浙江省-2016年中考科学--化学-计算题真题汇编
2016年浙江省杭州市中考化学试卷(解析版)
2016年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反应是化合反应4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠第1页（共8页）第2页（共8页）7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示．．．． ）B ．4种饮料中，苏打水的PH 值最小C ．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D ．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题（共4小题，满分20分） 9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 （选填序号）．10．图为铜片A 的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X 物质为常见气体，且发生置换反应，则X 是 （填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式 ；（2）铜片A 、铜片B 、铜片C 的质量分别为m A 、m B 、m C ，其中方法1和方法2均完全反应，则m A 、m B 、m C 的大小关系为．11．小金为了探究温度对H 2O 2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实（）实验中应加入22 毫升；（2）在两次实验中，可通过 来比较H 2O 2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；（4）实验结束后若要将MnO 2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 ．12．焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na 2S 2O 5． 已知：A 中发生的反应为：H 2SO 4（浓）+Na 2SO 3═Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OB 中发生的反应为：Na 2SO 3+SO 2═Na 2S 2O 5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；（2）写出C 中发生反应的化学方程式 ；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 ．（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）2016年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回答本题．【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选A．2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反应是化合反应【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】A、根据物质的组成进行分析；第3页（共8页）B、根据反应过程进行来分析；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．故选C．4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；C、根据燃烧发生的条件下进行分析；D、根据同种物质的化学性质相同进行分析．【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误．故选：C．5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．故选：D．6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠第4页（共8页）【考点】盐的化学性质．【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．故选：A．7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．故选D．）第5页（共8页）A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的PH值最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素【考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；纯净物和混合物的判别．【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据溶液的酸碱性来分析；C．根据人体排泄的物质来分析；D．根据维生素的来源来分析．【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分20分）9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．【考点】原子的定义与构成；元素的概念．【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答．【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．故答案为：氦；①②．10．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H2（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反应，则m A、m B、m C 的大小关系为m A=m B＞m C．【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气进行分析；（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；（3）根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以m A=m B，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m C，所以小于m A、m B进行分析．【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以m A=m B，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m C，所以小于m A、m B，所以m A、m B、m C的大小关系为m A=m B＞m C．故答案为：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；第6页（共8页）（3）m A=m B＞m C．11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实（）实验中应加入2240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．【考点】影响化学反应速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用．【分析】（1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；（4）根据混合物的组成特点分析分离提纯MnO2的方法．【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）写出C中发生反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5．（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性有关（填化学性质）【考点】物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可；（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析；（4）根据氧气的化学性质进行分析．【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O第7页（共8页）（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．2016年6月24日第8页（共8页）。
浙江省绍兴市2016年中考科学试题word版含答案
2016年绍兴市初中毕业生学业考试 科 学 本卷可能用到的公式和相对原子质量：密度：ρ＝m V ，速度：v ＝s t错误!未指定书签。
