刺激性气味气体
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
六种常见有毒气体
六种常见有毒气体
六种常见有毒气体分别是：
一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、氯气（Cl2）、氨气（NH3）、苯（C6H6）。
1、一氧化碳：一种碳氧化合物，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上，一氧化碳的熔点为－205℃，沸点为－191.5℃，难溶于水，不易液化和固化。
炭类不完全燃烧时会产生一氧化碳。
2、二氧化硫：最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，无色气体，大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
3、硫化氢：一种无机化合物，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。
水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
4、氯气：一种气体单质，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。
可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。
5、氨气：一种无机化合物，无色、有强烈的刺激气味。
密度0.7710g/L。
相对密度0.5971（空气＝1.00）。
易被液化成无色的液体。
6、苯：一种有机化合物，是最简单的芳烃，化学式是C6H6，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
氨气和胺气
氨气和胺气氨气和胺气是在日常生活中常见的气体，它们在不同的环境和应用中起着重要的作用。
本文将从定义、性质、来源、用途以及安全注意事项五个方面来详细介绍氨气和胺气。
首先，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
胺气是一类化合物，它们由一个或多个氨基通过碳链相连而形成。
根据碳链上是否有其他基团，胺分为一级胺、二级胺和三级胺。
氨气和胺气的分子结构使它们具有一定的溶解性和反应性。
氨气和胺气可以从多个来源获取。
氨气主要来自于自然界中的氮循环过程，如植物蛋白质的分解和动物排泄物的分解。
工业上，氨气可以通过氨合成法或者从天然气中提取而得到。
胺气则可以通过化学合成或者从天然气中提取得到。
这些气体在农业、医药、化工等领域有广泛的应用。
氨气在农业中被广泛应用于作为肥料的氨水，可以提供植物所需的氮元素。
此外，氨气还被用于燃料添加剂和冷却剂的制备。
胺气则被广泛应用于医药领域，用于合成药物、制造染料等。
胺还可以用作表面活性剂和增塑剂，用于制造塑料和涂料。
然而，使用氨气和胺气需要注意安全事项。
首先，这些气体具有刺激性气味和腐蚀性，应避免直接接触皮肤和眼睛。
其次，氨气有一定的毒性，长时间暴露可导致中毒。
在使用过程中应充分通风，避免密闭空间中的氨气蓄积。
另外，胺气对环境具有一定的污染性，应注意遵守环保法规。
综上所述，氨气和胺气是重要的气体物质，在许多领域具有广泛应用。
了解这些气体的性质、来源、用途和安全事项，对于正确使用它们具有重要的指导意义。
在各类应用中，我们应当充分认识到氨气和胺气的特点和安全性，以确保我们的生产和生活环境的安全和稳定。
常见刺激性气体的特性、操作、急救、防护和应急措施
（5）应严格执行剧毒化学品“双人收发，双人保管”制度。
【运输安全】
（1）运输车辆应有危险货物运输标志、安装具有行驶记录功能的卫星定位装置。未经公安机关批准，运输车辆不得进入危险化学品运输车辆限制通行的区域。不得在人口稠密区和有明火等场所停靠。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。
【泄漏应急至安全区。建议应急处理人员穿内置正压自给式空气呼吸器的全封闭防化服，戴橡胶手套。如果是液体泄漏，还应注意防冻伤。禁止接触或跨越泄漏物。勿使泄漏物与可燃物质（如木材、纸、油等）接触。尽可能切断泄漏源。喷雾状水抑制蒸气或改变蒸气云流向，避免水流接触泄漏物。禁止用水直接冲击泄漏物或泄漏源。若可能翻转容器，使之逸出气体而非液体。防止气体通过下水道、通风系统和限制性空间扩散。构筑围堤堵截液体泄漏物。喷稀碱液中和、稀释。隔离泄漏区直至气体散尽。泄漏场所保持通风。
主要用途：用于制造氯乙烯、环氧氯丙烷、氯丙烯、氯化石蜡等；用作氯化试剂，也用作水处理过程的消毒剂。
危
害
信
息
【燃烧和爆炸危险性】
本品不燃, 但可助燃。一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与氯气形成爆炸性混合物。受热后容器或储罐内压增大，泄漏物质可导致中毒。
【活性反应】
强氧化剂，与水反应，生成有毒的次氯酸和盐酸。与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应生成次氯酸盐和氯化物，可利用此反应对氯气进行无害化处理。液氯与可燃物、还原剂接触会发生剧烈反应。与汽油等石油产品、烃、氨、醚、松节油、醇、乙炔、二硫化碳、氢气、金属粉末和磷接触能形成爆炸性混合物。接触烃基膦、铝、锑、胂、铋、硼、黄铜、碳、二乙基锌等物质会导致燃烧、爆炸，释放出有毒烟雾。潮湿环境下，严重腐蚀铁、钢、铜和锌。
