2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡 含解析
2019-2020学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 (人教版)
2019-2020学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1. 下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，K sp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。
答案：C2．下列说法正确的是()A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4B．K sp小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A 不正确；同类型物质的K sp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。
从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。
洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。
2019版化学人教版选修4训练：第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列说法中正确的是( )A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的K sp增大的溶解度、K sp均增大,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2。
为得到纯净的氯化钠,有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。
下列说法中正确的是( )A.食盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡NaCl的浓度会变大Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底Ag+与Cl-反应可以完全进行到底Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的溶解平衡,说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底。
( )A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q c判断沉淀的溶解和生成,还与方程式中的化学计;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。
,对此有关的叙述正确的是( )A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液SO2-4BaSO4SO2-4(C.因为Ba2++↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+aq)的过程D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO 4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+aq),A 、C 项错误,B 项正确;升高温SO 2-4(4溶解度增大,D 项错误。
人教版选修4 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 达标训练【有答案】
难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是()①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液③40 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液A.①>②>④>③B.②>④>③>①C.①>②>③>④D.③>④>②>①2．已知常温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgBr)=5.0×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3．在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.在T℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在T℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8164．已知K sp(FeS)=6.3×10-18,K sp(CuS)=6.3×10-36。
下列说法中正确的是()。
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,K sp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解6．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底7．下列说法正确的是 ()A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp也发生改变B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的8．已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液10．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
人教版高中化学选修4习题课件：第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡
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第四节 难溶电解质的 溶解平衡
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一二
二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
(1)调节 pH 法。
加入氨水调节 pH 至 7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应
离子方程式:Fe3++3NH3·H2O (2)加沉淀剂法。
Fe(OH)3↓+3NH4+ 。
以 Na2S、H2S 等作沉淀剂,使 Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化 物 CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下:
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沉淀溶解平衡 【例题1】 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶 解 解析:A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系。C项,沉淀 溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等。 D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固 体的浓度为常数,故平衡不发生移动。 答案:B
答案:B
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第四节 难溶电解质的 溶解平衡
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点拨增大沉淀溶解程度的因素 ①加水稀释,能增大沉淀的溶解,但此时各离子的浓度是减小的。 ②对大多数物质而言,加热可促进其溶解。但也有些物质的溶解
度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。 ③加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质,此时因溶解时产生的
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.4 《难溶电解质的溶解平衡》【答案+
人教版化学选修5：——《难溶电解质的溶解平衡》课时跟踪训练1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：选 A 沉淀溶解平衡是动态平衡，正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0，A正确；难溶不等于不溶，溶解的AgCl能完全电离出Ag＋和Cl－，只是它们的浓度很小，约为1×10－5mol·L－1，B错误；通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C错误；加入NaCl固体，增大Cl－浓度，使AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移动，析出AgCl沉淀，因此溶解的AgCl减少，D错误。
2．溶度积常数表达式符合K sp＝[c(A x＋)]2·c(B y－)的是( ) A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag 2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI 2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)解析：选C 由于K sp＝[c(A x＋)]2·c(B y－)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
3．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小解析：选 D 不同类型的电解质不能由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质K sp越小，溶解度才越小，A错误；只有难溶电解质在水中溶解度的大小才可以用K sp表示，B错误；溶度积常数K sp 与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，K sp 也变小，D正确。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习：第3章第4节难溶电解质的溶解平衡(10) Word版含答案.doc
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（10）1、往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4B.CH3COOKC.KAl(SO4)2D.NaI2、下列离子方程式书写正确的是( )A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:HB-+H2O H3O++B2-B.硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-C.碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H2O HCO3-+OH-D.制备氢氧化铁胶体:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+3、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)4、已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性:HA>HB,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )A.c(OH-) >c(HA) >c(HB) >c(H+)B.c(OH-) >c(A-) >c(B-) >c(H+)C.c(OH-) >c(B-) >c(A-) >c(H+)D.c(OH-) >c(HB) >c(HA) >c(H+)5、加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( )A.Fe2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.Ca(HCO3)26、下列说法中,与盐的水解有关的正确说法是( )①明矾可以作净水剂②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和N2S等某些盐溶液的酸碱性A.①④⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全部7、相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物)质可能分别为(A.NH4Cl, (NH4)2SO4, CH3COONaB.(NH4)2SO4, NH4Cl, CH3COONaC.(NH4)2SO4, NH4Cl, NaOHD.CH3COOH, NH4Cl, (NH4)2SO48、对下列现象或事实的解释正确的是( )9、常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( )A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等10、下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.