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， 压强：p ＝F S ，欧姆定律：I ＝U R ，功：W ＝Fs ，功率：P ＝W t， 重力：G ＝mg ，浮力：F 浮＝G 排液＝ρ液gV 排液 电功：W ＝UIt ，电功率：P ＝UI ， 杠杆平衡条件：F 1l 1＝F 2l 2 ρ水＝1.0×10 3千克／米3 g 取10牛／千克 H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65卷I （选择题）一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。
下列各小题只有一个选项符合题意）1．如图4种生物的细胞中都具有的结构是A. 细胞壁B. 细胞膜C. 细胞核D. 叶绿体2．下列属于太阳活动对地球直接影响的是A. 耀斑增强时地球上的短波通讯会受到明显影响 B ．引发火山喷发C. 引起板块张裂D. 造成地震频发3．如图物体的成分主要是有机物的是A. 细胞壁B. 细胞膜C. 细胞核D. 叶绿体4．下列杠杆能平衡的是（杆重和摩擦均不计）A B C D5．下列利用空气某成分物理性质的是A．氧气可以供给呼吸B．氮气可以制造化肥C．干冰用于人工降雨D．稀有气体用作保护气6．如图实验说明，燃烧需要的条件是A．有可燃物B．有助燃剂C．温度达到可燃物的着火点D．可燃物与火焰直接接触7．关于光学显微镜使用时出现的现象与相应处理方法正确的是A．视野中有许多黑色圆圈――重新制作装片B．对光时发现视野较暗——将凹面镜换成平面镜C．要观察的细胞在视野左下方的边缘——将装片往右上方移动D．低倍镜下观察到细胞有重叠——换用高倍镜观察8．如图分类检索表中，鸽子的位置是A．B．C．D．9．下列现象由惯性造成的是A．草地上滚动的足球慢慢停下B．紧急刹车时，站在车上的乘客向前倾倒C．成熟的苹果从树上掉下D．下落的乒乓球触地反弹10．下列属于特异性免疫的图是A. 皮肤的屏障作用B. 溶菌酶溶解病毒C. 吞噬细胞吞噬病菌D. 淋巴细胞的免疫作用11．将塑料包装带撕成细丝后，上端打结，然后用干燥的丝绸或毛皮等顺着细丝向下捋几下，希望做成下图的各种情形，其中无法完成的是A. B. C. D.12．控制变量是一种常用的科学方法，下列实验中变量控制不合理的是A．研究影响电磁铁磁性强弱的因素 B．研究压力效果的相关因素C．研究摩擦力的相关因素D．研究种子的呼吸作用13．如图是温度自动报警器工作电路，在水银温度计上部插入一段金属丝，当温度达到金属丝下端所指示的温度时A．铃响，灯不亮B．铃不响，灯不亮C．铃响，灯亮D铃不响，灯亮14．现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量15．凸透镜成像实验中，移动物体到某位置时，能在光屏上成清晰缩小的像，则下列能成立的是：①如果将物体靠近凸透镜，仍要在光屏上得到清晰的像，光屏必须远离凸透镜，且光屏移动距离先大于后小于物体移动距离；②同时移动物体与光屏，且移动距离相同，有可能在光屏上成清晰缩小的像；③换用焦距较小的凸透镜后，仍要在光屏上得到清晰的像，如果只移动光屏，光屏必须靠近凸透镜；④保持物体和光屏位置不变，移动凸透镜，一定可以在光屏上得到另一个清晰的像。
浙江省杭州市2016年中考科学试卷-(Word版)
浙江省2016年初中毕业生学业考试杭州市科学试卷和答案一．选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项正确的是………………………………（）二氧化锰2．中国科学院研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2===== Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价。
下列说法错误的是…………………………………………………（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中二氧化锰是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显-2价D．该反应是化合反应3．下列属于植物向性运动的是…………………………………………………………………………（）A．菊花在秋天开花B．某植物叶表面的气孔在白天打开、晚上关闭C．含羞草的叶受到振动后合拢D．横倒在地上的番茄茎背地生长4．如图表示一种培育生物优良新品种的方法，该方法称为…………（）A．杂交育种B．转基因技术C．克隆技术D．太空育种5．下列说法正确的是（）A．衣柜里的樟脑丸变小是凝华现象，需要吸热B．雾、露都是液化现象，需要吸热C．夏天听懂棒冰时，棒冰在嘴里发生熔化现象，需要吸热D．冬天人呼出的“白气”是汽化现象，需要吸热6．如图是米勒实验原始大气合成有机物的实验装置，有关叙述错误的是（）A．装置中CH4、NH3、H2O、H2四种气体用于模拟原始地球的大气B．火花放电模拟闪电C．烧瓶中的沸水模拟了高温条件下的原始海洋第6题图D．该实验证明了原始海洋中的有机物可能会演变成原始生命7．小金做了如下实验：①取甲、乙两试管，分别加入1%淀粉溶液各1毫升。
②甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水。
③同时将两试管恒温37℃，水浴10分钟后取出，冷却后分别滴加1滴碘液。
④观察结果，发现只有乙试管内液体变蓝色。
下列相关叙述正确的是………………………………………………………………………………………………（ ）A ．加碘液的目的是为了让试管内的溶液呈蓝色B ．该实验结果可用水银温度计直接测量并记录C ．该实验的目的是探究唾液是否能催化淀粉的分解D ．该实验结论是甲试管内液体不变蓝，乙试管内液体变蓝8．右表为某人平静呼吸时，吸入气（吸入的气体）、呼出气（呼出的气体）、肺泡气（肺泡内的气体）中O 2、CO 2、N 2三种成分的体积分数。
2016年浙江省中考科学试题分类汇编八(上)
2016年浙江省中考科学试题分类汇编八(上)一。
下列不属于该基本特征的是( )A．蜗牛受到触碰会缩回壳内 B．人体受到外界抗原刺激会产生抗体C．大豆种子浸在水中会膨胀发软 D．向日葵的花盘受太阳影响会向日转动7．(宁波-13)人们常用“浮筒打捞法”打捞沉船。
做法是将几个灌满水的浮筒沉到水底并拴在沉船两旁，把空气压进浮筒将浮筒里的水排出，沉船随着浮筒一起浮起。
下列说法正确的是( )A．沉船在河底时，受到的浮力等于其重力B．浮筒充满气后，受到的浮力大于其重力C．沉船在水下上浮时，受到的浮力逐渐变小D．船和浮筒浮在水面时，受到的浮力大于其重力8.(台州-14)在番茄上相隔一定距离分别插入铜片和锌片,即为番茄电池。
将铜片、锌片与电压表相连,如图所示。
下列说法正确的是( )A. 锌电极是番茄电池的正极B. 番茄电池可将化学能转化为电能C. 番茄电池形成通路后,电子将从铜电极流出D. 将电压表直接接在该番茄电池上,会损坏电压表9. （金华-13）流程图可用来表示连续发生的一系列生理活动，以下流程图中正确的是（）A．外界空气进入人体肺部：鼻→咽→喉→气管→支气管→肺B．食物通过消化道：口腔→咽→食道→胃→大肠→小肠→肛门C．完成反射活动过程：效应器→传入神经→神经中枢→传出神经→感受器D．人体肺循环的过程：左心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→右心房10．（金华-15）如图是研究并联电路电流特点的实物图。
电源电压保持不变，先，两灯同时闭合开关S和S1均发光，观察并记录电流表，此时（）示数后，断开开关S1A．甲表示数不变，乙表示数变大B．甲表示数变小，乙表示数变大C．甲表示数变大，乙表示数不变D．甲表示数变小，乙表示数不变11．（衢州-10）2015年12月，世界上最大全透型载客潜水器“寰岛蚊龙1”在海南下水（如图）．潜水器搭载9名乘客缓慢下潜至水面下一定深度处悬停，待乘客现光一段时间后，缓慢上浮至水面．下列关于潜水器的说法中正确的是（）A．下潜时有惯性，悬停时没有惯性B．在下潜过程中，水对它的压强不变C．悬停时受到的重力和浮力是一对平衡力D．在上浮过程中，受到的浮力变大12.（衢州-12）科技节上开展电路设计活动，要求同时满足两个条件：①电路包含电源、开关、导线、两个电阻；②通过两个电阻的电流相等．小柯设计的如图所示的电路中符合要求的是（）A．只有甲符合B．只有乙符合C．甲、乙都符合D．甲、乙都不符合13．（衢州-14）在验证大气压存在的覆杯实验中，小柯认为：“实验中纸片不掉落完全是因为纸片被杯口的水粘住了，而与大气压无关”．下列能帮助小柯改变这种想法的实猃是（）A．如图甲，换用不同种类的纸片做覆杯实验，紙片都不掉落B．如图乙，覆杯实验中将杯口朝向不同方向，纸片均不掉落C．如图丙，将一张湿纸覆盖在空杯子的杯口，倒转杯子纸片不掉落D．如图丁，在密闭钟罩内做覆杯实验，抽出钟罩内空气的过程中纸片掉落14．（丽水-12）糖尿病是一种激素分泌异常造成的非传染性疾病，我国患糖尿病的人数居世界首位。
浙江省金华市2016年中考科学(化学部分)真题试题(含解析)
