人教版九年级下册化学 第11单元 课题1 生活中常见的盐 典型例题

【典例1】关于氯化钠的说法不正确的是（）A 食盐的主要成分是氯化钠B 氯化钠可用来清除公路上的积雪C 氯化钠是人体正常生理活动必不可少的额，应长期大量服用D 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的【答案】C【典例2】氯化钠是用途广泛，是重要的调味品，又是重要的工业原料。

（1）通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可得到含有较多杂质的氯化钠晶体—粗盐，这属于（填物理或化学）变化。

粗盐经过、、可得到初步提纯。

（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，反应原理与上述反应相同，请写出化学方程式。

【答案】物理、溶解、过滤、蒸发、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【典例3】下列说法不正确的是（）A 公路上的积雪可用氯化钠消除B 碳酸钠广泛应用玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C 天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂D 熟石灰可用作干燥剂【解析】熟石灰没有强吸水性，不能用作干燥剂【答案】D【典例2】下列物质的名称和俗名对应关系正确的是（）A 碳酸钙—纯碱B 氯化钠—食盐C 碳酸钠—小苏打D 氧化钙—熟石灰B食盐主要成分是氯化钠，C【典例4】蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起到发泡作用，这种白色物质是（）A NaOHB Ca(OH)2C NaHCO3D NaCl【解析】只有NaHCO3与酸反应生成气体，起到发泡作用【答案】C【典例5】碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A 碳酸氢钠俗称小苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔B NaCl通常从海水中提取C 碳酸氢钠、柠檬酸和水等混合可制成汽水D 碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多【答案】A【典例6】下列试剂中不能用于检验NaOH溶液是否变质的是（）A 稀盐酸B 稀硫酸C Ca(OH)2D 酚酞溶液【解析】NaOH溶液变质后生成的Na2CO3溶液也显碱性，酚酞溶液无法确定NaOH溶液是否变质【答案】D【典例7】如图所示药品是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。

该固体可能是（）A Na2SO4B NaClC NaHCO3D NaOH【解析】只有NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体【答案】C【典例8】俗称纯碱的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小得多。

在饱和的碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳的现象为；反应的化学方程式为；分离出产物的方法是。

【解析】碳酸氢钠溶解度较小会析出【答案】有晶体析出（或溶液变浑浊）、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、过滤【典例9】某化学学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。

碱溶液可使酚酞溶液变红，因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示三个实验：（1）实验I是为了。

（2）实验II加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小组内有同学认为实验II没必要做，理由是。

（3）实验III滴入溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红的溶液中再逐滴滴入过量的溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成。

反应的化学方程式为。

实验I、II、III得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。

（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-”。

你认为溶液中存在的原因是。

【答案】探究Na+是否能使酚酞溶液变红；酚酞溶液中就有水分子（或氢氧化钠溶液中含有水分子）；白色沉淀、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CO32-与H2O发生反应生成【典例10】纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。

小明同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。

请你帮助他将下列实验报告填写完整。

【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？填. （是或否）【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；稀盐酸可与碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；验证猜想四应向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液。

碳酸钠可与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，若用稀盐酸代替稀盐酸进行实验，现象与猜想二相同【答案】溶液变红色、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液、复分解反应。

【典例11】在A+B→盐+水的反应中，A、B分别是（）A 硫酸和熟石灰B 纯碱和熟石灰C 小苏打和盐酸D 熟石灰和氯化铵【答案】A【典例12】下列各组物质间发生化学反应的是（）A 银和稀盐酸B 铁和硫酸锌溶液C 硝酸钾溶液和食盐水D 硫酸和氯化钡溶液【解析】B铁活泼型不如锌，不能置换出硫酸锌溶液中的锌【答案】D【典例13】下列反应中属于复分解反应的是（）A B C D【解析】NaOH、HCl、NaCl、H2O四种物质都属于化合物，反应过程是NaOH溶液中的钠离子Na+与稀盐酸HCl中的氢离子H+交换后生成NaCl和H2O【答案】D【典例14】有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。

向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。

向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

该粉末中肯定没有的物质是（）A Na2SO4B CaCO3C BaCl2D NaCl【解析】滴加稀硫酸有沉淀，说明原固体中一定含有BaCl2；“固体溶解并有气体放出”说明原固体中含有CaCO3，一定不含Na2SO4【答案】A【典例15】如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。

