影响化学平衡移动的因素说课讲解
影响化学平衡的因素-说课稿
《影响化学平衡的因素》说课稿叶承名一、说教材1、教材分析本课是人教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修4《化学反应原理》第二章第三节《化学平衡》第2课时“影响化学平衡的条件”即勒夏特列原理。
学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。
通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和化学平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。
第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。
2、教学目标（1）知识与技能①理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。
②理解化学平衡移动原理并应用。
③理解用图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程。
（2）过程和方法①通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力②通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力（3）情感、态度、价值观①通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感；②学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。
3、教学重点：浓度、压强等条件对化学平衡的影响。
4、教学难点：浓度、压强等条件对化学平衡影响的速率时间图二、说学情本堂课的对象是高二理科班学生。
学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。
学生具有一定的实验能力，合作意识；具有一定的逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。
三、说教法与学法1、教法：根据学生已具备的速率知识和能力, 采用启发诱导法、实验探究法，分组讨论法,并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学，降低学生学习的难度,以便在教学过程中突出重点和突破难点.重视实验设计,设计注重学生心理与认知水平、认知发展相结合。
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。
这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。
通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。
二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。
本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。
教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。
1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。
对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。
但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。
因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。
1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。
•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。
•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。
2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。
影响化学平衡的条件说课稿
影响化学平衡的条件说课稿影响化学平衡的条件说课稿1一、说教材1、教材的地位和作用课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。
本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。
通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2、教材简析教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。
其中第一部分是基础，第二部分是整节教材的核心，第三部分是对本节课的总结和升华。
3、教学目标的确定根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：认知目标――理解掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标――通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标――对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、重点及难点的确定重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响难点：1、平衡移动原理的应用。
2、平衡移动过程的速率――时间图。
确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。
由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率――时间图成为本节的难点。
二、高学情分析二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
三、说教法由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：1、通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。
2、通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。
高中化学教案：化学平衡的移动与影响
高中化学教案：化学平衡的移动与影响一、引言化学平衡是化学反应中物质转化速率达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的摩尔浓度不再发生明显变化，但它们之间仍然存在着微小的动态变化。
本教案旨在介绍化学平衡的移动与影响因素，并提供相应的教学资源和活动。
二、化学平衡的概念及表达式1. 化学平衡的基本概念在一个封闭系统内，当反应达到动态平衡时，即反应物和生成物浓度不再发生明显变化，而由于反应始终保持进行中，此时称为化学平衡。
2. 平衡常数表示法平衡常数（Kc）是描述均相系统（气体或溶液）下各组分摩尔浓度之间关系的量。
对于给定的反应：aA + bB ↔ cC + dD，可以根据方程式写出 Kc 的定义表达式：Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b（方括号表示浓度）。
三、影响因素：浓度、温度和压力1. 浓度对平衡位置的影响浓度变化会导致平衡位置的移动，按照 Le Châtelier 原理，浓度增加将使平衡向反应物一侧移动，而浓度减少则使平衡向生成物一侧移动。
实例活动：小麦粉和二氧化碳的反应通过观察在恒温恒压下小麦粉与二氧化碳发生反应时产物形式的变化，展示浓度变化对平衡位置的影响。
2. 温度对平衡位置和 Kc 值的影响温度的改变可引起平衡位置的移动，并且不同于浓度变化，温度改变还会导致 Kc 值发生变化。
实例活动：铁与硫反应探究通过实验观察铁和硫在不同温度下反应产物颜色的变化，以及根据颜色定性计算 Kc 值。
3. 压力（对气体系统）对平衡位置和 Kp 值的影响只有涉及到气体分子数量变化时，压力才对平衡位置产生影响。
