广州市番禺区2012年中考一模化学试题及答案
科粤版初三化学中考试题及答案
科粤版初三化学中考试题及答案一、选择题（培优题较难）1.下列物质鉴别的实验方法错误的是（）A. A B・B C・C D・D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧化镭会生成氧气而岀现气泡，蒸餾水中二氧化镭没有明显现象，可以鉴别，故A正确：B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；C、燃着木条在二氧化碳中熄火，在氧气中燃饶更旺，在空气中现象不变，可以鉴別，故C 正确：D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，答案选B。
2 .如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是落解度/gA.将丙的饱^溶液变为不饱^溶液，可采用升温的方法B.t/C时,可以制得溶质质臺分数为8%的丙溶液c. t/c时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至2（rc,析出甲的质量比析出乙的质量大D. MC时甲、乙、丙三种物质的饱^溶液升高到t2°C时，溶质质臺分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一立温度下, lOOg溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一泄温度下、一立量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升髙而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t「C时，丙的溶解度为12g, 饱和溶液溶质的质量分数二溶解度F （溶解度+100g） X100%,丙的饱和溶液溶质的质量分数二12十（12+100g） X 100%^ 11%,故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液:C. t/C时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20°C,析出甲的质量比析岀乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大：D.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度十（溶解度+100g） X100%, t「C时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲二丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙＞甲二丙，溶液升高到t「C时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析岀晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙＞甲＞丙，选B3.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸顿、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
2012年广东省高中学生化学竞赛试题和参考 答案
2012年广东省高中学生化学竞赛试题一、单项选择题I（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入以下表格中。
）1．以色列科学家Dan Shechtman 因发现准晶体而荣获2011年诺贝尔化学奖。
准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构，多为金属互化物(intermetallic compound，又称金属间化合物)，具有独特性能和重要工业应用，如Al56Cu23Fe12的耐磨性极佳，可用于制作高温电弧喷嘴的镀层。
下列说法中，正确的是（）A准晶体中不存在“晶胞”．B．准晶体是多种金属形成的混合物C．Al56Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu与Fe的都小D．Al56Cu23Fe12的熔点一定比金属Al、Cu与Fe的都高2．2011年是第63届联合国大会确定的“国际化学年”，以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法中，正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化C．现代人的衣食住行都离不开化学，我们生活在“化学世界”里D．发生严重旱情时，可用干冰或溴化银进行人工降雨来缓解旱情3．新闻及广告中经常出现“化学用语”。
从化学学科的角度看，下列叙述中的“化学用语”中，正确的是（）A．本产品属天然绿色食品，不含任何“化学元素”B．全球人均年龄排量高达4吨，每人每年种19棵树才能使之“中和”C．某支NBA球队连胜时，记者会说，这得益于队员间的“化学反应”D．某加酶洗衣粉含有生物“催化剂”，可加速衣服上汗渍、奶渍和血污的分解4．2005年1月，美国科学家宣布，发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（）A．Al13与Al14互为同位素B．Al13中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，性质与ⅡA族元素原子的相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子5．人体内的氧有2%会转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，故被成为“生命杀手”。
中考化学实验探究题及答案1
2012年中考化学探究题及答案1、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。
⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有；⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是；⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。
请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式；⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。
A．K2CO3 B．Na2CO3 C. Na2SO42、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
（1）小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示：5种已知物的实验记录：实验过程部分实验现象实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2 mL稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出BaCl2 NaCl 加足量水NaCl溶液固体BaCl2固体NaCl固体加适量盐酸蒸发蒸发溶液加适量Ｘ溶液过滤食盐、淀粉：均无气体产生实验4：加碘水另取样品，分别滴入2 滴碘水淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝根据上述实验记录回答：①该洗衣粉溶液pH_____7 （填“>”、“<”或“=”）；②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：实验1 加水溶解实验2加酚酞溶液实验3加稀盐酸实验4加碘水未知粉末实验现象白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面液体呈红色有大量气体逸出变蓝参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。
