乙醇公开课
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乙醇课件(公开课)
H H② ①
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
公开课 优质课件 乙醇 PPT
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
22
(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇课件(公开课)
乙醇课件(公开课)教案内容一、教学内容本节课的教材内容选自人教版科学六年级下册第五单元第三节“生活中的化学——乙醇”。
本节课主要介绍乙醇的性质、制法和用途，通过实验和探究活动，使学生了解乙醇的化学性质，掌握乙醇的制法，以及了解乙醇在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 了解乙醇的化学性质、制法和用途。
2. 能够通过实验和探究活动，观察和分析乙醇的性质变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质和制法。
2. 教学重点：乙醇的用途和在日常生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（试管、酒精灯、镊子、滴管等）。
2. 学具：笔记本、实验记录表。
五、教学过程1. 引入：通过多媒体课件展示乙醇的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用。
2. 探究乙醇的性质：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧性质，记录实验结果。
3. 讲解乙醇的制法：教师通过多媒体课件讲解乙醇的制法，引导学生理解乙醇的制备过程。
4. 探究乙醇的用途：学生分组进行实验，观察乙醇在不同条件下的性质变化，记录实验结果。
6. 课堂练习：教师出题，学生回答，巩固所学内容。
六、板书设计1. 乙醇的性质可燃性溶解性2. 乙醇的制法发酵法化学合成法3. 乙醇的用途燃料溶剂医疗用途七、作业设计乙醇为什么可以燃烧？乙醇的溶解性如何？乙醇在日常生活中的应用有哪些？2. 答案：乙醇可以燃烧，因为它具有可燃性。
乙醇的溶解性较好，可以溶解许多有机物。
乙醇在日常生活中的应用包括燃料、溶剂和医疗用途等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和探究活动，学生对乙醇的性质、制法和用途有了更深入的了解。
在教学过程中，要注意引导学生观察和分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 拓展延伸：引导学生进一步研究乙醇在其他领域的应用，如乙醇汽油、乙醇燃料电池等，激发学生的学习兴趣和创新思维。
人教版高中化学必修二课件乙醇(公开课)
三、乙醇的化学性质：
1.与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
H H
H
断键
C—C—O—H
+Na→
H
H
结论：乙醇具有和乙烷不同的化学性质，羟基对乙 醇的性质起着很重要的作用。 思考：如何检验生成的气体是氢气？
乙醇与钠反应比起水跟Na的反应要缓慢得 多，说明H—OH和C2H5—OH分子里的羟基 中氢原子的活泼性哪个强？
② ①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟 基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在五处均可断键反 应。到底从哪里断还要看反应的条件和所加的试剂.
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
实验探究一乙醇与金属钠的反应(课本P77实验1)
向试管里注入约2ml无水乙醇，再 放入一小块金属钠。
必修2第三章第3节 饮食中的有机化合物
第1课时乙醇
历史悠久的酒文化 1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 2.明月几时有，把酒问青天。 3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一 种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒 的主要成分是什么？其性质如何？
乙醇俗称酒精，跟我们日常生活密切联系,各种 饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%～5%， 葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～ 15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。
结构决定性质
乙醇的结构模型
CH3CH2OH
乙醇
分子式： 结构式： H
二、分子结构
C2H6O H H C—C—O—H
H H
乙醇分子的填充模型
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇 公开课 课件
乙醇燃料电池
课堂练习:
1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜
D.金属钠
B）
2.铜片在酒精灯上灼烧后放入下列溶液中，片刻 后与原铜片相比质量增加的是( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
3.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ A ）
生活中两种常见的有机物（第一课时）
乙 醇
一、乙醇的物理性质 身边的“酒”
请指出以下分别描述了乙醇的哪些物理质？ 乙醇的物理性质： 95% •无色有特殊香味的液体， 1.酒香不怕巷子深 •易挥发 2.高烧病人涂抹酒精降温 75% •能溶解很多种有机物和无机物， 3.洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清 是经常用到的有机溶剂 爽，油污更易洗净。 含酒精:38% - 65% 与水以任意比例互溶 • 4.酒中的酒精浓度从3°～70°不等 含酒精:8% - 15% 密度比水小 20℃时，密度是0.789g/cm3， 含酒精:6% - 20% 沸点78.5 ℃ ，熔点-117.3 ℃ 含酒精:3% - 5%
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
血液中酒精含量与症状、肇事的关系
血液中酒精浓度(mg/100mL) 0.05%；50 0.08%；80 0.10%；100 行为表现或状态 复杂技巧障碍、驾驶能力变坏 多话、感觉障碍 说话含糊、脚步不稳 肇事率 2倍 6倍 7倍
0.11%；110
0.15%；150 0.17%；170 0.30%；300 0.40%；400 0.50%；500
2.乙醇的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
与乙醇钠有关的一些物质：
乙醇公开课优秀课件
烃的衍生物：
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
乙醇第一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件
❖ ③轻轻打开分液漏斗活塞, 使无水乙醇慢慢所有滴入烧 瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时, 及时关闭分液漏斗活塞。
❖ ④待烧瓶温度恢复至室温, 量筒内水水面稳定后, 读取并 统计量筒内水体积, 并将数值换算为原则情况数值, 记入 下表中。
n(C2H6O)/mol
❖ V(H2)/L(原 则情况)
第18页
铜丝放在酒精灯外焰灼烧, 慢慢移向内焰, 上下几次。 观测铜丝改变。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
第19页
➢乙醇与氢卤酸取代反应
C H C H O H 3 H + B 2 r C H C H B H O 3 + 2 r 2
HH H C—C—H
H O—H
溴乙烷
羟基被取代
第20页
➢乙醇脱水反应
第27页
3. 能证实乙醇分子中含有一个羟基
事实是（
B）
Ａ. 乙醇完全燃烧生成水
Ｂ. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生
成0.05 mol氢气
Ｃ. 乙醇能与水一任意百分比互溶
Ｄ. 乙醇容易挥发
第28页
4. 将铜丝灼烧变黑后马上插入下
列物质中，铜丝变红且质量不
变是（ Ａ. 硫酸
）BC
Ｂ. 乙醇
Ｃ. 一氧化碳 Ｄ. 硝酸
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第26页
2. 向装有乙醇烧杯中投入一小块金 属钠，下列对试验现象描述中正确
是（ ） AD
Ａ. 钠块沉在乙醇液面下面 Ｂ. 钠熔化成小球 Ｃ. 钠块在乙醇液面上游动 Ｄ. 钠块表面有气泡放出
❖ ④待烧瓶温度恢复至室温, 量筒内水水面稳定后, 读取并 统计量筒内水体积, 并将数值换算为原则情况数值, 记入 下表中。
n(C2H6O)/mol
❖ V(H2)/L(原 则情况)
第18页
铜丝放在酒精灯外焰灼烧, 慢慢移向内焰, 上下几次。 观测铜丝改变。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
第19页
➢乙醇与氢卤酸取代反应
C H C H O H 3 H + B 2 r C H C H B H O 3 + 2 r 2
HH H C—C—H
H O—H
溴乙烷
羟基被取代
第20页
➢乙醇脱水反应
第27页
3. 能证实乙醇分子中含有一个羟基
