江苏省2021年高二上学期化学期中考试(理)试卷
徐州市2021-2022学年高二上学期期中考试联考化学(选修)试题(含答案)
2021—2022学年度第一学期期中测试高二化学(选修)试卷一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A.油脂碱性条件下水解可制肥皂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物能用于导电材料 D.福尔马林可用作食品的保鲜剂2.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的官能团电子式为：B.丙烯的键线式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.乙炔的球棍模型：3.下列有机物命名正确的是A.2﹣乙基丙烷B.2﹣甲基﹣2﹣丙烯C.邻二甲苯D.3—丁醇4.“绿色化学”提倡“原子经济性”。
理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“原子经济性”的是A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B.乙烷与氯气反应制一氯乙烷C.乙醇催化氧化制乙醛D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT5.下列说法正确的是A.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =—801.3kJ·mol -1，结论：CH 4的燃烧热为—801.3kJ·mol -1B.Sn(灰，s)>13.2C<13.2C︒︒ Sn(白，s)ΔH =+2.1kJ·mol -1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l)ΔH =—57.3kJ·mol -1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH 2O ，则会放出57.3kJ 的能量D.C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—393.5kJ·mol -1、C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—395kJ·mol -1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定6.某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图：该有机物分子的核磁共振氢谱如图：下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D.该有机物的分子式为C 9H 10O 47.用下图所示装置实验，合理的是A.装置①可用于比较酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚B.装置②可用于实验室制乙烯C.装置③反应开始针筒向右移动，说明该反应放热D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯8.下列方程式书写正确的是A.乙酸乙酯制备：CH 3COOH +CH 3CH 218OHCH 3COOCH 2CH 3+H 218OB.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H 2O2+Na 2CO 3D.1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr9.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
江苏省泰州市第二中学2021-2022学度高二化学上学期期中试卷()
江苏省泰州市第二中学2021-2022学度高二化学上学期期中试卷（）高二化学期中试题[满分：120分；考试时刻：90分钟]第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1、下列能级中，电子能量最低的是（）A．1s B．2p C．3dD．4f2.下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的表达B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳固D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8 kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一样可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．原子序数为9C．第一电离能最大D．电负性最大5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸能够加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，因此升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO能够缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，能够是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热确实是H2的燃烧热8、下列叙述中，不能用平稳移动勒夏特列原明白得释的是（）A 、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B 、高压比常压有利于合成SO3的反应C 、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平稳体系加压后颜色变深D 、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 9．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A ．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0B ．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0C ．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0D ．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>010、把3molP 和2.5molQ 置于2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min 后达到平稳，生成N 1mol ，经测定M 的平均速率是0.1mol/(L ·min)，下列叙述错误的是( )A.P 的平均反应速率是0.15mol/(L ·min)B.Q 的转化率是25%C.Q 的平稳浓度是1mol/LD.x 的值为2二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省盐城市大丰区新丰中学2022-2023年高二上册期中考试化学题带答案和解析
2021年高二化学上册期中考试区分胶体和溶液的实验方法可行的是()A．观察颜色B．一束光照射C．静置沉降D．过滤【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的实验方法是利用“丁达尔效应”，即用一束光照射，答案为B。
2021年高二化学上册期中考试我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素属于A．单质B．混合物C．氧化物D．有机物【答案】D【解析】青蒿素（C15H22O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，为有机化合物，但不属于氧化物。
答案选D。
2021年高二化学上册期中考试反应可用于冶铜，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C【解析】A．多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，A错误；B．一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应，B错误；C．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，C正确；D．两种化合物交换成分生成沉淀或气体或水的反应为复分解反应，D错误；答案选C。
2021年高二化学上册期中考试工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是() A．反应中转移3个电子B．Fe2O3发生还原反应C．CO被还原D．CO为氧化剂【答案】B【解析】A、铁元素化合价由+3价降低到0价，参与反应的为Fe2O3，含有2个铁原子，所以反应中转移3×2=6个电子，故A错误；B、铁元素化合价降低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应，故B正确；C、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，故C错误；D、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故D 错误；答案选B。
2021年高二化学上册期中考试下列物质中，属于电解质的是()A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖【答案】B【解析】A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C 错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D 错误；故选B。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期期中试题-高二化学(后附参考答案)
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测高二化学2022.4考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Ca-40选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A.研发催化剂将CO 2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2．下列有机物命名正确的是A．OHCH 3甲基苯酚B．2-甲基-1-丙醇C．CH 2=CH－CH=CH 21，4—丁二烯D．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 32—甲基丁烷3.反应C 2H 2＋2CuCl −−→Cu 2C 2＋2HCl 可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。
下列有关说法正确的是A.Cl -的结构示意图： B.C 2H 2分子中σ键和π键个数之比为3:2C.HCl 的电子式：D.铜基态原子价电子排布式为3d 94s24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 的羟基（-OH）含电子数为10N A B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AD．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5N A5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂l 4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C 2H 5Br +OH－C 2H 5OH +Br－D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO＋Cu(OH)2＋OH －→CH 3COO －＋Cu＋2H 2O7.我国学者以熔融的NaOH—KOH 作电解质，在Fe 2O 3/AC 催化条件下，以N 2和H 2O 为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。
2022-2023高二化学期中(11月)考试试卷分析
高二化学期中考试试卷分析一、试题的整体结构和难度:1、试题的结构:试题范围包括了化学选择性必修一《化学反应原理》占70%，必修一必修二占30%。
考试时间为75分钟。
2、试题的难度:本试题考查的虽然都是基本知识和基本实验技能，但是比较灵活，难度偏大，题量偏多。
试卷体现了新课标的教学理念，注重基础和能力，注重考查学生获取知识的能力，注重考查学生知识的应用性，解题的规律性，思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。
