总酸度的测定
果品总酸度的测定
果品总酸度的测定一、实验目的进一步掌握标准碱溶液的配制和标定方法。
学习酸碱滴定法的方法，原理与应用。
二、实验原理水果中富含有机酸，如乙酸、柠檬酸、苹果酸、酒石酸等，它们的结构简式、寓解常数及相对分子质量如下：这些有机酸可以用碱标准溶液滴定，以酚酞为指示剂。
根据所消耗的碱的浓度和体积，即可求出果晶中的总酸度。
总酸度应标明是哪种有机酸。
由于果品中的酸值较低，故应对所用去离子水做空白实验，以扣除影响。
三、仪器与试剂天平（称准至0．01g），烧杯，250mL容量瓶，过滤装置，移液管，碱式滴定管，锥形瓶。
NaOH固体（或标液）,滤纸，酚酞指示剂，糊状水果样品。
四、实验步骤1．配制0．05mol／LNaOH标准溶液（参见第三章实验三）。
2．称取制成糊状的果肉约20g（称准至小数点后两位）于洁净干燥的小烧杯中，用适量的去离子水定量地将果品样洗人250mL容量瓶中，定容,棉纱，摇匀。
将滤液用干滤纸（或玻璃纤维、脱脂棉）过滤至另一洁净干燥的烧杯中（弃去最初的约5mL滤液）．移取25。
00mL滤液于锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，以NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色且30s内不褪色为终点,屏风，记录消耗NaOH标准溶液的体积（y）。
平行测定2―3次。
另移取25．00mL去离子水，加l～2滴酚酞指示剂，以NaOH标准溶液清定至终点，记录消耗NaOH标液的体积（V1）。
平行测定3～5次。
3．结果计算式中K――有机酸基本单元的式量，乙酸取值60，柠檬酸取值64，苹果酸取值72，酒石酸取值75，琥珀酸取值59，草酸取值45；mx――试样量，s；V――滴定果晶本身所消耗的NaOH标准溶液的体积，mL：V1――滴定蒸馏水（或去离子水）所消耗的NaOH标准溶液的体积，mL。
思考与讨论1．做空白实验的目的是什么？。
食用醋总酸度的测定注意事项
食用醋总酸度的测定注意事项
醋是我们常见的一种调味品，其主要成分是乙酸。
在食用醋的制作和质量控制过程中，测定其总酸度是非常重要的。
因此，在进行食用醋总酸度的测定时，需要注意以下几点。
首先，要选择适当的测定方法。
目前，总酸度的测定方法有多种，包括电位滴定法、紫外分光光度法、比色法等。
不同的测定方法具有不同的适用范围和测定精度，应根据实际情况选择合适的方法来进行测定。
其次，要选择适当的样品制备方法。
在样品制备过程中，应注意避免与空气和水接触，以免影响测定结果。
同时，为避免测定误差，样品的制备过程应当尽可能简单、快捷，且操作规范。
第三，要控制好测量条件。
在进行测量时，应严格按照方法要求控制好测量条件，包括温度、pH值等，以确保测量结果的准确性和可重复性。
最后，要重视数据分析和处理。
在测定结束后，应对所得的数据进行统计分析和处理，以判断测定结果是否合理，是否达到预期目标。
如果出现异常结果，应及时进行检查和重复测量，以确保测定结果的正
确性和可靠性。
综上所述，食用醋总酸度的测定不仅要选择适当的方法和控制好测量条件，还需要重视样品制备和数据分析处理等多个环节。
只有通过科学、严谨的测定过程，才能获得准确、可靠的测定结果，为食用醋的制作和质量控制提供有效的依据。
水果总酸度的测定
实训一：水果总酸度的测定一、实验目的1、学会水果样品的预处理方法2、掌握用酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理指定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练纸杯实过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实验原理• 1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：•KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O• 2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞为指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：•HAc+NaOH →NaAc+H2O三、实验仪器及试剂•试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（梨）•仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、•水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台四、实验步骤•1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（顾嘉俊王英权）•0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。
