氧化铝和氢氧化铝
化学：4.2《氧化铝和氢氧化铝》课件(鲁科版必修1)
P59学与问
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶 液；另外，使用氨水过量时对产物没有影 响。
阅读：资料卡片——硫酸铝钾
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O
练
பைடு நூலகம்
习
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ） A. Mg（Al2O3） B √ ．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 √ 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 √ D．氨水
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
作业：学材与评价 P62 知识要点： 5、6、7
P63 第1——8题、第10、11题
/hospital_list/ 整形专家
脆响/以及此起彼落の暗暗惊呼/两各人の脚步当即迟滞咯壹下/随即王爷再次抬脚继续前行/排字琦壹直恭敬地走在王爷の身后/见自家爷选择咯继续前行/
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
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3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
铝的氧化物和氢氧化物
AlCl3 + 3NH3·H2O = AlOH3 ↓ + 3NH4Cl
不溶解于氨水
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝AlOH3↓+NaCl
AlOH3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4、
CO2 沉淀
NaAlO2
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝AlOH3↓＋NaHCO3
一、氧化铝Al2O3
白色固体 难熔 高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石碱 反应生成盐和水的氧化物 1、与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2、与碱的反应
想一想
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利
用了氢氧化铝的 B
A.酸性 B. 碱性 C.两性
D.氧化性
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是： B
A． NaOH B．AlOH3 Ｃ．MgOH2 D．BaOH2
想一想
3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成AlOH3沉淀, 选用的最佳试剂为： C
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
5.下列反应最后能产生沉淀的是
D
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸,另一支 加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象.
氢氧化铝生成氧化铝
氢氧化铝分解生成氧化铝：
2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。
或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。
扩展：
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。
因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
氢氧化铝生成氧化铝方程式
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O
知识拓展：
(1)氢氧化铝是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时,氢氧化铝开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化铝固体,则该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑ 。
根据灭火的原理分析氢氧化铝能阻燃的原因为氢氧化铝分解时吸收热量,可以降低温度；氢氧化铝分解出的氧化铝,能够附着在可燃物的表面,从而使可燃物与氧气隔绝。
(2)请你结合所学燃烧与灭火的知识,谈一谈如何防止火灾的发生装修时使用阻燃材料、不能随意堆积可燃物、定期检修电线线路。
答案：解:(1)氢氧化铝受热分解的化学方程式为:2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑；氢氧化铝能作阻燃剂的原因有:氢氧化铝受热分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面,使燃烧物与氧气隔绝；氢氧化铝分解时吸收热量,能使周围温度降低；
(2)灭火的方法有:降低温度到着火点一下、隔绝空气或氧气、撤走可燃物,消除火灾隐患,经常检查电器开关、插座要连接良好防止出现明火；容易出现高温的地方要及时清理就可以防止火灾发生。
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别主要体现在三个方面：
1、物理性质：氧化铝为白色、不溶于水的固体，熔点很高。
而氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有很强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：氧化铝是典型的两性氧化物，不与水反应，和酸、碱都能发生反应；氢氧化铝化学性质不稳定，受热易分解，不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al（OH）3。
3、用途：氧化铝主要用于高温耐火材料等；而氢氧化铝在各种燃料工业以及医药中都有很好的作用。
氢氧化铝和氧化铝在多个方面都有不同点，所以在选择产品时只要根据要使用的行业，购买相应的产品即可。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。
是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。
Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。
其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为
α-Al2O3。
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铝及其化合物的性质
Al3+
足量H+ 足量OH-
铝三角
H+
少量OH-或 NH3· H2O或 [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]-
少量H+或CO2或Al3+等 OH-
Al(OH)3
下列离子方程式书写错误的是 （ ） A.铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+6H2O+2OH-=2 [Al(OH)4]-+H2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2 [Al(OH)4]-+H2O
2 [Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O
氧化的化学性质 两性氧化物
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al 2O3 6HCl 2AlCl 3 3H2O
Al2O3 2NaOH 3H 2O 2Na[Al(OH) 4 ]
4．可溶性铝盐的性质
AlCl3、KAl(SO4)2· 12H2O等
（1）Al3+易水解
Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质， 并使之沉降，起到净水的作用。
与强碱反应。 Al(O H) 3 3HCl AlCl 3 3H2O
Al(OH)3 NaOH Na[Al(OH) 4 ]
(2)铝盐与弱碱的反应
. AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ C ） A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
氢氧化铝与氧化铝 的性质
铝 第二课时
实验记录
实验内容 实验现象 结论
硫酸铝与氨水反 应 氢氧化铝与盐酸 反应 氢氧化铝与NaOH 溶液反应
产生白色沉淀， 且沉淀不消失 沉淀消失
氢氧化铝在弱碱 中不溶解 氢氧化铝在强酸中 溶解 氢氧化铝在 强碱中溶解
沉淀消失
氢氧化铝的化学性质 (1)铝 两性氢氧化物：既能与强酸反应，又能