【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题(20)(有答案)(精选题目)
高一上学期期中化学考试试卷及参考答案
高一上学期化学科期中试卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 N 14 H 1 O 16 C 12 S 32 Mg 24 P 31 He 4 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C.用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB. 1molCH4所含质子数目为5molC. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10N A3．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1:1:1B.1:2:3C.3：2：1D.6 :3: 24．下列叙述中，正确的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.01×1023D．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一5．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4LB．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molC．在标况下，lmolH2O的体积约是22.4LD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数6．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L7．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A ．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①Ag ++Cl ﹣═AgCl↓②Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ③CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ④Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu ．A ．①③B ．②④C ．②③D ．没有9．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（ ）A.1molFe 2+的质量为56g B.SO 2的摩尔质量为64g/molC.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D ．一个水分子的质量约等于g 1002.6182310．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含六套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
高一上册化学期中试卷及答案精选
在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案
第一学期高一化学期中考试卷班级姓名学号成绩相对原子质量：H —1 C —12O —16Cl —35.5 N —14 Na —23 Mg —24S —32 Cu —64 Zn —65 Ba —137 Ag —108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分） 1．关于2311 Na ＋,下面的叙述中错误的是A . 质子数为11B . 电子数为11C . 中子数为12D . 质量数为23 2. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是A .NH 4HCO 3B . CaCO 3C . KClO 3D . C u (O H )2 3．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是 A . Na 2S B . NaHSO 4 C . SO 2 D . H 2SO 4 4．以下电离方程式写法正确的是A . Na 2SO 4 → Na 2＋+ SO 42― B . H 2SO 4 → H 2+ + SO 42― C . CaCl 2 → Ca 2＋+ 2 Cl ―D . M g (O H )2 → Mg 2＋+ (OH ― )2 5．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al 2O 3 ②C a (O H )2 ③H 3PO 4 ④(N H 4)2C O 3 ⑤NaHCO 3 ⑥BaCl 2 A ．①④⑤B .②⑥C .①D .③6．不能用Cl 2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A . AlCl 3 B . FeCl 3 C . CuCl 2 D . FeCl 2 7．在下列叙述中，不正确的是A . 40K 与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B . H 2 和 D 2（D 是H 21的符号）互为同位素C . 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D . 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8．某元素的阴离子R n-，核外共有m 个电子，又知R 的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为A. A －m -nB. A -m +nC. A -n +mD. A+n+m9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 A . K B . Ca C . Mg D . S10. 下列电子式书写错误的是A. NeB. Na +C. S 2―D. Cl 11．与8g SO 3中氧原子数相同的是A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 42-D ．6.72L CO (常温、常压) 12．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g 13．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为A ．XY 2B ．XYC ．X 2YD ．Y 214．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:215．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为 A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L16．一定量碳（由12C 、13C 组成）和足量氧气（由16O 组成）反应所得CO 2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C 和13C 的原子个数比为 A. 1∶100 B. 1∶99 C. 100∶1 D. 99∶1 17．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ． 53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B . 0.1molOH －含N A 个电子C ． 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 D . 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子 18．下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含Cl 2 和H 2O 分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D. 氯水放置数天后pH 值将变大 19．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比20．液态二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g 液态CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A ．112mL B ．224mL C ．336mL D ．448mL21．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM /（MV+2240）22．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:223．用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B ．样品中含有少量Na 2O 杂质 C ．容量瓶使用前未干燥 D ．定容时仰视容量瓶刻度线 二、填空题（每空1分，共20分）24．1.5mol 硫酸的质量是g ，跟1.5mol 硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是g ，这些氨气在标准状况下占体积L 。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含三套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版化学2020-2021学年高一上学期期中考试试题(D)(有答案)
人教版化学2020-2021学年高一上学期期中考试试题（D）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5（笵围：必修一第一二章，命题人：徐明）一、单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1.下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物2、下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A②③B②④⑤C②D①③④3、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）A.鸡蛋白溶液B.水淀粉溶液C.硫酸钠溶液D.沸水中滴入饱和FeCl3溶液。