•用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。
•然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
•记录每次消耗NaOH溶液的体积。
•2、试样的处理：（朱方灵、陈鹏）•取梨试样500g，去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
移取梨试样50ml稀释定容为250ml溶液至容量瓶中，然后倒入到烧杯中在75 ~80℃的水浴上加热30分钟。
食用醋总酸度的测定
对实验结果进行分析，判断实验误差是否在可接受范围内，并对异 常结果进行排查和修正。
结果可靠性分析
重复性检验
对实验结果进行重复性检验，判断实验结果的可靠性。可以通过多次重复 实验，计算结果的平均值和标准差，以评估实验的精密度和准确度。
对照实验
进行对照实验，以验证实验方法的可靠性。可以选用已知总酸度的食用醋作为 标准样品，进行同样的实验操作和数据处理，将实验结果与已知数据进行对比 。
对实验结果进行分析，判断数据的准确性和可靠性，如有需要可进 行误差分析和重复实验。
05
结果分析与讨论
数据处理与结果分析
数据记录
在食用醋总酸度测定过程中，应准确记录每次实验的数据，包括实 验前后的滴定管读数、实验温度、实验时间等。
数据处理
根据实验原理和公式，对记录的数据进行计算和处理，得出食用醋 的总酸度。
THANKS
感谢观看
性。
03
实验材料与设备
实验材料
01
02
03
04
食用醋样品
需要准备至少5种不同品牌的 食用醋样品，以保证实验的准
确性和可靠性。
酚酞指示剂
用于指示滴定终点，使终点颜 色变化明显，易于观察。
氢氧化钠标准溶液
作为滴定剂，用于与醋中的醋 酸反应，计算醋的总酸度。
蒸馏水
用于稀释醋样品和溶解酚酞指 示剂。
实验设备
外部验证
寻求第三方机构或权威实验室对实验结果进行外部验证， 以确保实验结果的可靠性。
结果与讨论
结果总结
总结实验结果，明确食用醋的总酸度值 ，并判断是否符合相关标准和规定。
VS
结果讨论
根据实验结果，对食用醋的质量和生产工 艺进行讨论，分析可能影响总酸度的因素 ，并提出改进建议。同时，将实验结果与 相关研究进行比较，探讨食用醋总酸度与 其品质和营养价值的关系。
总酸度测定原理
总酸度测定原理
总酸度测定原理是一种分析方法，用于确定溶液中总酸的含量。
该方法基于酸与碱之间的中和反应原理，通过滴定的方式将酸溶液与标准碱溶液反应，从而确定酸的浓度。
在总酸度测定中，首先准备一定浓度的标准碱溶液，并用酸碱指示剂（如酚酞指示剂）加入其中。
然后将待测酸溶液逐滴加入标准碱溶液中，同时观察溶液颜色变化。
当酸溶液中的酸与碱溶液中的碱达到化学计量比例时，溶液由酸性变为碱性，酸碱指示剂颜色也会发生明显变化，通常由粉红色变为无色（或其他颜色的转变）。
这个变化点被称为终点。
通过滴定的过程，可以计算出滴定所用的标准碱溶液体积，从而确定酸溶液中总酸的含量。
常用的计算公式为：
总酸度（mol/L）= 标准碱溶液的浓度（mol/L） ×滴定用量（mL）
其中，标准碱溶液的浓度已知，滴定用量是滴定终点前后标准碱溶液的体积差。
总酸度测定原理基于物质间的化学反应，通过量化测量酸碱中和的情况来确定酸的含量。
这种方法在许多化学分析中都得到广泛应用，可用于水质分析、食品检测、药物分析等领域。
饮料中总酸度测定课件
结果计算
根据实验数据，计算饮料 中总酸度的大小。
结果分析
对实验结果进行分析，比 较不同饮料中总酸度的差 异，以及总酸度与口感、 品质等方面的关系。
04
总酸度测定中的注意事项
实验安全注意事项
实验操作前应穿戴实 验服，避免皮肤直接 接触化学试剂。
。
06
总酸度测定的发展趋势与 展望
总酸度测定技术的改进与创新
自动化与智能化
随着科技的发展，总酸度测定技 术正朝着自动化和智能化的方向 发展，以提高测定的准确性和效
率。
新型传感器技术
新型传感器技术的运用，如电化 学传感器和光学传感器，能够更 快速、准确地测定饮料中的总酸
度。
微型化与便携式
为了方便现场检测，总酸度测定 技术正朝着微型化和便携式的方
购买的饮料符合标准要求。
感谢您的观看
THANKS
02