则X可能是下列物质中的（）A HNO3或KNO3B HCl或H2SO4C BaCl2或CaCl2D NaOH或Ca(OH)2【解析】能与碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4反应产生沉淀的物质一般含有钙离子Ca 2+或钡离子Ba2+；能与硝酸AgNO3银反应产生沉淀的物质一般都含有氯离子Ag +【答案】C【典例16】在河旁有甲乙丙丁四座工厂（位置如图），每个工厂排出的废液中只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。

某环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑浊变澄清；丁处产生气泡，河水澄清。

（1）甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是。

（2）乙处河水呈红褐色的原因是（用化学方程式表示）。

（3）丁处产生气泡的原因是（用化学方程式表示）。

【解析】“乙处河水呈红褐色”说明甲处是NaOH、乙处是FeCl3；“丙处河水由浑浊变澄清”说明丙处是HCl、“丁处产生气泡”说明丁处是Na2CO3【答案】酚酞或石蕊溶液、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【典例17】有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验设计方案如图所示：（1）固体粉末中一定有，一定没有。

（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。

（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。

（4）写出实验步骤②的化学方程式：。

（5）简单修改实验方案，可取消第④步实验，修改方法是。

【答案】NaOH和MgCl2、CuSO4；一定有Na2SO4、一定没有Na2SO4；过滤；Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O；把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液（或硝酸钡溶液）【典例18】某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③。

（3）小明取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况（填序号）不可能。

为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：【解析】反应有2种情况：一种是恰好完全反应，一种是有一种反应物过量，据此可提出猜想③是氢氧化钠；加盐酸的目的是验证是否含有碳酸钠，无气泡，说明没有碳酸钠；氢氧化钠是生成物，一定存在，需判断氢氧化钙是否存在，应通入CO2（或加Na2CO3等）【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=Ca2CO3↓+2NaOH、氢氧化钠、②、取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液（或通入CO2等）、产生白色沉淀、CO2（或加Na2CO3等）【典例19】某厂生成纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有Ca 2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及矢量的盐酸等除杂、精制。

则加入试剂的顺序合理的为（只写一种）、盐酸。

加盐酸的作用是（用化学方程式表示）。

（2）制碱原理：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，该反应类型为。

（3）X的化学式为。

（4）Y是滤液中最主要的成分，Y与反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y 的化学式为，写出Y的一种用途：。

【答案】NaOH、Na2CO3溶液、BaCl2；HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应、CO2、氨气、NH4Cl、制取氮肥【典例20】分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）A 氯化钠和硫酸钾B 硫酸铜和氢氧化铁C 碳酸钠和氯化钡D 氯化钠和硝酸钾【解析】不同物质加入水中，得到溶液，要想发生复分解反应必须有沉淀、气体或水生成【答案】C【典例21】镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取的是（）A La2O3和HClB La(OH)3和HClC NaCl和La(OH)3D La和HCl 【解析】因La(OH)3是不溶于水的碱，与不能发生复分解反应【答案】C【典例22】有K2CO3、BaCl2、H2SO4、Na2SO4四种物质的溶液，其中一种溶液与其他三种溶液都能发生反应，这种溶液中所含的溶质是（）A K2CO3B BaCl2C H2SO4D Na2SO4【解析】K2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡BaCO3沉淀和氯化钾KCl；H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡BaSO4沉淀和氯化氢HCl；Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡BaSO4沉淀和氯化钠NaCl【答案】B【典例23】下表是部分物质的溶解性表，利用表中提供的信息回答下列问题：（1）和两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式.【解析】（1）复分解反应发生条件是生成物中有沉淀（难溶物）、气体或水等，否则不能发生复分解反应；NaOH和Ba(NO3)2交换成分没有沉淀（难溶物）、气体或水等，不能发生复分解反应；（2）BaSO4是一种难溶性盐，可由Ba 2+和SO42-结合生成，选用Ba(OH)2或可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应得到硫酸钡沉淀【答案】（1）不能，没有沉淀、气体或水生成（2）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH【典例24】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。