进行的慢如溶洞中钟乳石的形成，牛奶的变质、化石燃料的形成等。
这些反应的快慢千差万别。
那么如何描述化学反应的快慢呢？本课时将探讨相关知识。
●教学流程设计课标解读重点难点1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响反应速率的因素。
1.化学反应速率的基本计算。
(重点)2.影响反应速率的外界因素。
(重点)化学反应速率1.含义衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
3．计算公式v (B)＝Δc B Δt。
其中Δc (B)为物质B 的浓度变化，Δt 为时间的改变量，v (B)为物质B 的反应速率。
常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。
1．一定条件下，N 2＋3H 22NH 3,5 min 内N 2的浓度由0.1 mol/L 减少至0.05 mol/L ，则N 2的反应速率为多少？【提示】 v (N 2)＝0.1 mol·L －1－0.05 mol·L －15 min＝0.01 mol·(L·min)－1影响化学反应速率的因素反应物的性质，如镁条和铁片分别与同浓度的盐酸反应，镁反应速率大，因为Mg比Fe活泼。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后习题鲁
第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.(2021北京海淀质检)将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:续表试管①:滴加4 试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,试管③:滴加4滴1mol·L-1 KCl溶液,试管④:滴加4滴1mol·L-1 KSCN溶液,振荡试管⑤:滴加4滴滴水,振荡振荡振荡 1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是( )A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。
高中化学_第2节 化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。
本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。
学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。
使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。
使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。
在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。
2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。
极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。
二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。
(完整版)苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试
苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A. 正、逆反应速率相等B. 反应混合物各自的物质的量不再改变C. 正、逆反应停止不再进行D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D. 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却4.在密闭容器中加入 2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/molA 2.0 1.0 0B 1.0 0 1.0C 0.20 0.10 1.80D 0 0 2.0A. AB. BC. CD. D5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和A. 10℃，20mL 3mol/L的X溶液B. 50℃20mL 3mol/L的X溶液C. 50℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液6.对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A. 缩小体积使压强增大B. 降低温度C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入稀有气体氖7.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃） N2（mol） H2（mol）催化剂A 500 2 6 有B 500 1.5 4.5 无C 450 1.5 4.5 无D 450 2 6 无A. AB. BC. CD. D8.可逆反应N2+3H22NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B. N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C. v（N2）=v（NH3）D. 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键9.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A. t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B. t4时刻，υ（正）=υ（逆）C. t4时刻，反应达到最大限度D. t4时刻，反应停止10.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。
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第2课时 化学反应的限度课后达标检测[基础巩固]1．下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．在一定条件下SO 2能被完全氧化成SO 3答案：C2．在密闭容器中，进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)。
已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol ·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A ．Y 2为0.2 mol·L －1B ．Y 2为0.35 mol·L －1C ．X 2为0.2 mol·L －1D ．Z 为0.4 mol·L －1 解析：选B 。
本题可采用极限假设法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即0＜c (Z)＜0.4 mol·L －1，0＜c (X 2)＜0.2 mol·L －1，0.2 mol ·L －1＜c (Y 2)＜0.4 mol·L －1。
3．对于反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的描述，正确的是( )A ．达到平衡时，各反应物和生成物的浓度相等B ．增大压强，对此反应的反应速率无影响C ．达到平衡时，c (H 2O )∶c (CO)＝1∶1D ．达到平衡时，H 2O 转化为CO 的速率等于CO 转化为H 2O 的速率答案：D4．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A 的转化率为( ) A ．67%B ．50%C ．25%D ．5%解析：选B 。
同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后气体的物质的量为(2 mol ＋1 mol)×56＝2.5 mol ，所以A 反应掉1 mol ，则A 的转化率为1 mol 2 mol×100%＝50%。