该溶液中H+、Al3+、Cl-能大量共存B.该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D.常温下,加水稀释233()()()c H c COc HCO+--⋅变小11、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物质的量浓度均为0.lmol/L,下列说法正确的是( )A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B.若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后,pH最大的是①C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④D.升高温度,③溶液的pH不变12、对于0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(CO32-)与c(Na+)均增大13、在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A.a点K w=1.0×10-14B.水的电离程度:b>c>a>dC.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25℃时NH3·H2O的电离常数1/(n-1)×10-714、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)B.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+),c(Na+)<c(CN-)D.NaCN溶液中:c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)15、现有下列电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③ NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。
人教版化学选修四第3章-第4节-难溶电解的溶解平衡-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小解析：加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不发生变化。
答案：D2．(对应考点一)(2019·巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。
答案：A3．(对应考点一、二)下列说法不．正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同K sp不同，K sp不受其他因素的影响。
答案：D4．(对应考点二)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A．2 B．3C．4 D．5解析：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其K sp，故c(OH－)>K sp2＋＝2×10－200.02mol·L－1，故c(OH－)>1×10－9mol·L－1，则c(H＋)<1×10－5mol·L－1，因此pH应大于5。
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第四节难溶电解质的溶解平衡课后篇巩固提升基础巩固1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的,故平衡不发生移动。
饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、sp均不变C.AgCl的sp增大的溶解度、sp均增大,与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加的溶解度和sp都不变,故B项正确。
物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀,但以AgCl为主NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于sp(AgI)<sp(AgCl),所AgI沉淀。
故B项正确。
()A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向,还与平衡式中的化学计;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。
在下列四种情况下,其溶解度最大的是()2A.在纯水中B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中L-1的CH3COOH溶液中解析Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解。
答案D,石灰乳悬浊液中存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c (Ca 2+)增大C.溶液中pH 增大,同时放出大量的热。
由于溶剂水减少,且溶质增加,,所以溶液中一定有晶体析出,浓度也会降低。
sp (AgCl)=1.8×10-10,sp (AgI)=1.0×10-16,sp (Ag 2CrO 4)=1.1×10-12。
下列说法中正确的是( )A.由于sp (AgCl)>sp (AgI),所以AgI 可以转化为AgClB.向Ag 2CrO 4溶液中加入固体2CrO 4,溶解平衡逆向移动,所以Ag 2CrO 4的sp 减小C.由于sp (Ag 2CrO 4)<sp (AgCl),所以沉淀AgCl 容易转化为沉淀Ag 2CrO 4D.常温下,AgCl 饱和溶液中加入NaI,若要使溶液中开始转化为AgI,则NaI 的浓度必不低于√1.8×10-11 -1,所以选项A 错。
溶度积只受温度的影响,B 错。
不同类型,不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小,C 错。
若要有碘化银沉淀生成,则c (Ag +)·c (I -) >sp (AgI)。
因为在氯化银溶液中,c (Ag +)≤√1.8×10-5 mol·L -1,所以此时c (I -)≥-16√1.8×10-5 mol·L -1= -11√1.8 mol·L -1,因此D 正确。
( )A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,W 不变B.CaCO 3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na 2S 稀溶液中,c (H +)=c (OH -)-2c (H 2S)-c (HS -) 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同中蒸馏水中滴加浓硫酸,浓硫酸稀释时放出大量的热使温度升高,所以W 变大,A 错误;B 中3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO 4,CaSO 4覆盖在CaCO 3表面从而中止反应的进行,CaCO 3能溶于醋酸中,B 错误;C 中Na 2S 溶液中,质子守恒关系式为c (OH -)=c (H +)+2c (H 2S)+c (HS -),C 正确;D 3COONH 4溶液中CH 3COO -与N H 4+均发生水解反应,使水的电离程度变大,D 错误。
①0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c;②向滤液b 中滴加0.1 mol·L -1I 溶液,出现浑浊;③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L -1I 溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)B.滤液b 中不含有Ag +C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI AgI 比AgCl 更难溶解析 由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)可知A 选项正确、B 选项错误;由③及难溶沉C 、D 正确。
答案 BCa 5(PO 4)3OH 的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s)5Ca 2+(aq)+3P O 43-(aq)+OH -(aq) 。
试回答问题(1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。
(2)已知Ca 5(PO 4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca 5(PO 4)3OH 的溶解度更小,质地更坚硬。
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是(用离子方程式和简要文字说明) 。
(3)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法 。
解析(1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应H++OH-H2O,使)3OH的溶解平衡向右移动,Ca5(PO4)3OH逐渐溶解,导致牙齿腐蚀出现龋齿。
54(2)根据难溶电解质的转化规律,溶解度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。
依据题给信息可知,F-可以替代平衡中的OH-,生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F,从而保护牙齿防止龋齿5Ca2++3P O43-+F-Ca5(PO4)3F↓。
(3)促进矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移动,减少Ca5(PO4)3OH的溶解。
Ca2+,使上述溶解平衡向左移动。
答案(1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应H++OH-H2O,使)3OH的溶解平衡向右移动54(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、P O43-发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F5Ca2++3P O43-+F-Ca5(PO4)3F↓(3)在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动能力提升11.(2018全国Ⅲ,12)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知sp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=sp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,恰好反应时,0.040 0 mol·L-1×50.0 mL=0.100 mol·L-故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,反,由于sp(AgCl)>sp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。
,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是()A.sp[Fe(OH)3]<sp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和3、c两点金属阳离子的浓度相等,设都为,c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1,c(OH-)c=10-9.6 mol·L-1,则]=×(10-12.7)3,sp[Cu(OH)2]=×(10-9.6)2,故sp[Fe(OH)3]<sp[Cu(OH)2],A选项正确;a点到b点的碱sp3性增强,而NH4Cl溶于水后显酸性,故B选项错;只要温度一定,W就一定,故C选项正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是Q c >sp ,要析出沉淀,故D 选项正,AgBr 的sp =4.9×10-13、AgI 的sp =8.3×10-17。
(1)现向含有AgI 的饱和溶液中①加入固体AgNO 3,则c (I -) (填“变大”“变小”或“不变”,下同);②若加入更多的AgI 固体,则c (Ag +) ;③若加入AgBr 固体,则c (I -) ;而c (Ag +) 。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr 、AgI 无关),有以下叙述,其中正确的是 。
A.两种难溶盐电解质,其中sp 小的溶解度一定小B.向含有AgCl 固体的溶液中加入适量水使AgCl 溶解又达到平衡时,AgCl 的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则sp 小的一定先生成沉淀E.难溶盐电解质的sp 和温度有关F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使sp 变小(3)现向含有NaBr 、I 均为0.002 mol·L -1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol·L -1的AgNO 3溶液,则产生的沉淀是 (填化学式);若向其中再加入适量的NaI 固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为 。
①加入AgNO 3固体,使c (Ag +)增大,AgI 溶解平衡向左移动,c (I -)变小。