人教版九年级化学上册初中重点复习系列6-推断酸碱盐高效复习.docx
九年级中考化学复习 专题六 酸碱盐
１专题六 酸、碱、盐、化肥一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2 ——⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O —— HgO ——0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属酸性 氧化物 酸 盐２⑵酸分解 H 2CO 3 ——⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 ——CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O ——Cu 2(OH)2CO 3 ——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl — Al + H 2SO 4 —⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 —⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 ——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 —⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 —⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 —⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 —※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 —⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 ——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
初三化学酸碱盐知识归纳及溶解性记忆、物质推断知识汇总(经典考前突击)
考前突击一、物质的检验、鉴别与推断2、酸、碱、盐的检验①红色:Cu、Fe2O3、P（红磷）②黄色:S③蓝色:硫酸铜晶体④绿色:Cu2(OH)2CO3⑤黑色: CuO、 Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4溶液的颜色：①蓝色:含Cu2+的溶液②黄色:含Fe3+的溶液③浅绿色:含Fe2+的溶液沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3二、化学反应类型：⑴化合反应：A+B→AB两种或以上的物质生成另外一种物质的反应。
⑵分解反应：AB→A+B一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应。
⑶置换反应：A+BC→AC+B一种单质与化合物反应，生成新化合物与新单质的反应⑷复分解反应：AB+CD→AD+CB两种化合物彼此交换成分，生成另外两种化合物的反应；说明：1、化学反应能否发生，除物质本身的性质外，还要考虑发生的条件。
2、置换反应充分考虑金属活动顺序表。
3、复分解反应，一般指酸、碱、盐之间发生的化学反应，要注意反应发生的条件—生成物中有水、气体或沉淀生成。
三、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请你按要求填空。
⑴用化学式填空：①空气中含量最多的气体是；②天然气的主要成分是③可以用来改良酸性土壤的碱是；④胃液中的酸是。
⑵写出符合下列反应的化学方程式：①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②铁与硫酸铜溶液反应制取金属铜③打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C4H10），丁烷在空气中完全燃烧五、配制50g 5%氯化钠溶液，需氯化钠g，水g。
配制步骤如下：（1）先用称量g氯化钠，倒入容积为100ml的烧杯里（2）再用ml量筒取ml水，也倒入放氯化钠的烧杯里（3）用搅拌至，所配制溶液即为50g 5%的氯化钠溶液六、铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品四、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
人教版九年级化学上册初中重点复习系列6-推断酸碱盐高效复习
初中化学重点复习系列6-推断酸碱盐高效复习1、酸碱盐分类将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，碳酸，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵①属于酸的是________________________；②属于碱的是_____________ ___；③属于盐的是_____________________________________；④属于非金属氧化物的是_____________ ；⑤属于金属氧化物的是________________。
写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸________碱_________盐________非金属氧化物_________金属氧化物_______2、最简单、最实用、最好记化合价口诀：正一氢钾钠铵银（H K Na NH4 Ag），正二钡钙镁铜锌( Ba Ca Mg Cu Zn)，正三铝正二三铁（Al Fe），亚铁二价要记清；（+2价Fe读作亚铁）；负一氯硝氢氧根（Cl—、NO3—、OH—），负二氧硫碳酸根(O、S2-、SO42-、CO32—)。
“排标约叉”写式子，代数和零是根本。
默写填表：名称符号化合价名称符号化合价名称符号化合价钠铝氢氧根钙锌碳酸根钾铁硫酸根镁氢硝酸根钡氧铵根银氯3、根据化合价口诀标出下表中元素或原子团的化合价，然后在空格中写出相应化学式。
