分子的性质
分子的知识点总结
分子的知识点总结一、分子的概念分子是物质的基本单位，是一种由原子或原子团组成的结构，具有独立的化学和物理性质。
在化学反应中，分子是化学反应的参与者，是化学键的断裂和形成的基本单位。
分子的大小可以从简单的氢分子到复杂的蛋白质分子。
二、分子的结构1.分子的组成：分子由原子或原子团通过化学键连接而成，通常包括化学键、离子键和范德华力等。
2.分子的形状：分子的形状取决于原子之间的键角或键长度，包括线性、角形、三角形、四面体、六角形等，形状不同会影响化学性质和物理性质。
三、分子的性质1.物理性质：包括分子的颜色、气味、溶解性、沸点、熔点、电导率等。
2.化学性质：包括分子的化学稳定性、反应性、易溶性等，通常通过化学反应来体现。
四、分子的分类1.按组成原子类型：包括单质分子、化合物分子。
2.按分子结构类型：包括非极性分子、极性分子、离子分子等。
3.按原子数目分类：包括双原子分子、多原子分子等。
五、分子的剖析和合成1.分子的剖析：通过化学反应或物理手段将分子分解成原子或原子团的过程。
2.分子的合成：通过化学反应或物理手段将原子或原子团组合成分子的过程。
六、分子在生活和工业中的应用1.药物：许多药物是由分子组成的，包括抗生素、激素、维生素等。
2.材料：许多塑料、橡胶、纤维素等材料都是由分子组成的，其性质取决于分子的结构。
3.食品：食物中的脂肪、蛋白质、碳水化合物等都是由分子构成的，影响其口感、营养、保存等性质。
4.工业：很多化工产品，如肥料、涂料、制药等都是由分子组成的。
以上是对分子的知识点总结，分子是化学研究和应用的基本单位，深入了解分子的结构和性质对于理解化学反应和应用化学在生活中的意义至关重要。
分子的结构与性质
分子的结构与性质分子是由原子通过化学键连接而成的，是化学物质的最小单位。
分子的结构决定着其性质，包括物理性质如熔点、沸点、密度等，以及化学性质如反应性、稳定性等。
首先，原子的种类对分子的特性有很大影响。
不同的原子有不同的电子层结构和化学性质，这会直接影响到分子的化学反应和性质。
例如，氧原子具有较强的电负性，能够与其他原子共享电子形成氧化键，使得含氧原子的分子具有电负性，容易与其他物质发生反应。
另外，原子的核电荷与电子云之间的相互作用也会影响到分子的结构和性质。
其次，原子之间的键是分子结构的基础。
分子中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种键，分子中的原子通过共享电子形成共价键。
共价键的强弱直接影响到分子的结构和性质。
共价键强一般会导致分子结构紧密，分子相对稳定，例如一氧化碳（CO）分子中的碳氧非常稳定；相反，共价键弱会导致分子结构松散，分子相对较不稳定，容易发生反应。
此外，分子中原子之间的键的排布也会直接影响到分子的性质。
根据分子的排布形式，分子可以分为线性分子、非线性分子和扭曲分子等不同类型。
线性分子中原子排列成一条直线，如一氧化碳（CO）分子；非线性分子中原子排列呈现非直线形状，如水（H2O）分子；扭曲分子则是由于原子间的键角度不均匀而形成的分子，如甲烷（CH4）分子。
分子的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在物理条件下的特性，如熔点、沸点、密度等。
分子的物理性质受分子结构的影响。
例如，分子结构复杂、分子间力较强的分子通常具有较高的熔点和沸点，如聚乙烯蜡；而分子结构简单、分子间力较弱的分子则通常具有较低的熔点和沸点，如乙醚。
化学性质是描述物质在化学反应中的特性，如反应性、稳定性等。
分子的化学性质受分子结构和化学键的影响。
例如，含有活泼的化学键或不稳定原子的分子通常会具有较高的反应活性，容易发生化学反应。
另外，分子中的官能团也会影响到其化学性质，不同的官能团会引起不同的化学反应。
物理分子基本知识点总结
物理分子基本知识点总结一、分子的定义和性质1. 分子的定义：分子是由两个或更多个原子经过化学键结合在一起而形成的粒子。
2. 分子的性质：（1）分子的大小：分子的大小通常以分子的分子量来衡量，分子量越大，分子的大小越大。
（2）分子的形状：分子的形状由分子中原子的排列方式决定，分子可以是线性的、非线性的、扭曲的等。
（3）分子的运动：分子具有热运动，分子不断的运动、振动和旋转，这是分子热学性质的基础。
（4）分子的能级：分子拥有不同的电子能级，分子的能级结构决定了分子在光谱学和化学反应中的表现。
二、分子的结构1. 分子的化学键：分子内的原子通过化学键相互连接而形成分子。
常见的化学键有共价键、离子键、氢键等。
2. 分子的构象：分子的构象是指分子在空间中的排列结构，包括构象异构体、立体异构体等。
3. 分子的对称性：分子的对称性特征对分子的性质有很大的影响，具有对称性的分子通常比较稳定。
4. 分子的性质与结构的关系：分子的性质与其结构密切相关，分子的结构决定了其化学性质和物理性质。
三、分子的热学性质1. 分子的热运动：分子具有运动、振动和旋转的热运动，这是分子热学性质的基础。
2. 分子的热容：分子具有热容，热容是指单位质量的物质升高1摄氏度所需的热量。
3. 分子的热膨胀：分子在受热时会发生膨胀，热膨胀是物体受热后体积增大的现象。
四、分子的光学性质1. 分子的吸收和发射光谱：分子在吸收和发射光谱中表现出特有的能级结构和频谱特征，吸收光谱常用于分子结构的确定和分子的识别。
2. 分子的偏振性：大部分分子对光有选择性的吸收，表现出偏振性。
五、分子的电学性质1. 分子的电荷分布：分子内的原子和原子围绕的电子云分布不均匀，导致分子整体具有偶极矩。
2. 分子的极化性：分子在外电场下会发生极化，具有极化性的分子在电场中表现出特有的性质。
3. 分子的电子能级结构：分子具有一系列的能级，不同的电子能级结构决定了分子在电学性质中的表现。
初三化学分子知识点
1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
分子与原子的关系
分子与原子的关系分子与原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
本文将从分子和原子的定义、性质、相互转化等方面展开，探讨它们之间的关系。
一、分子和原子的定义分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，具有一定的稳定性和独立性的物质单位。
原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
二、分子和原子的性质1. 分子的性质（1）分子具有一定的稳定性和独立性，可以在一定条件下存在。
（2）分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