2012年广东广州中考数学试题(含答案)
一、选择题（共10小题，每题3分，共30分）1.实数3的倒数是（）A．-13 B．13C．-3 D．32.将二次函数2=y x的图象向下平移1个单位，则平移后的二次函数的解析式为（）A．2=1y x-B．2=+1y xC．2=(1)y x-D．2=(+1)y x3.一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体是（）A．四棱锥B．四棱柱C．三棱锥D．三棱柱第3题图第5题图4.下面的计算正确的是（）A．6a-5a=1 B．a+2a2= 3a3C．-(a-b) =-a+b D．2(a+b)=2a+b5.如图，在等腰梯形ABCD中，BC∥AD，AD =5，DC=4，DE∥AB交BC于点E，且EC=3，则梯形ABCD的周长是（）A．26 B．25 C．21 D．206.已知|1|+7+a b-=0，则a+b=（）A．-8 B．-6 C．6 D．87.在Rt△ABC中，∠C=90°，AC=9，BC=12，则点C到AB的距离是（）A．365B．1225C．94D．3348.已知a>b，若c是任意实数，则下列不等式中总是成立的是（）A．a +c＜b+ c B．a-c＞b-cC．ac＜bc D．ac＞bc2012年广东广州中考数学试题（满分150分，考试时间120分钟）9.在平面中，下列命题为真命题的是（）A．四边相等的四边形是正方形B．对角线相等的四边形是菱形C．四个角相等的四边形是矩形D．对角线互相垂直的四边形是平行四边形10.如图，正比例函数y1=k1x和反比例函数2 2kyx=的图象交于A (-1，2)，B（1，-2）两点，若y1＜y2，则x的取值范围是（）A．x＜-1或x＞1B．x＜-1或0＜x＜1C．-1＜x＜0或0＜x＜1D．-1＜x＜0或x＞1二、填空题（共6小题，每题3分，共18分）11.已知∠ABC=30°，BD是∠ABC的平分线，则∠ABD=_________度．12.不等式x-1≤10的解集是_____________．13.分解因式：a2-8a=_____________________．14.如图，在等边△ABC中，AB=6，D是BC上一点，且BC=3BD，△ABD绕点A旋转后得到△ACE，则CE的长度为_____．15.已知关于x的一元二次方程223=0x x k--有两个相等的实数根，则k的值为____________．16.如图，在标有刻度的直线l上，从点A开始，以AB=1为直径画半圆，记为第1个半圆；以BC=2为直径画半圆，记为第2个半圆；以CD=4为直径画半圆，记为第3个半圆；以DE=8为直径画半圆，记为第4个半圆；……，按此规律，继续画半圆，则第4个半圆的面积是第3个半圆面积的_____倍，第n个半圆的面积为______________．（结果保留π）BAyx-3213-32-21-13-2-1O三、解答题（共9小题，共102分） 17. （9分）解方程组：{=83+=12x y x y -．18. （9分）如图，点D 在AB 上，点E 在AC 上，AB =AC ，∠B =∠C ．求证：BE =CD ．19. （10分）广州市努力改善空气质量，近年来空气质量明显好转，根据广州市环境保护局公布的2006~2010这五年各年的全年空气质量优良的天数，绘制折线图如图所示，根据图中信息回答：（1）这五年的全年空气质量优良天数的中位数是________，极差是________； （2）这五年的全年空气质量优良天数与它前一年相比较，增加最多的是_____年（填写年份）；（3）求这五年的全年空气质量优良天数的平均数．20. （10分）已知11+a ba ≠b )，求()ab a b -- ()ba ab -的值．21. （12分）甲、乙两个袋中均装有三张除所标数值外完全相同的卡片，甲袋中的三张卡片上所标的数值分别为-7、-1、3，乙袋中的三张卡片上所标的数值分别为-2、1、6．先从甲袋中随机取出一张卡片，用x 表示取出的卡片上标的数值，再从乙袋中随机取出一张卡片，用y 表示取出的卡片上标的数值，把x 、y 分别作为点A 的横坐标，纵坐标．（1）用适当的方法写出点A (x ，y )的所有情况；（2）求点A落在第三象限的概率．22.（12分）如图，⊙P的圆心为P（-3，2），半径为3，直线MN过点M（5，0）且平行于y轴，点N在点M的上方．（1）在图中作出⊙P关于y轴对称的⊙P'，根据作图直接写出⊙P'与直线MN的关系；（2）若点N在（1）中的⊙P'上，求PN的长．23.（12分）某城市居民用水实行阶梯收费，每户每月用水量如果未超过20吨，按每吨1.9元收费；每户每月用水量如果超过20吨，未超过的部分仍按每吨1.9元收费，超过的部分则按每吨 2.8元收费．设某户每月用水量为x 吨，应收水费为y 元．（1）分别写出每月用水量未超过20吨和超过20吨时，y 与x 间的函数关系式； （2）若该城市某户5月份水费平均为每吨2.2元，求该户5月份用水多少吨．24. （14分）如图，抛物线233384y x x =--+与x 轴交于A ，B 两点（点A 在点B 的左侧），与y 轴交于点C ． （1）求点A ，B 的坐标；（2）设D 为已知抛物线的对称轴上的任意一点，当△ACD 的面积等于△ACB 的面积时，求点D 的坐标；（3）若直线l 过点E （4，0），M 为直线l 上的动点，当以A 、B 、M 为顶点所作的直角三角形有且只有．．．．三个时，求直线l 的解析式．25.（14分）如图，在平行四边形ABCD中，AB=5，BC=10，F为AD的中点，CE⊥AB于点E，设∠ABC=α（60°≤α＜90°）．（1）当α=60°时，求CE的长．（2）当60°＜α＜90°时，①是否存在正整数k，使得∠EFD=k∠AEF？若存在，求出k的值；若不存在，请说明理由．②连接CF，当CE2-CF2取最大值时，求tan∠DCF的值．2012年广东广州中考数学参考答案一、选择题（共30分，每题3分）二、填空题（）三、解答题（）17．53x y =⎧⎨=-⎩18．证明略19．（1）345，24；（2）2008；（3）343.22021．（1）树状图略，共9种情况；（2）2922．（1）图略，⊙P '与直线MN 相交；（2）PN 23．（1）当每月用水量未超过20吨时，y 与x 间的函数关系式：y =1.9x （0≤x ≤20）；当每月用水量超过20吨时，y 与x 间的函数关系式：y =2.8x -18（x ＞20）；（2）30吨24．（1）A （-4，0），B (2，0)；（2）点D 的坐标（-1，274-）或（-1，94-）；（3）334y x =-+或334y x =-25．（1）（2）①存在，k =3。
2018年广州市番禺区中考一模测试化学试题和答案
2018年广州市番禺区中考一模测试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面、3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、座位号、准考证号等。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．作图题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
