物质的转化10
课时规范训练(二)酸碱盐的性质
课时规范训练(二)[基础对点练]题组一酸、碱、盐的性质1．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。
通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是()A．H2SO4B．CaOC．H2O D．NaOH解析：A CO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物和水发生反应，不能与酸反应。
2．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应解析：D“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应。
3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．只有②④D．②③④解析：D检验自来水中的氯离子需要加入硝酸酸化的硝酸银溶液，根据所给物质不能完成，①不选；鉴别食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)可以选择食醋，能产生气泡的是纯碱，②符合；检验鸡蛋壳能否溶于酸可选择食醋，食醋与鸡蛋壳的主要成分CaCO3反应，③符合；可用食醋除去热水瓶中的水垢(主要成分为CaCO3)，④符合。
4．只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是() A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化钠溶液解析：B将稀硫酸加入KCl溶液中无明显现象，加入碳酸钾溶液中会产生气泡，加入硝酸钡溶液中会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故选B 。
题组二 物质的转化5.下列各选项中，不能满足如图一系列关系的选项是( )A ．X 为铜、Y 为氧化铜、Z 为硫酸铜B ．X 为二氧化碳、Y 为氧气、Z 为一氧化碳C ．X 为碳酸钙、Y 为氧化钙、Z 为氢氧化钙D ．X 为氢氧化钠、Y 为氯化钠、Z 为碳酸钠解析：D 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故不选A ；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO 继续燃烧生成CO 2，故不选B ；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO 2反应生成碳酸钙，故不选C ；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故选D 。
各类物质之间的相互转化关系
各类物质之间的相互转化关系天才在于勤奋，聪明在于积累。
本文将复各类物质之间的相互转化关系，包括一个知识网络、两种反应条件、四种离子检验和六种物质性质。
首先，我们需要掌握酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系的网络图，其中包括酸、碱、盐、氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系。
这个网络图可以用八圈图表示。
其次，我们需要理解两种反应条件。
复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。
复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说，盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。
②对于生成物来说，要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：(1)金属的位记忆口诀：两条纵线通到底，四条横线相联系，六条交叉成网络，17条规律要牢记。
只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2)特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3)盐必须溶于水。
(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
最后，我们需要应用以上规律，总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）。
举个例子，现有石灰石、水、碳酸钠，我们可以制取烧碱的化学方程式为：CaCO3 + 2NaOH →Na2CO3 + Ca(OH)2.总之，掌握这些知识，我们就能更好地理解各类物质之间的相互转化关系，进而更好地应用于实践中。
例2：用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2O3 + 3Zn + 6HCl → 2FeCl3 + 3ZnCl2 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl22Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2Fe2(SO4)3 + 6Zn → 3ZnSO4 + 2Fe + 3ZnSO4 + 3H2O例3：试用七种不同的方法制备氯化锌，化学方程式为：1.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22.Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O3.Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O + SO24.Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H25.Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H26.Zn + 2HCOOH → Zn(HCOO)2 + H27.Zn + 2HCl + 2NaCl → ZnCl2 + 2NaCl + H2例4：氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质，都可以跟某物质反应生成同一物质X，X的化学式为Mg(OH)2，化学反应方程式分别为：1.MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl2.Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O3.MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO24.Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O强化试题：一.写出下列一系列变化的化学反应方程式（不得重复）1.(1) Na + Cl2 → 2NaCl2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H23) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu4) CaCO3 → CaO + CO25) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H27) 2H2 + O2 → 2H2O8) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.(1) Fe + S → FeS2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H24) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H25) 2KClO3 → 2KCl + 3O26) 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO27) 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl48) 2H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O9) CaO + H2O → Ca(OH)210) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O11) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H212) 2HCl + Mg → MgCl2 + H213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O3.(1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO42) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3) 2KClO3 → 2KCl + 3O24) 2H2O2 → 2H2O + O25) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H26) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H27) 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2O8) Fe + 2HCl → FeCl2 + H29) 2Na + Cl2 → 2NaCl10) 2H2 + O2 → 2H2O11) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H212) CaO + H2O → Ca(OH)213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O二.