hf气体易燃易爆
HF气体易燃易爆HF气体，即氢氟酸气体，是一种强酸性气体，也是一种极度危险的气体。
其易燃易爆的特性给人们的生产和生活带来了很大的隐患。
本文将介绍HF气体的基本情况、易燃易爆性质及防范措施。
HF气体的基本情况HF气体是一种无色、有强烈刺激性气味、可以形成白烟的气体。
氢氟酸有很高的溶解度，在水中形成非常强的酸性溶液。
HF气体是一种有毒、可燃的气体，于常温下具有腐蚀性和刺激性，尤其是对皮肤、眼睛、呼吸道等部位的腐蚀性非常强。
HF气体在空气中的浓度范围为4.5%左右到45%左右时，可以形成爆炸性的混合物；在高温高压下，甚至会产生强力的爆炸。
由此可见，HF气体的危害性相当大，需要制定安全防范措施。
HF气体的易燃易爆性质HF气体的易燃易爆性质主要有以下几个方面：1.易燃HF气体的燃烧温度很低，只需接近400℃的温度就能点燃。
而且，一旦点燃，其燃烧速度非常快，容易引起爆炸。
2.低能点自燃在船舶气室、油罐等密闭容器中，由于HF气体的自燃点低，会因温度高而自燃，往往会引起爆炸。
3.易爆HF气体与空气混合时可以产生可爆炸范围内的混合气体，其爆炸范围为4.5%-45%。
遇到明火、静电等易燃物质，易引发爆炸。
4.不稳定HF气体易受温度、压力、光线、化学作用等因素影响，容易发生爆炸。
HF气体的防范措施针对HF气体的易燃易爆特性，必须采取具体的防范措施，以保证生产和生活环境的安全。
主要的防范措施包括：1.采用专业的防爆、防火措施生产、储存HF气体的场所应采取防爆、防火的措施，如采用防火墙隔离、采用不易燃的材料等。
2.加强货车、仓库等运输设施检查运输HF气体的货车和仓库应进行严格检查，避免在运输和储存在火源或者易燃物质附近。
3.加强员工的安全教育在生产和操作HF气体的过程中，所有的工作人员都必须接受安全教育，了解危险性，学会防范措施，做到健康和安全。
4.严格实行安全控制制度制定及严格实行HF气体的安全控制制度，如货车、仓库、生产线等设施中必须安装火灾报警装置、防爆排气口等。
初三化学有刺激性气味的气体
初三化学有刺激性气味的气体初中化学中，有刺激性气味的气体主要有以下6种：1、氨气NH3[无色]，氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。
浓氨水易挥发出氨气。
2、氯化氢HCI[无色]，氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。
易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。
干燥氯化氢的化学性质很不活泼。
碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
氯化氢的水溶液为盐酸。
工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。
常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。
氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。
3、氯气CI2[黄绿色]，氯气（Chlorine），是氯元素形成的一种单质，化学式为Cl2，是一种有强烈刺激性的有毒黄绿色气体，有窒息性臭味，对呼吸器官有强烈的刺激性。
4、二氧化硫SO2[无色]，二氧化硫为具有强烈刺激性臭味的无色气体，容易液化，可溶于水、乙醇，是一种酸性氧化物，易于大多数碱性物质反应，并且具有氧化性和还原性，还具有漂白性！5、硫化氢H2S[无色]，硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，易溶于水，可溶于石油、乙醇、二硫化碳、四氯化碳等，是一种可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰，具有很强的还原性，还易与大多数金属离子反应形成沉淀。
6、二氧化氮NO2[红棕色]，二氧化氮有刺激性气味，味微甜微苦，有毒性、刺激性与腐蚀性，是一种极其危险的化学物质。
其中氨气NH3遇水呈碱性，可以用酸吸收；其它5种气体遇水呈酸性，可以用碱液(NaOH溶液)吸收。
甲醛、苯、氨、氡等室内污染气体,都是什么味道？
甲醛、苯、氨、氡等室内污染气体，都是什么味道?房子装修完成之后，封闭的室内可以闻到一股“独特气味”，你知道这些气味都是哪些污染气体发出的吗?甲醛——无色无味刺激性气体“房间里有甲醛?我怎么没有闻到刺激性气味?”这是由于甲醛独有特性所致，当甲醛超标3倍以下时，一般是闻不到刺激性气味的;而当闻得到刺激性气味时，就已经超标4至8倍以上，足以令家人受到伤害。
甲醛主要来源于夹板、大芯板、中密度板等人造板材及其制造的家具，塑料纸、地毯、油漆、涂料、胶粘剂等大量使用粘合剂的环节，甲醛可引起人类的鼻咽癌、鼻腔癌和鼻窦癌;损伤人的造血功能，可引发白血病。
氡气——无色无味惰性气体“家里一点味道也没有，是不是说明空气质量比较好？”并非如此。
除了甲醛以外，氡气也是一种无色无味的气体，视觉和嗅觉无法分辨它们的存在。
氡气本身不稳定，它能再衰变为其他的放射性物质如钋等。
氡气及其衰变子体在衰变过程中产生的a粒子会对肺部产生危害，诱发肺癌。
苯系物——芳香味气体苯有一种独特的芳香味，还有人认为它类似于“苦杏仁”的味道。
所以很多专家都将它称之为“芳香杀手”。
它主要来源于合成纤维、油漆及各种油漆涂料的添加剂和稀释剂、各种溶剂型塑胶剂、防水材料，长期接触可引发各种癌症，特别是白血病。