2016 年浙江省金华市中考化学试卷一、选择题1.2015 年 12 月 12 日，天气变化大会经过《巴黎协议》，长久目标是把全世界均匀气温高升控制在较工业化前水平2℃以内．节能减排，人人有责，以下举措不利于节能减排的是（）A．参加植树造林，扩大植被面积B．使用一次性餐具，方便生活C．使用环保袋，将垃圾分类搁置D．乘坐公共交通工具，低碳出行【考点】防治空气污染的举措．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【剖析】所谓的节能减排就是，节俭能源，减少二氧化碳的排放．特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要举措．如节俭电能、减少汽油的耗费、提升煤炭的利用率等都属于节能减排的举措．【解答】解： A、植树造林，扩大植被面积，能够净化空气和减少温室效应；故利于节能减排．B、使用一次性餐具浪费能源，故不利于节能减排．C、使用环保袋，将垃圾分类放，能够节俭资源，减少环境污染，故利于节能减排．D、乘坐公共交通工具，低碳出行，能够减少二氧化碳等气体的排放量，故利于节能减排．应选 B．【评论】“低碳生活，节能减排”是现在社会的主题，也是中考的热门．2. 均衡饮食是健康饮食的重要保证，食品中的糖类是人体的主要供能物质，以下食品中主要为我们供给糖类的是（）A．番茄、黄瓜B．米饭、土豆C．牛肉、鸡蛋D．色拉油、花生【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【剖析】依据人体所需六大营养素的种类、食品根源，联合题中所给的食品判断所含的营养素，进行剖析判断．【解答】解： A、番茄、黄瓜中富含维生素，应选项错误．B、米饭、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项正确．C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，应选项错误．D、色拉油、花生中富含油脂，花生中还富含蛋白质，应选项错误．应选： B．【评论】此题难度不大，掌握各样营养素的生理功能、食品根源等是正确解答此类题的重点．3..芋艿（俗称毛芋）是一种常有的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，沾上它会奇痒难忍，以下厨房中的物质止痒成效最好的是（）A．食醋 B ．料酒 C ．纯碱 D ．食盐水【考点】中和反响及其应用．【专题】化学知识生活化；常有的酸酸的通性．【剖析】依据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，可依据中和反响，所选的物质应当能与碱反响且对皮肤无副作用．【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，所选的物质应当能与碱反响且对皮肤无副作用．A、食醋显酸性，能与皂角贰发生反响，应选项正确．B、料酒显中性，不切合要求，应选项错误．C、纯碱显碱性，不切合要求，应选项错误．D、食盐水显中性，不切合要求，应选项错误．应选： A．【评论】此题难度不大，掌握中和反响并能灵巧运用是正确解答此题的重点．4.花青素（化学式C15H11O6）拥有缓解眼睛疲惫，保护视力的作用，该物质主要根源于各样蔬菜和水果，以下对于花青素的说法正确的选项是（）A．花青素是一种无机物B．花青素的相对分子质量是287gC．花青素中的C、 H、 O元素质量比是15：11： 6D．花青素在氧气中充足焚烧后生成二氧化碳和水【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的差别；相对分子质量的看法及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【剖析】 A、依据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行剖析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，经常省略不写．C、依据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行剖析判断．D、依据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，进行剖析判断．【解答】解： A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，经常省略不写，应选项说法错误．C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（ 1×11）：（ 16×6）≠ 15：11： 6，故选项说法错误．D、由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，花青素在氧气中充足焚烧后生成二氧化碳和水，故选项说法正确．应选： D．【评论】此题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的含义与有关计算进行剖析问题、解决问题的能力．5.以下图，为某化学反响的围观过程，两个甲分子反响生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的选项是（）A．该反响的生成物乙属于单质B．该反响中反响物不行能是氯化物C．该反响的基本种类属于分解反响D．该反响反响前后个元素的化合价均不变【考点】微粒看法及模型图的应用；从构成上辨别氧化物；单质和化合物的鉴识；反响种类的判断．【专题】化学反响模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观构成．【剖析】依据质量守恒定律可知，化学反响的过程，就是参加反响的各物质（反响物）的原子，从头组合而生成其余物质的过程剖析：由两个甲分子反响生成乙分子和一个丙分子的提示信息，可推测每个乙分子由 2 个A 原子构成；联合化学反响的特色、分类以及物质的构造、分类知识进行分析．【解答】解： A、依据反响前后原子种类和个数不变，可推测乙分子由两个 A 原子构成，属于单质；故正确；B、该反响中反响物由两种元素构成，可能是氯化物，故错误；C、反响前两个分子构成同样，属于同种物质的分子，即反响物为一种物质；反响后乙分子由两个A 原子构成、丙分子由两个B 原子构成，分子构成不一样，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；所以，该反响为一种物质分解生成两种物质的分解反响；故正确；D、依据反响的微观图，该反响是化合物反响产生单质，单质中元素化合价为0，所以，反响前后元素的化合价发生了改变；故错误；应选 AC．【评论】此题主要考察学生经过察看微粒表示图获守信息，依据质量守恒定律和及有关的知识剖析即可．6.有 A，B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反响时间的关系以下图，以下结论合理的是（）A．金属活动性A＞ B B．生成氢气的质量A＞ BC．反响的硫酸质量A＜ B D．反响的金属质量A＜ B【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A、依据同样时间内产生氢气许多（即反响强烈）的金属活动性较强进行剖析；B、依据图象剖析生成氢气的质量；C、依据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于耗费的硫酸的质量；D、依据金属的相对原子质量不确立，所以不能确立参加反响的金属的质量进行剖析．【解答】解： A、反响生成H2的质量与反响时间的关系图所示，同样时间内 B 放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性次序是B＞ A，故 A 错误；B、依据反响生成H2的质量与反响时间的关系图所示，在两种金属完整反响后，放出H2的质量是A ＞ B，故 B 正确；C、金属与酸的反响生成氢气时，氢气根源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与耗费的酸的多少顺序一致，耗费硫酸的质量：A＞ B，故 C 错误；D、金属的相对原子质量不确立，所以不可以确立参加反响的金属的质量，故 D 错误．应选： B．【评论】活动性越强的金属与酸反响越强烈，即反响放出氢气的速度越快；化合价同样的等质量金属完整反响放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此联合图象仔细剖析解答．二、填空题7.科学是一门一实验为基础的学科．（ 1）如图 2 是常有的气体系取装置（夹持装置未画出），图方便，单没法控制反响速率．为达到控制反响速率的目的，从图中 a 组装成新的气体发生装置．（ 2）在连结图1 的 b 和 d 时，使 d 较易插入 b 中的举措是2 中的气体发生装置固然简单，操作3 中选用B（填字母）与图将伸入橡皮管的导管一端用水湿润1．【考点】仪器的装置或连结．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】（ 1）控制反响速度，需要控制住反响物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，据此进行剖析解答．