按照反应类型，根据给出的下列物质完成化学方程式1.现有碳酸钙、镁条、盐酸、氧气1) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O2) 2Mg + O2 → 2MgO3) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CaC O3 → CaO + CO22.从铁、生石灰、硫酸铜溶液、烧碱溶液、水和空气中，按下列要求选择反应1) Fe + CaO → FeO + Ca2) CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO43) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O4) 2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2O3.碱式碳酸铜、石灰石、盐酸、镁条、空气1) CuCO3·Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + 3H2O2) CaCO3 → CaO + CO23) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + CO2 + H2O4.从铁、氧气、氢氧化钡、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙中选择适当的物质1) Fe + O2 → FeO22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O3) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O5.用氢、碳、氧、铜、氯五种元素组成的物质，按下列要求写出有水生成的化学方程式：1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H22) C + O2 → CO23) 2H2 + O2 → 2H2O4) H2 + Cl2 → 2HCl1.制取XXX的两种方法：方法一：使用氢氧化钾和稀盐酸反应制取KOHKOH + HCl → KCl + H2O方法二：使用氢氧化钾和硫酸反应制取KOH2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O3.制取难溶性碱的方法：使用高锰酸钾和铁屑/铜粉反应制取难溶性碱2KMnO4 + 3Fe → 5Fe2O3 + K2MnO4 + 2MnO2 + 3O22KMnO4 + 5Cu → 2KOH + 5CuO + 2MnO2 + 3O24.制取可溶性碱的方法：方法一：使用生石灰和硝酸反应制取烧碱Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O方法二：使用石灰石和纯碱以及水反应制取烧碱CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2Ca(OH)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2O + H2O5.制取硫酸亚铁的方法：方法一：使用锌粒和硫酸铜反应制取硫酸亚铁Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuFeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe方法二：使用盐酸和氧化铁反应制取硫酸亚铁Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl26.制取硫酸亚铁的三种方法：方法一：使用氢氧化钠和硫酸反应制取硫酸亚铁NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + Na2SO4 → Na2Fe(SO4)2方法二：使用氢氧化钠和硫酸铜反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu方法三：使用氢氧化钠和硫酸铁反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + FeSO4 → Fe2(SO4)37.制取氢氧化铁的方法：使用氧化铁和生石灰反应制取氢氧化铁Fe2O3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3CaO8.化学反应方程式：NaOH + Mg → Mg(OH)2 + Na2NaOH + 2SO3 → Na2SO4 + H2O2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O2NaOH + O2 → Na2O2 + H2O9.化学反应方程式：水 + 硝酸银溶液→ AgNO3氯化钡溶液 + 硫酸锌溶液→ ZnSO4 + BaCl2稀硫酸 + 烧碱→ Na2SO4 + H2O纯碱 + 盐酸→ NaCl + H2O10.化学反应方程式：1）Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + 2H2O2）Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 1.生成不支持燃烧气体的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.中和反应生成蓝色溶液：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.生成硝酸镁的中和反应：Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O 4.可溶性碱参加的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5.有沉淀生成的酸和盐的反应：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2↓ + 2H2O6.生成硝酸钡的酸和盐的反应：HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2↓ + 2H2O 7.难溶盐和酸的反应：HCl + AgCl↓ → AgCl(s) + H2O8.易溶盐和酸的反应（有气体生成）：HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S↑9.有蓝色沉淀生成的碱和盐的反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO410.有红褐色沉淀生成的碱和盐的反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl11.生成烧碱的复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH12.生成氢氧化镁的复分解反应：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl13.有双沉淀生成的碱和盐的反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl14.生成硫酸钡的两种盐的反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl15.生成氯化银的两种盐的反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO316.两种物质反应生成一种盐和一种金属：2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑选择适当物质写出符合下列要求的一个化学方程式：1.两种物质反应，有不支持燃烧的气体生成：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液：HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O置换反应：1个复分解反应：2个1.实验室制氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2.生成碱性氧化物的分解反应：Ca(OH)2 → CaO + H2O3.有浅蓝色难溶物质生成的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34.生成一种剧毒气体的反应：XXX → NaCl + XXX↑生化学反应，写出有关化学方程式：1.有水生成的化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.氧化铜作氧化剂的置换反应：CuO + H2 → Cu + H2O3.有氯化银和硝酸生成的复分解反应：AgCl + HNO3 → AgNO3 + HClAgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
高中化学物质的转化教案及反思
高中化学物质的转化教案及反思教案标题：高中化学物质的转化教案及反思教案目标：1. 理解化学反应中物质的转化过程以及与能量的关系。
2. 掌握化学反应的化学方程式和平衡条件。
3. 能够运用所学知识解决与化学反应相关的问题。
教学重点：1. 化学反应的基本概念和原理。