氨气——恶臭味气体氨的味道是我们平时生活中化肥的味道，无色但是强刺激性并带有恶臭气味。
短期内吸入大量氨气后出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症。
那么应该怎么除掉这些污染物呢?一：负离子能够一并去除室内多种气体污染。
比如《空气负离子在医疗保健及环保中的应用一书》显示，科学家发现利用小粒径负离子辐照空气中的甲醛、苯，当电子束的能量达到13KGy，甲醛浓度几乎降到0，苯的分解率则达到43%，反应产物几乎都转换为了水和二氧化碳。
另外在文献资料《空气负离子对氡子体的影响》中，显示，氡子体易于附着在直径小于3微米的尘埃粒子、烟雾粒子和水雾粒子上，当其遇到空气负离子时，可能使其结构发生变化。
标准状况下的hcl气体
标准状况下的hcl气体
HCl气体是一种常见的无机气体，其化学式为HCl。
在标准状况下，HCl气体
是无色、有刺激性气味的气体，它是一种极易溶于水的气体，可以形成盐酸溶液。
HCl气体在标准大气压下的密度约为1.639 g/L，沸点为-85℃，在室温下可以
被液化。
HCl气体是一种强酸性气体，可以与水蒸气迅速反应生成盐酸。
由于其强
酸性，HCl气体具有腐蚀性，对皮肤、黏膜和呼吸道有刺激作用，因此在实验室和
工业生产中需要特别注意安全防护。
HCl气体是一种重要的化工原料，在工业生产中被广泛应用。
它可以用于制备
盐酸、氯化物、氯化烃等化工产品，也可以用于金属清洗、废水处理、食品加工等领域。
此外，HCl气体还可以用于医药、农药和染料等行业。
在实验室中，HCl气体常常被用于化学实验和分析测试。
它可以用于酸碱中和
反应、氯离子的定性分析、氢氯酸盐的制备等实验。
在实验室中使用HCl气体时，需要严格控制其使用量和浓度，避免对实验人员造成危害。
除了工业和实验室应用外，HCl气体还被广泛用于环境保护领域。
它可以用于
废气处理、废水处理、酸雨监测等环保工作，起着重要的作用。
总的来说，HCl气体在标准状况下是一种重要的化工原料和实验室试剂，具有
广泛的应用价值。
然而，由于其强酸性和腐蚀性，使用HCl气体时必须严格遵守
安全操作规程，做好安全防护工作，以确保人身安全和环境保护。
同时，我们也需要不断加强对HCl气体的研究，探索其更广泛的应用领域，为人类社会的可持续
发展做出更大的贡献。
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刺激性气味气体
有色都有毒，有色都刺激。
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2
（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体
2.有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体H2S
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2
4、易液化的气体：NH3、Cl2
5、有毒气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、、NO和O2、F2和H2， NH3和HCl（NH3和CO2.H2O）
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 (2H2O+SO2+C12==H2SO4+2HC1)
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时
沉淀又消失
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；
具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；
SO2和N2既具有氧化性又具有还原性
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；
其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、 O3；
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2;
正常雨水呈酸性：CO2溶于水，H2CO3显酸性
17，导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
18导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
19导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
20，能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO;
21与NaOH溶液反应生成氢气：A1;Si；
22生成氧气的反应：加热KMnO4;加热KC1O3(MnO2作催化剂)；
H2O2分解（MnO2作催化剂）；Na2O2与H2O或CO2；
23生成C12的反应：MnO2+浓HC1(实验室);电解饱和NaC1(氯碱工业)KMnO4+HC1; 24生成NH3的反应：NH4C1+Ca(OH)2(实验室)；浓氨水+碱石灰；加热浓氨水；
25生成CO2的反应：CaCO3+HC1(实验室);NaHCO3+HC1;CaCO3加热分解；26生成H2的反应：电解H2O或NaC1；Na+H2O;
27 与NaOH反应生成氢气：Si,A1,Be。