（ 2）依据连结导管和橡皮管的方法，进行剖析解答．【解答】解：（1）控制反响速度，需要控制住反响物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，图 3 中 B 与图 1 中 a 组装成新的气体发生装置，注射器可逐滴滴加液体，达到控制反响速率的目的．（ 2）在连结图 1 的 b 和 d 时，即连结导管和橡皮管时，使 d 较易插入 b 中可将伸入橡皮管的导管一端用水湿润，水起着润滑剂的作用．故答案为：（ 1） B；（ 2）将伸入橡皮管的导管一端用水湿润．【评论】此题难度不大，掌握常有仪器的连结方法、注意事项、控制反响速率的装置具备的条件是正确解答此题的重点．8.A、 B、C 三只烧杯中分别装入等质量的水，在同样温度下，向三只烧杯中分别加入25g、 15g、 5g 同种固体物质，充足溶解后，静置，现象以下图，回答以下问题（填烧杯编号）：（ 1） A、 B、 C 三只烧杯中的溶液必定是不饱和溶液的是C（ 2） A、 B、 C 三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是A≥B＞ C．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】（1）饱和溶液是指在必定温度下、必定量的溶剂里，不可以再连续溶解这类溶质的溶液；还可以连续溶解这类溶质的溶液，叫做不饱和溶液．（2）依据题意，等质量的水，在同样温度下， C 烧杯中为该物质的不饱和溶液， B 烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行剖析解答．【解答】解：（ 1）由图可知， A 中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不可以连续溶解，说明该溶液必定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在同样温度下，B 烧杯和C 烧杯中分别溶解了15g、5g 某固体物质， B 烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液； C 烧杯中溶解的质量比 B 烧杯中的少， C 烧杯中的溶液必定为不饱和溶液．（2）等质量的水，在同样温度下， C 烧杯中为该物质的不饱和溶液， B 烧杯中溶解的溶质比 C 烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，假如饱和溶液，则 AB烧杯中溶质的质量分数同样；假如不饱和溶液，则 A 烧杯中溶质的质量分数比 B 烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞ C．故答案为：（ 1） C；（ 2）A≥B＞ C．【评论】此题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特色、溶质的质量分数等是正确解答此题的重点．9.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了判定该白色固体的构成，拓展性学习小组的同学们进行可以下研究实验：Ⅰ．称取 15 克固体于烧杯中，加入足量水充足溶解，过滤获得白色积淀 4.3 克和无色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得 4.3 克白色积淀中加入足量稀盐酸，积淀部分溶解并有无色气体产生，测得节余积淀质量为 2.33 克．Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分红两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生积淀．依据上述实验，回答以下问题：（ 1）仅依据第Ⅲ步实现现象能够得出结论，溶液中必定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子．（ 2）写出黑白色固体的所有可能构成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．【考点】物质的鉴识、推测；盐的化学性质．【专题】混淆物构成的推测题．【剖析】依据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡积淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡积淀，碳酸钡溶于酸，依照节余积淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依照溶解的积淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行剖析．【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡积淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡积淀，碳酸钡溶于酸，依照节余积淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依照溶解的积淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡积淀，所以把Ⅰ中所得滤液分红两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生积淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生积淀，所以溶液中必定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）生成 2.33g 硫酸钡需要氯化钡的质量为 x，硫酸钠的质量为 yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233xy2.33g==x=2.08gy=1.42g生成 1.97g 碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为nBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl208106197mn1.97g==m=2.08n=1.06g所以参加反响的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为： 2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是 15g，所以白色固体的所有可能构成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．故答案为：（ 1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．【评论】在解此类题时，第一剖析题中所给物质的性质和两两之间的反响，而后依照题中的现象判断各物质的存在性，最后进行考证即可．三、实验研究题10.某混淆气体可能有CO2、 CO、 H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的构成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现 A 装置中溶液变污浊，色，D中的固体有白色变蓝色， F 装置中有水流入烧杯．C 中的固体由黑色边红在反响前后对C、 D 装置进行了质量的丈量（各步反响均完整），丈量结果如表：反响前后反响前反响后C装置中试管与固体的总质量（克）a cD装置中 U 形管与固体的总质量（克）b d请剖析回答以下问题：（ 1）请写出 A 装置中反响的化学方程式2232．CO+Ba（ OH）═BaCO↓+H O（ 2）必定能证明混淆气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变成蓝色（ 3）F 装置的作用：①“抽气”；②采集尾气（或储藏气体）（ 4）证明原混淆气体中有CO存在的定量关系是（a﹣c）＞（用字母a、 b、c、 d 表示．）【考点】化学实验方案设计与评论；常有气体的查验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评论．【剖析】（ 1）依据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反响生成碳酸钡积淀和水，进行剖析解答．（2）依据氢气能与氧化铜反响生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能查验水的存在，进行剖析解答．（3）依据 F 装置能采集尾气，进行剖析解答．（4）依据一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，可依据氧元素的质量判断能否含一氧化碳，进行剖析解答．