（3）分子的化学性质主要表现为分子间的相互作用，如化学键的形成、断裂等。
2. 原子的性质（1）原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
（2）原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
（3）原子的化学性质主要表现为原子间的相互作用，如电子的转移、共用等。
三、分子与原子的相互转化1. 分子的形成分子的形成是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。
分子的形成需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
2. 分子的分解分子的分解是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
分子的分解需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
3. 原子的组合原子的组合是指两个或两个以上原子通过化学键结合而成的分子。
原子的组合需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
4. 原子的分离原子的分离是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
原子的分离需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
四、分子与原子的关系分子和原子是密不可分的关系，它们之间相互转化，相互影响。
分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。
分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。
总之，分子和原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
化学分子与原子
化学分子与原子一、引言化学是研究物质组成、性质及其变化的科学。
在化学领域中，分子和原子是两个基本概念。
分子是由原子通过化学键连接而成的，是化学反应的基本单位。
原子是构成物质的最基本粒子，是化学反应中的基本参与者。
本文将深入探讨分子和原子的特性、结构以及它们在化学反应中的作用。
二、分子的特性与结构1. 分子的定义与性质分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子。
分子的性质与其组成原子的种类、数量及排列方式密切相关。
分子可以是单质分子，也可以是化合物分子。
单质分子如氧气（O2）、氮气（N2）等，化合物分子如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
分子的性质包括化学性质和物理性质，如稳定性、溶解性、反应性等。
2. 分子的结构与键分子的结构由原子的种类和排列方式决定。
分子中的原子通过共价键、离子键或金属键连接。
共价键是通过原子间电子的共享而形成的，如氧气中两个氧原子通过共享电子形成双键。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力而形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键连接。
金属键是金属元素中的原子通过电子云的共享而形成的，如金属铁中的铁原子。
三、原子的特性与结构1. 原子的定义与性质原子是构成物质的最基本粒子，具有质量和电荷。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，质量较大；中子不带电荷，质量与质子相近；电子带负电荷，质量较小。
原子的性质取决于其核中质子和中子的数量以及电子的排布方式。
原子的性质包括原子量、电子层结构、化学反应性等。
2. 原子的结构与组成原子的结构由核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子和中子集中在原子核的中心，占据原子的体积极小部分，质子和中子的质量几乎等同。
电子云是由电子组成的，电子绕核以轨道方式运动。
电子云在原子中占据较大的体积，电子的质量远小于质子和中子。
四、分子与原子在化学反应中的作用1. 分子的反应分子在化学反应中起到了关键作用。
化学反应是分子的重新组合和重新排列的过程，涉及到键的形成和断裂。
分子性质知识点总结
分子性质知识点总结一、分子的结构1.1 分子的定义：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的物质的最小单位。
1.2 分子的构成：分子由原子组成，原子间通过共价键结合在一起。
每个分子都有其特定的分子结构，包括原子之间的排列顺序和共价键的连接方式。
1.3 分子的大小：分子的大小取决于其组成的原子数量和种类，分子的大小通常以分子量来表示。
分子量是分子中各种原子的质量之和。
二、分子的性质2.1 分子的物理性质2.1.1 极性：分子中如果存在偏向一个方向的电子云密度分布，则称该分子为极性分子。
极性分子通常具有较强的分子间相互作用力和较高的沸点和熔点。
2.1.2 非极性：分子中如果电子云密度均匀分布，则称该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有较弱的分子间相互作用力和较低的沸点和熔点。
2.1.3 可溶性：分子在溶剂中是否能溶解，取决于分子之间的相互作用力以及溶剂的性质。
2.1.4 导电性：分子在固态或液态状态下通常不具备导电性，因为分子中的电子被共价键束缚。
2.1.5 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子之间的相互作用力和分子的大小。
2.2 分子的化学性质2.2.1 化学反应：分子间的共价键可以在化学反应中被断裂或形成新的共价键。
分子之间的化学反应通常需要提供活化能。
2.2.2 反应活性：不同种类的分子具有不同的反应活性，一些分子具有较高的反应活性，能够与其他物质发生化学反应，而一些分子则反应较不活跃。
2.2.3 分子的稳定性：稳定的分子通常不容易发生化学反应，而不稳定的分子则容易发生分解或反应。
三、分子之间的相互作用力3.1 静电作用力3.1.1 离子键：离子间的静电作用力是正负电荷之间的吸引力，通常由金属离子和非金属离子之间形成。
3.1.2 极性分子间的静电作用力：极性分子间由于电子云的不均匀分布产生静电作用力，通常由分子之间的偶极矩产生。
3.1.3 非极性分子间的范德华力：非极性分子间由于瞬时诱导极化效应而产生的静电作用力。
