江西省宜春市奉新县冶城职业学校(奉新县第三中学)2020-2021学年高二上学期期末考试英语(职高)
江西省宜春市奉新一中2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试卷Word版 含解析
江西省宜春市奉新一中2021年高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题）1．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．在pH=1的溶液中：K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣2．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣→SO42﹣+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（）A．ClO2B．NaClO4C．HClO D．NaClO3．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应4．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 5．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气6．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+C12↑+2OH﹣B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AC．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N A8．向13.6由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol．L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是（）A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣lC．产生的NO的体积为2.24LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol9．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性10．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a11．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D洗气瓶快速制备少量NH3 H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A．A B．B C．C D．D12．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液13．将足量的CO2不断通入NaO H、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．2项B．3项C．4项D．5项15．向仅含Fe2+、I﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br ﹣的变化情况C．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol D．a数值等于616．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有．若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）18．请根据如图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）反应①所属的有机反应类型是反应．反应③的化学方程式．（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B 的分子式为．（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G的结构有种．19．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：．原溶液可能呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．写出实验④中产生的沉淀有：．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：．（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：．（4）实验②中加入稀盐酸的目的是．20．为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式．下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是．（5）步骤②是否可以省略，理由是．（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．21．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示．试分析：（1）NaOH吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：其物质的量之比是：乙：其物质的量之比是：在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）的体积分别是甲：mL；乙：mL．（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是．江西省宜春市奉新一中2021年高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．在pH=1的溶液中：K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；B．在pH=1的溶液，显酸性；C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间相互促进水解．【解答】解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．在pH=1的溶液，显酸性，H+、MnO4﹣、CH3CHO发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．CO32﹣、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．2．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣→SO42﹣+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（）A．ClO2B．NaClO4C．HClO D．NaClO【考点】氧化还原反应．【分析】向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣→SO42﹣+4H+，可知NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣，可知NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高，上述两个反应中均会生成产物X，则X中Cl元素的化合价在+3～+5之间．【解答】解：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣→SO42﹣+4H+，可知NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣，可知NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高，上述两个反应中均会生成产物X，则X中Cl元素的化合价在+3～+5之间．A．Cl元素的化合价为+4价，符合题意，故A选；B．Cl元素的化合价为+7价，不符合，故B不选；C．Cl元素的化合价为+1价，不符合，故C不选；D．Cl元素的化合价为+1价，不符合，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题关键，题目难度不大．3．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同，据此答题．【解答】解：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为A、B、C均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知X元素在①反应中化合价既升高，又降低，A中元素化合价为0，金属没有负价，故A一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，A为非金属，若X为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，X元素一定是非金属元素，故B正确；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．