负价正价Cl O OH NO3CO3SO4KNaHAgMgCaHgCuZnAlFeFeNH4。
九年级化学酸碱盐知识点笔记整理
九年级化学酸碱盐知识点笔记整理酸碱盐是化学中的三个基本概念，也是日常生活中不可或缺的重要物质。
本文将从酸碱盐的概念、性质、应用等方面，对九年级化学酸碱盐知识点进行整理和归纳。
一、酸碱盐的概念酸是指具有酸味、腐蚀性、能够与碱反应产生盐和水等特点的化合物。
碱是指具有苦味、有腐蚀性、能与酸反应产生盐和水的化合物。
而盐则是酸和碱反应后产生的物质。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能与金属反应生成盐和氢气，能与碱中和反应产生盐和水，能与碳酸酐反应放出二氧化碳气体。
2. 碱的性质：碱有苦味、滑感，能将红色石蕊试纸变蓝，能与酸中和反应产生盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸盐。
3. 盐的性质：盐可无色或结晶体呈白色、淡黄色、淡蓝色等，能溶于水，具有细腻的质地，能传导电流。
三、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。
例如：硫酸用于制造肥料、合成材料和蓄电池；盐酸用于清洗金属表面；柠檬酸用于食品饮料的调味等。
2. 碱的应用：碱也在各个领域得到广泛应用。
例如：氢氧化钠用于制皂、制纸和洗涤剂；氢氧化钙用于净水和草坪修整；氢氧化铁用于净化天然气等。
3. 盐的应用：盐在食品领域中是必不可少的调味品之一，也可用于农业和医药上。
例如：食盐是我们日常生活中必需的调味品，硝酸盐用于制造火药和化肥；氯化钠用于制备食品添加剂。
四、常见酸碱盐实验1. 酸碱中和反应实验：取一定量的酸和碱，加入试管中进行混合，观察物质的变化，发现中和反应后的产物呈中性。
2. 金属与酸反应实验：将不同金属与酸进行反应，观察是否产生氢气的现象，验证金属与酸反应可产生盐和氢气。
3. 碳酸盐的酸解实验：将含碳酸盐的物质加入酸中，产生气体冒泡，并观察气泡性质，判断是否产生了二氧化碳气体。
五、酸碱盐的常识与注意事项1. 酸和碱中和反应生成的盐和水是无害的物质，但不同酸和碱的性质各异，有的酸碱会发生强烈反应，应注意操作安全。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)嗨，大家好！今天咱们来聊聊初三化学里的酸碱盐知识点。
说起这个，我可是有话要说啊，因为这不只是知识点，它可是化学世界里的一股清流，让人又爱又恨。
首先，咱们得聊聊酸。
酸，那可是酸溜溜的，比如柠檬酸、醋酸，这些都是常见的酸。
它们都有一个特点，那就是能跟碱反应，生成盐和水。
就像酸碱中和，就像咱们小时候喝的酸梅汤，酸酸甜甜，是不是很有画面感？再来说说碱。
碱，那可是滑滑的，比如氢氧化钠、氢氧化钙，这些都是常见的碱。
它们的特点是能跟酸反应，同样生成盐和水。
就像咱们小时候玩泥巴，碱性的泥巴摸起来滑滑的，是不是很有感觉？最后，咱们得聊聊盐。
盐，那可是无处不在，比如食盐、硫酸铜，这些都是常见的盐。
盐的特点是，它们是由酸和碱反应生成的，而且它们在水中溶解后，会分别产生阳离子和阴离子。
就像咱们吃火锅，各种调料混合在一起，就是盐的功劳。
说到这里，我忍不住想给大家讲一个小故事。
有一次，我在化学课上，老师让我们做实验，把酸和碱混合在一起。
结果，瓶子里的液体突然冒出了大量的气泡，就像火山喷发一样。
同学们都惊呆了，有的同学还尖叫起来。
我当时心里也是一惊，但很快我就明白了，这是因为酸碱反应产生了二氧化碳气体。
这个实验让我深刻地理解了酸碱盐的化学性质。
从那以后，我对化学产生了浓厚的兴趣，也开始喜欢上了化学实验。
当然，学习酸碱盐知识点，咱们还得掌握一些技巧。
比如，要学会区分酸、碱、盐的性质，要学会用实验来验证它们的反应。
这里，我给大家分享一个小技巧：记住酸碱盐的“三性”，即酸性、碱性和盐性。
这样，在遇到问题时，咱们就能迅速判断出它们的性质。
总之，酸碱盐知识点虽然有点复杂，但只要咱们用心去学，就能轻松掌握。
记住，化学世界里的每一个知识点，都是我们探索未知世界的钥匙。
让我们一起，用化学的眼光，去发现这个世界的奇妙吧！。
中考化学总复习 酸碱盐的复习.doc
酸碱盐的复习在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多 变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，笔者结合教学实践浅谈… 下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知 识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强 化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度 记忆（变式记忆法）。
如：（1） 生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2） 在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作 用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大 量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条 件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：金属+酸 ____________ fC 置换反应 J I 〉条件：金属活动顺序表金属+盐 v酸+碱酸+盐 _________________酸+金属氧化物匚二＞ 条件：复分解反应发生条件 膝+盐 （酸膝盐溶解性表）盐+盐 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化彻溶液、二氧化碳三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式 多样，但万变不离其宗。