分子和晶体的结构及性质
分子和晶体的结构及性质分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着显著的差异。
本文将分别讨论分子和晶体的结构以及它们的性质。
一、分子的结构及性质1. 分子的结构分子是由原子按照一定比例和方式组合而成的物质，在空间上呈现出三维的结构。
分子的结构由原子间的化学键连接所决定，可以是共价键、离子键或金属键。
此外，分子还可能存在分子间力，如范德华力和氢键。
2. 分子的性质分子性质主要受到分子内部化学键和分子间力的影响。
不同的分子由于其化学键和分子间力的差异，呈现出不同的性质。
例如，具有共价键的分子通常具有较低的沸点和熔点，而具有离子键的分子则在熔点上具有较高的特征。
二、晶体的结构及性质1. 晶体的结构晶体是由大量离子、原子或分子有规律地堆积而成的固体结构。
晶体的结构可以分为离子晶体、原子晶体和分子晶体三种类型。
离子晶体由正、负离子通过离子键相互结合而成；原子晶体由相同元素的原子通过共价键相互连接而成；分子晶体则是由分子通过范德华力和氢键相互结合而成。
2. 晶体的性质晶体的性质受到晶体结构的影响。
晶体的有序排列使得它们具有明确定义的外部形状和特征；晶体在物理性质上表现出一些特殊的性质，如各向同性、光学性质、电导性、热导性等。
三、分子和晶体的比较1. 结构比较分子的结构是由分子内部化学键构成的，分子间的连接相对较弱；晶体的结构则是由大量的原子或离子堆积形成的，分子间的连接比分子内部的连接更强。
2. 性质比较分子通常在相对较低的温度或压力下就可以发生相变，比如液化、固化等；而晶体具有更高的熔点和熔化热，需要更高的温度才能发生相变。
3. 应用比较分子和晶体根据其不同的结构和性质，具有不同的应用领域。
分子常用于化学反应媒介、溶剂、药物和有机材料等领域；晶体则广泛应用于电子器件、光学器件、半导体材料等领域。
结论分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着明显的差异。
分子通过分子内部的化学键相连而成，具有较低的熔点和熔化热；晶体由原子或离子有序堆积而成，具有更高的熔点和熔化热。
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反馈练习
2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价 键的极性由强到弱的是（ B ） Ａ. CH4、NH3、H2O、HF B. HF 、 H2O、 NH3、CH4 C. H2O、HF 、 CH4、NH3 D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3
化学键与分子键作用力的区别
作用微粒 相邻原子 之间 作用力强弱 意义 影响物质的化学 性质和物理性质 影响物质的物理 性质（熔、沸点 及溶解度等）
化学键
作用力强烈
作用力微弱
范德华力 分子之间
分子的性质
从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？
氢键成因探究
结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高. 猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl 键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于 （B ） A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流， 细流发生偏转的是 （ ） A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳
一些经验“相似相溶”规律：
1、如果存在氢键，溶解性更好。 （例如：NH3和H2O）
2、分子结构相似的溶解性更好 （例如：乙醇和H2O） 3、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度 （例如：SO2和水）
练习：
1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶 规律理解它们的溶解度不同？
因为CH4是非极性分子，而NH3是极性分子，根据 相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂H2O 中，且 NH3与H2O之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶 解。 2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解 油漆而不用水？
δ+
δ-
H
Cl
H
Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一 端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：1、从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用 力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合 =0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极 性分子（极性不抵消）
解析：答案：A、C 空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间 构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是正三 角形的平面结构，则其键角应为120°，分子无极性；若NH3分子 是极性分子，说明NH3分子不是正三角形的平面结构，故A正确。 若键角为107°18′则接近于正四面体的109°28′，说明NH3分子 应为三角锥形。
平面三角形 非极性
正四面体型 非极性
N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
H
107º
H
NH3：
H
BF3：
F3
120º
F1
F’
F2
平面三角形，对称， 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极 性分子
C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极 性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分 子.