4．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg 等用热分解法．【解答】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；故选A．【点评】本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大．5．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．苯酚、三溴苯酚、溴均易溶于苯；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层；C．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．苯酚、三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+C12↑+2OH﹣B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．镁离子与电解生成的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．硫酸根离子完全反应时生成的沉淀质量最大，此时铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子；C．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，属于的氯气再与溴离子反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，企业改革离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2H2O+2Cl﹣H2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应，亚铁离子优先被氧化，4mol亚铁离子完全反应消耗2mol氯气，剩余的1mol氯气能够氧化2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为2：1，属于正确的离子方程式为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2，故C错误；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AC．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气完全反应，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C、标况下HF为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故A正确；B、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故B 错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的溶质离子总数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．向13.6由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol．L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是（）A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣lC．产生的NO的体积为2.24LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀为Cu （OH）2，质量为19.6g，其物质的量为：=0.2mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n （Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算，然后计算出Cu和O的物质的量之比；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu 和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n （NaOH），再根据c=计算；C．根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nV m计算NO标况下的体积；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），据此计算．【解答】解：向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀为Cu （OH）2，质量为19.6g，其物质的量为：=0.2mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n （Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A错误；B．根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n （NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mo l/L×1L=0.5ml，所以n （HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=2.4mol/L，故B错误；C．由B中计算可知n（NO）=0.1mol，所以标准状况下NO的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol﹣2×0.2mol=0.1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，题目难度较大，明确反应过程、充分利用守恒计算是解题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．9．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答．【解答】解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大．10．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答．【解答】解：A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；C．由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应并准确判断a、b的关系是解答本题的关键，题目难度中等．11．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D洗气瓶快速制备少量NH3 H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．【解答】解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【考点】元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．。
江西省宜春市奉新县冶城职业学校(奉新县第三中学)2020-2021学年高二英语上学期期末考试(2)
学习资料江西省宜春市奉新县冶城职业学校(奉新县第三中学)2020—2021学年高二英语上学期期末考试试题（职高平型班专业班）（无答案）Ⅰ.单项填空（共25小题;每小题1分，满分25分）1. -—_______ do you think of my new dress?— Oh, it looks good_______ you.A. How; onB. What； in C。
How; in D。
What; on2。
Can you paint?________.A. Yes, I am。
B. Yes， I do 。
C。
No， I can。
D。
Yes, a little.3.—Do you know the latest information about Germany's Wing Flight?—I’ve no idea. Let’s the TV to watch the news program。
A。
turn on B。
turn down C. turn up D。
turn off4。
______ Jim and Sam go home at six?A。
Does B。
Do C. Is D. Are5。
— cut up one more apple?—Yes，we do.A。