【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反响生成碳酸钡积淀和水， A 装置中反响的化学方程式为： CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．（2）氢气能与氧化铜反响生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则必定能证明混淆气体中有氢气存在的实验现象是 D中固体由白色变成蓝色．（3）F 装置的作用：“抽气”；还可以采集尾气（或储藏气体）．（ 4）一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰汲取， C 装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量， D 装置中增添的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d﹣ b）××100%=，（ a﹣ c）＞，说明除了氢气与氧化铜反响，还有一氧化碳与氧化铜反响，能证明原混淆气体中有CO存在．故答案为：（ 1）CO2+Ba（ OH）2═BaCO3↓+H2O；（ 2）D 中固体由白色变成蓝色；（3）采集尾气（或储藏气体）；（ 4）（ a﹣c）＞．【评论】此题难度不大，掌握常有气体的化学性质与查验方法、化学方程式的书写方法并能灵巧运用是正确解答此题的重点．11.实验室新购置了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤以下：①组装仪器，并检查装置的气密性；②在A、 B、 C三个仪器中装入药品，此中双氧水溶液质量为50g；③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；④封闭 a 处止水夹，翻开 A 仪器的阀门，向锥形瓶中加入所有的双氧水溶液，随即封闭 A 仪器的阀门；⑤充足反响后，翻开 a 处止水夹，向装置中连续迟缓地鼓入X 气体；⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．（ 1）本实验采纳的装置中， A 仪器的名称是分液漏斗（ 2）为尽可能减小丈量偏差，请联合丈量原理判断，操作⑤中鼓入的X 气体是B．A．氦气 B．经干燥办理的空气C．除掉氧气后的空气（ 3）依据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．【考点】依据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相联合的计算．【剖析】（ 1）依据实验室常用仪器解答；（2）鼓入 X 气体的目的是将装置中的氧气清除；（3）依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，联合方程式计算过氧化氢的质量，进一步计算双氧水溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（ 1 ）依据实验室常用仪器可知： A 仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；（2）鼓入 X 气体的目的是将装置中的氧气清除，为了不影响装置反响后的质量，要通入经干燥办理的空气；故填： B；（ 3）生成氧气的质量为：498.6g ﹣497g=1.6g ，2H2O22H2O+O2↑，6832x1.6g，x=3.4g ，该双氧水溶液中质量的质量分数为：×100%=6.8%，答：该双氧水溶液中质量的质量分数为 6.8%．【评论】此题主要考察学生运用化学方程式进行计算和推测的能力，计算时要注意规范性和正确性．。
2016年中考科学试题及答案解析(浙江省嘉兴卷) (1)
2016年浙江省初中毕业升学考试(嘉兴卷)科学试题卷注意事项：1．本试题卷分卷I (必考部分)和卷Ⅱ(选考部分)两部分，考试时间为120分钟。
2．卷I满分160分，卷Ⅱ满分为40分，分A、B、C三组，每组2题，A组每题10分，B组每题14分，C组每题16分，请在每组任选一题作答。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 C1—35．5Ca一40 Fe一56 Ba一1374．答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项，认真审题，细心答题。
卷I 必考部分一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。
请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分)1．最近，一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道，再次引起了人们对垃圾处理的高度关注。
以下垃圾处理方法中不合理的是A．随地填埋B．分类回收C．焚烧发电D．生物降解2．能量的形式多种多样且可以相互转化。
下列事例中，属于内能转化为机械能的是3．动物的进化会使它们的身体结构和功能更适应环境，下列用压强知识解释错误的是A．啄木鸟的喙又尖又长——减小受力面积，增大压强，有利于摄食B．狗的犬齿很尖——减小受力面积，增大压强，有利于撕咬食物C．鲫鱼的身体呈梭形——增大受力面积，减小压强，有利于水中游行D．骆驼的趾特别宽大——增大受力面积，减小压强，有利于沙漠行走4．如图所示为某种植物茎的横切面，已知某种蝉是专以这种植物韧皮部中有机物汁液为食。
若要分析该汁液的成分，则应该选取的部位是图中的A．甲B．乙C．丙D．丁5．以下是某些同学在今年的“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是6．某同学为探究电流通过导体产生热量的多少跟电阻的关系，设计了如下电路图，其中正确的是7．很多人都喜欢种植多肉植物。
多肉植物的茎或叶肥厚，具有较强的贮水能力，在生活习性上也和一般植物有所不同，其气孔白天关闭，夜间开放。
以下关于多肉植物说法错误的是A．它的细胞由细胞膜、细胞质、细胞核三部分构成B．气孔白天关闭，可以减弱蒸腾作用C．保水能力强，有利于在干旱环境中生长D．气孔夜间开放所吸收的二氧化碳，有利于白天光合作用8．农历八月十五夜晚，某同学在嘉兴看到月如玉盘，七天后该地的月相大致是9．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。
浙江省舟山市、嘉兴市2016年中考科学(化学部分)试题(word版,含解析)
2016年浙江省舟山市、嘉兴市中考化学试卷一、选择题1．最近，一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道，再次引起了人们对垃圾处理的高度管制，以下垃圾处理方法中不合理的是（）A．随地填埋 B．分类回收 C．焚烧发电 D．生物降解2．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（）A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液3．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A．元素的种类B．碳原子的数目C．氢元素的化合价D．纳米镍粒子的化学性质B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小5．某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、非选择题6．化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式．7．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有．（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式．8．利用结构图对一些化学概念进行梳理是常用的学习方法，某同学用如图表示了一些概念间的关系，试回答：（1）若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表．（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C不可能代表的物态变化是（写出一个名称即可）．（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的有关．（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是．（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．10．网传，84消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体﹣氯气，这是真的吗？兴趣小组同学决定查阅资料并开展相关的验证实验．