综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它 们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识(精编版)
九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识一、复习内容和要求：1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分；2、金属活动顺序表及其意义和应用；3、常见酸碱盐的溶解性；4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定；6、离子的检测；7、物质的颜色和酸碱盐的特性；8、酸碱的通性和盐的性质。
二、典型考题解析例1. （XX年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）a.mg（oh）2、cuso4、h2co3 b. hno3、koh、naclc.caco3、naoh、h3po4d.h2so4、kno3、naoh解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。
只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。
例2. （XX年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）a. 稀硫酸b. 氧化钙c. 浓盐酸d. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。
稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。
而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。
所以例3. （XX年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（）a. agno3、kno3、hclb.naoh、cu（no3）2、naclc. h2so4、nacl、na2co3d.bacl2、kno3、nacl解析：本题考查复分解反应发生的条件。
要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。
（a）有agcl沉淀产生，（b）有cu（oh）2沉淀生成，（c）有co2气体产生，（d）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。
例4. （XX年广东省）现有四种物质：bacl2、naoh、cuo、zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：（1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。
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初中化学重点复习系列6-推断酸碱盐高效复习1、酸碱盐分类将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，碳酸，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵①属于酸的是________________________；②属于碱的是_____________ ___；③属于盐的是_____________________________________；④属于非金属氧化物的是_____________ ；⑤属于金属氧化物的是________________。
写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸________碱_________盐________非金属氧化物_________金属氧化物_______2、最简单、最实用、最好记化合价口诀：正一氢钾钠铵银（H K Na NH4 Ag），正二钡钙镁铜锌( Ba Ca Mg Cu Zn)，正三铝正二三铁（Al Fe），亚铁二价要记清；（+2价Fe读作亚铁）；负一氯硝氢氧根（Cl—、NO3—、OH—），负二氧硫碳酸根(O、S2-、SO42-、CO32—)。
“排标约叉”写式子，代数和零是根本。
默写填表：名称符号化合价名称符号化合价名称符号化合价钠铝氢氧根钙锌碳酸根钾铁硫酸根镁氢硝酸根钡氧铵根银氯3、根据化合价口诀标出下表中元素或原子团的化合价，然后在空格中写出相应化学式。
负价正价Cl O OH NO3CO3SO4KNaHAgMgCaHgCuZnAlFeFeNH4你能判断出上表中哪些区域是氧化物、酸、碱、盐吗？你能迅速地说出上列物质的溶解性吗？你迫切需要做的是记熟溶解性。
4、溶解性口诀：溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶，硫钡氯化银（BaSO4、AgCl）不行，碱中还有Ba可溶(Ba（OH）2可溶)。
即：要记住4种溶的》钾钠铵硝，再记住3个特殊的物质：AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。
默写有关溶解性（1）、钾钠铵硝。
氯化物中不溶。
硫酸盐中不溶，碳酸盐类几乎（填溶/不溶）。
碱类几乎（填溶/不溶）。
（2）、写物质的化学式，不溶物质在其后用沉淀符号标出：氯化钾________、氯化铜_______、氢氧化铜________、氢氧化钡________、硫酸钡________、硝酸钡_________、碳酸钡_____、氯化银_________、氯化钙_________、碳酸钙________、氢氧化钙_______。
（3）、挥发性的物质有。
（4）、在第三题中，用↓标注在不溶物质的后面（氧化物不标）5、酸的性质：酸的化学性质（根据“成盐”规律，酸能和含金属的物质反应）1 PH 7，能使紫色石蕊试液变。
使无色酚酞变色。