Need we B. Do we need C. Do we need to D. Must we6.—Will there be more people in 100 years, do you think?- , I hope。
A. No，there isn’tB. No，there aren’tC. No，there won’tD. No，they won’t。
7。
Could you tell us ______________ around the earth？A.if does the moon go B。
江西省宜春市奉新县2020_2021学年高二物理上学期月考试题
奉新2022届高二年级上学期物理第一次月考一选择题(共12小题，每小题４分,共4８分，在每小题给出的四个选项中，第1～８小题只有一个选项符合题目要求，第9～12小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分,有选错或不答的得0分)1．做曲线运动的物体，在运动过程中，一定变化的物理量是（）Ａ。
加速度 ﻩB。
合外力 C．速率 D。
速度2。
如图所示,在水平圆盘上,沿半径方向放置用细线相连的两物体A和B，它们与圆盘间的摩擦因数相同,当圆盘转速加大到两物体刚要发生滑动时烧断细线,则两个物体将要发生的运动情况是（ )A.两物体仍随圆盘一起转动，不会发生滑动B.只有A仍随圆盘一起转动，不会发生滑动C。
两物体均滑半径方向滑动,Ａ靠近圆心、B远离圆心D．两物体均滑半径方向滑动，A、B都远离圆心３.如图所示，火车转弯轨道，外高内低.某同学在车厢内研究列车的运动情况，他在车厢顶部用细线悬挂一个重为G的小球。
当列车以恒定速率通过一段圆弧形弯道时，发现悬挂小球的细线与车厢侧壁平行，已知列车与小球做匀速圆周运动的半径为r,重力加速度大小为g。
则( ）A.细线对小球的拉力的大小为GC．车轮与内、外轨道有压力，外侧轨道与轮缘间有侧向挤压作用D.放在桌面上的手机所受静摩擦力不为零4．如图所示，在坡度一定的斜面顶点以大小相同的初速v同时水平向左与水平向右抛出两个小球A和Ｂ,两侧斜坡的倾角分别为30︒和60︒，小球均落在坡面上,若不计空气阻力，则Ａ和B两小球的运动时间之比为（ ）A.9：1 Ｂ．１：9 C．３：1 D。
1：3５．２0１5年人类首次拍摄到冥王星的高清图片，为人类进一步探索太阳系提供了宝贵的资料,冥王星已被排除在地球等八大行星行列之外,它属于“矮行星"，表面温度很低,上面绝大多数物质只能是固态或液态，已知冥王星的质量远小于地球的质量,绕太阳的公转半径远大于地球的公转半径。
根据以上信息可以确定（ )Ａ．冥王星公转的周期一定大于地球的公转周期B ．冥王星的公转速度一定大于地球的公转速度C ．冥王星表面的重力加速度一定小于地球表面的重力加速度D 。
江西省宜春市奉新县冶城职业学校(奉新县第三中学)2021学年高二上学期期末考试物理(普高)试卷含答案
2020--2021学年上学期19级普高物理期末考试试卷命题人：一．单项选择题(8x4=32分，每题只有一个正确答案)1.下列关于电场强度的说法中，正确的是（ ） A.公式只适用于真空中点电荷产生的电场B.由公式qFE =可知，电场中某点的电场强度E 与试探电荷在电场中该点所受的电场力成正比C.在公式221r Q Q k F =中，22r Q k 是点电荷Q 2产生的电场在点电荷Q 1处的场强大小；21r Qk 是点电荷Q 1产生的电场在点电荷Q 2处的场强大小 D.由公式2r kQ E =可知，在离点电荷非常靠近的地方（r →0），电场强度E 可达无穷大2．如图所示，中子内有一个电荷量为e 32+的上夸克和两个电荷量为e 31-的下夸克，3个夸克都分布在半径为 r 的同一圆周上，则3个夸克在其圆心处产生的电场强度为（ ） A ．2r ke B ．23r keC ．29r keD ．232r ke3．如图所示，在点电荷Q 的电场中，已知a 、b 两点在同一等势面上，c 、d 两点在同一等势面上，无穷远处电势为零．甲、乙两个带粒子经过a 点时动能相同，甲粒子的运动轨迹为acb ，乙粒子的运动轨迹为adb ．由此可以判定 （ ） A ．甲粒子经过c 点与乙粒子经过d 点时的动能相等 B ．甲、乙两粒子带同种电荷C ．甲粒子经过c 点时的电势能小于乙粒子经过d 点时的电势能－M N图3—11D ．两粒子经过b 点时具有相同的动能4．如图17-6所示，水平放置的平行金属板与电源相连，板间距离为d ，板间有一质量为m ．电量为q 的微粒恰好处于静止状态，若再将开关断开，再将两板间距离先增大为2d ，再减小到d/2，则微粒将 ( )A.先向上加速运动，后向下加速运动B.先向下加速运动，后向上加速运动．C.保持静止．D.一直向下运动．5．如图3－11所示，在静止负电荷形成的电场中，有M 、N 两点，比较M 、N 两点的场强大小和电势高低，则有：（ ） A ．N 点的场强大，电势低； B ．N 点的场强小，电势高； C ．M 点的场强大，电势高； D ．M 点的场强小，电势低。
江西省宜春市奉新县第一中学2020┄2021学年高二上学期期末考试 英语试题
英语试卷（全卷满分150分，考时120分钟）1.第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man want？A. A tennis game.B. An online game.C. A shooting game.2. What will the man do next？A. Make dinner.B. Wash the dishes.C. Watch TV.3. What does the man mean？A. He prefers to keep the window closed.B. He is too busy to open the window.C. He agrees to open the window at once.4. What is the time now？A. About 5:30.B. About 5:00.C. About 4:30.5. What does the man suggest doing？A. Pressing the emergency button.B. Calling the service centre.C. Doing nothing for a short while.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话。
每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
每段对话读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. What did the woman spend $10 on？A. The taxi.B. The hot dogs.C. The popcorn and drinks.7. Where did the speakers go just before they went home？A. T o the convenience store.B. To the movies.C. To the new hot dog place.听第7段材料，回答第8至10题。
江西省宜春市奉新县冶城职业学校奉新县第三中学2020_2021学年高二数学上学期期末考试试题综合班2
二数学上学期期末考试试题（综合班）（分值：150分 时长：120分钟）（本大题共 12小题，每小题5分，共60分.）A. AB CDB. AB BCC. AD CBD. AD BC3.奥林匹克会旗中央有 5个互相套连的圆环，颜色自左至右，上方依次为蓝、黄、绿，象征着五大洲•在手工课上，老师将这5个环分发给甲、每人分得1个，则事件“甲分得红色”与“乙分得红色”是（ A .对立事件B •不可能事件C.互斥但不对立事件D.不是互斥事件11丄，乙获胜概率为1，甲获胜概率是（235.将两个数A=9, B=15交换使得A=15, B=9下列语句正确的一组是（ ）6..图中程序运行后输出的结果为（某某省某某市奉新县冶城职业学校（奉新县第三中学）2020-2021学年高1•将一根长为 a 的铁丝随意截成三段，构成一个三角形，此事件是（A.必然事件 B .不可能事件C.随机事件D .不能判定2.如右图，在菱形 ABC 呼，下列式子成立的是 （）、选择题: A.〔B .〔C. 1 D.4.甲、乙两人下棋，和棋概率为 B .7.A. 3 43 B . 43 3 C .-18 16,!■ 为非零向量，且|吕+b|=| & 1+1 h I ，则（16 -18 ）A .出=bB .色，b 是共线向量且方向相反 C.弓//仃，且：弓与h 方向相同D. V ,:‘无论什么关系均可8.已知平面向量a , b 满足a 2 , bi 3，且a b 4，则向量a 在b 方向上 的投影是（ ）A.-B.C. 2x=-1 y=20IF x<0 THEN x=y+3 ELSE y=y-3 END IFPRINT x — y ; y+x END(第6题)D. 1黑、红，下方依次为 )A —C D.a, b为两个单位向量，那么( )A a b B•若a //b，则a b C.a?b 1D. 2a.2b10.甲、乙、丙三人站成一排，则甲、乙相邻的概率是()1215A. B. C. D.3321611.如图是一个算法的程序框图，当输入的X值为3时，输出y的结果恰好是则空白处的关系式3可以是（3)A . y x B.Xy 3 C . y 3X D1y x312.若执行如右图所示的程序框图，则输出k的值是（）A. 8B. 10C. 12D. 14（第11题图）（第12题图）二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分共20分。