6．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第一部分 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列变化中属于化学变化的是 A ．铁水铸锅 B ．用汽油除去衣服上的油污 C ．海水晒盐 D ．粮食酿酒 2．下列物质属于纯净物的是 A ．煤 B ．氢气 C ．生铁 D ．生理盐水 3．下列有关空气的说法中，错误的是A ．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B ．空气中各种成分的含量是相对稳定的C ．空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等D ．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 4．下列说法正确的是A ．红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾B ．硝酸钾不属于复合肥C ．棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维D ．涤纶和乙烯都是有机合成材料5．下列有关金属或合金的说法中，正确的是A ．钢是一种化合物B ．生铁和钢的性能完全相同C ．在自然界中所有金属都以化合物的形式存在D ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 6．锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。
2023年广东省广州市番禺区中考一模化学试题
2023年广东省广州市番禺区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事实中，利用物质化学性质的是 A ．干冰用于人工降雨 B ．汽油作燃料 C ．铜作导线D ．石墨用于制铅笔2．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。
下列说法正确的是A ．构成金刚石和石墨的原子大小不同B ．金刚石和石墨中原子排列方式相同C ．1g 金刚石和1g 石墨所含原子数相同D ．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧3．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是A ．铷原子核内的质子数为37B ．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C ．铷原子的核外电子分5层排布D ．氯化铷的化学式为RbCl 24．将足量NH 3和CO 2依次通入饱和食盐水，发生反应：①32243NH CO H O NH HCO ++=；①4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。
下列说法正确的是 A ．总的化学方程式为3234NH CO NaCl NaHCO NH Cl ++=↓+ B ．上述反应过程中观察不到明显现象 C ．反应①是有沉淀生成的复分解反应A．A B．B C．C D．D二、填空题15．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。
现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。
回答下列问题：(1)RuO2读作______。
(2)上述5种物质中钌元素的化合价一共有______种。
(3)从物质分类的角度看，K2RuO4属于______。
（填选项）A．化合物B．氧化物C．碱D．盐(4)H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。
写出反应的化学方程式______。
(5)人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使用，铁制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里·戴维通过电解熔融氢氧化钾首次制取得到金属单质钾。
2012年第二十二届天原杯全国初中学生化学素质和实验能
2012年第二十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛模拟试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）1．（2分）（2010•潍坊）在我们的日常生活中涉及到许多变化．下列变化中不包含化学变化的是（）A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰做制冷剂进行人工降雨D．绿色植物的光合作用2．（2分）（2010•桂林）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②3．（2分）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[A12（OH）n C1m•yH2O]x，式中m等于（）A．6﹣n B．6+n C．3﹣n D．3+n4．（2分）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验．其中没有价值的是（）A．小宇同学推测气体是氢气并检验B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C．小寒同学认为气体是氨气并检验D．小梁同学认为这与本实验无关，无需研究5．（2分）为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH6．（2分）“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列叙述错误的是（）A．因特网上丰富的信息资源，有些是不健康的B．合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料C．制造“神舟七号”宇宙飞船，使用了多种新型材料D．核能、太阳能等是百利无一害的清洁能源7．（2分）（2010•烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸8．（2分）下列叙述不符合实验事实的是（）A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生9．（2分）（2010•扬州）某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180）A．0.03%＜ω＜2% B．0.48%＜ω＜0.72% C．2.24%＜ω＜3.36% D．2.48%＜ω＜3.6%10．（2分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+CuSO4═Na2SO4+CuB 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 铁和氧气单质反应4Fe+3O22Fe2O3D加热氢氧化铁固体2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 加热氢氧化钾固体2KOH K2O+H2OA．A B．B C．C D．D11．（2分）（2010•泰州）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（）A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制12．（2分）物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（ ）A ． 因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B ．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以可用甲醛水溶液浸泡水产品 C ．