总酸度包括游离酸和结合酸，如 苹果酸、柠檬酸等有机酸和碳酸 等无机酸。
总酸度在饮料中的作用
总酸度是饮料口感的重要组成部分， 能够提供清爽、刺激的口感，提高饮 料的品质。
总酸度有助于维持饮料的稳定性，防 止微生物的生长，延长保质期。
总酸度测定的意义
总酸度测定是饮料质量控制的重要环节，能够反映饮料的新 鲜度和品质。
实验后应及时清洗实 验器具，确保实验室 卫生。
实验过程中应保持室 内通风良好，防止吸 入有害气体。
实验误差的来源与控制
试剂纯度
温度控制
确保使用的试剂纯度高，避免因杂质 引入误差。
确保实验过程中温度恒定，以减小温 度变化对实验结果的影响。
饮料中总酸度的测定
③结果计算 ：
cVKV X= × 0 ×100 m V 1
式中： 式中： X----总酸度，g/100g(或g/100mL） 总酸度， 总酸度 或 ） c----NaOH标准溶液的浓度，mol/L 标准溶液的浓度， 标准溶液的浓度 V----滴定消耗 滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL 标准溶液的体积， 滴定消耗 标准溶液的体积 m----样品质量或体积，g或mL 样品质量或体积， 或 样品质量或体积 V0 ----样品稀释液总体积，mL; 样品稀释液总体积， 样品稀释液总体积 V1 ----滴定时吸取的样液体积，mL; 滴定时吸取的样液体积， 滴定时吸取的样液体积 K----换算为主要酸的系数，即1毫摩尔氢氧化钠相当 换算为主要酸的系数， 毫摩尔氢氧化钠相当 换算为主要酸的系数 于主要酸的克数,g/mmol。苹果酸为 于主要酸的克数 。苹果酸为0.067g/mmol、 、 醋酸为0.060g/mmol、酒石酸为 醋酸为 、酒石酸为0.075g/mmol、乳酸 、 分子水） 为0.090g/mmol、柠檬酸（含1分子水）为 、柠檬酸（ 分子水 0.070g/mmol
– 含CO2 的饮料、酒类，要先除CO2 – 调味品及不含CO2 的饮料、酒类，直接 取样 – 咖啡样品，粉碎，加乙醇，放置过夜 – 固体饮料，加水研磨，定容，过滤 标液体积为依据， 注：取样量以最终滴定所消耗的NaOH标液体积为依据，消 取样量以最终滴定所消耗的 标液体积为依据 耗量≮ 耗量≮5 mL，最好为 ~15 mL ，最好为10
RCOOH+NaOH RCOONa + H2O
（2）仪器 组织捣碎器；水浴锅；碱式滴定管或滴定仪
2、试剂及配制
• 0.1mol⁄L NaOH标准溶液 可按 标准溶液(可按 配制) 标准溶液 可按GB 601配制 配制 – 配制：称40gAR级NaOH，加蒸馏水100ml，振摇溶解， 冷却后加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000ml，摇匀。 – 标定：以邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定，酚酞作指示剂。 – 保存：聚乙烯塑料瓶中，密封保持，定期标定 • 1%酚酞指示剂 酚酞指示剂 – 称取酚酞1g溶解于60 ml 95%乙醇中，蒸馏水稀释至 100mL。变色范围pH（8.2~10.0）
果汁中总酸度及有效酸度的测定 自己做的
QS NO 2012003 实验报告专业：工业分析与检验课程：食品分析班级：XXXXXXXXXX姓名：XX学号：************实验日期：2012/4/11XXXX职业技术学院化工系实验一：果汁中总酸度及有效酸度的测定实验目的：1)掌握食品中有效酸度及总酸度的概念。
2)掌握并运用测定食品中有效酸度及总酸度的方法。
实验原理：食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定制终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时小号的标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸量，其反应式为ORCOOH+NaOH →ROOHNa+H2实验仪器及试剂：仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、水浴锅、量筒、玻璃棒、万方式电炉、PHS-4型酸度计试剂：（1）0.1000mol/LNaOH标准滴定溶液。
配置：称取氢氧化钠110g，溶于100mL无水二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
取上层清夜5.4mL，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