E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低
范德华力、氢键、化学键的区别
分子间作用力 （范德华力）
氢键
化学键
概念
范围 作用 分子间 弱 某些分子内 或分子间 介于化学键与 范德华力之间 分子内或 晶体内 强
主要影响物质 主要影响物质 主要影响物质 性质影响 的物理性质 的物理性质 的化学性质
第三节 分子的性质
小结：键的极性与分子的极性的关系
极性键形成，空间结构不对称，键 极性分子 的极性不抵消
分子
非极性分子
全部非极性键形成(H2、Cl2 P4等) 极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
思考：H2O2是否为极性分子？
H
O
O
H
H2O2的分子结构
反馈练习
1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分 子和非极性分子的认识，其中正确的是（ D ）
怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 F2 相对分子质量 38 熔点/oC －219.6 沸点/oC －188.1
Cl2
Br2 I2
71
160 254
－101.0
－7.2 113.5
－34.6
58.8 184.4
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力 相对分子质量
1、影响因素
2、说明：
(结构相似的分子，相对分子质量越 大，范德华力越大)
分子的极性
(分子的极性越大，范德华力越大) （1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。 （2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性等)；
化学键主要影响物质的化学性质。
学会总结归纳
范德华力
使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
A与B不发生化学反应 ⑶ ____________________________________
四、溶解性
影响物质溶解性的因素： 温度 ⑴影响固体溶解度的主要因素是________。 温度 ⑵影响气体溶解度的主要因素是______ 压强 和_________。
相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂 例如：极性溶剂——H2O 非极性溶剂——CCl4、汽油、苯等
思考与交流P45
根据图2－26，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ H2 O2 Cl2 HF 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3
H
H
109º 28'
H
H
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空 间结构 决定 分子的 极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的 最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若 不等则为极性分子
化学式 中心原子化 合价绝对值 中心原子最 外层电子数 分子极性 BF3 3 3 非 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 4 4 非 5 5 非 6 6 非 2 6 极 3 5 极 4 6 极
反馈练习
3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分 子的一组是（ ） B
A、CH4 和 Br2 C、H2S 和 CCl4 B、NH3 和 H2O D、CO2 和 HCl
4．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是 正三角形的平面结构，其理由是 A NH3分子是极性分子 B NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角 相等 C NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个 键角都等于107°18′ D NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个 键角都等于120°
因为油漆是非极性分子，有机溶剂(如乙酸乙酯) 也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似 相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水？
练习： 3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。 4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶 解度却很小？
练习
5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明 溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法 C 正确的是( ) A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
VIIA族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大
(3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，密
度减小这一性质可以用氢键解析。
3、氢键的类型
分子内氢键
分子间氢键
判断两者沸点高低？
科学视野： 生物大分子 中的氢键
温故知新
1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是 （C）
第三节 分子的性质
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力 写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
不显电性 H H
a=b
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
O
C
O
C=O键是极性键，但从 分子总体而言CO2是直 线型分子，两个C=O键 是对称排列的，两键的 极性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子没有 F2 极性，电荷分布均匀， 是非极性分子
F1
F合=0
180º
O-H键是极性键，共用电子 对偏O原子，由于分子是折 线型构型，两个O-H键的极 性不能抵消（ F合≠0），∴整 个分子电荷分布不均匀，是 极性分子
a＞ b
ab
共用电子对偏向Cl
[小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是 非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性 键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、 非极性之分，以共价键结合的分子是否也 有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向 任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非 极性分子 只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向， ∴分子是非极性分子