因为“洗洁精”有乳化功能，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 D ． 因为聚氯乙烯塑料能制成薄膜，所以可用聚氯乙烯塑料制作家用保鲜袋13．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）A ． 除去N 2中的少量O 2：先通过灼热的Cu 粉末，再收集气体B ．除去CaO 中的少量CaCO 3：加入足量稀盐酸，充分反应 C ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 D ． 除去Cu （NO 3）2溶液中的少量AgNO 3：加入足量铜粉，充分反应后过滤14．（2分）（2010•天津）下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）选项 需要鉴别的物质 方法和所加试剂方法一 方法二A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用pH 试纸检验 加入硫酸铜溶液B 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 加入足量水A ． AB ． BC ． CD ．D15．（2分）下列实验对应的图象正确的是（ ）A ．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B ．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C ．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D ．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释A ． AB ． BC ． CD ．D二、填空题（本题包括8个小题，共40分）16．（7分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为﹣3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 _________ ；（2）若有24g 镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g 的关系是 _________ ．（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 _________ 化合，理由是 _________ ．（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的 _________ 该化学反应的基本类型 _________ ．17．（4分）据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH 4•xH 2O ），称为可燃冰．通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．（1）请你分析可燃冰作为能源有什么优点？__________________（2）科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5%，则x的值为_________．（3）测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含_________种分子．若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是_________．18．（4分）（2010•苏州）微粒模型观察与比较．如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上．若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．（1）m（Na）_________m（Na+）；（2）r（Cl）_________r（Cl﹣）；（3）r（Na）_________r（C1）；（4）r（Na+）_________r（Cl﹣）．19．（8分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程．（1）甲烷﹣氧气燃料电池是将_________能转化为电能的装置．（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_________；我国科研人员首先发现CH4在一种催化剂的作用下可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为_________．（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_________．②中一般加入K2CO3的水溶液吸收CO2，此反应方程式：_________，N2与H2按照分子数1：_________反应生成NH3．（4）使用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有_________种．流程中参与循环的物质是_________（填化学式）．20．（6分）（2010•茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境．某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统．（1）SO2遇雨水会形成_________．（2）写出下列过程的化学方程式：①NaOH溶液吸收SO2：_________；②NaHSO3吸收液加热再生：_________．（3）氢气是未来的绿色能源之一．若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是：_________．21．（5分）请根据下列实验和溶解度曲线图1回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃恰好饱和，得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质量为_________g；一定属于不饱和溶液的是_________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________．（2）析出晶体的质量为_________．（3）（如图2）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_________（选填下列编号）．A．c＞d=b＞a B．c=d＞a=b C．c＞a＞b=d C．c＞a=b＞d．22．（6分）（2010•茂名）高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO 的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_________、_________．（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：_________．（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、_________、_________等操作回收绿矾晶体（FeSO4•7H2O）．（4）在洗涤操作中，用_________（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和_________（用文字表示）．三、实验题（本题包括3个小题，共20分）23．