（1）查阅后获知：这是真的，同时了解到氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质．（2）在老师的指导下，同学们利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）．（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证．（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好．11．亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：．（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有（选填“氧化性”或“还原性”）．（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？12．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性．（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是．（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）．2016年浙江省舟山市、嘉兴市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．最近，一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道，再次引起了人们对垃圾处理的高度管制，以下垃圾处理方法中不合理的是（）A．随地填埋 B．分类回收 C．焚烧发电 D．生物降解【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【分析】根据垃圾处理时不能产生对环境造成污染，结合具体方法，进行分析判断．【解答】解：A、随地填埋，产生的有害物质会污染土壤、地下水等，故选项垃圾处理方法错误．B、分类回收，可转化为有用资源、减少污染和资源浪费等，故选项垃圾处理方法正确．C、焚烧发电，能将垃圾转化为电能，故选项垃圾处理方法正确．D、生物降解，能减少环境污染，故选项垃圾处理方法正确．故选：A．2．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（）A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液【考点】溶液的酸碱性测定；固体药品的取用；液体药品的取用．【分析】A、根据向试管中装土壤颗粒固体药品的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据振荡试管的方法，进行分析判断．D、根据用玻璃棒蘸取清液的方法，进行分析判断．【解答】解：A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误．C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确．D、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确．故选：B．3．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A．元素的种类B．碳原子的数目C．氢元素的化合价D．纳米镍粒子的化学性质【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误．故选C．B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．故选D．5．某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【分析】化合反应是指有两种或两种以上物质反应生成了一种物质；分解反应是指由一种物质参加反应生成两种或两种以上的其它物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：第一条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜；第二条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜；第二条路线：铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜．故选C．二、非选择题6．化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将上升（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式Ca（OH）2．【考点】生石灰的性质与用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【分析】根据生石灰溶于水放出大量的热，生石灰和水反应生成氢氧化钙解答．【解答】解：水和生石灰混合放出大量的热，温度升高，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将上升，生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；反应后所得溶液中溶质的化学式Ca（OH）2；答案：上升；Ca（OH）27．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久．（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据双氧水和二氧化锰反应生成氧气解答；（2）铁丝在氧气中燃烧的现象及反应原理分析解答．【解答】解：（1）双氧水和二氧化锰反应生成氧气，用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；（2）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 ．答案：（1）双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；3Fe+2O2Fe3O4 ．8．利用结构图对一些化学概念进行梳理是常用的学习方法，某同学用如图表示了一些概念间的关系，试回答：（1）若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表化合物．（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C不可能代表的物态变化是凝固（写出一个名称即可）．【考点】物质的简单分类；物质的三态及其转化．【分析】（1）根据物质间的分类关系分析解答；（2）根据物态变化间的能量变化关系分析解答；【解答】解：（1）酸、碱、盐三类物质都属于纯净物中的化合物，所以若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表化合物或纯净物；（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C应该都是吸热变化，在物态变化的六个过程中，熔化、汽化和升华过程都需要吸收热量，凝固、液化和凝华过程都需要放出热量．则不可能代表的物态变化是凝固、液化、凝华；故答案为：（1）化合物（或纯净物）；（2）凝固（或液化、凝华）；（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关．（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少．（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质．【分析】（1）根据实验1、2不同之处是氧气的浓度不同进行解答；（2）根据只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论进行解答；（3）根据液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜进行解答．【解答】解：（1）实验1、2不同之处是氧气的浓度不同，所以进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关；故填：浓度；（2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论；故填：只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少；（3）液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来．故填：氧气．10．网传，84消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体﹣氯气，这是真的吗？兴趣小组同学决定查阅资料并开展相关的验证实验．