高考化学滚动基础测试题2

45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：专题2分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①②C．①④D．①②③④2．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。

则该溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．H＋、Na＋、S2－、NO－3C．K＋、Ca2＋、S2－、SO2－3D．Na＋、S2－、SO2－3、SO2－43．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L4．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列说法错误的是() A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在5．下表为元素周期表短周期的一部分。

其中的一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是()A B CD EA.A与B－32－4B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．C、B、A的氢化物稳定性依次减小6．某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图D2－1)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，发生反应ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确．．．的是()图D2－1A ．a 处溶液显黄色：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2B ．b 处溶液显蓝色：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2C ．c 出溶液的红色褪去：2OH －＋Cl 2===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．d 处溶液显红色：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －7．海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图D2－2所示)，下列有关说法不正确的是( ) 海水—⎪⎪⎪⎪ ――→①粗盐―→氯碱工业―→母液—⎪⎪⎪⎪ ―→Mg (OH )2―→MgCl 2·6H 2O ――→②无水MgCl 2―→NaBr ――→③Br 2――→④SO 2水溶液吸收――→⑤Br 2图D2－2A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。

该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究：(a )用pH 试纸测量：甲瓶中消毒液pH ＝12，乙瓶中消毒液pH ＝2，且都能很快使pH 试纸褪色。

(b )取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO 2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。

(c )取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，均有白色沉淀产生。

(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH －和________、________，乙瓶中的消毒剂一定含有H ＋、OH －(少量)、CH 3COO －、________离子和H 2O 、CH 3COOH 、________分子。

(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

9．(14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：富碘卤水――→AgNO 3溶液过滤，水洗甲――→①Fe 搅拌⎪⎪⎪ ―→Ag ―→乙――→②Cl 2⎪⎪⎪⎪ ―→丁―→I 2图D2－3(1)碘位于元素周期表中的第______族，第______周期。

(2)步骤①加Fe 的目的是________________________________________________________________________。

(3)写出步骤②的化学方程式__________________________。

(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________________________________________________________________________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________________来进行处理。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：______________________。

(6)分离I 2和丁的方法是________。

10．(14分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气(该反应为放热反应)，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的曲线图如图D2－4所示。

试回答：图D2－4(1)t 2时Ca (ClO )2与Ca (ClO 3)2的物质的量之和为__________mol ，该石灰乳中Ca (OH )2的质量是________g 。

(2)据分析，生成Ca (ClO 3)2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO －和ClO －3的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n (ClO －)n (ClO －3)将________2(填“>”“<”或“＝”)，若n (ClO －)n (ClO －3)＝a ，则n (Cl －)＝________mol (用a 的代数式表示)。

11．(16分)X 、Y 、Z 、W 四种物质有如图D2－5所示的相互转化关系(其中X 、W 为单质，Y 、Z 为化合物，未列出反应条件)。

图D2－5Ⅰ.若Z 是生活中常用的调味品，W 遇淀粉溶液变蓝，则：(1)常温下，X 的颜色是________。

(2)工业上Z 有多种用途，用化学方程式表示Z 在工业生产上的一种重要用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)生活中所用的Z 加入了碘酸钾，过量X 与Y 溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

Ⅱ.若X 是工业上用量最大的金属单质，Z 是一种具有磁性的黑色晶体，则：(1)X 与Y 反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若用如图D2－6所示装置只进行Z ＋W →X ＋Y 反应(夹持装置未画出)：图D2－6①完成此实验有多步操作，其中三步是：a ．点燃酒精灯b ．滴加盐酸c ．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是________(填字母)。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)将3.48 g Z 加入50 mL 4 mol/L 的稀硝酸中充分反应，产生112 mL 的NO (标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液能产生沉淀。

当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L 的NaOH 溶液________mL (精确到0.1)。

45分钟单元基础训练卷(二)1．D [解析] Na 在氯气燃烧生成白色的烟，氢气在氯气中燃烧生成白色的雾。

铜在氯气在燃烧生成棕色的氯化铜。

液氯是液态的氯单质，是纯净物。

氯水久置最后变成稀盐酸。

2．D [解析] ClO －具有强氧化性。

A 组中加入NaClO 会产生S 沉淀，但加HCl 会生成H 2S 气体。

B 组中不能大量共存，酸性条件下NO －3会氧化S 2－。

C 组中Ca 2＋和SO 2－3生成沉淀而不能大量共存。

D 组中加入NaClO 氧化S 2－生成S 沉淀，加入稀盐酸发生反应：2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O ，生成S 沉淀。

3．C [解析] 本题考查的关键是随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不和MnO 2反应生成氯气。

4．A [解析] 氯水中加入含有有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，除了有H ＋这种可能外还可能是由于HClO 具有强氧化性将酚酞漂白。