（8分）草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：【猜想与假设】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是_________（你猜想的产物化学式）【设计实验装置】【实验】甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了…；乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有_________；无水CuSO4变蓝，证明产物中还有_________；若产物中有CO，则乙的对应实验现象是_________；证明CO生成的化学反应方程式是_________．【结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式_________．【反思与评价】（1）乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：_________ _________．（2）利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：_________．24．（6分）如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置．【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？【提出猜想】产生的气体有三种情况：①CO；②CO2；③_________．【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物M1M2△m1即（M1﹣M2）烧杯+澄清石灰水M3M4△m2即（M4﹣M3）（1）若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_________成立．（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1_________△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．【实验并记录】实验得到的数据如下表：称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物69.8g 65.4g △m1烧杯+澄清石灰水118.8g 122.6g △m2用以上实验数据分析，结果应该是猜想成立．【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_________．本次实验结果与资料显示不一致．对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是_________．A．装置漏气B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC．澄清石灰水吸收CO2效果不好D．装置内还有CO2气体未被吸收．25．（6分）（2009•哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸．滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液．第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量．则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞）的质量变化情况是_________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_________．由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论．[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？[甲组实验]实验过程如图所示：现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀．结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．[乙组实验]实验过程如图所示：现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀．结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．正确或错误理由甲组__________________乙组__________________四、计算题（本题包括2个小题，共10分）26．（4分）将16g CuO粉末加入到200g一定质量分数的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣小心干燥后得固体物质为W g．求：（1）所加稀硫酸中溶质的质量分数．（2）当W取何值时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等．27．（6分）某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体．（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300°C时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数．五、附加题：（6分）28．向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸，将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡，然后向左边烧杯中加入ag镁，向右边烧杯中加入mg铝，充分反应后天平仍然保持平衡．试讨论a和m的取值范围以及两者之间应满足的关系．（1）当m≥2.4时，a与m的关系式：_________．（2）当m≤1.8时，a与m的关系式：_________．（3）当1.8＜m＜2.4时，a与m的关系式：_________．2012年第二十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）1．（2分）（2010•潍坊）在我们的日常生活中涉及到许多变化．下列变化中不包含化学变化的是（）A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰做制冷剂进行人工降雨D．绿色植物的光合作用考点：化学变化和物理变化的判别；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；光合作用与呼吸作用；生命活动与六大营养素．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、用石灰浆涂抹墙壁后，石灰浆中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化．B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味是因为淀粉在酶的作用下反应生成了麦芽糖等物质，属于化学变化．C、用干冰做制冷剂进行人工降雨的过程只是干冰的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、绿色植物光合作用的过程中生成了葡萄糖，属于化学变化．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．（2分）（2010•桂林）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②考点：微粒观点及模型图的应用；反应现象和本质的联系．