（1）查阅后获知：这是真的，同时了解到氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质．（2）在老师的指导下，同学们利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为ae（用接口处字母填写）．（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证氯气有毒．（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到A瓶比B瓶更瘪现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；碱的化学性质．【分析】（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氯气有毒，不能排放到空气中，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大选择收集装置；（3）根据氯气有毒解答；（4）根据氯气能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质，氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好解答．【解答】解：（2）利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，不需加热，属于固液常温型，氯气有毒，不能排放到空气中，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，正确的连接顺序为ae；（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证氯气有毒；（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到A瓶比B瓶更瘪现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好．答案：（2）ae．（3）氯气有毒；（4）A瓶比B瓶更瘪．11．亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：多吃富含维生素的蔬菜、水果．（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有还原性（选填“氧化性”或“还原性”）．（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】（1）根据题意，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，进行分析解答．（2）根据亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，服用此药的患者应多吃富含维生素的食物，如蔬菜、水果等．（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，在反应中还原剂被氧化，说明亚铁离子具有还原性．（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素的质量为20×456mg××100%=3360mg．故答案为：（1）多吃富含维生素的蔬菜、水果；（2）还原性；（3）期间从该药物中一共补充铁元素3360mg．12．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性．（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子．（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红解答；（2）根据钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀解答；（3）根据硫酸与硝酸钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量和氯化钡的质量；【解答】解：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性．（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子；（3）根据图示可知：当消耗稀硫酸为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g设废水中硫酸的质量为xH2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO398 233x 23.3gx=9.8g废水中硫酸的质量分数=100%=4.9%答案：（1）红；（2）硫酸根离子；（3）废水中硫酸的质量分数为4.9%．。
浙江省中考科学化学计算题真题汇编
【温州2016】第1题在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。
（反应的化学方程式为：CaCO+2HCI===CaCl2+H2O+Ca）（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大 _____________________ 。
（可多选）A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D. 鸡蛋壳未充分研碎【杭州2016】第2题1.用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCh）,工业上用“酸洗废液”经咼温氧化制取咼纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCI2+Q+4H2O （高温）2Fe 2C3+8HCI0某化工厂有 5吨“酸洗废液”，经测定其中 FeCL的质量为%计算：（1）这些“酸洗废液”中含 FeCh的质量为吨。
2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体（写出计算过程和结果）【宁波2016】第3题活性碳酸钙（CaCQ）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。
在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。
现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用下图所示的实验装置进行实验。
实验步骤如下：1. 按图连接装置并检查装置的气密性；2. 取样品，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；3. 通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在；4. 继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；5. 充分反应后（C被完全氧化，CaCQ被完全分解），最终电子秤的示数稳定在;6. 实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
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【温州2016】第1题在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。
（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？。
（可多选）A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分研碎【杭州2016】第2题1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。
某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。
计算：（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）【宁波2016】第3题活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。
在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。
现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。
实验步骤如下：1.按图连接装置并检查装置的气密性；2.取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g;4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；5.充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g;6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
