四川省成都市龙泉中学15—16学年高二4月月考化学试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2014级高二（下）4月月考试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)1、下列说法不正确的是A、16O、18O互为同位素B、金刚石和石墨互为同素异形体C、分子式符合通式C n H2n+2 且n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式C n H2n 且n 值不同的两种烃不一定互为同系物D、互为同分异构体2、下列说法中正确的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤3、已知化合物A(C4Si4H8)的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A．3 B．4 C．5 D．64、在一定条件下，萘可以被浓硝酸与浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和 1.8-二硝基萘（）的两种固体混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这个性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应采用的最佳方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中再过滤5、有机物的系统名称为A．2，2，3一三甲基一1－戊炔B．2，2，3一三甲基一4一戊炔C．3，4，4一三甲基戊炔D．3，4，4一三甲基一l一戊炔6、下列各组混合物只要保证总物质的量不变，无论两种物质以何种比例混合后完全燃烧，消耗O2的量都不变．．的是A．甲烷、甲醇B．乙烯、环丙烷C．乙炔、苯D．乙醇、丙烯酸.7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香化合物D．含有酯基8、下列叙述正确的是A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH －＋6e－===CO＋5H2O2C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。

下列说法不正确的是A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片10、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑11、工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。

关于上述方法，下列说法错误的是A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A．乙中导气管中产生气泡B．乙中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀13、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极14、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) =====电解4Na ＋O 2↑＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe ＋4NaOH(熔融)=====1 100 ℃Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH －－2e －===H 2↑＋O 2↑ B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D ．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极16、25℃时，pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ①c (NH 3·H 2O)＝10－3 mol·L －1的氨水b L ， ②c (OH －)＝10－3 mol·L －1的氨水c L ， ③c (OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 。

试判断a 、b 、c 、d 的数量大小关系为A ．a ＝b >c >dB ．b >a ＝d >cC ．b >a >d >cD ．c >a ＝d >b 17、关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A ．c (NH ＋4)：③>①B ．水电离出的c (H ＋)：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋) 18、下列说法不正确的是A ．由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀B ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关C ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D ．两种难溶电解质，K sp 小的，溶解度一定小 19、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、NO －3B ．滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH ＋4、S 2－、Br －D ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－420、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＜T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 121、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N 2O 4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断22、T ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。

保持其他条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图Ⅱ所示。

下列结论正确的是A ．t 2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动B ．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X 的转化率增大C ．图Ⅱ中T 1＞T 2，正反应是吸热反应D ．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L －1 X 、0.4 mol·L －1 Y 、0.2 mol·L －1 Z ，保持其他条件不变，达到平衡时Z 的浓度为0.4 mol·L －123、100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧24、下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+＝Fe 3+＋4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝＋D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe 3+＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋325、分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）A．5 种B．9 种C．12 种D．15 种二、填空题（共50分，共4题）26、（共10分，每空2分）化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：(1)用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式：(2)用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：(3)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：(5)碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：27、（14分，除（6）问每空2分外，其余每空均为1分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是_________，写出A中有关反应的化学方程式__________（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是把燃烧生成___________________________（3）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是_____________________________（4）写出E装置中所盛放试剂的名称___________________，它的作用是_____________________________（5）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_________________________.有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是_______________________（6）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E 管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为__________；，实验室通常通过法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为28、（每空2分，共20分）如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu(OH)2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积。