专题：微观粒子模拟图型．分析：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子．解答：解：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子．顺序是：①②③④故选A点评：本题主要考查了微观粒子发生反应时的先后顺序方面的问题．3．（2分）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[A12（OH）n C1m•yH2O]x，式中m等于（）A．6﹣n B．6+n C．3﹣n D．3+n考点：化合价规律和原则；常见元素与常见原子团的化合价．专题：元素与化合物．分析：首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价：铝元素的化合价一般显+3价，氢氧根为﹣1价，氯元素与金属形成化合物是显﹣1价；掌握化合价规律和化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）．解答：解：A12（OH）n C1m•yH2O分子带y个结晶水，去掉结晶水为：A12（OH）n C1m，根据“在化合物中正、负化合价的代数和为零”，则2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）=0，故m=6﹣n．故选A．点评：本题既考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．4．（2分）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验．其中没有价值的是（）A．小宇同学推测气体是氢气并检验B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C．小寒同学认为气体是氨气并检验D．小梁同学认为这与本实验无关，无需研究考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：运用质量守恒定律，根据反应前氯化铜溶液和铝箔的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种类不变的基本规律，对猜想、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价．解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律；故A有价值；B、根据金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想氯化铜溶液呈酸性有其道理；故B有价值；C、氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律；故C没有价值；D、针对实验中出现的各种现象，我们绝不能放过，应认真分析查找原因，从而形成严谨的科学态度；故D没有价值；故选CD．点评：对提出的问题进行猜想时，要符合基本的规律或物质的性质，毫无道理甚至违背基本规律的猜想都是无价值的猜想．5．（2分）为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH考点：混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定；硬水与软水．专题：常见仪器及化学实验基本操作；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；B、红磷能和氧气反应，消耗氧气；C、加热煮沸可除去硬水中可溶性杂质；D、pH试纸湿润后造成所测pH不准确．解答：解：A、根据物质的可溶性，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物，方法正确；B、用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气，能达到实验目的，方法正确；C、硬水中的钙镁化合物在加热时会变成沉淀物而除去，故方法正确；D、pH的测量方法用玻璃棒醮待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，若pH湿润后会使pH值不准确．若所测酸性溶液，则pH偏大，若所测中性溶液，pH=7不变，若所测是碱性溶液，pH偏小，方法错误．故选D．点评：物质的分离和提纯是中考中常见的题目，要根据物质的性质选择适当的方法和除杂剂，要求不能带入新的杂质．6．（2分）“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列叙述错误的是（）A．因特网上丰富的信息资源，有些是不健康的B．合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料C．制造“神舟七号”宇宙飞船，使用了多种新型材料D．核能、太阳能等是百利无一害的清洁能源考点：有机高分子材料的分类及鉴别；资源综合利用和新能源开发；新材料的开发与社会发展的密切关系．专题：化学与生活．分析：掌握新能源的开发和利用、网络通信的特点、以及新型材料的开发和利用是解答本题的关键．解答：解：A、因特网给我们提供了丰富的信息资料，但是上面也有些内容是不健康的．故A正确．B、塑料、橡胶是高分子材料，但是合金不是高分子材料，而是金属材料．故B错误．C、由科技资料知：制造“神舟七号“宇宙飞船，使用了多种新型材料．故C正确．D、由新能源知识知：核能、太阳能等是具有广阔开发前景的新能源，但核能使用不当会发生事故，福岛核电站的事故就是一例，故D错误．故选BD．点评：本题主要考查学生对：新能源、新材料、以及网络通信的认识和了解，是一道基础性知识考查题．7．（2分）（2010•烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性．解答：解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的PH升高，不会出现平行于X轴的线段．故选项错误；C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液。
2014年番禺区初三化学一模试题和答案
2013学年下学期番禺区六校教育教学联合体九年级化学学科摸底抽测试题可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 H-1一、选择题（只有一个正确答案，将正确答案的序号填写在括号内。
每题2分，共40分）1．下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨C．盐酸用于除铁锈D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多2．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是A．KNO3B．Na2S C．MnO2 D.P2O53．物质的化学式和相应名称均书写正确的是A．FeSO4：硫酸铁B．AlCl2：氯化铝C．NaCO3：碳酸钠D．ZnCl2：氯化锌4．下列物质中属于碱的是A．CaO B. CaCO3C．Ca(OH)2 D.Ca5．下列说法正确的是A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．日常使用的金属材料大多数是合金D．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在6．下列物质能与CuSO4溶液发生置换反应的是A.HClB.NaOHC. AgD. Fe7．下列叙述正确的是A．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O3B．铁粉与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3C. 硫粉点燃后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体8. 配制10%的氯化钠溶液100g。
