作业2(钠及其化合物)
高一化学《钠及其化合物》练习题及答案
《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
钠及其化合物
钠及其化合物
1.钠:
(1)物理性质：1.银白色，质软，密度比水小，熔点较低。
(2)化学性质:
①与非金属单质反应:
与O2在常温下反应:2.4Na+O22Na2O
与O2在加热下反应:3.2Na+O2Na2O2
与Cl2反应:4.2Na+Cl22NaCl
②与水反应:5.2Na+2H O2NaOH+H
③强还原性:与熔融的TiCl4反应为11.4Na+ TiCl44NaCl+Ti.
(3)保存与制备:
①钠保存在12.煤油中。
②电解: 13.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。
(4)钠的用途：
①制取Na2O2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源,制作高压钠灯。
④用于冶炼某些金属。
1.钠:
(1)物理性质：1.
(2)化学性质:
①与非金属单质反应:
与O2在常温下反应:2.
与O2在加热下反应:3.
与Cl2反应:4.
③强还原性:与熔融的TiCl4反应为11.
(3)保存与制备:
①钠保存在12. 中。
②电解: 13.
(4)钠的用途：
①制取Na2O2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源,制作高压钠灯。
④用于冶炼某些金属。
钠及其化合物2
钠及其化合物1.]Na 2O 2和NaHCO 3的混合物加热，试分析可能发生的化学反应及最后产生气体的成分、残留固体的成分。
[解析]将混合物加热时，密闭容器中可能发生的反应为： （1）2NaHCO 加热Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑（2）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （4）CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O设NaHCO 3的物质的量为m ，Na 2O 2的物质的量为n⑴当n/m=1时，NaHCO 3分解得到的CO 2和H 2O 恰好与Na 2O 2完全反应，即最后气体仅为O 2，残留固体为Na 2CO 3和NaOH ；⑵当n/m ＞1时，Na 2O 2过量，残留固体为Na 2O 2、Na 2CO 3和NaOH ，气体为O 2； ⑶当n/m ＜1时，NaHCO 3过量，有下列几种情况：①当n/m=1/2时，反应（3）中生成的NaOH 恰好与剩余的CO 2完全反应：CO 2+2NaOH= Na 2CO 3+H 2O ，残留固体为Na 2CO 3，气体为O 2和H 2O ；②当1/2＜n/m ＜1时，NaOH 过量，残留固体为Na 2CO 3和NaOH ，气体为O 2和H 2O ； ③n/m ＜1/2时，反应（4）中CO 2过量，残留固体为Na 2CO 3，气体为O 2、H 2O 和CO 2。
[答案]2.（全国高考题）18.4gNaOH 和NaHCO 3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g ，试计算原混合物中NaOH 的质量分数。
5.【分析】NaOH 和NaHCO 3的固体混合物在密闭容器中加热发生的反应有：2NaHCO 3 △=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ① CO 2+2NaOH== Na 2CO 3+H 2O ② 以上两反应的总效果为(将两式相加)NaOH+NaHCO 3 △===Na 2CO 3+H 2O ↑ ③ 40 84 18若恰好发生上述反应，则反应前后固体物质失重：△m=g g 67.24.18844018=⨯+现实际失重为：18.4g-16.6g=1.8g<2.67g则表明NaOH 相对于NaHCO 3过量（若NaHCO 3过量，因过量部分会发生反应①，故失重会大于2.67g ），故可根据反应③算出NaHCO 3的质量m(NaHCO 3)=()g g m 4.88.118841884=⨯=∆⨯实际失重 m （NaOH ）=18.4g-8.4g=10.0g 则NaOH%=%3.54%1004.180.10=⨯gg[答案] 原混合物中NaOH 的质量分数为54.3%[评点]许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到数据或条件不足，甚至无数据可算，这时就要仔细挖掘隐含在题中的条件。
高中化学钠及其化合物
高中化学钠及其化合物钠是一种银白色金属，具有软质和低密度等特点。
由于其原子结构的活泼性，钠极易失去电子并形成+1价的钠阳离子，因此具有强还原性和金属的典型性质。
钠与非金属的反应包括与氧气、硫和氯气的反应。
在常温下，钠就能与氧气反应生成Na2O，而与硫反应则会产生易爆炸的Na2S。
钠与氯气反应时，会发出黄色火焰并产生白烟。
钠与水反应时会产生浮、熔、游、响、红等现象。
这是因为钠的密度比水小，反应放热且熔点低，受气体推动而游动，并产生气体和NaOH显碱性。
钠与酸反应更加激烈，易爆炸。
钠与盐酸反应生成NaCl和H2气体，而与稀硫酸反应则生成Na2SO4和H2气体。
需要注意的是，钠与酸溶液反应时，钠直接与酸电离出来的H+反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠再与酸反应。
此外，将钠加入盐溶液中，若生成的氢氧化钠能与盐发生复分解反应，则氢氧化钠和盐会再次反应。
反应时，都会发生化学变化，但不满足碱性氧化物的所有特征，因此不是碱性氧化物。
它可以与酸反应生成盐和水，但同时也会释放出氧气。
与水反应时会生成氢氧化钠和氧气，而不是直接生成碱。
与酸性氧化物反应时也会生成相应的含氧酸盐，但同时也会释放出氧气，元素的化合价也会发生变化。
因此，过氧化钠的化学性质比较复杂，具有氧化还原性和漂白性。
反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化。
具体反应如下：2Na2O2 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C O3 + O2因此，可以得出Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
它的主要物理性质是白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
它的主要化学性质表现为碱性，能与酸碱指示剂或试纸作用。
课时作业2：2.1.2钠的几种化合物
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶14．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．78 g过氧化钠与168 g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O比Na2O2稳定D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成9．把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是()A.Ba(HCO3)2B.Na2CO3C.NaHCO3D.CuSO410．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液碱性不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液碱性增强，有O2放出11.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
高中化学 钠及其化合物(解析版)
A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．氯化钠D．谷氨酸钠
【答案】C
【解析】A项，碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故A错误；B项，碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故B错误；C项，氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故C正确；D项，食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故D错误；故选C。
14．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()
A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
【答案】C
【解析】A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH 反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
3．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
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作业（2）钠及其化合物
一钠
１.物理性质：
（1）、钠原子核外有个电子，最外只有个电子，原子结构示意图为。
在化学反应中，钠原子失去最外层的一个电子，形成，表现很强的还原性。
因此金属钠的化学性质，在自然界只以化合态形式存在。
（2）、钠是一种色金属，软，密度比水，比煤油，熔点，是的良导体。
2.化学性质：
(1)跟氧气反应：
钠在空气露置与O2反应生成色的，反应的化学方程式为；在空气中燃烧生成色的，反应的化学方程式为；实验室常将钠保存在中。
(2)在氯气中燃烧的化学方程式。
(3)钠与硫混合研磨的化学方程式。
(4)钠与水反应
钠与水反应的化学方程式是，反应的现象为，反应结束后向溶液中滴入2滴酚酞，溶液。
钠与水反应的实验改进装置：
(5)钠与酸反应的化学方程式。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 。
（7）与盐溶液的反应
与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________
描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
3. 碱金属元素
①在元素周期表中的位置及结构特点：
②物理性质和递变规律：
③化学性质和递变规律
二钠的重要化合物
1
2．硫酸钠
Na2SO4·10H2O，俗名：。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
3．氢氧化钠
性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，
受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称、、。
强碱，具有碱的通性。
工业制法：或Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。