事实是（
B）
Ａ. 乙醇完全燃烧生成水
Ｂ. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生
成0.05 mol氢气
Ｃ. 乙醇能与水一任意百分比互溶
Ｄ. 乙醇容易挥发
第28页
4. 将铜丝灼烧变黑后马上插入下
列物质中，铜丝变红且质量不
变是（ Ａ. 硫酸
）BC
Ｂ. 乙醇
Ｃ. 一氧化碳 Ｄ. 硝酸
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第26页
2. 向装有乙醇烧杯中投入一小块金 属钠，下列对试验现象描述中正确
是（ ） AD
Ａ. 钠块沉在乙醇液面下面 Ｂ. 钠熔化成小球 Ｃ. 钠块在乙醇液面上游动 Ｄ. 钠块表面有气泡放出
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ＣＣＨＨ３３ CH3－ＣＨ－ＯＨ，都属于与乙醇同类的烃的衍生物， 它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得 到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
身边的化学
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过 硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气 体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡
放出气泡
剧烈程度 化学方程式
剧烈 22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
钠与乙醇
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡
缓慢
思考与交流
1、根据水与钠反应的方程式，试写出乙 醇跟金属钠反应的化学方程式。
2 H-O-H+2Na = 2NaOH + H2↑
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
启迪思考题
7、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素
原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
8、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 C2H5OH + HCl
NaHSO4 + HCl C2 H5Cl + H2O
启迪思考题
9、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
参考：与－OH相连的碳原子必须有H
才能被氧化。
HH
两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH O Cu RCH=O
H
~3000C H
生成醛
②在--C碳上只有1个H时
做练习一
R
R
R
C H
O~3C0u00C C=O
消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
①
①③
②④
①②
②
乙醇的化学性质小结 乙醇的氧化反应
CH3CH2-O-CH2CH3
浓H2SO4
O CH3C-O-CH2CH3
140℃
[O]
[O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ
ＣＨ3Ｈ３
ＣＣＨ3
Ｈ３
CH3OH都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它
们能否发生象乙醇那样的消去反应？
结论：醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
化学性质
脱水反应－－（分子间脱水）
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。
如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方
CH2=CH2 CH3CH2-Br
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是
含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以
及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经
过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的
乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压
和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯
人教版《有机化学基础 》
欢 迎 指 导
西安市庆华中学化学组 雒娟
1.什么叫烃的衍生物? 2.什么叫烃的含氧衍生物？
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH） 取代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原
子相连的化合物称为醇；羟基与苯环
直接相连而形成的化合物称为酚。
OH CH3CH2OH CH3CHCH3
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存 在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工 业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
启迪思考： 当--C上没有氢或只有一个氢的
情况又如何氧化呢？
思考与交流
ＣＨ３ CH3－Ｃ－ＯＨ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、
式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫 酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会 脱去一个水分子而生成乙醚。
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比 较这两个反应的异同点，有什么心得？
反应
与金属反应
催化氧化
化学性质
氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧， 发出淡蓝色的火焰，同时放出 大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2 2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧
或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧 化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。
用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约
大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发
展很快。CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途：
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
启迪思考题
3、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
启迪思考题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但
水中能电离出H＋离子，而乙醇 则不能。
6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇 的物质的量作比较则可6O HH
结构式：H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
物理性质
想一想
乙醇俗称酒精
❖ 颜 色 ： 无色透明
❖ 气 味 ： 特殊香味 ❖ 状 态： 液体
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配置
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是
什么？
为何使液体温度迅速升到170℃，不 能过高或高低？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
化学性质
HH
像乙醇的分子内脱水反应：
K2Cr2O7
乙醇 ——
（橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
化学性质
脱水反应 （分子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加热到 170℃左右，每一个乙醇 分子会脱去一个水分子而 生成乙烯。实验室里可以 用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
❖ 密 度 ： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
化学性质
结构与性质分析
－C原子
HH
－C原子
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团：羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。
