【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编3、离子共存-选择题-练习

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高中化学离子共存练习题

高中化学离子共存练习题

高中化学离子共存练习题1. 在溶液中,铁(II)离子和铁(III)离子共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. Fe2O3D. Fe3O42. 下列化合物中,哪些化合物在溶液中可以共存?I. BaSO4II. AgClIII. PbSO4A. I和IIB. II和IIIC. I和IIID. I、II和III3. 在溶液中,铝离子和铁(III)离子共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. Al2O34. 在溶液中,铜离子和铜(II)离子共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Cu(OH)2B. Cu2OC. CuOD. CuS5. 在溶液中,铅离子和铅(II)离子共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Pb(OH)2B. PbO2C. PbSD. PbSO46. 在溶液中,氢氧化钠和氢氧化铝共存,加入过量氨水后,沉淀为A. Al(OH)3B. NaOHC. NH4OHD. H2O7. 在溶液中,氯化钠和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. NaClC. HClD. AgNO38. 在溶液中,氯化钠和硫酸铜共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Cu(OH)2B. CuSC. CuSO4D. NaCl9. 在溶液中,氯化钡和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Ba(OH)2B. PbSO4C. Pb(OH)2D. BaSO410. 在溶液中,氯化铵和氯化银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. H2O11. 在溶液中,氯化钾和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. KClB. AgClC. HClD. AgNO312. 在溶液中,氯化铵和硫酸铜共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Cu(OH)2B. CuSC. CuSO4D. NH4Cl13. 在溶液中,氯化钠和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NaClD. FeSO414. 在溶液中,氯化钾和硫酸银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgOHB. Ag2SC. KClD. AgCl15. 在溶液中,氯化铵和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Pb(OH)2B. PbSO4C. NH4ClD. BaSO416. 在溶液中,氯化铵和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl17. 在溶液中,氯化铵和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NH4ClD. FeSO418. 在溶液中,氯化钾和硫酸银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Ag2SB. KClC. AgOHD. AgCl19. 在溶液中,氯化钠和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. NaClB. AgNO3C. HClD. AgCl20. 在溶液中,氯化铵和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Pb(OH)2B. PbSO4C. BaSO4D. NH4Cl21. 在溶液中,硫酸钠和氯化钡共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. NaOHB. Ba(OH)2C. Na2SO4D. BaSO422. 在溶液中,氯化钡和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. BaSO4B. Pb(OH)2C. PbSO4D. Ba(OH)223. 在溶液中,硫酸钠和氯化银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Ag2SB. Na2SO4C. AgOHD. AgCl24. 在溶液中,氯化钠和硫酸铜共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Cu(OH)2B. CuSC. CuSO4D. NaCl25. 在溶液中,氯化钡和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. BaSO4D. PbSO426. 在溶液中,氯化铵和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl27. 在溶液中,氯化铵和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl28. 在溶液中,氯化铵和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. NH4ClD. FeSO429. 在溶液中,氯化钾和氯化银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. AgOH30. 在溶液中,氯化钠和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. NaClD. FeSO431. 在溶液中,氯化铵和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl32. 在溶液中,氯化钾和硫酸银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Ag2SB. KClC. AgOHD. AgCl33. 在溶液中,氯化铵和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl34. 在溶液中,氯化钾和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. HCl35. 在溶液中,氯化铵和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. NH4ClD. FeSO436. 在溶液中,氯化钠和氯化银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgClB. NaClC. AgOHD. Ag2S37. 在溶液中,氯化钾和硫酸银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgOHB. AgClC. KClD. Ag2S38. 在溶液中,氯化铵和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl39. 在溶液中,氯化铵和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NH4ClD. FeSO440. 在溶液中,氯化钾和氯化银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. AgOH41. 在溶液中,氯化钠和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NaClD. FeSO442. 在溶液中,氯化铵和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl43. 在溶液中,氯化钾和硫酸银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgOHB. AgClC. KClD. Ag2S44. 在溶液中,氯化铵和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl45. 在溶液中,氯化钾和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. HCl46. 在溶液中,氯化铵和硫酸铁共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NH4ClD. FeSO447. 在溶液中,氯化钾和氯化银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. Ag2S48. 在溶液中,氯化铵和氯化银共存,加入浓盐酸后,沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl49. 在溶液中,氯化钾和硫酸银共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. AgOHB. AgClC. KClD. Ag2S50. 在溶液中,氯化铵和硫酸铅共存,加入氢氧化钠后,沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl1. 在溶液中,氯离子和铜离子共存,若加入氢氧化钠,氢氧化铜沉淀,剩余溶液中含有______离子。