下列说法正确．．的是A．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤B．配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤C．配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液D．配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗9．下列实验操作正确的是A.在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B.过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D.用pH试纸测pH时，应先用水把试纸湿润，再滴待测液10．厕所清洁剂中含有盐酸。
如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
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2012年海珠区初中毕业班综合调研测试化学试卷说明：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。
2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137第一部分选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列变化不属于化学变化的是A．铜在潮湿的空气里生成铜绿B．分离液态空气制氧气C．点燃不纯的氢气而发生爆炸D．用盐酸除去热水瓶中的水垢2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是A．酸雨B．臭氧层被破坏C．白色污染D．温室效应3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+74．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Cu C．O2 D．H5.水是重要的资源。
下列关于水的说法中，错误的是A．净化水时，可用活性炭作杀菌剂B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾C．用肥皂水可区分硬水和软水D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物6．下列图示实验操作中，正确的是稀释浓硫酸检查装置的气密性读取液体体积铁丝在氧气中燃烧A B C D7．下列有关生活中化学知识的说法，正确的是A．糖类和油脂都可以为人体提供能量B．铅是人体必需的微量元素C．纯棉床单、塑料包装袋、电木都属于有机合成材料D．青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果8．下列物质中属于盐的是A．Ca(OH)2B．H2SO4C．MgSO4D．K2O9．下列关于分子、原子和离子的叙述中，不正确的是A．原子由原子核和核外电子构成B．分子是化学变化中的最小粒子C．分子、原子和离子都能直接构成物质D．同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化10．下列溶液的pH最小的是A．石灰水B．氯化钠C．盐酸D．自来水11．化学在生活中无处不在。
下列做法或说法中，你认为合理的是A．水可以灭火，是因为水的密度比空气大B．用甲醛浸泡水产品，可达到保鲜的目的C．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，所以火腿肠都不能食用D．用乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染12.下列反应属于化合反应的是A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰B．生石灰与水反应C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应D．镁与稀硫酸反应13．关于下列粒子结构示意图的说法中，错误的是A．它们表示两种元素B．它们都有相对稳定的结构C．它们均为稀有气体D．它们的核外都有2个电子层14. 下列关于化肥的说法中，不正确的是A．KNO3是一种常用的复合肥料B．只观察外观，不能区别NH4Cl与NH4NO3C．保存NH4HCO3时应该注意防晒、防潮D．在KCl中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味15．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是A．都含有氧分子B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧元素16．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是A．C可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2能够转变成COC．CO2能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质17.下列关于铁的说法中，正确的是A.铁是地壳里含量最多的金属元素B.钢的含碳量低于生铁的含碳量C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.铁锈属于合金18．下列各组物质中，相互不能发生反应的是A．SO2与NaOH溶液B．Al(OH)3与稀H2SO4C．MgO与稀HCl D．CuSO4溶液与NaCl溶液19．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将银片放入稀盐酸中D．将铜片放入硝酸银溶液中20．下列实验方案或实验操作，能达到实验目的的是A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定第二部分非选择题(共60分)二、本题包括7小题，共36分21．(3分）请用下列物质的序号填空。
①石灰石；②一氧化碳；③二氧化碳；④甲烷；⑤氯化钠。
（1）沼气的主要成分是__________。
（2）能使人中毒的是____________。
（3）用作工业原料，可用来制取氢氧化钠、盐酸的是__________。
22．(5分) 用化学用语表示。
（1）硫原子；2个氮气分子；碳酸。
（2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价；过氧化氢。
23．（7分）回答下列问题，写出有关化学方程式。
（1）用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。
常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为。
（2）把用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会儿，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
（3）将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中，观察到的现象是，反应的化学方程式为；分析实验现象，反应能够发生的原因是碳酸钠溶液中含有（写离子符号），石灰水中含有（写离子符号）。