标定：精密称取0.75g预先于105-110度烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无水二氧化碳的水50mL，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配置的NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色30s不褪色，同时作空白试验。
计算：22.204)(10000⨯-⨯=v v m c式中C---氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；m --基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 0 -----空白试验所消耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；V----标定时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；204.22--邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，g/L ；（2）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g 溶解于100mL 95％乙醇中。
实验步骤：（一）食品中总酸度的测定①样品制备液体样品：不含二氧化碳的样品，充分混合均匀，备用；含二氧化碳的样品，至少取200g 样品于500mL 烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min ，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。
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2010-2011学年第一学期综合实训
酒精度及总酸度的测定
08食品营养与检测班
刘芳舒
指导教师：郭瑞
2010.9.6
葡萄酒中酒精度及总酸度的测定
一、目的
1.掌握用酒精计测量葡萄酒的酒精含量
2.掌握葡萄酒的总酸度的测定方法
二、原理
1.阿基米德定律：F=pgv
2.RCOOH+NaoH-RCOONa+H2O
三、仪器试剂
1.仪器：100ml量筒、温度计、酒精计、滤纸、分析天平、滴定
管、漏斗、容量瓶、玻璃棒、移液管、胶头滴管、洗尔球、三角瓶、
洗瓶、
2.试剂：葡萄酒、蒸馏水、酚酞指示剂、氢氧化钠标准溶液、邻
苯二钾酸氢钾
四、实验方法
1、酒精的测定
将葡萄酒倒入100ml量筒中，等待气泡消失，放入温度计测温度，
将洗净（并用滤纸擦干）的酒精计放入量筒中，轻轻按下待平稳后读
取读数，不碰壁。
2、总酸度的测定
①、NaOH标液的标定
精确称取0.3g邻苯二甲酸氢钾（恒重）+50mlOH2摇匀+酚酞2d→NaOH
标液滴至微红色30s不褪色（平行三次）同时做空白实验。
标定计算：
)(2.204100021VVmC
C—NaoH标准液的浓度。mol/L
M—邻苯二甲酸氢钾
1V标定时所消耗的NaOH的体积 ml
2V空白实验所消耗NaOH的体积 ml
204.2—448OHKHC的摩尔质量g/mol
②、滴定：取滤液50ml+酚酞2d，用NaOH标液滴至微红色，1min不
显色为终点（平行做3次）
五、数据处理
计算：%10021VVmKVCX
X:总酸度g/100g或g/100ml
C—NaOH的浓度mol/l
V—NaoH标液的用量
M—样品的质量g
1V：样品稀释后的总体积
2V：测定时样品的用量
K：换算为主要酸的系数（样品中含量最高的酸）1mmolNaOH相
当于主要酸的质量。
河套大学学生实验通知单
专业：食检 年级：08 实验老师：郭瑞 年 月 日
使 用 时 间
第 周 星期 第 节
实 验
名 称
葡萄酒中酒精含量及总酸度的测定
实 验 用 品 药 品 名称 规格 数量
仪
器
名称 规格 数量/
组
酚酞 分析天平 1
NaOH 酒精计 1
邻苯二甲酸氢钾 温度计 1
葡萄酒 滤纸 若干
漏斗 1
量筒 10ml 1
容量瓶 1000ml 1
玻璃棒 1
移液管 25ml 1
胶头滴管 1
洗耳球 1
锥形瓶 8
洗瓶 1
量筒 100ml 1
实 验 要 求
实验情况 及 仪器情况
归还时间 月 日 教师签字
注：1、常规实验须提前两天送交仪器室，学生分组实验须提前三天送交仪器室。
2、实验室工作人员凭通知单作实验准备。
3、本通知单将作为实验教学档案予以保存。