Kp 是用来描述均相气体系统中各组分之间摩尔分数关系的量。
实例活动：氮气和氢气反应为氨通过改变压力，观察氮气、氢气和氨的摩尔分数变化，并计算 Kp 的值。
四、其它影响因素1. 压力对非均相平衡的影响在非均相平衡中，如固体与液体或固体与固体之间的反应，压力可以影响反应速率而不是平衡位置。
高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律
高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律一、引言化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态。
在这种状态下，正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的移动规律是由一系列影响因素决定的。
本教案将重点讨论化学平衡的影响因素及其移动规律。
二、温度的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，当反应前向放热时，提高温度会导致平衡位置向反应物一侧移动，反之亦然。
例如，考虑以下反应方程式：2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，提高温度会导致平衡位置向反应物SO2和O2的一侧移动，产生更多的SO3。
因此，温度升高会增加SO3的产量。
三、浓度的影响浓度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据Le Châtelier原理，当某种物质的浓度增加时，平衡位置会向反应物的一侧移动，从而减少该物质的浓度。
例如，考虑以下反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，若氮气（N2）或氢气（H2）的浓度增加，平衡位置将向反应物的一侧移动，减少氨气（NH3）的浓度。
因此，增加反应物N2或H2的浓度会减少NH3的产量。
四、压力的影响对于涉及气体的反应，压力是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，当压力增加时，平衡位置会向物质的分子数较少的一侧移动，以减小总体压力。
例如，考虑以下反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，如果压力增加，平衡位置将向NH3的一侧移动，以减小总体压力。
因此，增加压力会增加NH3的产量。
五、催化剂的影响催化剂可以提高反应速率，但不参与反应。
在化学平衡中，催化剂对平衡位置没有直接影响。
催化剂会加速正反应和逆反应的达到平衡，但平衡位置不会改变。
(精品推荐)高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第二课时影响化学平衡移动的因素(一)讲义
例4 在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平 衡状态，试回答下列问题： (1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向_正__反__应_方向移动。 (2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_不__移动。 (3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、 z的关系为_x_＋__y_＜__z 。 (4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡_不__移动。
√C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
12345
解析 答案
5.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温 2CO(g) ΔH＞0，达 到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 ①增加C，平衡_不__移__动__，c(CO2)_不__变__。 解析 C为固体，增加C，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；
结论 _方_向__移__动___
_衡__向__正__反__应__方__向_移__动____
(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其 结论填入表中：
实验原理
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)
实验(1) 步骤
实验现象
实验(2) 步骤
实验现象
_溶__液__颜__色__变_深__
D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生 移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。
解析 答案
易错警示
(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。 (2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变 时，化学平衡不一定发生移动。
《化学平衡的移动》 讲义
《化学平衡的移动》讲义一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，首先得明白这几个关键点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，不可逆反应是不存在化学平衡的。
2、正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征。
3、各组分的浓度保持不变，但并不意味着各组分的浓度相等。
二、化学平衡的移动当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原来的化学平衡状态被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡状态，这个过程就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变导致了正逆反应速率不再相等。
如果条件的改变使得正反应速率大于逆反应速率，平衡就会向正反应方向移动；反之，如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆反应方向移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
以可逆反应 A ＋ B ⇌ C 为例，如果增大 A 的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变。
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，此时 C 的浓度增大，B 的浓度减小。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
需要注意的是，压强的改变必须引起浓度的改变才能使平衡发生移动。
如果是在恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但各反应物和生成物的浓度并没有改变，平衡不会移动。
而在恒压容器中充入惰性气体，相当于体积增大，各物质的浓度减小，平衡会向着气体体积增大的方向移动。
（三）温度在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结在化学反应中，平衡移动是指反应物与生成物浓度之间的变化。
平衡移动的方向和速率受多种因素的影响。
本文将总结几个与平衡移动相关的重要知识点，并探讨影响平衡移动的因素。
一、平衡移动的基本原理平衡移动是指在化学反应中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度发生变化的过程。
平衡移动的方向可以是向前移动（反应物浓度减小、生成物浓度增加），也可以是向后移动（反应物浓度增加、生成物浓度减小），或者不发生移动（反应物和生成物浓度不变）。
平衡移动的方向取决于反应的平衡常数（Keq）。
当Keq大于1时，反应偏向生成物。