24．（5分）（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义是。
②当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。
③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是（填字母）。
A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃0 10 20 30 40硫酸钠溶解度/g4.5 9.6 20.2 40.8 48.440℃时，在100g 水中加入48.4g 硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为 g 。
25.（5分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列不属于金属共性的是 。
A ．导电性B ．硬度大C ．延展性D ．有光泽（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示） 。
（3）290t 含杂质20%的磁铁矿石（主要成分是Fe 3O 4），其中含铁 t 。
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是 。
26. (7分）某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。
以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：请回答：（1）氯化钾样品的提纯①KOH 溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。
②加入“试剂A ”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是 ；验证氯化钙完全被除去的方法是 。
③加入“试剂B ”的目的是 。
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 。
（2）用提纯的KCl 固体配制200g10%的KCl 溶液，需要KCl 的质量为 g ；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。
27．（4分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，已知A 是一种含氧酸，B 是一种碱，C 是一种硝酸盐，D 是一种钠盐。
它们之间有如下关系：滤渣滤液试剂BKCl 固体操作1除杂试剂A过滤除杂过量KOH溶解水KCl 样品过滤 滤渣Ⅰ. 把A 滴入B 中，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀E 。
Ⅱ. 把A 滴入C 中，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀E 。
Ⅲ. 把C 滴入D 中，有白色沉淀F 生成，该沉淀溶于稀HNO 3。
Ⅳ. 把A 滴入D 中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答：（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。
（2）写出有关反应的化学方程式：A 与B ；C 与D 。
三、本题包括4小题，共24分 28．（8分）下列装置可制取有关气体。
请回答：（1）仪器a 的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）；如用E 装置收集氧气，当观察到 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的收集装置是 （填字母）。
（4）制取二氧化碳时如果错用了较浓的盐酸，会使CO 2中混有 （填名称）；若要除去CO 2中的该物质， 应选用右图装置中的 （填字母）。
29．（4分）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究。
图1 图2（1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的U 型管实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）化学反应中伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴加10%的盐酸，并用温度计测出了温度的变化情况（如右表所示）。
根据右表数据可知，盐酸与氢氧化钠的反应是 反应（填“吸热”、“放 热”）。
（3）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是 。
30．（7分）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl 2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：（1）从试剂瓶中取出10gBaCl 2溶液于一个洁净的烧杯中。
（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO 3溶液，直至 为止，反应的化学方程式为 ；滴加AgNO 3溶液时，滴管要保持 ，不要接触器壁， 用毕立即用蒸馏水清洗干净。
（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。
； 。
用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤。
（4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g ，则BaCl 2溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。
31．(5分) 实验室有三瓶失去标签的白色粉末，已知它们可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钾中的一种。
请你设计实验把它们区别开来，并完成以下实验报告。
加入盐酸的 体积（mL ）溶液温度 变化（℃）2 5.2 4 9.6 6 13.0 816.0实验操作预期现象与结论参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B AC B A C A C B CD B C D A C B D C A二、（本题包括7小题，共36分）21．(3分）（每空1分）（1）④；（2）②；（3）⑤22．(5分) （每空1分）（1）S；2N2；H2CO3 （2）P2O5；H2O223．（7分）（每空1分）（1）PdCl2+CO+H2O=== Pd↓+CO2+2HCl（2）铝丝附着红色的铜（0.5分），蓝色溶液变浅（0.5分）；2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4 )3+ 3Cu（3）有白色沉淀生成；Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH；CO32－、Ca2＋（化学式写错不给分，没有配平、条件写错或没写、没有气体或沉淀符号的，均扣一半分，下同）24．（5分）（每空1分）（1）①30℃时，甲的溶解度是60g；②降温结晶；③37.5%；B、C（选对一个给0.5分，一对一错不给分）（2）38.8 g25.（5分）（1）B （1分）（2）4Al+ 3O2 ===2 Al 2O3（1分）（3）168（2分）（4）硫酸铜、稀硫酸（1分）（写化学式也可。