2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（熟记）能与镁、铝、锌、铁这样的活泼金属反应：酸+较活泼金属=== +H2↑请写出锌和硫酸、铝和盐酸的反应、3 酸和碱发生中和反应：酸+碱==盐+水请任写2个方程式：4 能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=== + 。
请写氧化铁和硫酸、氧化铜和硫酸的反应：、5 能与盐反应：酸+盐===盐+酸请写碳酸钙和盐酸、碳酸钠和盐酸反应的方程式：、6、：碱的化学性质【根据“成盐”规律，碱能和含酸根（或能成酸根）的物质反应】1 水溶液PH 7，能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞试液变。
2 酸和碱发生中和反应：酸+碱==盐+水请任写一个方程式：3 能与非金属氧化物（主要是CO）反应：2Ca(OH)2 +CO2 == （该反应主要用于）NaOH + CO2 == （该反应主要用于）4 能与某些盐溶液反应，碱+盐==新碱+新盐请写出纯碱制烧碱及配制波尔多液的方程式：、7、：盐的化学性质（根据“成盐”规律，盐能和含金属或酸根的物质反应）1 盐+金属→盐+金属铁和硫酸铜的方程式：X能把Y盐溶液中的Y置换出来，说明：A和硝酸B溶液不反应，说明： Cu和AgCl不反应，是因为2 盐和酸==新盐+新酸写出氯化钡加稀硫酸及硝酸银加稀盐酸的方程式：、3 碱+盐==新碱+新盐再写纯碱制烧碱及配制波尔多液的方程式：、4 盐1+盐2==盐3+盐4 写纯碱和氯化钙反应的方程式：8、复分解反应的条件：口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式，不反应说明理由。
（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + C a(O H)2——（4）C u(O H)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——练习：1．在H、O、C、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的化学式。
可用于人工降雨的氧化物是________，常用作食品干燥剂的氧化物是________，常用于金属表面除锈的酸是_______，可改良酸性土壤的是________，大理石的主要成分是______，天然气的主要成分是_______，不溶性的盐是________，造成酸雨的主要气体是_______。
2．化学工业上常说的“三酸两碱”是指（用化学式表示）________、________、______；________、________。
化工专家侯德榜创造的“侯氏制碱法”制的“碱”是指________。
3．在①NH3·H2O、②KNO3、③K2CO3、④Ca(H2PO4)2、⑤(NH4)2SO4、中，属于氮肥的是（填序号，下同）____，属于磷肥的____，属于钾肥的是____，属于复合肥的是_____。
4．铵盐与NaOH溶液反应可放出有________气味的________，会使湿润的____色石蕊试纸变____色，用这种方法可检验铵盐，因此铵态氮肥(能/不能)____与碱性物质混合使用。
5．如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括弧里），写出除杂的试剂和化学方程式：物质（杂质）加入试剂有关化学方程式C(CuO)CO(CO2)CO2（O2）CO2(CO)Fe(Zn)NaOH（Na2CO3）KNO3(KCl)HNO3(H2SO4)NaCl（Na2CO3）Na2SO4(CuSO4)FeSO4（CuSO4）NaOH[Ca(OH)2]6．下列变化通过一步反应不能实现的是（）A．K2CO3→KCl B．BaCl2→Ba(NO3)2 C．NaNO3→NaOH D．Mg(OH)2→MgCl27．与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（）A．硫酸钠溶液 B．食盐水 C．稀盐酸 D．稀硫酸8．只用一种试剂便可一次性鉴别NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液9．下列各组物质的溶液不能发生复分解反应的是( )A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO410．从Fe、H2O、CO2、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、KMnO4、MgSO411种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式：（1）化合反应___________________；（2）分解反应_____________________；（3）置换反应_______________________；（4）酸和盐的复分解反应________________；（5）碱与盐反应_____________________；（6）盐与盐反应_______________________。
11．小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______，_______________________________。
(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______________________。
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加CaCl2试液,有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有__________。
为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是__________________;在小红所做的实验中,若把CaCl2溶液换成成Ca(OH)2溶液是否可行?请简述理由。
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