北京市顺义区2017届高三第二次统练理综化学试题 Word版含答案
2017年高考新课标全国2卷理综试题和答案解析[无水印]版
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绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知某种细胞有4条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。
某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。
其中表示错误的是2．在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。
下列与该噬菌体相关的叙述，正确的是A．T2噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖B．T2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质C．培养基中的32P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中D．人类免疫缺陷病毒与T2噬菌体的核酸类型和增殖过程相同3．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃4．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示。
下列叙述正确的是A ．0~4h 内物质A 没有通过细胞膜进入细胞内B ．0~1h 内细胞体积与原生质体体积的变化量相等C ．2~3h 内物质A 溶液的渗透压小于细胞液的渗透压D ．0~1h 内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压 5．下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是 A ．皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用 B ．大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成C ．婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能D ．胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节6．若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中：A 基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素；B 基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素；D 基因的表达产物能完全抑制A 基因的表达；相应的隐性等位基因a 、b 、d 的表达产物没有上述功能。
(完整word版)2017年全国Ⅱ卷理综高考试题(Word精校版,含答案),推荐文档
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •已知某种细胞有4条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。
某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。
其中表示错误的是2•在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。
下列与该噬菌体相关的叙述，正确的是A • T2噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖B • T2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质C .培养基中的32P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中D •人体免疫缺陷病毒与T2噬菌体的核酸类型和增殖过程相同3.下列关于生物体中酶的叙述，正确的是A .在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶B •由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性C •从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法D •唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37 C4•将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示。
下列叙述正确的是f巫盪灵nww空争兰A • 0~4h内物质A没有通过细胞膜进入细胞内B • 0~1h内细胞体积与原生质体体积的变化量相等C • 2~3h内物质A溶液的渗透压小于细胞液的渗透压D •0~1h内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压5 •下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是A •皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用B •大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成C •婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能D •胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节6 •若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中：A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素；B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素；学科&网D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。
北京市顺义区2017届高三第二次统练理综化学试题含答案
顺义区2017届高三第二次统练理科综合能力测试化学试题6.下列有关说法不正确．．．的是选项 A.B。
C。
D.生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁)并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用7。
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是A。
海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量8。
C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料.①2C（s)＋O2(g）===2CO(g）ΔH1＝-220 kJ/mol下列推断正确的是A. C（s)的燃烧热110 kJ/molB。
2H2（g）+ O2(g) === 2H2O(g) ΔH1＝+480 kJ/molC。
C（s) + H2O(g）=== CO(g）+ H2（g）ΔH1＝+130 kJ/mol D. 欲分解2 mol H2O（l) ，至少需要提供4×462 kJ 的热量9. 在浓碱作用下,苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。
有关物质的物理性质如下:（常温)溶剂下列说法不正确的是．．．A。
苯甲醛既发生了氧化反应,又发生了还原反应B。
可用银氨溶液判断反应是否完全C。
反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D。
反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸10. 表1是元素周期表的一部分：表1 表2 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20。
00mL 浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ(忽略体积变化）,实验数据如表2，下列判断正确的是A. 表格中a <7B。
【北京卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
2017年高考北京卷化学【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
7. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名硏”，ti币），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A . Ts是第七周期第W A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是1；7T S【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列号元素。