高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中,哪些离子在酸性溶液中不能大量共存?A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案:A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存?A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案:C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中,以下哪些离子不能大量共存?______ 答案:Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。

2. 写出在pH=4的溶液中,以下离子可以大量共存的组合:______答案:H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中,HCO_3^-离子不能大量共存?答案:在酸性溶液中,HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O,因此不能大量共存。

2. 为什么在碱性溶液中,Al^3+离子不能大量共存?答案:在碱性溶液中,Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀,因此不能大量共存。

四、实验题1. 通过实验验证,在含有大量Cu^2+的溶液中,哪些离子不能大量共存,并说明原因。

答案:在含有大量Cu^2+的溶液中,Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。

因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀,与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀,与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。

2. 设计一个实验来证明在中性溶液中,Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。

答案:在中性溶液中,加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液,观察到生成白色沉淀CaCO_3,说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。

高中化学离子共存专题练习试题

高中化学离子共存专题练习试题

高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式:离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。

)①I-、ClO-、NO3-、H+;②K+、NH4+、HCO3-、OH-;③SO32-、SO42-、Cl-、OH-;④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3;⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是(。

)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。

Ba2+。

AlO2-。

NO3-C)NH4+。

K+。

Cl-。

NO3- (D)K+。

Na+。

ClO-。

S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。

)A)Na+。

HSO3-。

Cu2+。

Cl- (B)HSO3-。

Na+。

OH-。

K+C)K+。

CO2-。

Br-。

AlO3-2- (D)H+。

Cl-。

Na+。

SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(。

)A)Mg2+。

K+。

Br-。

HCO3- (B) Fe3+。

Na+。

Cl-。

SO42-C)NH4+。

Na+。

NO3-。

Cl (D)Cu2+。

K+。

NO3-。

I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为(。

)A)NH4+。

NO3-。

Na+。

AlO2- (B)K+。

Cl-。

HSO3-。

CO32-C)Na+。

K+。

NO2-。

SO42- (D)Na+。

ClO-。

Mg2+。

Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。

Na+。

Cl-。

AlO2- (B)Fe。

H+。

Cl-。

NO3-C)Ca2+。

K+。

HCO3-。

OH- (D)K+。

OH-。

S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子,下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。

)A)NH4+。

K+。

AlO2-。

Cl- (B)Na+。

H+。

NO3-。

SO32-C)K+。

高考化学《离子共存》试题汇编1

高考化学《离子共存》试题汇编1

1.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A .Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3- B .K +、Na +、NO 3-、HCO 3- C .Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D .Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-【答案】C 【解析】试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。

氢氧化铝是两性氢氧化物,既能溶于酸中,也能溶于强碱中。

因此该溶液可能显酸性,也可能显碱性。

如果显酸性,则HCO 3-、AlO 2-都不能大量共存;如果显碱性,则Mg 2+、HCO 3-、Fe 3+都不能大量共存,所以答案选C 。

2.在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是 ( ) A .强碱性溶液中:Na +、K +、SO 42-、AlO 2-B .含有0.1 mol ·L -1Fe 3+的溶液中:K +、Mg 2+、Cl -、I -C .无色透明溶液中:HCO 3-、Na +、Cl -、OH -D .与铝反应生成H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-【答案】A 【解析】试题分析:A 、强碱性溶液存在大量的OH -,该组离子在碱性溶液中不反应,则一定能大量共存,故A 正确。