2. 化学方程式的编写和平衡。
3. 化学反应中能量变化的理解。
教学难点：1. 化学方程式的平衡条件和平衡常数的计算。
2. 化学反应中的能量变化的计算和理解。
教学准备：1. 教师准备：化学实验器材、化学试剂、投影仪、教学课件等。
2. 学生准备：化学实验报告本、化学课本、笔记本等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪展示一些常见的化学反应现象，引发学生的兴趣和思考。
2. 提问学生：你们观察到了哪些物质的转化过程？这些转化过程有什么共同点？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学反应的基本概念和原理，包括反应物、生成物、化学方程式等。
2. 解释化学方程式的编写规则和平衡条件。
3. 讲解化学反应中能量变化的概念和计算方法。
三、案例分析与讨论（20分钟）1. 给出一个化学反应的方程式，要求学生判断反应物和生成物，并解释反应过程中的物质转化。
2. 引导学生分析该反应的平衡条件，并计算平衡常数。
3. 提供一个与化学反应相关的实际问题，要求学生利用所学知识解决问题，并进行讨论。
四、实验操作（30分钟）1. 进行一个与化学反应相关的实验，例如酸碱中和反应或金属与非金属的反应等。
2. 引导学生观察实验现象、记录实验数据，并根据实验结果判断反应物和生成物。
3. 让学生通过实验验证化学方程式的平衡性，并计算平衡常数。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生小组展示实验结果，总结实验过程中的问题和经验。
2. 教师引导学生对本节课所学内容进行总结和反思，梳理知识点，解答学生提出的问题。
3. 布置相关的作业，巩固所学知识。
教案反思：本节课通过导入、知识讲解、案例分析、实验操作等多种教学方法，使学生能够理解化学反应的基本概念和原理，掌握化学方程式的编写和平衡，以及理解化学反应中的能量变化。
初三化学-物质的转化
【物质的转化】一．经典回顾：1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。
其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是（ ）A ．物质X 是一种常见的有机化合物B ．反应②是一定有盐参加反应C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大D ．图中的所有反应均不属于置换反应2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（ ）A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳二．提高训练1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ）A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOHB ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A ．①和②B ．②和③C ．①和③D ．①②③3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是选项A B C D 物质 甲Ca(OH)2 CO 2 H 2 Fe 乙 Na 2CO 3 NaOH O 2 HCl 丙H 2SO 4 CaCl 2 CuO CuSO 4 丁 BaCl 2 AgNO 3 HCl NaOH4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。
初中化学十个相互转化
初中化学十个相互转化
1. 水是氢和氧的化合物，可以通过电解水分解为氧气和氢气。
2. 石灰石可以加热分解出生石灰和二氧化碳。
3. 二氧化碳可以与氢气反应生成甲烷和水。
4. 铁可以与硫通反应生成二硫化铁。
5. 二氧化锰可以加热分解为氧气和三氧化二锰。
6. 碳和氧反应会生成二氧化碳。
7. 氨水和盐酸反应会生成氯化铵。
8. 氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
9. 硝酸与铜反应会生成硝酸铜和氧气。
10. 氢气和氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应生成水。
物质的转化及应用(解析版)
第2章 物质转化与材料利用专题9 物质的转化及应用类型一 置换反应 .............................................................................................................. 错误!未定义书签。
类型二 不同金属与酸反应产生氢气质量的比较 ........................................................... 错误!未定义书签。
类型三 分析金属样品的组成(极值法) ............................................................................ 错误!未定义书签。
类型四 判断天平平衡问题 .............................................................................................. 错误!未定义书签。
类型五 金属与酸反应的图像题 ...................................................................................... 错误!未定义书签。
类型六 分析金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 ........................................... 错误!未定义书签。
类型七 对金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的综合训练 ................................... 错误!未定义书签。
类型八 金属腐蚀的条件及防锈措施 .............................................................................. 错误!未定义书签。
10.物质的循环与转化
10.物质的循环与转化2006丽水市39.小刚和小勇同学进行了如下实验：（1体中含有 ；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ； 小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
2006金华市30．在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体。
为了检验该混合气体的成分，兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验，请你一起参与完成。
(1)请写出D 装置中仪器①的名称 ． (2)将该棍合气体通过装置A.发现澄清石灰水变浑浊，则该馄合气体中含有 气体；写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式(3)为了检验该混合气体中是否含有CO 气体，请从上述四个装置中选出合适的装置，选出的装置连接顺序（用装置编号表示，装置不重复使用）：混合气体→ 2006金华市32.将金属铜进行如下实验：向得到的C 溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶+ 过滤洗涤干燥液，滴加Ba(OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
请回答：（1）写出Cu→A的化学方程式(2)写出C溶液中溶质的化学式2006嘉兴市9．午饭后，小明和小玲来到商店，小明买了根“冰棍”，小玲买了根“棒棒糖”。
当他们把冰棍和棒棒糖放进嘴里后，都慢慢消失了。
下列对于这一变化的描述正确的是A．“冰棍”溶解了，“棒棒糖”熔化了 B．“冰棍”熔化了，“棒棒糖”溶解了C．“冰棍”和“棒棒糖”都熔化了D．“冰棍”和“棒棒糖”都溶解了2006嘉兴市37．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
[研究方案]先称取—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
浙教版 9年级上册 第二章 第5节四大基本反应类型与物质的转化(知识点梳理+典题训练)
四大基本反应类型与物质的转化一、四大基本反应类型（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应123注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
123、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解（三）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
