北京师大附中2009-2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷(通用版)
北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学(通用版)
北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学原子量：H—1；S—32；Cl—35.5；C—12；O—16；Mg—24；Al—27；N—14第I卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）3．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CB．NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO24．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A．分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一C．1.7gNH3含有的电子数为N AD．22.4L氧气含有的分子数为N A6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处7．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦8．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．金属钠着火，应立即用沙子灭火D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①11．不可以用离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2NaHSO4=K2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑12．下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑13．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al（OH）3A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．H+、CO32－、K+、Ca2+C. OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－15．下列离子方程式正确的是（）A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl+ClO－C．硫酸与氢氧化溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑16．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A ．C+H 2O高温CO+H 2B ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 217．下列物质放在空气中由于发生氧化还原反应而变质的是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2SiO 3 C. FeCl 2 D. CaO 18．为了鉴别AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4四种溶液，可以选择的试剂为（ ） A. NaOHB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．H 2SO 420．下列叙述中正确的是 （ ）A ．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在B ．SO 2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C ．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放D ．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 21．不需其他试剂就能区别的一组溶液是 （ ） A ．Na 2CO 3、NaCl 、HCl 、KNO 3 B ．KNO 3、K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．NaOH 、FeCl 3、Ba （NO 3）2、KCl D ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH22．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
北京师大附中2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷
1．下列气体呈红棕色的是A ．Cl 2B ．SO 2C ．NO 2D ．CO 22．下列物质中，属于纯净物的是A ．液氯B ．稀硫酸C ．漂白粉D ．氯水3．下列选项中，不包含在空气质量报告中的是A ．PM 2．5B ．CO 2C ．SO 2D ．NO 24．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．氢氧化铁胶体B ．硫酸铜溶液C ．蔗糖溶液D ．氯化钾溶液5．下列物质中，属于电解质的是A ．FeB ．NaOHC ．KCl 溶液D ．C 2H 5OH6．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm 3，沸点约为76．8℃。
要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A ．过滤B ．分液C ．蒸馏D ．萃取7．下列反应类型中，一定不属于．．．氧化还原反应的是 A ．化合反应 B ．离子反应 C ．复分解反应D ．置换反应 8．下列物质中，常用作氧化剂的是A ．Na 2SO 4B ．H 2C ．NaD ．KMnO 49．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．28gN 2含分子数目为N AB ．1L 0．1 mol/L KCl 溶液中，含K +的数目为0.1 N AC ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的原子数目为1.5 N AD ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，所含阴离子数的总数为N A10．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是11．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl -= AgCl↓B ．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO 32-+ 2H += H 2O + CO 2↑C ．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OD ．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H + + 2NO 3-= 3Cu 2+ +2NO↑+ 4H 2O12．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A ．H +、NH 4+、SO 42-、Cl -B ．K +、Fe 3+、OH -、SO 42-C．Na+、H+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-13．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确．．．的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．溶解度: Na2CO3> NaHCO3B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多15．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaClC．CaCl2、NaCl D．Na2CO3、CaCl216．合金材料在生活中有广泛应用。
北京师范大学附属中学2009-2010学年高一第一学期化学期(精)
北京师范大学附属中学2009-2010学年高一第一学期化学期末考试相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一.选择题(下列每小题只有一个选项符合题意,共25小题,每小题2分。
1.空气污染己成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中,不会..造成空气污染的是A.NO2B.Cl2C.SO2D.N22.下列物质中,属于电解质的是A.CO2B.H2C.Na2SO4D.Cu3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.Fe(OH3胶体4.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中,不属于...合金的是A.碳素钢B.黄铜C.硬铝D.水银5.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是A.MgB.AlC.SiD.Cl27.下列名词中,不属于...物理量的是A.物质的量B.质量C.摩尔D.长度8.下列关于硫的叙述中,正确的是A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫9.下列类型的反应中,一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应10.下列仪器中,在实验室进行分液操作时不需选用的是A.烧杯B.分液漏斗C.铁架台D.温度计11.在下列物质种类中,前者包含后者的是A.混合物溶液B.电解质化合物C.浊液胶体D.单质化合物12.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中,正确的是A.晶体硅是良好的半导体材料B.硅是地壳中含量最多的元素C.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液13.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1mol H3和1 mol H2具有相同的A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数14.下列仪器中,常用于物质分离的是A.①③B.②③C.②④D.①②15.下列关于NO2跟H2O反应的说法中,正确的是A.NO2只做氧化剂B.NO2只做还原剂C.NO2既做氧化剂,又做还原剂D.NO2既不做氧化剂,又不做还原剂16.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖17.欲除去铜粉中少量的铁粉,可选用的试剂是A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.稀硝酸18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+Al3+ Cl-SO42-B.cu2+Cl- NO3- OH-C.Ca2+Na+CO32- NO3-D.H+SO42- NO3-OH-19.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是A.NOB.NO2C.MgCl2D.CuCl220.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O21.下列有关物质分离方法的叙述中,不正确...的是A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体22.下列反应的离子方程式中,书写正确的是A.钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH+H 2↑B.铁粉跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑23.N A代表阿伏加德罗常数。