江西省宜春市奉新县冶城职业学校奉新县第三中学2020_2021学年高二英语上学期期末考试试题职高
某某省某某市奉新县冶城职业学校（奉新县第三中学）2020-2021学年高二英语上学期期末考试试题（职高）Ⅰ．单项选择题（共25小题；每小题1分，满分25分）从A、B、C、D中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项填黑。
1.My friend is ______ honest boy. He bought me ______ useful book last year.A.a, anB. an, aC. a, aD. an, an2. You can see many in Nanchang Zoo.A. tigersB.lionesC. sheepsD. monkeies3. The boy has to learn things that he hardly has time for play.A. so manyB. such manyC. so fewD. such few4.The story book is very______and I’m _______in it.A.interesting;interestingB.interesting;interestedC.interested;interestingD.interested;interested5.---Where is your mother,Mike?--She __________in the kitchen,she ______for us every day.A.cooks;cooksB.is cooking;is cookingC.is cooking;cooksD.cooks;is cooking6.----Hello !Who is ________________?---__________is Tom speaking.Can I speak to Mary,please?A.this;ThatB.that;ThisC.it;ThatD.this;It7.The boy was asked to eat vegetables and drink coke.A.more, lessB. fewer,lessC. less, moreD. many, less8.---Would you like a cup of coffee or a glass of water?--- will do, milk please.A.NeitherB. BothC. EitherD. All9.The box is heavy for the girl carry.A. too, toB. to, tooC. so, thatD. no, to10.They happy when they hear the news.A.willB. will beC. wereD. don’t11.It is time to go to bed,we had better_______.A.stop to talkB.stop talkingC.to stop to talkD.to stop talking12.---Whose trousers are these?-----__________________________.A.They are their.B.They are theirsC.They are them.D.They are our.13.The little boy drank two _______of ______this morning.A.bottles;milkB.bottles;milksC.bottle;milkD.bottle;milks14.There an eraser and several books on the desk.A. isB. areC. haveD. has15. --- kind girl Nancy is!---Yes, she is always ready to help others.A. WhatB. What aC. HowD. How a16.If the traffic light is red, you ___ cross the road , It’s very dangerous.A. can’tB. mustn’tC. needn’tD. wouldn’t17.If he ___________us ,we can’t win the match.A.joinB.doesn’t joinC.don’t joinD.is joining18.This film is not _____exciting _____that one.A.much;thanB.so;asC.as;soD.more;as19.Please pass me the cartoon book _____cover has a Mickey MouseA. whomB. whoseC. whoD. which20. It takes him twenty minutes to school.A .to walk B. walking C. walks D. walk21.Excuse me,Could you please_____me___________________?A.show;where Yichun isB.to show;where is YichunC.showing; Yichun is whereD. show;Where is Yichun22.Work hard,__________you will pass the ing exam this time.A.orB.butC.becauseD.and23. --How much________the shoes?-----Seven dollars______enough.A.are;areB.is;isC.are;isD.is;are24. .---Is ___dog white? -No. ____is black and white ．A．you；mine B．her；her C．your；yours D．his；His25. ______rooms are big and bright. They like them very much. A. Tom andSam B. Tom's and SamC. Tom and Sam'sD. Tom's and Sam'sⅡ．完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分）阅读下面短文，从短文后所给各题的四个选项（A、B、C和D）中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
江西省奉新一中2020┄2021学年高二上学期第四次月考化学试题
一、选择题（每题只有一个选项，共16小题，共计48分）1．下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是Ａ．Na2CO3Ｂ．AlCl3Ｃ．NaCl Ｄ．NH4Cl2．一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl—（aq），若把AgCl分别放入①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。
搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：Ａ．③＞①＞②＞④Ｂ．②＞①＞④＞③Ｃ．④＞③＞②＞①Ｄ．①＞③＞④＞②3．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A．①③④ B．②④⑥Ｃ、②⑤⑥Ｄ、①③⑤4．下列离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH—＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO错误!完全沉淀：NH错误!＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH—＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I—＝2Fe2＋+I25．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO 2（g）N2O4（g）△H＜0 B．3O2（g）2O3（g）△H＞0C．H 2（g）+I2（g） 2 H I（g）△H＜0D．NH 4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞07．pH=2的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。