山东省潍坊市四县市2014-2015学年度高一化学上学期期中模块监测试题
潍坊市高一上学期期中考试化学统考试题及答案
潍坊市高一上学期期中考试统考试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Al 27；S 32；C1 35.5；Fe 56；Cu 64；Ag 108；第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单选题：（每题只有一个正确选项。
每题2分）1.化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（）A. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生胶体的聚沉B. “曾青得铁化为铜”，该过程发生化学变化C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素D. “凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰是Ca(OH)22.下列研究物质性质的方法中，错误的是（）A. 运用观察的方法可研究物质的性质B. 通过比较可以认识物质间的异同与内在联系C. 运用分类的方法总结各类物质的特殊性质D. 通过建构模型对物质及其变化进行简化模拟3.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（）A. 钠着火时应用干燥的沙子灭火B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D. 用小刀切割少量金属钠，说明金属钠密度小4.下列物质的分类正确的是（）酸碱盐酸性氧化物A H2SO4NaHCO3CuSO4CO2B HCl NaOH NaCl COC CH3COOH Ca(OH)2CaCl2H2OD HNO3KOH Na2CO3SO25.下列叙述正确的是（）A. 硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4 =H++SO42-B. 氢氧化钠固体中存Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等6.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D. 将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”7.下列离子反应方程式书写正确的是（）A. 碳酸钡中加入盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2B. 少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2 ↑C. 氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2+ +2Fe = 2Fe3++3CuD. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++SO42- =BaSO4 ↓8.金属镁在点燃条件下与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C。
山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。
雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。
B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。
根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
山东省潍坊三县市2014-2015学年高一上学期联考化学试卷Word版含答案.pdf
高一本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至页，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第I卷 选择题（共40分） 1．化学与生产、生活密切，下列说法的是 A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 B．C C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素 2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨 C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰 3．前18号元素中最外层电子数是次外层电子数的元素有 A．1种B．2种C．3种D．4种 4．下列说法正确的是 A．非金属氧化物一定为酸性氧化物 B．化合反应一定有单质参加反应 C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D． 医疗上的血液透析利用了胶体的性质 5．．下列物质的分类正确的是 A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物 ．下列说法中正确的是 A．标准状况 L N2和1 g NH3中含有的数相同 B．9 g H2O和0.5 mol 2中含的原子数相同 C．D．在常温常压下20 mL H4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3 ．A． B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl－C．D．．各组离子能够大量共存的是A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－B．a2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．－、K＋、－、H＋D． 2＋、Cl－、NO、＋ ．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为NA B．常温常压下，4g氦气所含有的子数为4NA C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g ．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液： HSO4－＋OH－===SO42－＋H2O C．与水反应：－＋2H2O===OH－ ＋2↑ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 12．下列叙述正确的是 A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液质量分数为4.0% C．g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。
山东省潍坊市2015届高三化学上学期期中试题(含解析)
高三化学2014．11 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷(选择题，共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法正确的是A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【答案】C【解析】A. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害，错误；B.普通玻璃属于传统无机非金属材料，错误；D. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，错误；选C。
2．下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】B【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族【答案】B【解析】A．同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，ⅥA族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，错误；D．氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是错误的；选B。
山东省潍坊市四县市2014-2015学年度高一上学期期中模块监测化学试题word版含答案
潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测高一化学2014.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
现代化学不涉及的研究领域是A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染２．下列实验方法一定错误的是A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态B．闻药品的气味C．品尝物质的味道D．借助仪器进行观察３．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色４．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和HSO－4５．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2６．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．①③B．②④C．①④D．③④7．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是A．Cl2B．SO3C．HCl D．FeSO48．下列各组中，分子数目相同的是A．22.4 L氩气和1 mol氢气B．2 g氢气和16 g氧气C．同温同压下，2 L氢气和2 L水D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气9．下列叙述错误的是A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷10．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
山东省潍坊市2014届高三化学上学期期中试题(含解析)新人教版
山东省潍坊市2014届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A选项干冰为非电解质，错误。
B选项Na2O2的电子式为,正确。
C选项Al2O3为两性氧化物，错误。
D选项根据分散质直径大小分为溶液、浊液和胶体，错误。
考点：考察物质分类的基本知识。
3．下列关于202 78Pt的说法正确的是A．202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素B．202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C．202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素4．下列说法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中： K＋、Na＋、MnO－ 4、SO2－ 4B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO－ 3、SO2－ 4、NH＋ 4D．在酸性溶液中：NH＋ 4、Na＋、Cu2＋、ClO－【答案】B【解析】试题分析：A选项MnO－ 4-紫色不满足无色要求，错误。
2014-2015学年度上学期期中考试高一化 学试卷
2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）2、2A 32B 32g/molC 16D 16 g/mol3．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）4．下列物质属于电解质的是（）A．KNO3 B．N2 C．Cu D．C2H5OH5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A. KClO3溶液B．NaCl晶体C．液态HCl D．熔融的KCl6．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）A．一个O4分子由2个O2分子构成 B．O4 是一种单质C．O4是混合物 D．O4是一种化合物7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．Na2CO3 = 2Na＋＋CO32－C．MgCl2 =Mg2++2Cl2－D．Ba(OH)2 =Ba2++（OH）2－8、下列实验仪器不能直接用于加热．．．．．．．．的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒9、已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 2 mol H2O中含有N A个水分子B. 1 g氢气含有N A个H2C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子D. 32 g CH4中含有 5 N A个原子10．一定条件下发生反应2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确．．．的是（）A．I2具有氧化性B．该反应属于氧化还原反应C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂11．下列说法正确的是()。
2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷
2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、单项选择题（2*20=40分） 1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的：（ ） A ．硝酸，乙醇，氯化钠 B ．硝酸，烧碱，纯碱C ．硫酸，纯碱，胆矾D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应 Ｃ．置换反应 Ｄ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5．下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是 ：（ ）A ．分液～长颈漏斗B ．蒸馏～冷凝管C ．萃取～乙醇D ．溶解～水6.U 23592是重要的工业原料。
下列有关U 23592的说法正确的是（ ） A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A D ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A 8．下列操作中正确的是 （ ）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏9．下列有关化学实验操作正确的是（ ）A B C D10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是： （ ）A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 先过滤后蒸馏11．136C 与147N 具有相同的（ ）A ．质子数B ．中子数 Ｃ．电子数 Ｄ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ． AgNO 3D ．Ba(OH)213.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等 A ．300m L 1mol ·L -1 氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1 氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1 氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1 氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（ ）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. Na +和Li +B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 3O +D. NO 和CO 16．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．只含有一种元素的物质一定是单质C ．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D ．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。
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潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
现代化学不涉及的研究领域是A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染２．下列实验方法一定错误的是A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态B．闻药品的气味C．品尝物质的味道D．借助仪器进行观察３．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色４．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．Na＋、HCO－3和H＋ D．HCO－3和HSO－4５．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．HNO3B．H2O2C．KClO3 D．Na2O2６．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．①③B．②④C．①④ D．③④7．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是A．Cl2B．SO3C．HCl D．FeSO48．下列各组中，分子数目相同的是A．22.4 L氩气和1 mol氢气B．2 g氢气和16 g氧气C．同温同压下，2 L氢气和2 L水D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气9．下列叙述错误的是A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷10．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述中，错误的是A．白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气C．钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰D ．发生的反应为2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl11．如右图所示，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2粉末，U 形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮绳紧系在试管口。
实验时将气球中的Na 2O 2抖落到试管b 的水中，将发生的现象是A ．U 形管内的红水退色B ．试管内溶液变红C ．气球a 被吹大D ．U 形管中的水位：c 端高于d12．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列判断正确的是A ．该反应属于置换反应B ．氧化性：I 2>KClO 3C ．还原性：KClO 3>I 2D ．还原剂为KIO 3，氧化剂为I 213．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A ．a ∕4b mol -1B ．4b ∕a mol -1C ．a ∕b mol -1D ．b ∕4a mol -1 14．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A ．Cu 2+B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．H +15．下列说法中，正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A ．③④B ．①③⑤C ．②④D ．①④⑥ 16．把V L 含MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A ．b －a Vmol·L -1 B ．2b －a V mol·L -1 C ．2 b －a V mol·L -1 D ．2 2b －a Vmol·L -1潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测高一化学 2014.11注意事项：1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)17．（10分）下图是硫酸试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要0.5 mol·L -1 H 2SO 4溶液480 mL ，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶使用前，必须进行的操作是： 。
（2）实验中除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。
（3）计算所需浓硫酸的体积约为 mL 。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是 。
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。
A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B ．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出化学纯（CP 级）（500mL ）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84g·mL -1质量分数：98%C ．定容时仰视刻度线D ．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线18．（11分）有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等物质组成。
某同学为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全； ③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学实验请你回答：（1）原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式： 。
（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是。
19．（8分）常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A 、B 、C 、D 、E 都含X 元素，其转化关系如下图所示。
（1）请写出B 和E 的化学式：B ，E 。
（2）写出①②③反应的化学方程式：① 。
② 。
③ 。
20. (10分)（1）金属钠在空气中燃烧，反应的化学方程式是 ；钠与水反应的离子方程式是 ；过氧化钠与水反应的离子方程式是 。
（2）在氯化亚铁溶液与锌的反应中， 做氧化剂，反应的离子方程式是 。
21.（8分）氯气是一种重要的化工原料。
工业上常用反应：3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl 检验氯气管道是否漏气。
根据材料中的反应回答下列问题：（1）氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为 。
（3）当有68 g NH 3参加反应时，将会有 mol 电子发生转移，被氧化的物质为________ g 。
22．（13分）回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母）。
A ．FeCl 3溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．NaOH 溶液（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl 2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl 2溶液。
回答以下问题：你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe 2＋应如何操作？ （若填“合理”，则此空不答）。
（3）现向一支装有FeCl 2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
涉及反应的化学方程式为 。
（4）实验室在保存FeCl 2溶液时，为了防止FeCl 2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。
高一化学参考答案 2014.11第I 卷（选择题 40分）（ 1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1.C2.C3. A4.B5.D6. B7. B8. D9. B 10. C 11. C 12. A 13.D 14.B15.A 16.D第Ⅱ卷（选择题，共60分）17．（10分）（1）检查容量瓶是否漏水 （2）玻璃棒、胶头滴管 （3）13.0（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （5）A （每小题2分）18．（11分）（1）Na 2CO 3 、Na 2SO 4（1分） CuSO 4、CaCl 2 （1分） NaCl （1分）（2）Ba 2＋＋CO 2－3==BaCO 3↓（2分） Ba 2＋＋SO 2－4==BaSO 4↓（2分）BaCO 3＋2H ＋==Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑（2分）（3）取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
（2分）19．（8分）（1）HClO （1分） NaClO （1分）（2）Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 2HClO 2HCl + O 2 （每空2分） 20．(10分) (1) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 2Na ＋2H 2O===2Na + ＋ 2OH - ＋H 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4Na + ＋ 4OH -＋O 2↑（每空2分）(2) FeCl 2 Fe 2+＋Zn=== Zn 2+ ＋Fe （每空2分）21.（8分）（1）Cl 2（1分）NH 3（1分） （2）3∶2（2分） （3）3（2分） 17（2分）22．（13分）（1）BC （2分）（2）不合理（1分） 先加KSCN 溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2＋（2分）（3）先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）（4）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）。