2010-2023历年北京师大附中高一上学期期末考试化学试卷
2010-2023历年北京师大附中高一上学期期末考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油3.（15分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。
某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。
（1）仪器a的名称是，B中盛放的试剂是，D中盛放的试剂是。
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：。
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。
甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl－所需要的试剂是。
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。
实验用品：①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管用品（填序号）现象结论实验1①③溶液呈红色实验2Cl2没有漂白性实验3Q具有漂白性4.下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A．NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B．Ba（OH）2溶液和盐酸混合C．Al（OH）3和稀H2SO4反应D．氨水和硫酸反应5.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7.（10分）已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
2023-2024学年北京师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试卷含详解
北京师范大学附属中学2023—2024学年高一上学期期中考试化学试卷考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。
考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO 用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧 B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C 20，最常见的是C 60，关于C 20和C 60的说法不正确．．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C 20和C 60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaHCO 3B.NaHSO 4溶液C.NaClD.Na 2CO 35.下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A.分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4A.碱：①④B.电解质：①②C.常见氧化剂：⑤⑥D.混合物：②⑤7.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2OC.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A.CO23-+2H＋=CO2↑+H2OB.Ag＋+Cl-=AgCl↓C.Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuD.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O9.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO24-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO24-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-10.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO411.下列物质的保存方法，与其化学性质无关．．的是A.金属钠保存在煤油中B.新制氯水需存放于棕色瓶中C.浓盐酸需密封保存D.过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存12.下列说法正确的是A.盐酸既有氧化性，又有还原性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.含金属元素的离子一定是阳离子D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质13.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是A.C3N4中碳的化合价为+4价B.阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应C.阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D.该反应实现了太阳能向化学能的转化14.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液15.下列说法中，不正确．．．的是A.0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3N AB.常温常压下，22.4LO2的物质的量为1molC.1molCO2中含有的原子总数为3N AD.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+16.下列叙述正确的是A.1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023B.1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1C.78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子D.1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A17.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应18.下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是A.二者都是碱性氧化物B.二者都是强氧化剂C.二者都能与水反应，生成强碱D.Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂19.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确．．．的是A.Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO23-+Ca2+=CaCO3↓B.滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应C.滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH-D.NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO23-+H2O20.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是SO+4H+A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2-4SO=SO2+O2+2H2OB.H2O2+2H++2-4C.I 2+SO 2+2H 2O=4H ++2-4SO +2I -D.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 222.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：32Fe Fe ++−−→，2Cl Cl -−−→，24MnO Mn -+−−→，3HNO NO −−→，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI ，得到2I 最多的是A.3Fe +B.2Cl C.4MnO - D.3HNO 23.某同学配制的植物营养液中有2Zn +、K +、3NO -、24SO -4种离子，其中K +、3NO -、24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅、0.21mol L -⋅、0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为A.0.51mol L -⋅ B.0.71mol L -⋅ C.0.351mol L -⋅ D.0.91mol L -⋅24.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。
北京师大附属中学高一化学上学期期末试题含解析
北京师大附属中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D略2. 已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是( )A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性参考答案：A C【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+，则氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正确、B错误；C．因氧化性Fe3+＞I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．反应①中HCl被氧化作还原剂，生成盐体现酸性，则盐酸体现还原性和酸性，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．3. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