试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生学习起到了一定的诊断和指导作用。
二、试卷得分情况（赋分后）与试卷特点1.得分情况（赋分后）：2.试卷结构第一部分，选择题(1.单项选择题1-10题共30分。
2.双项选择题11-14题共12分);第二部分，非选择题，共58分(9、10、11、12题，各16分。
)本次试题总分为100分。
3.试卷特点(1)坚持了对化学主干知识的考查①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，但是对学生的逻辑思维的缜密程度要求较高，给学生分析和思考的时间紧张。
这要求学生要有一定的做题技巧和时间规划。
(2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。
3.试题分析选择题知识点掌握欠佳的有（1）有关阿伏伽德罗常数的判断与计算（2）元素周期律、原子半径、电子式（3）四同的区别（4）元素极其化合物的相关性质（5）电池类型的判断非选择题较差板块18题综合题得分率最低，16题工艺流程题难度低但是得分率也低分析：得分率偏低的知识点主要分布在必修部分，选修部分得分率高。
18题方程式的书写，电极判断，滴定终点判断，以及浓度大小的计算是送分题。
但是学生做题速度慢，没来得及做。
长郡中学2021-2022学年度高二上学期期中考试化学试卷(原卷)
长郡中学2021-2022学年度高二第一学期期中考试化 学时量：75分钟 满分：100分得分：可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 S~32 Fe~56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是（ ）A ．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B ．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C ．月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D ．用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2．下列有关方程式的书写正确的是（ ）A ．熔融状态下NaHSO 4：NaHSO 4 Na + + H + +24SO -B ．H 2CO 3溶液：32322H CO H CO +-+C ．FeCl 3溶液：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3+3H+D ．硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合：2Al 3+ + 233CO -Al 2(CO 3)3↓3．25℃、101kPa 下，1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是（） A ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H=－142.9kJ·mol -1B ．H 2(g) + 12O 2(g) H 2O(l) △H=－285.8kJ·mol -1C ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) △H=－571.6kJ·mol -1D ．H 2(g) + 12O 2(g) H 2O(g) △H=+285.8kJ·mol -1A B测定盐酸浓度由球中气体（NO 2和N 2O 4混合气体）颜色的深浅判断温度对平衡的影响C D由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热5．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是（）A．该反应需要加热B．△H=E2－E1C．加入催化剂，E1、E2及△H均减小D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6．20℃时H2S饱和溶液1L，其电离方程式为H2S H+ + HS－，HS－H+ + S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）（已知CuS为极难溶沉淀）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的Na2S D．加入适量的CuSO4固体7．室温下，0.1000mol·L-1的盐酸滴定20mL 0.1000mol·L-1氨水，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B．两者恰好中和时，溶液的pH=7C．当加入盐酸达20mL时，溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D．当加入盐酸达30mL时，溶液中c（NH4+）+c（H+）＜c（OH-）+c（Cl-）8．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)10．已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H。
江苏省盐城市上冈高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷
12.山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作
用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是( )
A．结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B．可发生取代反应、水解反应、加成反应 C．可与 NaOH 反应，能与 Na2CO3、NaHCO3 反应 D．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 5 mol Br2 13.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条 件下反应制得：
Mg 24
命题人： Al 27 S 32
A．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋
B．用工业酒精勾兑白酒
C．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
D．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A．一氯甲烷的电子式：
B．比例模型
表示甲烷分子或四氯化碳分子
C．丙醛的分子式：CH3CH2CHO
液,均有固体析出
向某卤代烃中加入 KOH 溶液，加热几分钟后冷却，先加入
C
说明该卤代烃中存在溴元素
过量稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成
D
乙醇溶液和浓硫酸共热产生的气体通入 KMnO4 酸性溶液 产生的气体为乙烯
中，溶液褪色。
10.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列有关化学实验的说法正确的是 () A．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色 B．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃。 C．无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气
，其各步反应的类
型是( )
A．加成―→消去―→脱水
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江苏省2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2016·内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（）A . 固体NaOH溶于乙醇中B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合C . 浓H2SO4加人水中D . 生石灰加入水中3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B . 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物4. （2分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－④电池放电后，溶液的pH不断升高A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④5. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2015高二上·孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol﹣17. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为49. （2分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。
其原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A . 电源B极为负极B . 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C . 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D . 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+10. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）A . 2A（l）+B（l）═2C（g）△HB . 2A（g）+B（g）═2C（g）△HC . 2A（l）+B（l）═2C（l）△HD . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H12. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（）A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. （2分） (2016高三上·友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料15. （2分） (2015高三上·广州期中) 标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A . 242.5kJ•mol﹣1B . 286.5kJ•mol﹣1C . 198.5kJ•mol﹣1D . 573kJ•mol﹣116. （2分） (2018高三上·安平期中) 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞017. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能18. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热19. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁20. （2分） (2018高二上·长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H221. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值22. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定23. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H224. （2分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度25. （2分） (2015高二下·资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高26. （2分）铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。
下列有关叙述正确的是（）A . 阴极上有金属铝生成B . 电极A为石墨，电极B为金属铝C . OH－在电极A上放电，有氧气生成D . 阳极的电极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋二、填空题 (共5题；共34分)27. （6分） (2018高二下·湖南开学考) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。