入11 了号元素位于1让号左侧即族，所叹址杲第七周期第VL4族元素』A正确：同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此卫的同位素原子具有相同的电子数，B正确；匚、元素周期表同一列从上往下非金属性依次顺弱，所以应在同族元素中非金厲性最弱，C正确；D、中子数为17◎的花核素，苴质量数为176-117-293,所以这W核素符号杲誰D错误*答案选5【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8 8、18、18、32、32 （周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第I A族或第nA族，如88号元素：88- 86= 2,则应在第七周期第n A族；（2）若比相应的稀有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的第W A族〜第川A族，如84号元素应在第六周期第W A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第四A族。
2016-2017学年度北京市顺义区高三第二学期第二次统练(二模)理综试卷及答案(精排版)
2016-2017学年度北京市顺义区高三第二学期第二次统练(二模)理综试卷及答案(精排版)顺义区2017届高三第二次统练理科综合能力测试1.我国古农书《齐民要术》中强调，种植农作物时要“正其行（h a ng，通其风）”，此措施对提高农作物的产量有重要意义，因为它利于农作物进行A.细胞呼吸B. 光合作用C. 蒸腾作用D.水分吸收2. 下列有关生物膜结构和功能的叙述，不正确．．．的是A. 动物细胞融合与细胞膜具有一定流动性有关B. 肝细胞膜上存在协助葡萄糖跨膜转运的载体C. 蛋白质在细胞膜内侧和外侧的分布是对称的D. 生物膜间可通过囊泡的转移实现其成分更新3. 下图表示利用农作物①和②培育出⑥的过程，相关叙述中不正确．．．的是A. 在①②⑥之间存在着生殖隔离B. Ⅰ→Ⅴ过程依据的原理是基因重组C. 过程Ⅱ在有丝分裂和减数分裂中均可发生D. Ⅰ→Ⅲ→Ⅵ的过程中要应用植物组织培养技术4. 对于不能进食的病人，需要及时补充葡萄糖，临床上为患者输液时所用的通常是5%的葡萄糖溶液。
下列相关叙述中正确的是 A.会导致患者体内胰岛素的分泌量明显减少 B.会导致抗利尿激素释放量减少，尿量减少Ⅴ ⑥aabb Ⅵ ④Aabb ③AaBb ⑤abⅡ Ⅲ Ⅰ Ⅵ ①AAbb②aaBBC.5%葡萄糖液的渗透压与人血浆渗透压基本相同D.会导致进入血浆的CO2增多，血浆pH明显下降5.某河流因生活污水的大量排放导致蓝藻大量繁殖、水华频发，人工打捞和投放大量化学杀藻剂是常用的治理方法。
近年来，研究者采用投放食浮游植物的鱼类和种植大型挺水植物构建生物修复系统的治理方法，收到较好的效果。
下列相关叙述中正确的是A.杀藻剂处理会导致蓝藻细胞发生定向变异B.此系统中全部的动物和植物构成生物群落C.系统中动植物之间进行着能量流动和物质循环D.大型挺水植物与蓝藻竞争资源能减轻水华发生6. 下列有关说法不正确．．．的是选项 A. B. C. D. 生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
(2021年整理)北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案
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北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编—-工艺流程(海淀区）27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
（1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32—、SO42—、HSO3-和N02的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __.②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用,但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。
a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。
北京市顺义区2017届高三下学期第二次统练理综化学试题 【解析版】
1．下列有关说法不正确．．．的是选项A．B．C．D．生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用【答案】D【解析】A．铁是活泼的金属，具有还原性，可作抗氧化剂，A正确；B．维生素C和亚铁离子均具有还原性，维生素C有防止Fe2+被还原的作用，B正确；C．硅胶多孔，具有吸水性，可作食品干燥剂，C正确；D．亚硝酸钠有毒，不能在肉制品中添加，D错误，答案选D。
2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量【答案】D【解析】A．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A错误；B．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是E②，B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。
硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。
反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。
3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol②下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热110kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/molC．C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量【答案】C【解析】A．①中生成物是CO，不是CO2，不能据此计算碳的燃烧热，A错误；B．反应2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)的反应热ΔH1＝4×462kJ/mol－496kJ/mol－2×436kJ/mol＝－480 kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律（①－②）/2即得到反应C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1＝+130 kJ/mol，C正确；D．气态水的能量高于液态水，因此欲分解2 mol H2O(l)，需要提供的能量高于4×462 kJ，D错误，答案选C。
【高考试卷】2017年新课标Ⅱ理综高考试题文档版(含答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试(Ⅱ卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
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北京市顺义区2017届高三第二次统练理科综合能力测试化学试题6. 下列有关说法不正确．．．的是口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO 3—的废水会影响海洋中NH 4+的含量8. C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
① 2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g) ΔH 1＝—220 kJ/mol9. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。
有关物质的物理性质如下：2O(g)下列说法不正确．．．的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸10. 表1是元素周期表的一部分：表1 表225℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是A. 表格中a <7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0.l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2—) + c(HY—) + c(H2Y) ＝ 0.1000 mol/L12. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确．．．的是A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－25. (17 分) 石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：已知：i. 酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR＂+ R＇OH ( R、R＇、R＂代表烃基 )RCOOR＇+ R＂OHii. 烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。