B 、因Fe 3+与I -能发生氧化还原反应,则一定不能大量共存,故B 错误。

C 、因HCO 3-、OH -能结合生成碳酸根离子和水,则一定不能大量共存,故C 错误。

D 、与铝反应生成H 2的溶液可能为酸或碱的溶液,若溶液为碱性,则OH -能与Cu 2+结合生成沉淀,则一定不能大量共存,故D 错误。

故选A .3.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是 A .Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl - B .K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C .H +、CO 32-、Ca 2+、Na +D .Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-【答案】C 【解析】试题分析:无色透明溶液,排除A 项,铜离子是蓝色;B 、D 项可以共存;C 项CO 32-与Ca 2+不能大量共存。

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)

专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1.(2021·浙江高考真题)不能正确....表示下列变化的离子方程式是 A .碳酸镁与稀盐酸反应:2322CO 2H =CO H O -++↑+B .亚硫酸氢钠的水解:3223HSO H O H SO OH --++C .锌溶于氢氧化钠溶液:[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D .亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A .碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑,故A 错误;B .亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠,水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -,故B 正确;C .锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气,反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑,故C 正确;D .亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水,反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ,故D 正确;故选A 。

2.(2021·浙江高考真题)下列物质属于弱电解质的是 A .CO 2 B .H 2OC .HNO 3D .NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

〖详 析〗A .CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质,A 不符合题意;B .H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,为弱电解质,B 符合题意;C .HNO 3为一种强酸,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,C 不符合题意;D .NaOH 为一种强碱,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,D 不符合题意; 故答 案选B 。

3.(2021·广东)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.常温时,下列各组粒子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中: Fe2+、 NO3-、K+、Cl-B.在NaAlO2溶液中:K+、CO32-、 SO42-、S2-C.甲基橙呈红色溶液中: Na+、 ClO-、Al3+、NO3-D.含FeCl3溶液中: Cl-、 K+、 H2O2、NO3-【答案】B【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性,在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存,错误;B.在NaAlO2溶液中:K+、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应,可以大量共存,正确;D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂,二者不能大量共存,错误。

【考点】考查微粒大量共存的知识。

2.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出,下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4,Ag+、Ba2+都形成沉淀,错误;B. 先加入Na2SO4,Ag+、Ba2+都形成沉淀,错误;C.加入NaCl溶液,有Ag+形成沉淀,又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀;再加入H2S溶液形成CuS沉淀,最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀,符合题意,正确;D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀,不符合题意,错误。

【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。

3.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnOB.含有大量NO的水溶液中:NH、Fe2+、SO、H+C.C(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO、Br-D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO、Na+【答案】C【解析】A项含MnO的溶液呈紫红色,错误;B项NO(H+)能氧化Fe2+,不能大量共存;C项各组离子间不反应,能大量共存;D项ClO-能氧化S2-、HSO,且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存,错误。

高三化学一轮复习离子共存精编练习含答案

高三化学一轮复习离子共存精编练习含答案

离子共存 强弱电解质一.选择题1.强弱电解质的本质区别是( )A. 导电能力B. 相对分子质量C. 电离程度D. 溶解度 2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A .该溶液中,K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存B .和KI 溶液反应的离子方程式:Fe 3++2I -===Fe 2++I 2C .和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe 3++SO 2-4+Ba 2++3OH -===Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D .1 L 0.1 mol·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应,生成11.2 g Fe 3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质HF BaSO 4 HClO HI 非电解质 Cl 2 蔗糖C 2H 5OH SO 2 4.灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A .盐酸中逐滴加入食盐溶液B .硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C .硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D .醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质,CH 3COONH 4为强电解质) 5.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 Ⅰ ⅡA Ba(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液混合 NaOH 溶液与过量NaHCO 3溶液混合B 少量SO 2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO 2通入Ba(OH)2溶液中C BaCl 2溶液与Na 2SO 3溶液混合 Ba(NO 3)2溶液与H 2SO 3溶液混合D 少量氨水滴入AlCl 3溶液中 少量AlCl 3溶液滴入氨水中 6.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A. 在酸性KMnO 4溶液中:Na +、C 2H 5OH 、NH 4+、Cl ﹣B. 能溶解CaCO 3的溶液中:Fe 2+、Ca 2÷、Cl ﹣、NO 3﹣C. 澄清透明的溶液中:Cu 2+、Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣D. 能使淀粉﹣KIO 3试纸显蓝色的溶液中:K +、H +、SO 42﹣、I ﹣-3-32-3-2-4后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )A .①B .①②④C .①③⑤D .①③④⑤8.很多人喜欢逛超市,走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料,顾名思义,碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸;还有人说身体有汗容易发生触电事故;把一个橘子,插入电极接入电路,也能导电。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶,不能大量共存,错误;B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C、四种离子都不反应,可以大量共存,正确;D、铁离子与SCN-发生络合反应,不能大量共存,错误,答案选C。