5．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，2 mol X 和2 mol Y 进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经2 min 后达到平衡状态，生成0.6 mol Z 。
下列说法正确的是( )A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.06 mol·(L·min)－1B ．平衡时，X 与Z 的浓度之比为3∶4C ．平衡时，X 的转化率为30%D ．起始状态和平衡时容器内的气体压强之比为2∶1解析：选A 。
以X 浓度变化表示的反应速率为 1.2 mol 10 L ×2 min ＝0.06 mol·(L·min)－1，A 对；平衡时，Z 的浓度为0.6 mol 10 L＝0.06 mol·L －1，由化学方程式可知，转化的X 的浓度为0.12 mol·L －1，则平衡时X 的浓度为2 mol 10 L－0.12 mol·L －1＝0.08 mol·L －1，故平衡时X 与Z 的浓度之比为0.08 mol·L －1∶0.06 mol ·L －1＝4∶3，B 错；平衡时，X 的转化率为1.2 mol2 mol×100%＝60%，C 错；起始状态和平衡时容器内的气体压强之比为4 mol∶(4 mol－1.2 mol)＝10∶7，D 错。
6．SO 2的催化氧化反应2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )A ．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B ．通过调控反应条件，SO 2可以100%地转化为SO 3C ．当SO 2与SO 3的浓度相等时，反应达到平衡D ．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率解析：选D 。
升高温度，反应速率加快，A 错误；SO 2催化氧化成SO 3的反应是可逆反应，SO 2不可能100%地转化为SO 3，B 错误；SO 2和SO 3的浓度相等时，并不能说明反应的正、逆反应速率相等，故不能判断反应是否处于平衡状态，C 错误。
7．1 mol X 气体与a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g)；反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%，而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则a 和b 的数值可能是( ) A ．a ＝1，b ＝2B ．a ＝2，b ＝1C ．a ＝2，b ＝2D ．a ＝3，b ＝2解析：选D 。
反应正向进行后，气体的密度增大，即反应的正向是气体体积变小的方向，可得1＋a >b 。
列三段式：X(g) ＋ a Y(g)b Z(g)起始(mol) 1 a 0转化(mol) 0.5 0.5a 0.5b平衡(mol) 0.5 0.5a 0.5b 据题意ρ前ρ后＝n 后n 前，即34＝0.5＋0.5a ＋0.5b 1＋a， 可得2b ＝1＋a 。
将选项中的数值代入，可得D 项正确。
8．在5 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加0.1 mol/L FeCl 3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是( )A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B ．加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色C ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察是否有白色沉淀产生D ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否出现血红色解析：选D 。
FeCl 3溶液与KI 溶液反应的实质是2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，由题意知，Fe 3＋不足，I －过量。
若反应不是可逆反应，则反应后的溶液中应无Fe 3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中应含Fe 3＋，所以应滴加KSCN 溶液，检验Fe 3＋是否存在。
9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)，下列说法不正确的是( )A ．当消耗n mol CO ，同时生成n mol CO 2时反应达到平衡B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A 。
消耗CO 和生成CO 2都是指正反应，A 项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于CO 和CO 2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D 项正确。
10．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)。
达平衡时，X 、Y 、Z 浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )①c 1∶c 2＝1∶3 ②平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3③X 和Y 的转化率不相等 ④c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol ·L －1A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 解析：选D 。
分析浓度变化关系：X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g) c 起始/mol·L －1 c 1 c 2 c 3c 平衡/mol·L －1 0.1 0.3 0.08反应方程式中反应物计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和方程式的化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按方程式的化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1>0，反应又是可逆的，④正确。
11．可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②④C．①③④D．①②③④⑤解析：选B。
解答本题的关键是根据所给条件判断出v(正)＝v(逆)。
①中单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO，都是正反应速率，不能作为判断依据；②中单位时间内生成n mol O2为正反应速率，同时生成2n mol NO2为逆反应速率，且符合化学计量数之比，正确；③不能作为判断依据；④中NO2为红棕色气体，颜色不再发生变化，说明其浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态；⑤中该体系混合气体的密度为一恒定的数值，所以不能作为判断达到平衡的标志。
12．在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是______________________________________。
(3)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻该反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D ．在t 时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等解析：(1)由图像知，从0～t 时刻，n (X)减小，n (Y)增大，n (Z)增大，可以确定X 为反应物，Y 、Z 为生成物，Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，又因存在平衡，所以此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为2X 3Y ＋Z 。
(2)v (Y)＝Δc （Y ）Δt ＝Δn （Y ）V ·Δt ＝ 1.2 mol 2 L ×t min ＝0.6tmol ·(L·min)－1。