1、酸＋金属氧化物==== 盐＋水2、酸＋碱=== 盐＋水（中和反应）3、酸＋盐==== 新酸＋新盐用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜二、物质转化规律1、非金属之间的转化2、金属之间的转化金属+非金属盐或金属氧化物某些金属氧化物+水可溶性碱3、满足物质的转化过程：A B C D E F钠元素：钙元素：铁元素：碳元素：硫元素：4、金属的冶炼：(1)碳与金属氧化物（氧化铁为例）在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧：(2)CO能夺取金属氧化物（氧化铁为例）中的氧：(3)氢气也能将金属氧化物（氧化铜为例）变成游离态金属：（4）生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁：(铁矿石炼铁的主要反应原理) 特别注意：不能用氢气还原氧化镁、氧化铝等金属氧化物制取金属单质三、物质转化基本题型题型一：四大基本反应类型物质的转化规律1、镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O；Ni（OH）2不溶于水.对上述反应的分析判断错误的是（）A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应B. 反应②和③都是复分解反应C. NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D. 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化2、下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A. H2O2→O2→CO2→H2CO3B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD. Mg→H2→HCl→AlCl33．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）A ．丙可能是碳酸钠溶液B ．丁可能是氢氧化钙溶液C ．乙必须通过置换反应转化为铁D ．甲和丁的反应一定是中和反应4、（湖北恩施）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：（1）正常雨水略显酸性，主要原因是______．（2）pH ＜ 5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量______可改良土壤酸性．（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI ），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：请写出该反应的化学方程式：____题型二：金属冶炼和溶液的相关计算5．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m ．下列说法正确的是( )A ．若混合物为Fe 、Mg ，m 可能是0.2gB ．若混合物为Fe 、Zn ，m 大于0.2gC ．若混合物为Fe 、Zn ，m 可能是0.1g ，则该混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Fe 、Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%6．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（ A ）A ．铁、铝、镁B ．铁、铜、铝C ．锌、镁、铁D ．铝、碳、镁 7 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g ，与足量稀硫酸反应生成H 2 0.1g ，则混合物中的另一种金属可能是( )A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Na8.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数，取10g 样品与足量CO 充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g ，下列说法正确的是( )（提示：杂质不参加反应）A ．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B ．实验中通入CO 的质量为4.2gC ．生成CO 2的质量为2.4gD ．赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数为80%9. 向一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入m g Zn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g ．下列说法不正确的是（ ）A ．滤渣中的物质至少有两种B ．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生C ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生42)(222SO H SO O H I →+，10.碱式碳酸锌[ Zn x(OH)y(CO3 )z ]是制备功能材料ZnO原料，化学反应表达式为Zn x(OH)y(CO3 )焙烧 ZnO+CO ↑+H2O（x、y、z 为整数）。
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物质的转化10
1、列下物质中，后者包含前者的是………………………………………………………（）
A、纯净物、单质
B、纯净物、化合物
C、金属氧化物、化合物
D、氧化物、金属氧化物2．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜
3．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2B．K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3
C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH
4、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。
生活中废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线等，可以归为一类加以回收，它们属于……………………………………………（）
A、氧化物
B、盐
C、碱
D、金属或合金
5、氢氧化钾是我国古代纺织业常用洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。
在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
6.用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用的试剂…………………（）
A.稀硫酸
B.AgNO3溶液
C.Na2SO4溶液
D.ZnCl2溶液
7．下列各物质间能发生中和反应，同时析出沉淀的是（）
A、HCl + Fe (OH )3 B CuO + H2SO4 C、H2SO4 + Ba (OH )2D、HCl + AgNO3
8．在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）
A．石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸
9．盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）
A、用水洗
B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗
D、先用盐酸再用水洗
10、气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成，将M依次通过①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出。
则M中一定含有（）
A、H2
B、CO
C、CO2
D、HCl
11、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的是……………………………………（）
A、保持铁制品表面干燥与清洁
B、涂上油或喷上一层油漆
C、镀上一层其它金属
D、提高铁的质量分数
12、继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁”，其意义在于………………（）
①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减少厨房污染物，提高人们的健康水平
A、①②
B、①③
C、②④
D、①②④
13、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是………………………（）
A．稀盐酸B．硫酸亚铁C．硫酸铜D．硫酸镁
14、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》机世界上现在最早的一部炼丹专著。
书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质在强热条件下…（）
A、很稳定
B、易氧化
C、很活泼
D、易还原
15、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的硫酸溶液，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比是()
A. 1∶3
B. 1∶2
C. 3∶4
D. 2∶3
1——5 CBCDC 6—10ACBDB 11—15 DACAA。