【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性,各组离子能大量共存;B项使酚酞变红色的溶液呈碱性,Cu2+、HCO3-不能大量共存;C项SO42-、I-与Ag+不能大量共存;D项H+与AlO2-不能大量共存。

【考点】考查离子共存。

3.(10分)某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,回答以下问题:(1)待测液中是否含有SO42-、SO32-:_____________________ 。

(2)沉淀B的化学式为_________;生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。

(3)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

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三、离子共存 选择题 练习含答案
(全国)11.将足量CO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 A .K +、SiO 32-、Cl -、NO 3- B .H +、NH 4+、Al 3+、SO 42- C .Na +、S 2- 、OH -、SO 42- D .Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3-
(安徽)8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A .饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO -
23、
B .c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中
C 6H 5O -、K +、SO 42-、Br - C .Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+
D .pH=12的溶液中
NO -3、I -、Na +、Al 3+
(广东)8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H +、I -、NO 3-、SiO 32-
B. Ag +、Fe 3+、Cl -、SO 42-
C.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-
D.NH 4+、OH -、Cl -、HCO 3-
(江苏)4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、CO 32-、NO 3-
(安徽)9.在pH =7的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是
A .Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-
B .Al 3+、NH 4+、Br -、Cl -
C .K +、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-
D .Na +、K +、SiO 23-
、Cl -
(上海)9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na +
B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-
C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO -
D .含大量OH -的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K +
(广东)7.能在溶液中大量共存的一组离子是
A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl - B.Fe 3+、H +、I -、 HCO 3-
C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4-
D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32-
(2009安徽)10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH -
(2009全国一)6.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl -
B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-
C. K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-
D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K +
(2009重庆)8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 A .Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Br - B . H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3- C .K +、NH 4+、CO 32-、OH - D .Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl -
(2009重庆)10.物质的量浓度相同的下列溶液,pH 由大到小排列正确的是 A .Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B .Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl C .NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D .NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl
(2009四川)8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-
B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO 3-
C.FeCl 2溶液:K +、Na +、SO 42-、AlO 2-
D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、SiO 32-、NO 3-
(2009江苏)7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-
B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中:K +、Mg 2+、I -、NO -3
C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中:Na +、K +、CO 32-、Cl -
D.室温下,PH=1的溶液中:Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-
(2008全国一)6.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-
(2008重庆卷)9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中:NH 4+、K +、ClO -、Cl -
B .有SO 42-存在的溶液中:Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -
C .有NO 3-存在的强酸性溶液中:NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -
D.在c (H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中:Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-
(2008广东基础卷)29.下列各组离子一定能大量共存的是 A .在含有大量AlO 2-的溶液中:NH 4+、Na +、Cl -、H + B .在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-
C .在pH =12的溶液中:NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -
D .在c(H +)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、I -、Cl -、NO 3-
(2008江苏卷)8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A .使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C .c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br - D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +
(2007江苏)6. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH
3
后,该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.K+、Br-、CO
32- B.Al3+、H+、MnO
4

C.NH
4+、Fe3+、SO
4
2- D.Ag+、Cu2+、NO
3

(2007北京)7.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl-、NO
3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO
4
2-③ Na+、Cl-、NO
3
-、SO
4
2-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO
3

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
答案:(全国)11.B(安徽)8.B(广东)8.C(江苏)4.C(安徽)9.B
(上海)9 .D(广东)7.C(2009安徽)10. D(2009全国一)6.D(2009重庆)8.D (2009重庆)10.B(2009四川)8.D(2009江苏)7.D(2008全国一)6.B(2008重庆卷)9.D
(2008广东基础卷)29.B(2008江苏卷)8.C(2007江苏)6.A(2007北京)7、B。

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