辽宁省抚顺市高考理综-化学二模考试试卷
2020-2021学年辽宁省抚顺市高考模拟考试理科综合化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33〜38题为选考题，其它题为必考题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 C1-35.5 Ti-48I-127 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Rb-85. 5第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。
由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。
B.日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。
C.用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率D.塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基)己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NAB.用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中。
胶粒数等于0.2NAC.1. 0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5NAD.标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5NA9.下列说法中正确的是A.将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应。
B. —体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC1 —体积，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯。
C.环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面。
D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯C 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)11.列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12.以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是A.立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种。
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要是在小肠中被消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A、 E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质2. （2分） (2016高一下·杭州期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有10NA个电子B . 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO44. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健5. （2分）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）A . 0.16molB . 0.2molC . 0.4molD . 0.8mol6. （2分）(2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO二、实验题 (共2题；共12分)8. （5分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．（1）操作1的名称是________．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是________．（2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为________．（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式________．（4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是________．9. （7分） (2019高一上·南山期中) 实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和________（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是________。
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷A卷
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （6分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA3. （6分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （6分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气5. （6分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ >Al3+B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ COD . 热稳定性： HF >HCl >H2S >PH36. （6分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .7. （6分） (2018高二下·新余开学考) 如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是（）A . 只采用升温的方式，可由a点变成d点B . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14分）(2018·郴州模拟) 醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
辽宁省高考理综-化学二模试卷
辽宁省高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互为同位素C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化2. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1mol电子B . 得到1mol电子C . 失去2mol电子D . 没有电子得失3. （2分） (2020高二下·潮州期末) 聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法错误的是（）A . 属于高分子化合物B . 聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C . 单体为CH2=CH-COORD . 1mol分子中有n个碳碳双键。
4. （2分） (2017·大庆模拟) 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 充电时，铝电极上发生氧化反应D . 放电时，负极的电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族6. （2分） (2018高二上·吉林月考) 在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A . 食醋B . 白酒C . 食盐D . 葡萄糖7. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
辽宁省抚顺市高考化学二模考试试卷
辽宁省抚顺市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·黄山期末) 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（）A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒B . 光导纤维的主要成份是二氧化硅C . 食品行业用小苏打制作发酵粉D . SO2可以随意排放，对环境没有污染2. （2分） (2019高三上·安顺期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5NAB . 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NAC . 1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02NAD . 15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA3. （2分）请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是（）A . 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B . 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C . 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D . 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝4. （2分）实验室配制100mL 0.1mo1•L﹣1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（）A . 分液漏斗B . 酒精灯C . 锥形瓶D . 容量瓶5. （2分） (2016高二下·大名月考) 已知三种有机物存在如下转化关系：下列叙述错误的是（）A . 三种有机物中都存在2种官能团B . 乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应D . 三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高7. （2分）25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ， Ksp（AgCl）=4×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ．下列说法正确的是（）A . AgCl不能转化为AgIB . 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）现有以下物质：①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2 ⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3（1）能导电的是________；（2）属于非电解质的是 ________；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 ________；（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式________三、综合题 (共3题；共13分)9. （3分） CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2. （1分）(2018·太原模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB . 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC . 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD . 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA3. （1分） (2016高二下·海南期末) 现有5种基团：﹣CH3 ，﹣OH，﹣CHO，﹣COOH，﹣C6H5 ，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是（）A . 共有4种，其中一种物质不属于羧酸B . 共有5种，其中一种为二元酸C . 共有6种，其中只有一种不是有机酸D . 共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应4. （1分） (2016高二下·新疆月考) 若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸5. （1分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
2024年辽宁省抚顺市普通高中高三下学期模拟考试化学试卷及答案
2024年抚顺市普通高中高三模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 Cl ：35.5 Br ：80第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ） A ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B ．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种是新型无机非金属材料C ．临渭草编美观实用，其原料麦秆的主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体D ．华为新上市的mate60 pro 手机引发关注，其芯片主要材料是Si 2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．2－丁烯的键线式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．基态氧原子核外电子轨道表示式：3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．侯氏制碱法的反应原理：32234NH CO +H OHCO NH -+++B ．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O 2溶液：2422222MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O -+++++↑+C ．白色固体AgCl 加入氨水中得到无色溶液：()332Ag 2NH Ag NH ++⎡⎤+⎣⎦D ．向NaHSO 3溶液滴入酸性Ba （NO 3）2溶液产生白色沉淀：232232HSO Ba H O SO BaSO -++++↑↓4．下列装置可以用于相应实验的是（ ）A ．图甲制取并收集SO 3B ．图乙检验乙炔具有还原性C ．图丙中红墨水左高右低D ．图丁装置制取Cl 25．溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为32248NH 3Br N 6NH Br ++。
辽宁省抚顺市六校联合体高三二模考试(理综化学).doc
－抚顺市六校联合体高三“二模”考试试题理科综合考试时间：150分钟满分：300分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ba137第I卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，不正确的是A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8．下列说法正确的是A．常温常压下，1mol甲基（—CH3）含有7mol电子B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同C．苯在一定条件下能发生加成反应，也可和溴水发生取代反应D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖9．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba(NO3)2，得到2.33g固体。
则该溶液中A．肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c(SO42-)=0.1mol/LB．可能含有Na+和Cl-C．一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1mol/LD．一定不含CO32-和Cl-10．在250C、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A．-488.3kJ/mol B．+488.3kJ/mol C．-191kJ/mol D．+191kJ/mol11．下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量12.下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．向等物质的量浓度的Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-C．铁粉溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O13．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
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辽宁省抚顺市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4LB . H2O的摩尔质量为18gC . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D . 标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA3. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . C5H12有2种同分异构体B . C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C . CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠6. （2分）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高7. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2 ，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。
在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+2H＋（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋①阳极区硫酸铁的主要作用是________。
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是________。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式________。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是________；加入有机萃取剂的目的是________。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是________。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（忽略电解前后溶液体积的变化）三、综合题 (共4题；共30分)9. （6分） CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具备相对成熟的技术。
工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01×105Pa下测定）：①CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol②2 CH3OH(l) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol③CO(g) + H2O(l) ⇌ CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol（1）工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为________。
（2）反应②的平衡常数表达式K=________，在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1 ，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c2,则c2________c1（填“>”、“<”或“=”）（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。
A . 容器内气体相对分子质量保持不变；B . 容器内气体压强不变；C . 相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；D . 甲醇和二甲醚物质的量相等10. （7分） (2018高一上·北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒②氯水为氯气的水溶液。
实验记录如下：实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色Ⅱ吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是________。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是________。
（3）装置C的作用是________。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是________。
（5）由操作I得出的结论是________，由操作III得出的结论是________。
（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：________。
11. （9分）(2018·威海模拟) 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
（1）二价钴离子的核外电子排布式为________。
基态Co原子核外3d能级上有________个未成对电子。
Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是________。
（2） 0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是________，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。
四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为________。
（4） [Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是________。
（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有________个，该钴的化合物的化学式是________。
12. （8分）根据问题填空：（1） 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为________．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于________烃，结构简式为________，名称是________；核磁共振氢谱有________个吸收峰，其峰面积之比是________．（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）________，互为同分异构体的是________．①CH3CH═CHCH3②CH2═CHC（CH3）3③CH3CH2CH═CHCH2CH3④（CH3）2CH（CH2）2CH3 ．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、综合题 (共4题；共30分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、。