请回答下列问题：1.实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到。
2.步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是。
3.计算样品中活性CaC03的质量分数(结果精确到0.1%)。
【湖州2016】第4题1. 食盐是我们必不可少的调味品。
现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。
右图是某品牌平衡盐的部分说明。
请回答：（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000—4000毫克之间。
若一个人每天需要摄入K的质量是2000 毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)。
2. 某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。
取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀核酸质量为50克进，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数。
【绍兴、义乌2016】第5题某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验：①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题。
(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _______克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ______，故实验室中的生石灰应_________保存。
实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①组装仪器，并检查气密性；②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g;③用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g；④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；⑤充分反应后，打开A处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
⑥第二次称量整套装置的质量为497g；（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是。
（2）为尽可能减少测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤鼓入的X气体是。
A .氮气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
【衢州2016】第7题1. 某工厂废液中含有CuSO4(其它成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？2. 为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。
现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见下表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计。
请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是（填食盐种类）。
食盐种类食盐A 食盐B主要成分的含量（以钠元素质量计）35.1g/100g （以NaCl质量计）93.0g/100g我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。
其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=====(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指（写化学式）；（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=====(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？【嘉兴、舟山2016】第9题某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈▲色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(N03)。
溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是▲。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)①当加入的硝酸钡溶液的质量为▲克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入▲，使废水达到中性后再排放。
【台州2016】第10题1. 同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。
实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是▲(选填“A”、“B”或“A 和B”)。
(2)若图乙装置内 Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现 NaOH 浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。
根据上述已知条件,通过分析可以确定的是▲(选填序号)。
①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原 NaOH 溶液的溶质质量分数④反应后试管中 NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少2.治污水是“五水共治”内容之一。
根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。
蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+ ,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据右表信息,沉淀剂除了 NaOH 外, 还可使用的两种钠盐是▲。
(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。
此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。
假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2的形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的 Pb(OH)2是多少毫克(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液,则应对所购烧碱溶液加水▲千克进行稀释。
【答案】【温州2016】第1题（1）解：设10克鸡蛋中碳酸钙的质量为x，由表可知，充分反应后产生二氧化碳的质量为3.96克。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100 44X 3.96克100/x=44/3.96克，解之，x=9克。
10克鸡蛋壳中钙元素的质量：9克×40%=3.6克鸡蛋壳中钙元素的质量分数：3.6克/10克×100%=36%，答：略。
（2）AC【杭州2016】第2题1. （1）m(FeCl2)=5t×25.4%=1.27t。
（2）设最多得到氯化氢气体的质量为x4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。
508 292 1.27t x508/1.27t=292/x，解得x=0.73t。
答：最多可以得到0.73吨氯化氢气体。
【宁波2016】第3题(1)双氧水（氯酸钾或高锰酸钾也可）（2分)(2) 排尽装置中的空气，避免空气中的CO2对实验造成干扰（2分)(3)解：设样品中活性CaC03的质量为X，它高温分解得到的C02的质量为y答:混合物中活性CaC03的质量分数为96.6%。
(评分说明：若求得x=3.86g，CaC03%=96.5%或 x=3.9g，CaC03%=97.5%同样给分。