（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为。
（2） B 中所含官能团名称为。
（3）C→D的反应类型。
（4）C 能与足量的 NaHCO 3 溶液反应生成C 4H 2O 4Na 2， C 的结构简式为 。
（5） D →E 的化学方程式是 。
（6）H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学方程式是 。
（7） 请完成 B → C 的合理路线 。
( 无机试剂任选)26. (12分) CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂。
CuCl 2容易潮解； CuCl 白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
已知：i. CuCl 2 + Cu + 2HCl （浓） 2H[CuCl 2]（无色）2CuCl↓（白色）+ 2HClii. 副反应: CuCl + H 2O CuOH + 2HCl ； CuCl + Cl —=== [CuCl 2]—（1）制取CuCl 2装置如下：①A 装置中发生反应的离子方程式是 。
③ B 中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 。
（2）制取CuCl 流程如下：① 反应①中加入NaCl 的目的是 ；但是Cl —浓度过高，CuCl 产率降低，原因是 。
② CuCl 在潮湿的环境中易被氧化为Cu 2(OH)3Cl ，反应的方程式为 。
稀释③ 利用膜电解法制取CuCl ，阴极电极反应式为 。
④ 用乙醇洗涤沉淀Y 的原因为 。
27. （13分）热电厂用碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)3•Al 2O 3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。
具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al 2(SO 4)3溶液中加入一定量CaO 粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO 4·2H 2O]，反应的化学方程式为 。
（2）SO 2的吸收与解吸。
吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al 2O 3对SO 2具有强大亲和力，化学反应为：Al 2(SO 4)3·Al 2O 3(aq)＋3SO 2(g)Al 2(SO 4)3·Al 2(SO 3)3(aq) △H ＜0。
工业流程如下图所示：110~160o C 烟气（含SO 2)碱式硫酸铝 溶液恒温40~60o C干净烟气Al 2(SO 4)3·Al 2(SO 3)3溶液恒温98o C水浴碱式硫酸铝 溶液SO 2IIIIII① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO 2的吸收。
生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC ，试分析原因 。
② 研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与SO 2结合的方式有2种：其一是与溶液中的 水结合。
其二是与碱式硫酸铝中的活性Al 2O 3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH 变化，结果如下图所示：据此判断初始阶段，SO 2的结合方式是 。
比较x 、y 、z 的大小顺序 。
③ III 中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al 2O 3)：n[Al 2(SO 4)3]比值相对I 中有所下 降，请用化学方程式加以解释： 。
（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。
①电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是。
28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
2mL 0.1mol/L FeSO4（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。
查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是。
②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42 存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。
并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。
推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。
设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是。
丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。
（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件。
北京市顺义区2017届高三第二次统练 理科综合能力测试化学试题答案25.（17分）(1) 1 , 3—丁二烯 或丁二烯 (2) 碳碳双键、溴原子 (3) 加聚反应 (4) HOOC —CH ＝CH —COOH （5）（6）（7）26. (12分)（1）① MnO 2＋2Cl －＋4H +== Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O② 浓硫酸有吸水性，C 、E 防止CuCl 2潮解③ 由于Cl 2 + H 2O H + + Cl — + HClO ；氯化钠电离出的Cl —，增大Cl －浓度，平衡左移，抑制了Cl 2和H 2O 的反应，减少了Cl 2消耗。
（2） ① 增大Cl —浓度，有利于生成HCuCl 2 ；当Cl －浓度过高时， CuCl + Cl — [CuCl 2]2—，会使CuCl 溶解而降低成本。
② 4CuCl + 4H 2O + O 2 == 2Cu 2(OH)3Cl + 2HCln —CH —CH — 〔 〕 CH 3OOC ｜ ｜ COOCH 3+ 2n CH 3OH催化剂+ 2n HO —CH 2—CH 2—CH 2—OH n—CH —CH — 〔 〕 HOCH 2CH 2CH 2OOC｜｜COOCH 2CH 2CH 2OHNaOH 水溶液△ CH 2BrCH ＝CHCH 2Br HOCH 2CH ＝CHCH 2OH HBr HOCH 2CH 2CHBrCH 2OH 酸性 KMnO 4溶液HOOCCH 2CHBrCOOH① NaOH 醇溶液 oCH I△/ ②H +HOOCCH ＝CHCOOH③ Cu2+ +Cl—+ e- == CuCl（Cu2+ + e- == Cu+）④洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。
27. (13分)（1）2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。
②与活性Al2O3结合；y＞x＞z③ 2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3（3）①变大②SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO42－28.（16分）（1） Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（2）①取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。
② 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液③在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。
实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。
（3）Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。
（2分）（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。
（2分）。