2019年高考化学专题04化学平衡常数、化学反应进行的方向高频考点专练
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2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第3节化学平衡常数、化学反应进行的方向考点（1）化学平衡常数及应用讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第3节化学平衡常数、化学反应进行的方向考点（1）化学平衡常数及应用讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第七章化学反应速率和化学平衡李仕才错误!错误!错误!考点一化学平衡常数及应用1．概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。
2．表达式对于反应mA（g)＋nB(g）pC（g)＋qD（g），K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
意义化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
（1)K越大,表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。
一般来说，反应的平衡常数K≥105认为正反应进行得较完全。
(2）K越小，表示反应进行得越不完全,反应物的转化率越小.一般来说，K≤10－5认为这个反应的正反应很难进行.(3）K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，而不能预示反应达到平衡所需要的时间。
4．影响因素一个可逆反应的K仅受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
5．应用（1）化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率越大.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2019届高考化学一轮复习讲义：化学平衡常数、化学反应进行的方向(含答案)
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学平衡常数及其应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K ＝c pq cmn(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Q c ＝cpq c，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
⎩⎪⎨⎪⎧Q c <K ：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆Q c ＝K ：反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆Q c >K ：反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆(3)判断可逆反应的热效应1．化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？ 提示：不一定，平衡常数只和温度有关。
2．若反应①N 2＋3H 22NH 3的化学平衡常数K 1＝a ，则反应②2NH 3N 2＋3H 2的化学平衡常数K 2，反应③12N 2＋32H 2NH 3的化学平衡常数K 3如何表示？反应物的转化率之间有何关系？提示：K 2＝1a，K 3＝a ，反应①和③中反应物的转化率相同，反应①和反应②中反应物的转化率之和为100%。
1．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝3O422B ．K ＝3O442c342C ．K ＝c42c42D ．K ＝c42c42解析：选D Fe 、Fe 3O 4均为固体，其浓度可视为常数1，则该反应的化学平衡常数K ＝c42c 42。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：化学平衡常数及反应进行的方向
第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向1．了解化学平衡常数(K )的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学平衡常数及其相关计算[知识梳理]一、化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ）(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．实例N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(当K >105时，该反应进行的基本完全)(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
5．应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：c c （C ）·cd （D ）c a （A ）·c b （B ）＝Q c ，称为浓度商。
Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆 (3)判断可逆反应的热效应(4)计算平衡体系中的相关量根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
二、化学平衡常数的相关计算“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。
2019届高三化学一轮复习：化学平衡常数、化学反应进行的方向【考点全归纳,含答案】
化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋＋qD(g)， K ＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。
3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。
例如： (1)aA(g)＋ K1＝(2)naA(g)＋K2＝＝Kn 1或K1＝nK2无论(1)还是(2)，A 或B 的转化率是相同的。
题组一 化学平衡常数及其影响因素1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋ ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ( )A ．反应速率用HI 表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B ．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C ．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D ．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动 答案 A解析 H2(g)＋ 初始浓度(mol·L－1) 0.100 0.100 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度(mol·L－1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A 正确；K①＝＝64，而K②＝＝K2①＝642＝4 096，故选项B 错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。
高三化学一轮复习【化学平衡常数 化学反应进行的方向】
高三化学一轮复习 化学平衡常数 化学反应进行的方向真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到_______________时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：要点提示① c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度；② 当反应混合物中有固体或纯液体时，它们的浓度看作是一个常数，不写入平衡常数的表达式中，例如，反应在高温下，Fe 3O 4(s)+4H 23Fe(s)+4H 2O(g)的平衡常数表达式为：K=______________________；③ 平衡常数K 的表达式与化学方程式的书写方式有关，例如： N 2+3H 22NH 3K 1=1/2N 2+3/2H 2NH 3 K 2=但K 1、K 2表示的含义是相同的。
④ 同一条件下,正、逆反应的平衡常数______________关系。
⑤ 化学平衡常数只与________有关，与反应物或生成物的浓度无关，与是否使用催化剂也无关，只要反应方程式给定，温度不变，K 不变。
3、意义(1)平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度(2)判断可逆反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如果知道在一定温度下的平衡常数，并且知道某个时刻反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向。