4．下列电离方程式中，正确的是（）A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)-B.FeCl2=Fe2++3Cl-C.H2SO4=H2++SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-5．下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O6、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Zn→ Zn2＋C．Cl2→Cl－D．CuO→CuCl28. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Na→NaOH B．CuO→Cu(OH)2C．Ca(OH)2→CaCO3D．CuSO4→FeSO49. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H210.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O11.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．H2O和H2O2B．CO和CO2 C. O2和O3 D．24Mg和26Mg 12. 下列反应进行分类时，属于氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（）A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．CO2+CaO=CaCO3D．CH4+2O2→CO2+2H2O13. 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸B. 蔗糖C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠14. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（）A. NaOH和Fe2（SO4）3B.Na2CO3和稀硫酸C.Na2SO4和CuCl2D.Mg(OH)2和稀盐酸15. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（）A. B.C. D.16. 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）A．SO3B．S C．SO2D．H2S17.下列说法不正确的是( )。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含五套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
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【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题（20）（有答案）（精选题目）温馨提示：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
2.同学们一定要集中精力，细心审题，合理分配时间，必须在答题卡上认真书写，规范作答。
3.可能用到的原子量：H-1；C- 12 ；O-16；N-14；Na-23；Al-27；S-32；Cl- 35.5；K- 39；Ca-40；Fe- 56；Cu - 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．单选题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。
）1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．使用容量瓶前应先检查它是否漏水D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干3．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧KMnO4。
既具有氧化性又具有还原性的是()A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H25.下列表格中各项分类都正确的一组是（）2A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C ．KOH 溶液和醋酸溶液反应D ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应7．下列说法正确的是（ ） A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B. SO 3的水溶液能导电，所以SO 3是电解质C. 液态硫酸、固态NaCl 不导电，但属于电解质D. KOH 溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOB ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 29. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体10．下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）A ．MnO 4－→MnO 2B ．Fe 3+ →Fe 2+C ．FeS→H 2SD ．2Cl －→Cl 211．下列有关胶体的说法中正确的是（ ）A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，这与胶体性质无关B ．浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应C ．采用过滤法，可将3Fe(OH)胶体中的3FeCl 杂质除去D ．向制得的3Fe(OH)胶体中逐滴加入盐酸先出现红褐色沉淀， 随后沉淀逐渐溶解12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )A ．放出碘的苯溶液B ．分离碘并回收苯C ．将海带灼烧成灰D ．过滤得含I －的溶液 13．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是（ ）A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO 3－B ．K ＋、Cu 2＋、SO 42－、Na ＋C．NH4+、CO32－、NO3－、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3－、K＋14．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．氢原子数B．分子数C．质量D．密度15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰石和醋酸反应：CO32－+2H+═CO2↑+H2OB．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+ = Ca2++ H2OC．NaHCO3与盐酸：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．锌和硝酸银溶液反应: Zn+Ag+ = Zn2++ Ag16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋617．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AB．含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应制得氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A C．0.1 mol 铁与足量的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.3N AD．在常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子18．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+D．能使石蕊变红的溶液中：NH4+、ClO－、SO42－、Cl－19．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl－物质的量为0.2mol20．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5 mL 20 ℃蒸馏水中②5 mL沸水中并加热至红褐色③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
下列有关相应分散系的说法中正确的是()A．分散质粒子直径：③<②<①B．分散系稳定性：③>②>①C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀21. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋22．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NO－3，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。
下列说法正确的是()A．试剂A可能为NaOH溶液B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓23．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是() A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移24．现有20mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 25．标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．w =36.5c/1000ρB．c=1000ρw/36.5C．c=Vρ/(36.5V+22400)D．w=36.5V/(36.5V+22400)第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二．非选择题（本题包括4道小题，共50分）26. （每空2分，12 分）某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl−、CO32－中的一种或几种离子。
为确定其成分，进行以下实验：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，有白色沉淀（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离有的离子是。
不能确定是否含有的离子是（2）实验②中反应的离子方程式为。
（3）若另取 10mL 实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH 溶液（如图甲所示）。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。
OA 段反应的离子方程式为_；AB 段反应的离子方程式为_。
27．（除标注外，每空2分，共10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
(已知：加热时，NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________。
(1分)（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________。
（3）操作③的目的是（1分），其中涉及到的离子方程式是。
（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________ 。
（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。
28. (除标注外，其余每空2分，共14分)氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：I. 根据反应①～③，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2（1）反应②的反应类型为________(填字母)。