H
C—C—H
有机化合物在适当的条 件下，由一个分子脱去一个
H O—H 小分子（如水、卤化氢等分
子），而生成不饱和（双键
消去（脱水）- - C上的H 或叁键）化合物的反应，叫
做消去反应。
启迪思考：
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
思考与交流
ＣＨ３
—— ——
ＣＨ３
0
1 2 3 羟基数
思考与交流
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
身边的化学
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过 硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气 体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡
放出气泡
剧烈程度 化学方程式
剧烈 22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
钠与乙醇
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡
缓慢
思考与交流
1、根据水与钠反应的方程式，试写出乙 醇跟金属钠反应的化学方程式。
2 H-O-H+2Na = 2NaOH + H2↑
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
启迪思考题
7、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素
原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
8、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 C2H5OH + HCl
NaHSO4 + HCl C2 H5Cl + H2O
启迪思考题
9、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
参考：与－OH相连的碳原子必须有H
才能被氧化。
HH
两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH O Cu RCH=O
H
~3000C H
生成醛
②在--C碳上只有1个H时
做练习一
R
R
R
C H
O~3C0u00C C=O
消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
①
①③
②④
①②
②
乙醇的化学性质小结 乙醇的氧化反应
CH3CH2-O-CH2CH3
浓H2SO4
O CH3C-O-CH2CH3
140℃
[O]
[O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ
ＣＨ3Ｈ３
ＣＣＨ3
Ｈ３
CH3OH都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它
们能否发生象乙醇那样的消去反应？
结论：醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
化学性质
脱水反应－－（分子间脱水）
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。
如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方
CH2=CH2 CH3CH2-Br
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是
含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以
及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经
过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的
乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压
和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯
人教版《有机化学基础 》
欢 迎 指 导
西安市庆华中学化学组 雒娟
1.什么叫烃的衍生物? 2.什么叫烃的含氧衍生物？
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH） 取代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原
子相连的化合物称为醇；羟基与苯环
直接相连而形成的化合物称为酚。
OH CH3CH2OH CH3CHCH3
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存 在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工 业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
启迪思考： 当--C上没有氢或只有一个氢的
情况又如何氧化呢？
思考与交流
ＣＨ３ CH3－Ｃ－ＯＨ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、
式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫 酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会 脱去一个水分子而生成乙醚。
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比 较这两个反应的异同点，有什么心得？
反应
与金属反应
催化氧化
化学性质
氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧， 发出淡蓝色的火焰，同时放出 大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2 2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧
或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧 化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。
用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约
大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发
展很快。CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途：
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
启迪思考题
3、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
启迪思考题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但
水中能电离出H＋离子，而乙醇 则不能。
6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇 的物质的量作比较则可6O HH
结构式：H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
物理性质
想一想
乙醇俗称酒精
❖ 颜 色 ： 无色透明
❖ 气 味 ： 特殊香味 ❖ 状 态： 液体
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配置
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是
什么？
为何使液体温度迅速升到170℃，不 能过高或高低？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
化学性质
HH
像乙醇的分子内脱水反应：
K2Cr2O7
乙醇 ——
（橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
化学性质
脱水反应 （分子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加热到 170℃左右，每一个乙醇 分子会脱去一个水分子而 生成乙烯。实验室里可以 用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
❖ 密 度 ： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
化学性质
结构与性质分析
－C原子
HH
－C原子
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团：羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。
H
C—C—H
有机化合物在适当的条 件下，由一个分子脱去一个
H O—H 小分子（如水、卤化氢等分
子），而生成不饱和（双键
消去（脱水）- - C上的H 或叁键）化合物的反应，叫
做消去反应。
启迪思考：
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
思考与交流
ＣＨ３
—— ——
ＣＨ３
0
1 2 3 羟基数
思考与交流