将某一时刻的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q 表示。
即nm qp B c A c D c C c )]([)]([)]([)]([••=Q当Q ＝K 时，反应_____________状态； 当Q ＜K 时，反应_____________方向进行； 当Q ＞K 时，则反应___________方向进行。
化学反应的平衡常数和反应方向
化学反应的平衡常数和反应方向化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到反应物的消耗和产物的生成。
在化学反应中，平衡常数和反应方向是两个重要的概念，用于描述反应的进行和达到平衡的状态。
一、平衡常数平衡常数（K）是指在特定温度下，反应体系达到平衡时，各种物质浓度之间的比例关系。
平衡常数是一个无量纲的数值，表征了反应物和生成物浓度之间的平衡状态。
在一个化学反应中，根据化学反应的反应方程式可以得到该反应的平衡常数表达式。
平衡常数的数值大小可以告诉我们反应的倾向性和平衡位置。
以一般的反应为例，假设有一个反应的反应方程式如下：aA + bB ↔ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各个物质的摩尔系数。
在该反应达到平衡时，平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在上述公式中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
当K大于1时，说明反应向生成物方向进行，生成物浓度较高；当K小于1时，说明反应向反应物方向进行，反应物浓度较高；当K等于1时，反应物和生成物浓度相等，反应正在达到平衡。
二、反应方向反应方向指的是化学反应从反应物转向生成物或从生成物转向反应物的过程。
根据反应方向来确定反应的进行和平衡的状态。
在化学反应中，平衡状态是反应物和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
这意味着在一个封闭的反应体系中，反应物和生成物之间的转化同时进行，但速率是相等的，而且它们的浓度保持不变。
反应的方向取决于平衡常数的数值大小。
如上文所述，当K大于1时，反应倾向于生成物的方向进行；当K小于1时，反应倾向于反应物的方向进行；当K等于1时，反应处于平衡状态，反应物和生成物浓度相等。
要改变一个反应体系的平衡状态，可以改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等条件。
根据Le Chatelier原理，当平衡体系受到外界条件的改变时，体系会通过改变反应方向来恢复平衡。
2019届高考化学(新课标)一轮复习：化学平衡常数化学反应进行的方向(含解析)
A 组 双基题组1．(2018·乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 2【解析】 根据表达式可知反应为CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)。
【答案】 A 2．t ℃时，某平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K ＝c 2（Y ）c （Z ）·c （W ）。
有关该平衡体系的说法正确的是( ) A ．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B ．增大压强，各物质的浓度不变C ．升高温度，平衡常数K 增大D ．增加X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【解析】 首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y 是生成物且是气体，Z 和W 是反应物且也是气体，X 未计入平衡常数中，说明X 是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项A 正确。
增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项B 错。
由于反应的热效应未知，因此选项C 也错。
由于X 未计入平衡常数中，X 量的多少不影响平衡状态，选项D 也错。
【答案】 A3．(2018·兰州模拟)已知：(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ·mol －1，下列说法中正确的是( )A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【解析】熵增和ΔH>0的反应在一定温度下可以自发进行。
高考化学讲义化学平衡常数化学反进行的方向(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(高频)2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(中频)3.了解化学反应进行方向的判断方法。
化学平衡常数以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例1．表达式：K ＝c p（C ）·c q（D ）c m （A ）·c n（B ）。
2．影响因素K 仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．意义 4．注意事项(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据3．复合判据——自由能ΔG 断据 ΔG ＝ΔH －T ΔS(1)当ΔH <0，ΔS >0时反应自发进行。
(2)当ΔH >0，ΔS <0时反应不自发进行。
(3)当ΔH >0，ΔS >0时，高温下可能自发进行。
(4)当ΔH <0，ΔS <0时，低温下可能自发进行。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c （CO ）·c （H 2）c （C ）·c （H 2O ）( )(2)对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N 2，化学平衡常数不变( )(3)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变( )(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( ) (5)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( ) (6)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度( )(7)焓变和熵变都可以的作为判断化学反应进行的方向的判据( ) (8)ΔH <0的反应一定能自发进行( )(9)相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√2．(选修4P 32T 2，改编)已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为c (A)＝2.0 mol/L 、c (B)＝2.0 mol/L 、c (C)＝1.0 mol/L 。
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专题04 化学平衡常数化学反应进行的方向
1．25 ℃时，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝____________________。
(25 ℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)
2．25 ℃时，HNO2的电离常数K a＝4.6×10－4。
常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH
＝3时，溶液中＝________ (保留两位有效数字)。
3．常温下，HCN的电离常数K a＝6.2×10－10。
浓度均为0.5 mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。
4．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。
(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5)
5．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5。
计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？
6．在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。
则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。
7．乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________
8．25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。
_____________
9．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
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