辽宁省抚顺市2020┄2021届高三第一次模拟考试3月理综化学试题Word版 含答案

科目：理科综合（试题册）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和试题册上，并将条形码贴在答题卡相应位置上。

2．考生在答题卡上按答题卡中的注意事项要求答题，各题必须在各题目的答题区域内答题，超出答题区域范围作答部分视为无效。

第Ⅰ卷和第Ⅱ卷均不能答在本试题册上，写在试题册上无效。

3．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

4．考试结束时，将本试题册和答题卡一并交回。

5．本试题册共18页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。

姓名准考证号2021年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的原子量： H—1 C—12 O—16 N—14 Al—27 S—32 Cl—35.5 I—127 Na—23 K—39 Cu—64 Fe—56 Ba—137 Rb—85.57．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子9．下列说法正确的是A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子10．苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有A．6种B．18种C．24种D．48种11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性 B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO 42— C 向一定浓度的Na 2SiO 3 溶液中通入适量CO 2 气体出现白色沉淀 H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L -1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）>K sp （AgI ） 13．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO （NH 2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是A ．B 为电源的正极B ．电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将升高C ．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→AD ．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑、CO （NH 2）2+3Cl 2+H 2O═N 2+CO 2+6HCl 26．（14分）短周期主族元素A ，B ，C ，D ，E ，F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。

B 的化合物种类繁多，数目庞大；C ，D 是空气中含量最多的两种元素，D ，E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。

试回答以下问题：（一）（1）化学组成为BDF 2的电子式为： ，A 、C 、F 三种元素形成的化合物CA 4F 为 化合物（填 “离子”或“共价”）。

（2）化合物甲、乙由A ，B ，D ，E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

则甲、乙反应的离子方程式为： 。

（3）由C ，D ，E ，F 形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素离子符号表示）。

（4）元素B 和F 的非金属性强弱，B 的非金属性 于F （填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。

（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

27．（14分）研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。

（1）CO 2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如右图所示，写出甲槽的电极反应式______________。

（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）△H，在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。

（填序号）（3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇。

反应1：CH 4（g）＋ H2O（g） CO（g）＋ 3H2（g）ΔH＝ + 206.0 k J·mol—1反应2：CO（g）＋ 2H 2（g） CH3OH（g）ΔH＝—129.0 kJ·mol—1①CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________。

②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡（如右图），此时CH4的转化率为________________。

根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”），采取的措施可能是_____________________。

28．（15分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。

下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题：（1）操作①应包括下列操作中的________。

（填序号）A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶（2）用氨水调节pH至8～9的目的是__________________________________________。

（3）若测得滤液C中c（CO错误!）＝10—3mol/L，则Ca2＋____（填“是”或“不”）沉淀完全。

[已知c（Ca2＋）≤10—5mol/L时即可视为沉淀完全；K sp（CaCO3）＝4.96×10—9]（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c（NH错误!）______c（NO错误!）（填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”）。

（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。

写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_____________。

（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。

用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成甲酸钠的部分工艺流程如下：电石炉废气除尘…→　HCOONa·2H2O 2MPa160～200℃（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_________，可能发生的反应有______（列举两例）（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_____________；最后排空的尾气主要成分是_____________。

（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有________、________、________，再经先涤干燥得到。

（4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为_________________________。

（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为____________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）（2）XY2¯ 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。