反之，当Keq小于1时，反应偏向反应物。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、影响平衡移动的因素1. 温度温度是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应偏向吸热反应，即吸热反应的反应物浓度减小，生成物浓度增加；当温度降低时，平衡反应偏向放热反应，即放热反应的反应物浓度增加，生成物浓度减小。
2. 压力/浓度压力或浓度的改变也会影响平衡移动的方向。
对于气体反应而言，增加总压力（或者减小体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较少的一侧，以减小总摩尔数。
相反，减小总压力（或者增大体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较多的一侧。
对于溶液反应而言，增加溶质浓度会导致平衡反应移动到生成物的方向，以达到稀释溶液中的溶质的目的。
降低溶质浓度则会导致平衡反应移动到反应物的方向。
3. 催化剂催化剂是能够加快反应速率但不参与反应的物质。
催化剂对平衡移动的影响主要是加快反应达到平衡的速度，而并没有改变反应的平衡常数。
因此，催化剂对反应物和生成物浓度的影响很小，不会改变平衡移动的方向。
4. 配位数对于配位化合物的形成反应，配位数是一个重要的影响因素。
在反应过程中，改变配位数可以促进或抑制配位化合物的形成。
例如，增加配位数可以使先前存在的比配位数更低的化合物分解生成更高配位数的化合物。
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A. C的生成速率与 C分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA, 同时生成 3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为 1:3:2
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
【例5】在一定温度下的恒容容器中 ,当下列物理量 不再发生变化时 ,表明反应 : A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有 B气体
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2molNO 2的同时
生成1molO 2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g)
速率-时间关系图：增加反应物的浓度 , V正 > V逆，平衡向正反
应方向移动；
增
V（molL -1S-1） V,正
大
反
应 物
V正
浓
V正= V逆 V'逆
平衡状态Ⅰ
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
度
V逆
0
t1 t2
t3
t（s）
速 率 -时 间 关 系 图
注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应， 而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA, 同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B. ②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
课堂 练 习
1.在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)
Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向右移动
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
原因分析 :
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
2NH3 (g)反应
在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
(1)容器内 N2、H 2、NH 3三者共存
(2)容器内 N2、H 2、NH 3三者浓度相等 (3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为
1:3:2
(4)混合物质量不随时间的变化而变化
(5)容器内压强不随时间的变化而变化
(6)容器内密度不再发生变化
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
复习
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
3、可逆反应达到化学平衡状态的标志
①速率：v正=v逆 直 （即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率） 接
②各组分的浓度保持不变
(2)间接标志： ①各成分的百分组成不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③反应混合物的颜色不随时间改变而改变 ④气体压强不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
间改变而改变
注意!
对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
如：Βιβλιοθήκη （1）对于反应前后的气体物质的分
子总数不相等的可逆反应 :
（2SO 2+O 2
2SO 3）
来说，可利用混合气体的总压、总
体积、总物质的量是否随着时间的
(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化
第三节 化学平衡
（第2 课时）
【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
?化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
变 ——条件改变，平衡发生改变
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡 2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡 呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
C. 加少量KCl 固体呢？
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN) 3 (硫氰化铁)
注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的 浓度才能改变平衡。
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN) 3的 方向移动，故 红色加深。
思考——加少量NaOH ，溶液颜色有何变化。
改变而改变来判断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子
数相等的可逆反应：
H 2（g ）+I 2(g )
2HI （g）
不能用此标志判断平衡是否到达，
因为在此反应过程中，气体的总压、
总体积、总物质的量都不随时间的
改变而改变。
判断可逆反应达到平衡状态？
【例4】 在一定温度下 ,可逆反应 A(气)+3B(气)
有颜色） ( BCD )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A( 气)+3B( 气) 2C( 气)+2D( 固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
A
②单位时间内生成amolA, 同时生成3amolB
Cr 2O72-（橙色）+H2O CrO 42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴
NaOH
1、浓度对化学平衡的影响（P27）
溶液橙色加深
溶液黄色加深
? 实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A. 加少量FeCl 3，红色加深； B. 加少量KSCN ，红色加深；