北京师大附中高一化学上学期期末考试试卷新人教版【会员独享】
北京师大附中高一化学上学期期末考试试卷新人教版【会员独享】满分100分，考试时间100分钟第一部分第Ⅰ卷（40分）下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。
1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO6. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸B. 铁与硝酸C. 铁与氯气D. 铁与氯化铁溶液9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2B. Ba（OH）2C. Na2CO3D. KOH10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A. Al2O3B. Al（OH）3C. AlD. （NH4）2CO311. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB. 铁钉放入硫酸铁溶液中Fe＋Fe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13. 下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应D. 氨水和硫酸反应14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2（SO4）3溶液D. AgNO3溶液15. 下列叙述不正确的是A. 钠燃烧时发出黄色火焰B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。
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北京师大附中2009-2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 K:39Ca:40Fe:56Cu:64第一部分Ⅰ卷(共50分)一．选择题(下列每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分。
)1．空气污染己成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．Si D．Cl27．下列名词中，不属于．．．物理量的是A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度8．下列关于硫的叙述中，正确的是A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫9．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应10．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计11．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液13．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1mol H3和1 mol H2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数14．下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③B．②③C．②④D．①②15．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是A．NO2只做氧化剂B．NO2只做还原剂C．NO2既做氧化剂，又做还原剂D．NO2既不做氧化剂，又不做还原剂16．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖17．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+Al3+Cl-SO42-B．cu2+Cl-NO3-OH-C．Ca2+Na+CO32-NO3-D．H+SO42-NO3-OH-19．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl2 20．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O 21．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体22．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH+H 2↑B．铁粉跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑23．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A的叙述中，正确的是A．1 mol任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的N原子数为N AC．标准状况下22.4L水所含的H2O分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A24．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应25．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算第一部分Ⅱ卷(共50分)二、填空题(共24分)26．(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_______________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是________________________(用化学方程式解释)。
27．(7分)(1)某补铁片剂中含有硫酸亚铁，检验此药剂已经变质的方法为__________________。
(2)实验室中在配制硫酸亚铁溶液时应加入_________，用离子方程式解释其原因__________________。
(3)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为_______________，所发生的化学反应方程式_________________、_____________________。
28．(11分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E四种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_____________。
三、实验题(共20分)29．(8分)实验室要配制100 mL 2 mol／L NaOH溶液，请回答下列问题。
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_________________(填选项的字母)。
A．烧杯B．100 mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为____________________g。
(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否________________。
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是________________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
30．(12分)有一包白色固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。
(2)若想确认此白色固体的成分，应在步骤_______________(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为___________________。
(3)若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与足量氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式_____________________________。
四、计算题(共6分)31．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到标准状况下11.2升H2。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
第二部分Ⅰ卷(共18分)下列每小题有1个选项符合题意，共6小题，每小题3分。
(注意：请将选择题答案按题号顺序．．．．填入机读卡对应的位置)32．欲使五水合硫酸铜、氯化铵和二氧化硅的混合物分离，必要的实验操作是A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、萃取、分液C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶33．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是A．m=2 R3+是氧化产物B．m=y R3+是氧化产物C．m=2 R3+是还原产物D．m=y R3+是还原产物34．密度为D g／cm3、n％的浓盐酸，用水稀释后，体积变为原来的5倍，所得盐酸(密度为dg/cm3)的物质的量浓度为A．10182.5DnB．104DnD+C．1036.5(4)DdnD+D．10182.5Ddn35．将足量的CO2通入到KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系正确的是36．向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过最的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+ D．Mg2+37．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol／LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第二部分Ⅱ卷(共32分)38．(4分)某矿石的化学式为CaAl2Si2O x，经推算x值等于_____________，以氧化物的形式表示该矿石，化学式为_______________。
39．(8分)某无色溶液中只含下列八种离子中的某几种(Mg2+、H+、Na+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-)。
已知该溶液与Al反应，且放出的气体只有H2。
(1)若该溶液与Al反应有A1O2-生成，则原溶液中一定含大量的____________离子，还可能含_____________离子。
(2)若该溶液与Al反应有Al3+生成，则原溶液中一定含大量的__________离子，一定不含______________离子。
40．(6分)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。